分子试题库及答案

分子试题库及答案

一、单项选择题（共30题，每题1分，共30分）（以下每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题目要求）下列分子中，中心原子采取sp²杂化的是（）A.CH₄B.NH₃C.BF₃D.H₂O分子间作用力中，具有方向性和饱和性的是（）A.色散力B.诱导力C.取向力D.氢键下列物质中，分子间存在氢键的是（）A.HCl B.H₂S C.NH₃D.CH₄共价键的键能与键长的关系是（）A.键能越大，键长越长B.键能越大，键长越短C.键能与键长无关D.无法确定分子的极性取决于（）A.分子的空间构型和键的极性B.分子的相对分子质量C.分子的摩尔质量D.分子中原子的种类在价层电子对互斥理论（VSEPR）中，中心原子的价层电子对数不包括（）A.成键电子对B.孤电子对C.单电子D.所有电子下列分子中，属于非极性分子的是（）A.H₂O B.NH₃C.CO₂D.HCl关于σ键和π键的描述，错误的是（）A.σ键可单独存在，π键不能单独存在B.σ键键能大于π键C.σ键电子云重叠程度小于π键D.单键均为σ键，双键含1σ+1π分子晶体的熔沸点主要取决于（）A.共价键键能B.分子间作用力C.原子半径D.相对分子质量第1页共8页下列物质中，存在sp³d²杂化的是（）A.PCl₃B.SF₆C.BF₃D.NH₄⁺分子的振动光谱主要对应（）A.电子跃迁B.核自旋跃迁C.分子转动D.分子振动下列关于氢键的说法，错误的是（）A.氢键的键能介于范德华力和共价键之间B.氢键只存在于含N、O、F的分子间C.水分子间氢键使水具有较高的比热容D.氢键的形成会使物质的熔沸点升高价层电子对互斥理论中，孤电子对数的计算公式为（）A.（中心原子价电子数-配原子数×配原子单电子数）/2B.（中心原子价电子数+配原子数×配原子单电子数）/2C.（中心原子价电子数-配原子数）/2D.（中心原子价电子数+配原子数）/2下列分子中，空间构型为直线形的是（）A.H₂O B.CO₂C.NH₃D.CH₄分子间作用力的主要类型不包括（）A.范德华力B.氢键C.离子键D.色散力关于分子轨道理论，下列说法错误的是（）A.原子轨道线性组合形成分子轨道B.成键轨道能量低于原子轨道C.反键轨道能量高于原子轨道D.电子在分子轨道中的排布不遵循泡利原理下列物质中，属于极性分子的是（）A.CCl₄B.CS₂C.CHCl₃D.CO₂共价键的本质是（）第2页共8页A.静电吸引B.电子云重叠C.原子核间的排斥D.电子转移分子晶体的硬度和延展性特点是（）A.硬度大，延展性好B.硬度小，延展性差C.硬度大，延展性差D.硬度小，延展性好对于sp杂化的分子，键角约为（）A.109°28′B.120°C.180°D.90°下列物质中，存在分子内氢键的是（）A.邻硝基苯酚B.对硝基苯酚C.间硝基苯酚D.苯酚关于诱导力的描述，正确的是（）A.由极性分子与非极性分子相互作用产生B.仅存在于非极性分子间C.与分子的相对分子质量成正比D.无方向性但有饱和性分子的偶极矩是衡量分子极性的物理量，其单位是（）A.D（德拜）B.eV（电子伏特）C.J（焦耳）D.cm（厘米）下列分子中，中心原子的价层电子对数为4的是（）A.PCl₅B.SF₄C.BrF₃D.CH₂O分子的转动光谱主要对应（）A.微波区B.红外区C.紫外区D.可见光区关于σ配键的描述，正确的是（）A.由两个原子各提供一个p轨道形成B.电子云沿键轴方向重叠C.键能小于π键D.只能存在于金属配合物中下列物质中，属于分子内氢键且具有螯合效应的是（）A.乙醇B.乙二胺合铜离子C.水D.氨范德华力中，瞬时偶极产生的作用力是（）A.色散力B.诱导力C.取向力D.氢键第3页共8页分子的空间构型由（）决定A.价层电子对互斥理论B.原子轨道杂化理论C.分子轨道理论D.以上都是关于分子间作用力对物质性质的影响，错误的是（）A.分子间作用力越大，熔沸点越高B.分子间作用力越大，溶解度越大C.分子间作用力越大，压缩性越大D.分子间作用力越大，粘度越大

二、多项选择题（共20题，每题2分，共40分）（以下每小题列出的选项中，至少有两项符合题目要求，多选、少选、错选均不得分）下列分子中，中心原子的杂化类型为sp³的有（）A.CH₄B.NH₃C.H₂O D.CCl₄分子间作用力包括（）A.色散力B.诱导力C.取向力D.氢键关于氢键的说法，正确的有（）A.氢键的键长比范德华键长短B.氢键的键能比共价键小C.水分子间氢键比硫化氢强D.分子内氢键会使物质熔沸点降低下列分子中，属于极性分子的有（）A.H₂O B.CH₃Cl C.COCl₂D.C₂H₅OH共价键的主要特点包括（）A.方向性B.饱和性C.离子性D.金属性价层电子对互斥理论中，孤电子对的存在会导致（）A.键角减小B.键长增长C.分子极性增强D.分子稳定性提高分子轨道理论中，关于成键轨道和反键轨道的描述，正确的有（）第4页共8页A.成键轨道能量低于原子轨道B.反键轨道能量高于原子轨道C.成键轨道电子云在两核间密度大D.反键轨道电子云在两核间密度小下列物质中，存在分子间氢键的有（）A.甲醇B.冰C.液氨D.氢氟酸关于σ键和π键的比较，正确的有（）A.σ键键能大于π键B.σ键电子云重叠程度大于π键C.σ键可单独存在，π键需与σ键共存D.π键电子云流动性强，易发生化学反应分子的偶极矩为零的条件是（）A.分子空间构型对称B.键的极性完全抵消C.分子中无极性键D.分子中键的极性方向相反且大小相等下列物质中，属于分子晶体的有（）A.干冰（CO₂）B.食盐（NaCl）C.蔗糖（C₁₂H₂₂O₁₁）D.冰影响分子晶体熔沸点的因素包括（）A.分子间作用力大小B.分子的相对分子质量C.分子的极性D.分子的空间构型关于分子间作用力对溶解度的影响，正确的有（）A.相似相溶原理B.极性溶质易溶于极性溶剂C.非极性溶质易溶于非极性溶剂D.分子间形成氢键会降低溶解度下列关于分子内氢键的说法，正确的有（）A.形成于分子内部相邻原子间B.会使分子极性增强C.会使物质熔沸点降低D.常见于邻位有N、O、F的化合物分子光谱中，涉及电子跃迁的有（）A.紫外-可见光谱B.红外光谱C.荧光光谱D.核磁共振谱第5页共8页关于sp²杂化的分子，下列说法正确的有（）A.键角约为120°B.常见平面三角形构型C.存在于乙烯分子中D.所有键均为π键分子的振动类型包括（）A.伸缩振动B.弯曲振动C.对称振动D.不对称振动下列物质中，中心原子的价层电子对数为5的有（）A.PCl₅B.PF₅C.SF₄D.BrF₃关于分子极性的应用，正确的有（）A.判断溶剂选择B.解释物质的溶解性C.分析化学反应活性D.预测分子晶体硬度分子间作用力与化学键的区别在于（）A.作用力范围不同B.能量大小不同C.方向性和饱和性不同D.对物质性质的影响不同

三、判断题（共20题，每题1分，共20分）（正确的打“√”，错误的打“×”）所有分子中都存在化学键（）氢键属于分子间作用力，其键能比范德华力大（）分子的偶极矩越大，分子的极性越强（）sp³d²杂化的分子空间构型一定是正八面体（）σ键的电子云重叠程度比π键大，σ键更稳定（）非极性分子中一定不含极性键（）分子晶体在熔融状态下能导电（）价层电子对互斥理论中，孤电子对的数目越多，分子稳定性越高（）水分子间的氢键使水具有较高的沸点，这是氢键的重要应用（）第6页共8页分子轨道理论中，成键轨道的能量低于参与组合的原子轨道（）诱导力只存在于极性分子和非极性分子之间（）CO₂分子中C=O键是极性键，但分子整体是非极性分子（）分子的转动光谱对应于分子振动能级的跃迁（）分子内氢键的形成会使物质的熔沸点升高（）共价键的饱和性是指原子形成共价键的数目受未成对电子数限制（）分子晶体的硬度较大，因为分子间作用力强（）乙醇分子中存在分子间氢键，而二甲醚不存在，乙醇沸点更高（）分子的空间构型由价层电子对互斥理论完全决定（）反键轨道上有电子的分子一定不稳定（）色散力是所有分子间都存在的作用力（）

四、简答题（共2题，每题5分，共10分）简述分子构型与分子极性的关系为什么水分子的沸点（100℃）远高于硫化氢（-

60.7℃）？参考答案

一、单项选择题（共30题）1-5C D C BA6-10D CC B B11-15D BA BC16-20DCB BC21-25A AA DA26-30BBA DC

二、多项选择题（共20题）ABCD

2.ABCD

3.ABCD

4.ABCD

5.AB第7页共8页AC

7.ABCD

8.ABCD

9.ABCD

10.ABDACD

12.ABC

13.ABC

14.ACD

15.ACABC

17.AB

18.AB

19.ABC

20.ABCD

三、判断题（共20题）×

2.√

3.√

4.×

5.√×

7.×

8.×

9.√

10.√×

12.√

13.×

14.×

15.√×

17.√

18.×

19.×

20.√

四、简答题（共2题）分子构型与分子极性的关系分子极性由键的极性和分子构型共同决定若分子构型对称（如直线形、平面正三角形、正四面体），键的极性可完全抵消，分子为非极性分子；若构型不对称（如V形、三角锥形），键的极性无法完全抵消，分子为极性分子例如，CO₂（直线形）非极性，H₂O（V形）极性水分子沸点高于硫化氢的原因水分子间存在氢键，氢键键能（约18kJ/mol）远大于范德华力，且水分子可形成三维氢键网络，使分子间作用力显著增强；而硫化氢分子间仅存在范德华力，作用力较弱水需吸收更多能量克服分子间作用力，沸点远高于硫化氢第8页共8页。