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滴定曲线试题及答案
一、单项选择题（共30题，每题1分）（注每题只有一个正确答案，将正确答案的序号填在括号内）基础概念与定义滴定曲线是描述滴定过程中溶液（）变化规律的曲线A.浓度B.体积C.pH值（或电位、金属离子浓度等）D.温度在滴定分析中，滴定曲线的横坐标通常为（）A.标准溶液体积B.被滴定溶液体积C.溶液温度D.指示剂颜色化学计量点前后±
0.1%范围内，溶液浓度（或相关参数）的突变称为（）A.滴定突跃B.浓度变化C.终点误差D.指示剂变色酸碱滴定曲线酸碱滴定中，若被滴定酸的浓度增大10倍，滴定突跃范围将（）A.不变B.增大1个单位C.增大约1个pH单位D.增大约2个pH单位
0.1000mol/L NaOH滴定
20.00mL
0.1000mol/L HCl时，化学计量点的pH值为（）A.
1.00B.
7.00C.
9.00D.
13.00用
0.1000mol/L NaOH滴定
0.1000mol/L HAc（Ka=
1.8×10⁻⁵），化学计量点时溶液的pH值约为（）A.
7.00B.
8.72C.
9.25D.
10.50酸碱滴定中，指示剂的变色点应（）A.位于滴定突跃范围内B.等于化学计量点pH值C.与化学计量点无关D.必须是碱性第1页共10页其他类型滴定曲线配位滴定中，EDTA滴定金属离子时，滴定曲线的突跃范围与（）直接相关A.金属离子浓度B.溶液温度C.指示剂种类D.条件稳定常数氧化还原滴定曲线的纵坐标通常为（）A.浓度B.体积C.电极电势（E）D.沉淀溶解度沉淀滴定中，莫尔法（以K₂CrO₄为指示剂）的滴定曲线突跃范围主要受（）影响A.Ag⁺浓度B.Cl⁻浓度C.CrO₄²⁻浓度D.溶液温度曲线特征与影响因素滴定突跃范围的大小取决于（）A.被滴定物质的浓度B.标准溶液的浓度C.滴定反应的平衡常数D.以上都是对于氧化还原滴定，若条件电势差（ΔE°）增大，滴定突跃范围将（）A.变宽B.变窄C.不变D.无法判断沉淀滴定中，佛尔哈德法（返滴定法测Cl⁻）的滴定曲线突跃范围较莫尔法（直接法）更（）A.宽B.窄C.相同D.不确定滴定曲线中，起点（未滴定时）的溶液参数主要由（）决定A.标准溶液浓度B.被滴定溶液浓度C.溶液温度D.指示剂若滴定反应的化学计量点时，被滴定物的浓度为
0.01mol/L，反应的条件平衡常数K=10⁸，则滴定突跃范围约为（）个单位A.
0.3B.
0.6C.
1.2D.
1.8指示剂选择与应用第2页共10页酸碱滴定中，选择指示剂的依据是（）A.化学计量点pH值B.滴定突跃范围C.指示剂变色点D.以上都是用
0.1mol/L Na₂S₂O₃滴定I₂（氧化还原反应），应选择的指示剂是（）A.淀粉溶液B.甲基橙C.酚酞D.铬黑T配位滴定中，金属指示剂的变色点应（）A.与化学计量点的pM值接近B.位于滴定突跃范围内C.与金属离子浓度无关D.必须是酸性曲线绘制与分析绘制酸碱滴定曲线时，化学计量点后溶液pH值的计算依据是（）A.过量的标准溶液B.过量的被滴定溶液C.指示剂颜色D.反应平衡常数
0.1000mol/L HCl滴定
20.00mL
0.1000mol/L Na₂CO₃（H₂CO₃的Ka₁=
4.2×10⁻⁷，Ka₂=
5.6×10⁻¹¹），化学计量点时溶液的pH值约为（）A.
8.31B.
9.75C.
10.33D.
11.67误差与应用滴定突跃范围越宽，终点误差（）A.越大B.越小C.不变D.无法确定若滴定突跃范围为pH
5.3~
9.7，应选择的指示剂是（）A.甲基橙（变色范围
3.1~
4.4）B.甲基红（
4.4~
6.2）C.酚酞（
8.0~
10.0）D.溴甲酚绿（
3.8~
5.4）配位滴定中，当金属离子浓度增大10倍时，滴定曲线的pM突跃范围将（）第3页共10页A.增大1个单位B.增大2个单位C.减小1个单位D.不变沉淀滴定中，法扬司法（吸附指示剂法）的滴定曲线突跃范围与（）相关A.沉淀的溶解度B.溶液的pH值C.吸附指示剂的变色点D.以上都是酸碱滴定中，若被滴定酸的Ka减小（酸性减弱），滴定突跃范围将（）A.变宽B.变窄C.不变D.先变宽后变窄综合应用以
0.1000mol/L AgNO₃滴定
0.1000mol/L Cl⁻、Br⁻、I⁻混合溶液，最先出现沉淀的离子是（）（KspAgCl=
1.8×10⁻¹⁰，KspAgBr=
5.0×10⁻¹³，KspAgI=
8.3×10⁻¹⁷）A.Cl⁻B.Br⁻C.I⁻D.沉淀氧化还原滴定中，K₂Cr₂O₇滴定Fe²⁺（在H₂SO₄-H₃PO₄介质中），化学计量点时的E值约为（）（E°Cr₂O₇²⁻/Cr³⁺=
1.33V，E°Fe³⁺/Fe²⁺=
0.77V）A.
1.33V B.
0.77V C.
1.05V D.
1.10V配位滴定中，EDTA与金属离子M形成1:1配合物，条件稳定常数KMY=10¹⁶，M的浓度为
0.01mol/L，则化学计量点的pM值为（）A.6B.7C.8D.9滴定曲线中，“突跃范围”指的是（）A.化学计量点前后±
0.1%内溶液参数的变化区间B.指示剂变色的pH范围C.被滴定溶液的浓度变化区间D.标准溶液的浓度变化区间第4页共10页用
0.1mol/L NaOH滴定
0.1mol/L HCOOH（Ka=
1.8×10⁻⁴），滴定突跃范围的pH约为6~9，则应选择的指示剂是（）A.甲基红（
4.4~
6.2）B.酚酞（
8.0~
10.0）C.甲基橙（
3.1~
4.4）D.溴百里酚蓝（
6.0~
7.6）
二、多项选择题（共20题，每题2分）（注每题有多个正确答案，将正确答案的序号填在括号内，多选、少选、错选均不得分）曲线基本特征滴定曲线的主要作用包括（）A.判断滴定可行性B.选择合适的指示剂C.计算终点误差D.确定化学计量点酸碱滴定曲线的特点有（）A.随标准溶液加入，pH值逐渐变化B.化学计量点前后pH值变化最快C.滴定突跃范围与浓度相关D.突跃范围由被滴定酸的Ka决定影响配位滴定曲线突跃范围的因素有（）A.金属离子浓度B.EDTA浓度C.条件稳定常数KMY D.溶液pH值各类型滴定曲线氧化还原滴定曲线的特征包括（）A.以电极电势为纵坐标B.突跃范围与条件电势差相关C.计量点电势公式为Esp=n₁E₁°+n₂E₂°/n₁+n₂D.突跃范围大小与n₁n₂无关沉淀滴定曲线的绘制依据包括（）A.沉淀溶解度B.滴定反应平衡常数C.指示剂变色点D.被滴定离子浓度第5页共10页影响因素与应用滴定突跃范围变宽的条件有（）A.被滴定物浓度增大B.标准溶液浓度增大C.滴定反应平衡常数增大D.溶液温度升高配位滴定中，金属指示剂的作用是（）A.指示化学计量点B.与金属离子形成有色配合物C.控制溶液pH值D.改变溶液颜色酸碱滴定中，选择指示剂时需考虑的因素有（）A.滴定突跃范围B.指示剂变色点C.溶液酸碱性D.指示剂颜色变化的敏锐性影响莫尔法滴定Cl⁻的因素有（）A.CrO₄²⁻浓度B.溶液pH值（
6.5~
10.5）C.AgNO₃浓度D.Cl⁻浓度沉淀滴定中，佛尔哈德法的特点包括（）A.在酸性介质中进行B.可直接滴定Ag⁺C.返滴定法可测Cl⁻D.不受CrO₄²⁻浓度影响计算与判断可用于计算滴定曲线中某点参数的公式有（）A.酸碱滴定中，化学计量点前按被滴定酸计算pH B.酸碱滴定中，化学计量点后按过量碱计算pH C.配位滴定中，pM=1/2logCsp+logKMY D.氧化还原滴定中，Esp=n₁E₁°+n₂E₂°/n₁+n₂滴定突跃范围与浓度的关系正确的有（）A.浓度增大10倍，突跃范围增大约1个单位（酸碱滴定）B.浓度增大10倍，突跃范围增大约2个单位（酸碱滴定）C.浓度增大10第6页共10页倍，配位滴定pM突跃增大1个单位D.浓度增大10倍，氧化还原滴定突跃范围不变下列关于指示剂选择的说法正确的有（）A.甲基橙可用于强酸滴定弱碱B.酚酞可用于强碱滴定弱酸C.铬黑T适用于pH=10~11时EDTA滴定Mg²⁺D.淀粉可用于碘量法滴定滴定曲线中，“化学计量点”的特点有（）A.滴定反应完成度最高B.被滴定物与标准溶液的物质的量之比等于化学计量数之比C.溶液pH值（或pM、E等）处于极值点D.溶液组成仅为产物影响沉淀滴定突跃范围的因素有（）A.沉淀的溶度积Ksp B.被滴定离子浓度C.沉淀类型（晶形/非晶形）D.沉淀的吸附能力综合分析下列滴定中，滴定突跃范围为碱性的有（）A.
0.1mol/L HCl滴定
0.1mol/L NaOHB.
0.1mol/L NaOH滴定
0.1mol/L HAcC.
0.1mol/L AgNO₃滴定
0.1mol/L NaClD.
0.1mol/LEDTA滴定
0.1mol/L Ca²⁺（pH=10）以
0.1mol/L Na₂S₂O₃滴定I₂（反应2S₂O₃²⁻+I₂=S₄O₆²⁻+2I⁻），滴定曲线的特点有（）A.突跃范围与I₂和S₂O₃²⁻浓度相关B.计量点电势Esp=E°I₂/I⁻+E°S₄O₆²⁻/S₂O₃²⁻/2C.指示剂为淀粉，终点蓝色消失D.突跃范围较宽关于滴定曲线的描述，正确的有（）第7页共10页A.滴定突跃范围越宽，终点误差越小B.指示剂变色点越靠近化学计量点，终点误差越小C.被滴定物浓度越小，滴定突跃范围越宽D.滴定反应的K越大，突跃范围越宽配位滴定中，当溶液pH值增大时，（）A.金属离子的水解倾向增大B.EDTA的酸效应减弱C.条件稳定常数KMY增大D.滴定突跃范围变宽下列关于“滴定突跃范围”的说法正确的有（）A.是判断滴定可行性的依据之一B.范围大小与反应类型有关C.可通过计算确定指示剂是否适用D.仅由被滴定物浓度决定
三、判断题（共20题，每题1分）（注对的打“√”，错的打“×”）滴定曲线的横坐标是标准溶液的加入体积（）酸碱滴定中，浓度相同的HCl和HAc，HCl的滴定突跃范围比HAc宽（）配位滴定中，金属离子浓度越大，滴定曲线的pM突跃范围越宽（）氧化还原滴定曲线的突跃范围大小仅与条件电势差ΔE°有关，与浓度无关（）沉淀滴定中，莫尔法可在酸性溶液中进行（）指示剂的变色点必须与化学计量点完全一致（）滴定突跃范围是指化学计量点前后±
0.1%内溶液参数的变化区间（）
0.1mol/L NaOH滴定
0.1mol/L HCl，化学计量点的pH=
7.00（）氧化还原滴定中，条件电势差ΔE°越大，滴定突跃范围越宽（）第8页共10页配位滴定中，EDTA与金属离子形成的配合物稳定性越高，滴定突跃范围越宽（）沉淀滴定中，AgNO₃滴定Cl⁻时，CrO₄²⁻浓度越大，突跃范围越宽（）甲基橙可用于强碱滴定强酸（）滴定曲线的起点（未滴定时）溶液参数由被滴定溶液决定（）若滴定反应的K=10⁶，浓度为
0.01mol/L，则滴定突跃范围约为
0.3个单位（）淀粉是碘量法的专属指示剂（）法扬司法中，吸附指示剂的变色与溶液pH值无关（）滴定突跃范围越宽，终点误差一定越小（）配位滴定中，pH值过低会导致金属离子水解，使条件稳定常数减小（）用
0.1mol/L Na₂S₂O₃滴定I₂，计量点后溶液的E值由I⁻浓度决定（）酸碱滴定中，指示剂的变色范围必须全部落在滴定突跃范围内（）
四、简答题（共2题，每题5分）简述酸碱滴定曲线的绘制步骤及影响突跃范围的主要因素以EDTA配位滴定金属离子M为例，说明滴定曲线中各阶段的pH值变化特点附参考答案
一、单项选择题C
2.A
3.A
4.D
5.B
6.B
7.D
8.D
9.C
10.CD
12.A
13.B
14.B
15.C
16.D
17.A
18.A
19.A
20.B第9页共10页B
22.C
23.A
24.D
25.B
26.C
27.C
28.B
29.A
30.B
二、多项选择题ABCD
2.ABC
3.ABCD
4.ABC
5.ABD
6.ABC
7.AB
8.ABD
9.AB
10.ABCABCD
12.AC
13.BCD
14.AB
15.AB
16.BD
17.ABCD
18.AB
19.ABCD
20.ABC
三、判断题√
2.√
3.√
4.×
5.×
6.×
7.√
8.√
9.×
10.√×
12.×
13.√
14.×
15.√
16.×
17.×
18.√
19.√
20.×
四、简答题绘制步骤
①确定被滴定溶液的初始参数（如
0.1mol/L HCl的pH=1）；
②按滴定体积递增（如每加1mL）计算溶液pH值；
③化学计量点后按过量标准溶液计算pH值；
④以体积为横坐标、pH为纵坐标，描点连线得曲线影响因素被滴定物浓度、标准溶液浓度、滴定反应平衡常数（如Ka）各阶段pH变化特点
①未滴定时溶液由金属离子M水解决定pH（pM=-lg[M]）；
②滴定开始至计量点前由过量M和配合物[M与MY]决定pM；
③计量点时pM=1/2logCsp+logKMY；
④计量点后由过量EDTA决定pMpH需控制在一定范围（避免金属离子水解和EDTA酸效应）第10页共10页。
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