新东方化学教学课件

新东方高二化学教学课件有机化学与无机化学核心知识全解析课程导入化学学习的挑战与机遇学习挑战新东方优势高二化学知识点繁杂，涵盖有机化采用科学训练方法，结合多年教学经学、无机化学多个分支，概念抽象难验，通过可视化教学和互动实验，帮懂，反应机理复杂多样，需要系统性助学生构建完整的化学知识体系理解和大量实践练习学习目标第一章有机化学基础概述0102有机化合物的结构特点有机物的分类与命名规则以碳原子为骨架，具有共价键连接的特殊按照官能团分类烷烃、烯烃、醇、醛、分子结构，形成链状、环状和芳香族化合酮、羧酸等，遵循IUPAC命名体系和习惯物等多种形态命名法则研究有机物的一般方法有机总论碳元素的独特性碳原子的特殊结构碳原子具有四个价电子，能够形成四个共价键，既可以与其他碳原子结合形成长链或环状结构，也可以与氢、氧、氮、卤素等元素结合多样键合方式sp³、sp²、sp杂化轨道形成单键、双键、三键稳定分子结构电子云分布均匀，分子能量状态稳定烷烃的结构与性质分子通式与同分异构物理性质规律₂ₙₙ₊₂通式C H，随着碳原子数增随分子量增大，沸点升高、密度增₁₄₅₁₆加出现同分异构现象如丁烷有正丁加C-C为气体，C-C为液₁₇烷和异丁烷两种结构异构体，物理性体，C以上为固体，均比水密度质略有差异小化学反应特性₂₂主要发生燃烧和取代反应燃烧产生CO和H O，与卤素在光照下发生取代反应，活性相对较低烯烃与炔烃的结构与反应不饱和键的反应活性典型加成反应与溴水、氢气、卤化氢等物质发生加成反应，遵循马氏规则溴水褪色是检验不饱和键的经典实验方法₂₄₂₂₄₂溴水加成C H+Br→C HBr₂₄₂₂₆催化氢化C H+H→C H烯烃含有C=C双键，炔烃含有C≡C三键，不饱和键使分子具有较高的化学活性，容易发生加成反应芳香烃的特殊稳定性共轭效应π电子在整个苯环上离域分布，降低分子总能量，使苯环具有异常的稳定性和特殊的化学性苯环结构质六元环状结构，每个碳原子采用sp²杂化，形成大π键系统，具有特殊的芳香性和稳定芳香性判定性满足Hückel规则平面环状结构，完全共轭，π电子数为4n+2个的化合物具有芳香性卤代烃的分类与反应类型实验案例分类与命名1根据卤素种类（F、Cl、Br、I）和取通过卤代烃水解实验观察₃代位置进行分类命名，如氯甲烷、AgNO沉淀的生成，验证不同溴乙烷等卤代烃的反应活性差异亲核取代反应2⁻卤素离子作为离去基团，被OH、⁻CN等亲核试剂取代，反应活性IBrClF消除反应3在强碱醇溶液中脱去HX形成烯烃，是制备烯烃的重要方法之一醇与酚的结构与性质羟基的极性特征醇的酸碱性-OH基团具有强极性，能形成分子间醇既能作质子供体又能作质子受体，氢键，影响醇的物理性质如沸点、溶但酸碱性都很弱与活泼金属反应放₂解度等低级醇易溶于水出H，证明其弱酸性氧化反应类型一级醇氧化生成醛，二级醇氧化生成酮，三级醇不易氧化酚类具有特殊的还原性醛与酮的结构与反应加成反应₃与NaHSO、HCN等发生亲核加成，形成相应的加合物，醛比酮更活泼氧化还原醛易被氧化成羧酸，可被银镜反应和费林试剂检验；酮难以氧化实验鉴别利用银镜反应、费林试剂、2,4-二硝基苯肼等试剂区分醛酮羰基的反应中心C=O双键中碳原子带部分正电荷，容易受到亲核试剂的攻击，是醛酮反应的活性中心羧酸及其衍生物羧基的酸性特点⁺-COOH基团中的氢原子具有酸性，能够电离产生H离子羧酸的酸性比醇强但比无机强酸弱，pKa一般在3-5之间酯化反应机理羧酸与醇在酸催化下发生酯化反应，属于取代反应反应过程中羧酸提供羰基，醇提供氧原子酯的合成实验乙酸与乙醇的酯化实验，观察浓硫酸的催化脱水作用，通过饱和碳酸钠溶液分离产物有机合成基础设计原则1反应类型掌握2路线分析与优化3实际应用与案例研究4合成路线设计需要考虑原料易得性、反应条件温和性、产率高低、副反应控制等因素常用的反应包括取代、消除、加成、氧化还原等类型通过逆合成分析法，从目标分子5出发逐步拆解到简单原料，是有机合成的核心思维方法糖类的结构与功能1单糖结构葡萄糖、果糖等，具有开链和环状两种结构形式，在溶液中以环状结构为主2双糖连接如蔗糖、麦芽糖，由两个单糖通过糖苷键连接形成，具有还原性差异3多糖功能淀粉、纤维素等，由多个单糖单元聚合，具有重要的生物学功能糖类分子多样性糖类是多羟基醛或酮及其衍生物，按分子大小分为单糖、双糖和多糖三大类蛋白质的化学本质一级结构氨基酸序列二级结构α螺旋、β折叠三级结构空间折叠形态四级结构多肽链组合蛋白质由氨基酸通过肽键连接形成，具有复杂的分层结构酶作为生物催化剂，具有高效性、专一性和易变性等特点，在生命活动中发挥关键作用核酸的结构与遗传信息双螺旋结构的功能多样性DNA RNA由脱氧核糖、磷酸和四种碱基（A、T、RNA含有核糖和尿嘧啶（U）替代胸腺嘧G、C）组成两条链通过氢键连接，A与啶（T），包括mRNA、tRNA、rRNA等多T配对，G与C配对，形成稳定的双螺旋结种类型，在蛋白质合成中发挥重要作构用反向平行的双链结构碱基互补配对原则遗传信息的化学载体合成高分子的基本方法加成聚合反应不饱和单体通过加成反应形成高分子化合物，如聚乙烯、聚氯乙烯等反应过程中单体分子全部进入聚合物主链，不产生小分子副产物缩合聚合反应含有两个或多个官能团的单体发生缩合反应，同时脱除小分子，如聚酯、聚酰胺等的合成结构与性能关系高分子的分子量、结构规整性、结晶度等因素决定其力学性能、热性能和化学稳定性高分子材料的应用前景环保材料发展可降解塑料、生物基高分子等环保材料的研发，解决白色污染问题，实现可持续发展新东方创新案例通过模拟实验展示高分子合成过程，让学生直观了解聚合反应机理和产物性质应用前景广阔智能材料、医用材料、航空航天材料等高端应用领域不断拓展第二章氧化还原反应基础反应的本质与特征氧化还原反应是伴随电子转移的化学反应，是化学反应的重要类型反应过程中必然有元素化合价的升降变化，遵循电子守恒定律氧化过程失去电子，化合价升高，物质被氧化，该物质是还原剂还原过程得到电子，化合价降低，物质被还原，该物质是氧化剂氧化还原反应的判断方法0102化合价升降法得失氧法标出反应前后各元素的化合价，找出化合根据物质得氧或失氧的情况判断，得氧的价发生变化的元素，判断氧化还原关系物质被氧化，失氧的物质被还原适用于这是最常用和最可靠的方法含氧化合物的反应03电子守恒配平利用得失电子数相等的原理配平方程式，确保反应前后原子数和电荷数都守恒常见氧化剂与还原剂强氧化剂常见还原剂活泼金属如Zn、Fe、Al等，易失电子被氧化，常用于金属冶炼氢气与碳₂H和C是重要的工业还原剂，用于金属氧化物的还原₂₂₂通过氧气制备实验观察MnO催化H O分解的现象，理解催化剂的作用机理氧化还原反应的应用电池技术金属冶炼原电池和电解池的工作原理基于氧化还原反利用还原反应从矿石中提取金属，如用焦炭还应，是电化学能与化学能相互转化的重要应原氧化铁制取铁，电解法制取活泼金属用腐蚀防护环保应用金属腐蚀本质是氧化还原反应，可通过电化学污水处理中的氧化分解有机物，大气污染控制保护、涂层隔离等方法防止腐蚀中的催化还原脱硝等环保技术化学反应热与能量变化反应热的本质热化学方程式化学反应过程中伴随的能量变化，主要以热能的形不仅要标明反应物和生成物，式表现反应热的大小取决于反应物和生成物的相还要注明物质的聚集状态和反对稳定性，反映了化学键断裂和形成过程中的能量应热数值变化₂₂例如Cs+O g=CO g放热反应ΔH=-

393.5kJ/mol反应过程放出热量，ΔH0，如燃烧反应吸热反应反应过程吸收热量，ΔH0，如分解反应化学平衡与反应速率平衡状态建立1可逆反应进行到一定程度时，正反应速率等于逆反应速率，各物质浓度保持不变的状态勒夏特列原理2当改变平衡体系的条件时，平衡会向减弱这种改变的方向移动，体现了平衡的动态性速率影响因素3浓度、温度、压强、催化剂等因素通过影响分子碰撞频率和活化分子分数来改变反应速率水溶液中的离子反应电解质电离平衡酸碱滴定分析强电解质完全电离，弱电解质部分电利用酸碱中和反应的定量关系进行浓度离，存在电离平衡电离度受浓度和温测定滴定过程中pH变化规律，等当度影响，遵循同离子效应和缓冲原理点的判断和指示剂的选择是关键盐类水解规律强酸弱碱盐显酸性，强碱弱酸盐显碱性，强酸强碱盐显中性水解反应影响溶液pH和离子浓度典型实验操作与注意事项氧气制备与收集₄₂₂₂利用KMnO或H O制备O，注意试管口应略向下倾斜，收集满的判断方法是带火星的木条复燃₂实验室制备CO用稀盐酸与大理石反应制备，装置要密闭，用石灰水检验，注意反应速率的控制安全操作规范实验前检查装置气密性，使用化学药品时注意防护，废液分类处理，实验数据如实记录化学学习中的易错点解析化学方程式配平错误有机物结构式书写忽略原子守恒和电子守恒，特别是氧同分异构体的判断，官能团位置的确化还原反应的配平要逐步检查各元定，立体化学的考虑要掌握各类有素原子数是否相等，氧化还原反应还机物的典型结构特点和命名规则要检查得失电子数是否相等化学计算中的单位物质的量、摩尔质量、阿伏伽德罗常数等概念的混淆，计算过程中单位换算错误建议建立完整的计算框架新东方化学学习方法指导记忆技巧学科诊断化学知识记忆方法个性化学习评估解题训练实战模拟练习考试策略知识梳理高考应试技巧指导系统知识框架构建新东方采用科学的教学方法，通过诊断测试了解学生基础，制定个性化学习方案，结合可视化教学和互动实验，帮助学生构建完整的化学知识体系互动环节知识点巩固测试综合能力检测通过多样化题型检验学习效果，强化重点难点知识的掌握程度选择题专项填空与简答典型难题•有机物结构与性质•化学方程式书写•有机合成路线设计•氧化还原反应判断•实验现象解释•无机推断题•化学平衡移动•反应机理分析•实验方案设计•元素周期律应用•计算题解答•综合应用分析现场答疑解惑，针对学生的疑问进行深入讲解，确保每个知识点都能透彻理解课程总结与学习规划15100+50+—核心章节知识点典型例题学习目标设定涵盖有机化学与无机化学主要内容系统梳理高二化学重点难点精选历年高考真题和模拟题建立完整的化学知识体系，掌握核心概念和基本原理，提高实验分析和综合应用能力，为高考化学科目做好充分准备建议继续深化有机化学和物理化学的学习，关注前沿化学发展动态致谢与激励感谢每一位同学的努力与坚持化学学习的道路充满挑战，但每一次突破都会让你更接近科学的真谛新东方将一如既往地陪伴大家，助力每一个化学梦想的实现知识的力量探索的精神化学让我们理解物质世界的本质，掌握保持好奇心和求知欲，在化学的海洋中改造世界的能力不断探索前行未来的希望期待在下阶段的学习中见证大家更加精彩的成长与进步愿每一位同学都能在化学学习中找到乐趣，在新东方的陪伴下实现学业目标，开启更加精彩的学习旅程！。