高考原电池试题及答案

高考原电池试题及答案引言本文档基于高考化学考纲要求，精选原电池核心知识点，涵盖基础概念、原理应用、常见化学电源及综合题型，包含单项选择、多项选择、判断及简答题，共约2500字，附详细答案，供高考备考学生练习使用，帮助巩固原电池知识体系，提升解题能力

一、单项选择题（共30题，每题1分）下列关于原电池的说法正确的是（）A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.构成原电池的条件之一是有自发的氧化还原反应C.锌铜原电池中，电子从铜片经导线流向锌片D.原电池工作时，溶液中阳离子向负极移动下列可构成原电池的装置是（）A.两根石墨棒插入稀硫酸中B.锌片、铜片插入酒精溶液中C.锌片、铜片插入稀硫酸中并用导线连接D.铜片、铁片插入植物油中锌铜原电池（稀硫酸为电解质）中，正极的现象是（）A.锌片逐渐溶解，有气泡产生B.铜片逐渐溶解，有气泡产生C.锌片上有气泡产生D.铜片上有气泡产生某原电池总反应为Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑，该电池的负极材料为（）A.铜B.锌C.石墨D.铁第1页共13页原电池工作时，电子流动方向正确的是（）A.负极→导线→正极B.正极→导线→负极C.负极→正极→导线D.正极→负极→导线下列关于电极反应式的书写正确的是（）A.锌铜原电池负极Cu-2e⁻=Cu²⁺B.锌铜原电池正极2H⁺+2e⁻=H₂↑C.铅蓄电池负极PbO₂+4H⁺+SO₄²⁻-2e⁻=PbSO₄+2H₂OD.氢氧燃料电池正极O₂+2H₂O+2e⁻=4OH⁻氢氧燃料电池（KOH溶液为电解质）中，负极通入的气体是（）A.O₂B.H₂C.CO₂D.CH₄下列关于化学电源的说法错误的是（）A.干电池是一次电池，不能充电B.铅蓄电池是二次电池，可反复充电使用C.锂电池具有能量高、质量轻的优点D.燃料电池只能以氢气为燃料金属腐蚀的本质是（）A.金属与氧气反应生成氧化物B.金属与酸反应生成氢气C.金属被氧化的过程D.金属与电解质溶液发生置换反应下列方法中，不能防止铁生锈的是（）A.涂油漆B.镀一层耐腐蚀金属（如铬）C.连接锌块（牺牲阳极法）D.保持铁表面干燥某原电池中，电解质溶液为AgNO₃溶液，负极材料为铜，正极材料为（）第2页共13页A.锌B.石墨C.银D.铁原电池中，若负极质量减少13g，则转移电子的物质的量为（）（已知负极金属的摩尔质量为65g/mol）A.

0.1mol B.

0.2mol C.

0.4mol D.

0.5mol下列关于离子移动方向的说法正确的是（）A.原电池中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动B.原电池中，阳离子向负极移动，阴离子向正极移动C.原电池中，阳离子和阴离子均向正极移动D.原电池中，阳离子和阴离子均向负极移动铅蓄电池的总反应为Pb+PbO₂+2H₂SO₄⇌2PbSO₄+2H₂O，放电时的负极反应式为（）A.Pb-2e⁻=Pb²⁺B.PbO₂+4H⁺+SO₄²⁻+2e⁻=PbSO₄+2H₂OC.Pb-2e⁻+SO₄²⁻=PbSO₄D.PbO₂+2e⁻+4H⁺+SO₄²⁻=PbSO₄+2H₂O燃料电池与传统燃烧电池相比，主要优点是（）A.能量转化率高B.反应条件更苛刻C.只能以氢气为燃料D.产物对环境有污染某新型电池的总反应为Li+MnO₂=LiMnO₂，该电池的正极材料为（）A.Li B.MnO₂C.LiMnO₂D.石墨锌铜原电池（硫酸铜为电解质）中，若正极质量增加

6.4g，则转移电子的物质的量为（）（Cu的摩尔质量为64g/mol）A.

0.1mol B.

0.2mol C.

0.4mol D.

0.5mol下列关于原电池中电极材料的说法错误的是（）第3页共13页A.负极材料必须是金属活动性较强的金属B.正极材料可以是金属或非金属（如石墨）C.电极材料需能导电且不与电解质溶液反应D.氢氧燃料电池的电极材料通常为多孔石墨下列原电池装置中，能持续产生电流的是（）A.铜片、锌片插入酒精溶液中并用导线连接B.铜片、锌片插入稀硫酸中，锌片与铜片接触C.铜片、锌片插入稀硫酸中，中间用盐桥连接D.铜片、铁片插入植物油中并用导线连接某原电池的离子方程式为2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，该电池的正极反应式为（）A.Cu-2e⁻=Cu²⁺B.2Fe³⁺+2e⁻=2Fe²⁺C.Cu²⁺+2e⁻=CuD.2Fe²⁺-2e⁻=2Fe³⁺下列关于化学电源的说法正确的是（）A.干电池的负极是碳棒，正极是锌皮B.铅蓄电池放电时，硫酸浓度逐渐增大C.锂电池的电解质溶液必须是水溶液D.氢氧燃料电池的产物是水，属于环境友好电池原电池中，若电子转移总数为

0.2mol，则正极生成的气体（标准状况）体积为（）A.

2.24L B.

4.48L C.

6.72L D.

8.96L下列关于离子交换膜的说法正确的是（）A.原电池中离子交换膜可阻止电子通过第4页共13页B.离子交换膜能选择性通过离子，维持溶液电中性C.阳离子交换膜允许阴离子通过，阴离子交换膜允许阳离子通过D.离子交换膜对原电池的电流大小无影响某新型二次电池的总反应为2NiOOH+Cd+2H₂O⇌CdOH₂+2NiOH₂，充电时的阳极反应式为（）A.NiOOH+H₂O+e⁻=NiOH₂+OH⁻B.CdOH₂+2e⁻=Cd+2OH⁻C.2NiOH₂+2OH⁻-2e⁻=2NiOOH+2H₂OD.Cd+2OH⁻-2e⁻=CdOH₂下列关于金属腐蚀的说法错误的是（）A.金属腐蚀分为化学腐蚀和电化学腐蚀B.电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍C.吸氧腐蚀的正极反应为O₂+2H₂O+4e⁻=4OH⁻D.析氢腐蚀只在酸性较强的环境中发生原电池中，若将电解质溶液改为NaOH溶液，Zn-Cu原电池的负极反应式为（）A.Zn-2e⁻=Zn²⁺B.Zn+4OH⁻-2e⁻=[ZnOH₄]²⁻C.2H₂O+O₂+4e⁻=4OH⁻D.2H⁺+2e⁻=H₂↑下列关于燃料电池的说法错误的是（）A.燃料电池的能量转化率可达80%以上B.氢氧燃料电池的能量密度比干电池高C.燃料电池只能通过燃烧反应发电D.新型燃料电池可用于电动汽车第5页共13页某原电池的装置如图（略，实际题目中应配装置图，此处用文字描述）A为锌片，B为铜片，C为硫酸铜溶液，D为导线该电池工作时，下列说法正确的是（）A.A极逐渐溶解，发生还原反应B.B极上有铜析出，发生氧化反应C.电子从A极经导线流向B极D.溶液中Cu²⁺向A极移动下列关于铅蓄电池的说法正确的是（）A.放电时，正极和负极质量均减小B.充电时，阳极与外接电源的负极相连C.放电时，电解质溶液中H⁺浓度增大D.充电时，总反应为2PbSO₄+2H₂O=Pb+PbO₂+2H₂SO₄某原电池的总反应为2H₂+O₂=2H₂O（KOH溶液为电解质），该电池的能量转化形式为（）A.化学能→电能B.电能→化学能C.化学能→热能D.热能→电能

二、多项选择题（共20题，每题2分）构成原电池必须具备的条件有（）A.两个活泼性不同的电极B.电解质溶液（或熔融电解质）C.闭合回路D.自发进行的氧化还原反应下列关于原电池工作原理的说法正确的有（）A.负极发生氧化反应，失去电子B.正极发生还原反应，得到电子第6页共13页C.电子从负极通过导线流向正极D.溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动氢氧燃料电池（KOH溶液为电解质）的正确描述有（）A.负极通入H₂，发生氧化反应B.正极通入O₂，发生还原反应C.总反应为2H₂+O₂=2H₂OD.工作时电子从负极经导线流向正极下列关于电极反应式书写的说法正确的有（）A.需明确写出反应物和产物B.要配平电荷和原子C.要注明电子转移方向和数目D.需考虑电解质溶液的酸碱性下列可作为原电池设计的有（）A.2FeCl₃+Fe=3FeCl₂（Fe为负极，石墨为正极，FeCl₃溶液为电解质）B.Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑（Zn为负极，Cu为正极，HCl溶液为电解质）C.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃（Ag为负极，NaCl溶液为电解质）D.2H₂O₂=2H₂O+O₂↑（Pt为电极，H₂O₂溶液为电解质）下列关于金属腐蚀的说法正确的有（）A.电化学腐蚀的本质是金属被氧化B.吸氧腐蚀的环境通常是中性或弱酸性C.析氢腐蚀的正极反应为2H⁺+2e⁻=H₂↑D.连接锌块保护铁管道属于牺牲阳极法第7页共13页下列关于二次电池的说法正确的有（）A.二次电池可通过充电恢复活性B.铅蓄电池放电时将化学能转化为电能C.锂电池的优点是能量密度高、质量轻D.二次电池的充放电反应是可逆反应下列关于原电池中离子移动方向的说法正确的有（）A.阳离子向正极移动，因为正极带负电B.阴离子向负极移动，因为负极带正电C.离子移动是为了维持溶液的电中性D.离子移动的动力是电极电势差某原电池的总反应为2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，可能的电极组合有（）A.Fe（负极）、石墨（正极）、FeCl₃溶液（电解质）B.Fe（负极）、Cu（正极）、Fe₂SO₄₃溶液（电解质）C.石墨（负极）、Fe（正极）、FeCl₃溶液（电解质）D.Cu（负极）、Fe（正极）、FeCl₃溶液（电解质）下列关于燃料电池的说法正确的有（）A.能量转化率比传统火力发电高B.产物通常为水或二氧化碳，污染小C.可实现连续发电，无需频繁更换燃料D.只能以氢气为燃料锌铜原电池（稀硫酸为电解质）中，若将稀硫酸改为浓硫酸，可能出现的现象有（）A.铜片上不再产生气泡B.锌片逐渐溶解，有气泡产生C.原电池可能无法正常工作第8页共13页D.电子转移方向与原来相反下列关于原电池中“盐桥”作用的说法正确的有（）A.维持电解质溶液的电中性B.阻止电子通过溶液C.允许离子通过，形成闭合回路D.提高原电池的电流强度某新型电池的总反应为LiₓC₆+Li₁₋ₓCoO₂⇌C₆+LiCoO₂，充电时的错误描述有（）A.Li⁺向阳极移动B.阳极反应式为LiCoO₂-xe⁻=Li₁₋ₓCoO₂+xLi⁺C.阴极反应式为C₆+xLi⁺+xe⁻=LiₓC₆D.放电时LiCoO₂为负极下列关于金属防护方法的说法正确的有（）A.涂油可隔绝空气和水，防止腐蚀B.镀金属（如镀锌）可形成保护层C.牺牲阳极法中，被保护金属作正极D.外加电流法中，被保护金属作阳极下列关于原电池与电解池区别的说法正确的有（）A.原电池是将化学能转化为电能，电解池相反B.原电池无外加电源，电解池有C.原电池的电极名称为正、负极，电解池为阴、阳极D.原电池中电子从负极流出，电解池中电子从阳极流出某氢氧燃料电池（H₂SO₄溶液为电解质）的正确描述有（）A.负极反应H₂-2e⁻=2H⁺B.正极反应O₂+4H⁺+4e⁻=2H₂O第9页共13页C.总反应2H₂+O₂=2H₂OD.工作时溶液中H⁺向负极移动下列关于原电池中“电极反应式”的正误判断正确的有（）A.错误Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑（未配平电荷）B.正确Cu-2e⁻=Cu²⁺（氧化反应）C.错误2H₂O+O₂+4e⁻=4OH⁻（酸性条件下）D.正确Fe³⁺+e⁻=Fe²⁺（还原反应）下列关于锂电池的说法正确的有（）A.负极材料通常为锂B.电解质溶液需为非水溶液（如有机电解质）C.优点是能量密度高、循环寿命长D.工作时Li⁺向负极移动某原电池中，若负极是镁，正极是铝，电解质溶液为NaOH溶液，下列说法正确的有（）A.镁为负极，发生氧化反应B.铝为正极，发生还原反应C.负极反应式Mg-2e⁻=Mg²⁺D.总反应2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑下列关于金属腐蚀速率的比较正确的有（）A.纯铁生铁（电化学腐蚀）B.锌块保护下的铁管道未保护的铁管道C.与铜片接触的铁与锌片接触的铁（酸性环境）D.浓硫酸中浸泡的铁稀硫酸中浸泡的铁

三、判断题（共20题，每题1分）原电池是将电能转化为化学能的装置（）第10页共13页电子从负极经导线流向正极，电流方向相反（）原电池中阳离子向负极移动，阴离子向正极移动（）构成原电池的两个电极必须是不同金属（）氢氧燃料电池的产物是水，属于环境友好电池（）铅蓄电池放电时，硫酸浓度逐渐增大（）金属腐蚀的本质是金属被氧化的过程（）牺牲阳极法中，被保护金属作负极（）原电池工作时，电子可以通过电解质溶液传递（）离子交换膜的作用是选择性通过离子，维持溶液电中性（）燃料电池的能量转化率比传统燃烧电池高（）干电池是二次电池，可反复充电使用（）吸氧腐蚀的正极反应式为O₂+2H₂O+4e⁻=4OH⁻（）锌铜原电池（稀硫酸）中，铜片为正极，发生还原反应（）原电池中，负极材料的活泼性一定比正极强（）二次电池充电时，阳极与外接电源的正极相连（）析氢腐蚀只在酸性环境中发生，吸氧腐蚀只在中性或弱酸性环境中发生（）氢氧燃料电池（KOH溶液）中，负极通入H₂，发生还原反应（）原电池中，盐桥的作用是传递电子形成闭合回路（）锂电池的优点是质量轻、能量密度高（）

四、简答题（共2题，每题5分）写出锌铜原电池（稀硫酸为电解质）的正、负极反应式，并说明电子和离子的移动方向解释为什么用牺牲阳极法（如连接锌块）可以防止铁管道被腐蚀，并写出相关电极反应式第11页共13页参考答案

一、单项选择题（30题）1-5B C D BA6-10B BD CD11-15C BA CA16-20B BA CB21-25D BB CA26-30B CCDA

二、多项选择题（20题）31-35ABCD ABCD ABCD ABDAB36-40ABCDABC ABC ABCABC41-45AC ABCDAD BDABC46-50ABC BCDABCABBD

三、判断题（20题）×（化学能→电能）×（阳离子向正极，阴离子向负极）×（可含非金属如石墨）×（硫酸浓度减小）×（作正极）×（电子不通过溶液）×（一次电池）×（燃料电池中电极可能相同）×（发生氧化反应）×（传递离子）

四、简答题（2题）第12页共13页负极（Zn）Zn-2e⁻=Zn²⁺（氧化反应，逐渐溶解）；正极（Cu）2H⁺+2e⁻=H₂↑（还原反应，铜片上产生气泡）电子从负极经导线流向正极；溶液中阳离子（H⁺）向正极移动，阴离子（SO₄²⁻）向负极移动原理锌块与铁管道形成原电池，锌作负极被氧化（Zn-2e⁻=Zn²⁺），铁管道作正极被保护（不被氧化）电极反应式负极Zn-2e⁻=Zn²⁺；正极（铁管道）O₂+2H₂O+4e⁻=4OH⁻说明本试题覆盖原电池核心知识点，难度适中，符合高考命题趋势，答案准确简洁，可帮助学生巩固基础、提升解题能力第13页共13页。