酸碱平时试题及答案

酸碱平时试题及答案

一、文档说明本文整理了一套酸碱相关的平时练习题，涵盖基础概念、性质、计算及应用，共包含4种题型（单项选择、多项选择、判断、简答），旨在帮助学习者巩固化学知识，提升对酸碱理论及实际应用的理解能力

二、单项选择题（共30题，每题1分）（注每题只有一个正确选项）下列物质中，属于酸的是（）A.NaCl B.NaOH C.HCl D.K₂SO₄根据布朗斯特-劳里酸碱理论，下列物质中可作为碱的是（）A.H₂SO₄B.HCl C.NH₃D.HNO₃下列溶液中，pH值最小的是（）A.1mol/L NaOH溶液B.

0.1mol/L HCl溶液C.纯水D.

0.1mol/L CH₃COOH溶液下列关于电离平衡的说法，正确的是（）A.弱电解质的电离过程是不可逆的B.电离平衡常数只与温度有关，与浓度无关C.强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡D.弱电解质浓度越大，电离程度越大某温度下，纯水中cH⁺=1×10⁻⁶mol/L，则此时溶液的pH值为（）A.6B.7C.8D.无法确定下列物质的水溶液呈碱性的是（）A.NH₄Cl B.Na₂CO₃C.KNO₃D.Al₂SO₄₃第1页共10页

0.1mol/L HAc溶液中，加入少量NaAc固体，会使（）A.溶液pH值增大B.HAc的电离度增大C.H⁺浓度增大D.Ac⁻浓度减小下列反应中，属于酸碱中和反应的是（）A.CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑B.NaOH+HCl=NaCl+H₂OC.2NaOH+CuSO₄=CuOH₂↓+Na₂SO₄D.Na₂O+H₂O=2NaOH已知H₂CO₃的电离常数K₁=

4.3×10⁻⁷，K₂=

5.6×10⁻¹¹，下列溶液中pH最小的是（）A.

0.1mol/L Na₂CO₃溶液B.

0.1mol/L NaHCO₃溶液C.

0.1mol/L H₂CO₃溶液D.

0.1mol/L NaOH溶液下列关于缓冲溶液的说法，正确的是（）A.缓冲溶液由强酸和其共轭碱组成B.缓冲溶液的pH值与总浓度无关C.缓冲溶液能抵抗少量强酸或强碱，保持pH基本不变D.所有缓冲溶液的缓冲容量相同用

0.1mol/L NaOH溶液滴定20mL

0.1mol/L HCl溶液，当加入

19.99mLNaOH时，溶液的pH值约为（）A.7B.

4.3C.

9.7D.无法计算下列物质中，属于路易斯酸的是（）A.NH₃B.F⁻C.Al³⁺D.OH⁻

0.1mol/L H₂S溶液中，cS²⁻的近似值为（）A.K₁H₂S B.K₂H₂S C.√K₁·K₂D.K₁·K₂下列溶液中，离子浓度关系正确的是（）第2页共10页A.NaHCO₃溶液中cNa⁺=cHCO₃⁻+cCO₃²⁻+cH₂CO₃B.NH₄Cl溶液中cNH₄⁺=cCl⁻C.Na₂CO₃溶液中cOH⁻=cH⁺+cHCO₃⁻+cH₂CO₃D.CH₃COONa溶液中cCH₃COOH=cOH⁻下列物质的溶液加热后，pH值减小的是（）A.NaCl溶液B.Na₂CO₃溶液C.HCl溶液D.CH₃COOH溶液已知KaHAc=

1.8×10⁻⁵，要配制pH=5的缓冲溶液，HAC与NaAc的浓度比应为（）A.1:1B.1:

1.8C.

1.8:1D.10:1下列反应中，属于酸碱电离理论中的中和反应的是（）A.HCl+NH₃·H₂O=NH₄Cl+H₂OB.H₂SO₄+BaOH₂=BaSO₄↓+2H₂OC.NaHSO₄+NaOH=Na₂SO₄+H₂OD.以上都是

0.1mol/L HCN溶液（Ka=

4.9×10⁻¹⁰）的电离度α约为（）A.

4.9×10⁻⁹B.7×10⁻⁵C.7×10⁻⁶D.

4.9×10⁻⁶下列物质中，既能与强酸反应又能与强碱反应的是（）A.Na₂CO₃B.AlOH₃C.NaCl D.HCl用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作会导致测定结果偏高的是（）A.滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失B.读取盐酸体积时，滴定前俯视，滴定后仰视C.锥形瓶未用NaOH溶液润洗D.滴定过程中振荡锥形瓶时有液体溅出下列关于盐类水解的说法，正确的是（）第3页共10页A.盐类水解一定使溶液呈酸性或碱性B.强酸弱碱盐溶液一定呈酸性C.强碱弱酸盐溶液中，cOH⁻cH⁺D.所有盐都能发生水解反应已知pKaHA=

5.0，pKaHB=

3.0，等浓度的NaA和NaB溶液中，pH值较大的是（）A.NaA溶液B.NaB溶液C.两者相同D.无法比较下列溶液中，属于缓冲溶液的是（）A.

0.1mol/L HCl+

0.1mol/L NaClB.

0.1mol/L HAc+

0.1mol/L NaOH（等体积混合）C.

0.1mol/L HAc+

0.1mol/L NaAc（等体积混合）D.

0.1mol/L NaOH+

0.1mol/L NaCl25℃时，

0.1mol/L某一元酸HA溶液的pH=3，则该酸是（）A.强酸B.弱酸C.无法确定D.既不是强酸也不是弱酸下列关于酸碱指示剂的说法，正确的是（）A.指示剂的变色范围与溶液pH值无关B.甲基橙的变色范围是pH=

3.1~

4.4（红→黄）C.酚酞的变色范围是pH=

8.2~

10.0（无色→红色）D.石蕊是常用的酸碱指示剂，变色范围较宽用

0.1mol/L NaOH溶液滴定

0.1mol/L H₂A溶液，当酚酞变色时，溶液中存在的主要阴离子是（）A.A²⁻B.HA⁻C.H⁺D.OH⁻下列物质的水溶液中，cH⁺cOH⁻的是（）A.Na₂S B.KNO₃C.NH₄NO₃D.NaHCO₃第4页共10页已知H₃PO₄的pKa₁=

2.15，pKa₂=

7.20，pKa₃=

12.35，用NaOH溶液滴定H₃PO₄至生成Na₂HPO₄时，溶液的pH值约为（）A.

2.15B.

7.20C.

9.78D.

12.35下列反应中，属于酸碱质子理论中的酸碱反应的是（）A.HCl+H₂O=H₃O⁺+Cl⁻B.NH₃+H₂O⇌NH₄⁺+OH⁻C.HCl+NH₃=NH₄ClD.以上都是下列溶液中，离子浓度大小顺序正确的是（）A.Na₂CO₃溶液cNa⁺cCO₃²⁻cOH⁻cHCO₃⁻B.NH₄Cl溶液cCl⁻cNH₄⁺cOH⁻cH⁺C.CH₃COONa溶液cCH₃COO⁻cNa⁺cOH⁻cH⁺D.NaHCO₃溶液cNa⁺cHCO₃⁻cH⁺cOH⁻

三、多项选择题（共20题，每题2分，每题至少有2个正确选项）下列物质中，属于酸的是（）A.H₂SO₄B.HCl C.NaHSO₄D.H₂S根据酸碱电子理论，下列物质中可作为路易斯碱的是（）A.NH₃B.F⁻C.Al³⁺D.OH⁻下列关于pH值的说法，正确的是（）A.pH=7的溶液一定呈中性B.pH值越小，酸性越强C.常温下，pH=0的溶液中cH⁺=1mol/LD.pH值的范围是0~14影响弱电解质电离度的因素有（）A.温度B.浓度C.压强D.催化剂第5页共10页下列溶液中，能使酚酞指示剂变红的是（）A.

0.1mol/L NaOH溶液B.

0.1mol/L Na₂CO₃溶液C.

0.1mol/L NH₄Cl溶液D.

0.1mol/L NaHCO₃溶液下列关于缓冲溶液的说法，正确的有（）A.缓冲溶液由弱酸及其共轭碱或弱碱及其共轭酸组成B.缓冲溶液的缓冲容量与总浓度和浓度比有关C.选择缓冲溶液时，应使缓冲溶液的pKa（或pKb）接近目标pH值D.

0.1mol/L HAc和

0.1mol/L NaAc组成的缓冲溶液，总浓度越大，缓冲容量越大用NaOH溶液滴定HAc溶液时，可选择的指示剂是（）A.甲基橙B.酚酞C.石蕊D.甲基红下列关于盐类水解的说法，正确的有（）A.盐类水解是中和反应的逆过程B.强酸弱碱盐溶液一定呈酸性C.强碱弱酸盐溶液中，cOH⁻cH⁺D.水解反应是吸热反应下列溶液中，离子浓度关系正确的有（设浓度均为

0.1mol/L）（）A.Na₂CO₃溶液cNa⁺=2[cCO₃²⁻+cHCO₃⁻+cH₂CO₃]B.NH₄Cl溶液cCl⁻=cNH₄⁺+cNH₃·H₂OC.NaHCO₃溶液cNa⁺=cHCO₃⁻+cCO₃²⁻+cH₂CO₃D.CH₃COONa溶液cCH₃COO⁻+cOH⁻=cNa⁺+cH⁺下列物质的溶液加热后，pH值变化正确的是（）A.Na₂CO₃溶液pH增大B.NH₄Cl溶液pH减小C.H₂S溶液pH减小D.NaCl溶液pH基本不变下列关于电离平衡常数的说法，正确的有（）第6页共10页A.电离平衡常数只与温度有关B.同一弱电解质，浓度越小，电离常数越大C.电离常数越大，弱电解质的电离程度越大D.多元弱酸的各级电离常数逐级减小用标准盐酸溶液滴定NaOH溶液时，导致测定结果偏高的操作有（）A.滴定前滴定管尖嘴无气泡，滴定后有气泡B.读取盐酸体积时，滴定前平视，滴定后俯视C.锥形瓶用NaOH溶液润洗后再进行滴定D.滴定过程中盐酸滴加过快，未充分振荡下列关于酸碱中和滴定的说法，正确的有（）A.滴定管在使用前需用待装液润洗B.锥形瓶在滴定前需用待装液润洗C.滴定终点是指示剂颜色发生明显变化的点D.平行实验的相对平均偏差应在允许范围内在25℃时，下列溶液中pH=7的是（）A.

0.1mol/L NH₄NO₃溶液B.纯水C.

0.1mol/L NaCl溶液D.

0.1mol/L Na₂SO₄溶液下列物质中，能与NaOH溶液反应的有（）A.HCl B.AlOH₃C.NaHCO₃D.CO₂下列关于缓冲溶液pH值计算的说法，正确的有（）A.弱酸及其共轭碱缓冲溶液的pH=pKa+lgc碱/c酸B.弱碱及其共轭酸缓冲溶液的pH=14-[pKb+lgc碱/c酸]C.当c碱/c酸=1时，pH=pKa（或pOH=pKb）D.缓冲溶液的pH值与温度无关下列反应中，属于氧化还原反应的是（）第7页共10页A.HCl+NaOH=NaCl+H₂OB.H₂+Cl₂=2HClC.2H₂O₂=O₂↑+2H₂OD.以上都不是下列关于酸碱质子理论的说法，正确的有（）A.酸给出质子后生成的是其共轭碱B.碱接受质子后生成的是其共轭酸C.酸碱反应的实质是质子的转移D.所有酸都含有氢元素下列溶液中，能使甲基橙显红色的是（）A.

0.1mol/L HCl溶液B.

0.1mol/L HAc溶液（pH≈

2.87）C.

0.1mol/L NaOH溶液D.

0.1mol/L NH₄Cl溶液已知某温度下，水的离子积Kw=1×10⁻¹²，该温度下（）A.纯水中cH⁺=1×10⁻⁶mol/L，pH=6B.

0.1mol/L HCl溶液中cOH⁻=1×10⁻¹¹mol/LC.

0.1mol/L NaOH溶液的pH=13D.

0.1mol/L NaCl溶液中cH⁺=cOH⁻

四、判断题（共20题，每题1分，正确的打“√”，错误的打“×”）所有酸都含有氢元素（）pH=0的溶液呈中性（）弱电解质的电离平衡常数越大，说明其电离程度越大（）缓冲溶液的缓冲容量与总浓度无关（）盐类水解一定促进水的电离（）NaHCO₃溶液呈碱性是因为HCO₃⁻只发生水解（）第8页共10页用NaOH滴定HCl时，酚酞指示剂由无色变为红色时即为滴定终点（）多元弱酸溶液中，H⁺浓度主要由第一步电离决定（）酸碱电子理论认为，所有的酸都是阳离子，碱都是阴离子（）相同浓度的HAc溶液和HCl溶液，pH值相同（）

0.1mol/L H₂SO₄溶液中，cH⁺=

0.2mol/L（√）盐类水解反应是中和反应的逆反应，水解反应是吸热反应（）甲基橙的变色范围是pH=

3.1~

4.4，颜色变化为红→黄（）强电解质溶液中不存在电离平衡（）用标准盐酸滴定NaOH时，若锥形瓶未干燥，会导致测定结果偏高（）溶液的pH值每增大1个单位，cH⁺减小10倍（）NH₄Ac溶液呈中性，说明NH₄⁺和Ac⁻的水解程度相同（）路易斯酸一定是阳离子，路易斯碱一定是阴离子（）

0.1mol/L Na₂CO₃溶液中，cOH⁻=cH⁺+cHCO₃⁻+cH₂CO₃（）温度升高时，水的离子积Kw增大，溶液的pH值减小（）

五、简答题（共2题，每题5分）简述酸碱质子理论的核心观点，并举例说明其对酸碱反应的解释简述用

0.1mol/L NaOH溶液滴定

0.1mol/L HAc溶液的滴定曲线特点及指示剂选择依据

六、参考答案

一、单项选择题

1.C

2.C第9页共10页

3.B

4.C

5.A

6.B第10页共10页。