化学奥赛 试题及答案

化学奥赛试题及答案

一、单项选择题（共30题，每题1分，共30分）（以下每题只有一个正确选项，将正确选项的字母填在括号内）下列物质中，属于纯净物的是（）A.空气B.石油C.蒸馏水D.碘酒下列化学用语表示正确的是（）A.乙烯的结构简式CH₂CH₂B.氯离子的离子结构示意图C.甲烷的电子式D.硫酸的电离方程式H₂SO₄=2H⁺+S⁶⁺+4O²⁻下列物质的分类正确的是（）A.纯碱（Na₂CO₃）属于碱类B.液氯（Cl₂）属于电解质C.漂白粉属于混合物D.葡萄糖（C₆H₁₂O₆）属于有机高分子化合物下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A.CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂OB.2NaHCO₃$\triangle$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂OC.2KMnO₄$\triangle$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑D.FeO+2HCl=FeCl₂+H₂O下列关于物质性质的比较，正确的是（）A.酸性HClO₄H₂SO₄H₃PO₄B.稳定性H₂OH₂SHClC.原子半径NaClOD.还原性Cl⁻Br⁻I⁻下列实验操作正确的是（）A.用托盘天平称取

5.85g NaCl固体B.用pH试纸测定新制氯水的pHC.用酸式滴定管量取

20.00mL Na₂CO₃溶液第1页共13页D.用浓硫酸干燥Cl₂下列关于物质用途的描述，错误的是（）A.硅单质可用于制造芯片和太阳能电池B.二氧化硅可用于制造光导纤维C.碳酸钠可用于治疗胃酸过多D.过氧化钠可用于呼吸面具中氧气的来源下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A.升高温度能增大活化分子百分数，从而加快反应速率B.增大反应物浓度能增大单位体积内活化分子数，从而加快反应速率C.使用催化剂能降低反应的活化能，从而减慢反应速率D.固体反应物的颗粒大小不影响反应速率下列关于化学平衡的说法正确的是（）A.化学平衡是一种动态平衡，反应不再进行B.升高温度，平衡一定向吸热反应方向移动C.增大压强，平衡一定向气体分子数减小的方向移动D.化学平衡常数K只与温度有关，与浓度、压强无关下列关于离子反应的说法正确的是（）A.离子反应的实质是离子浓度的减小B.离子方程式中，弱电解质必须写成化学式C.复分解型离子反应发生的条件是生成沉淀、气体或水D.所有离子反应都可以用离子方程式表示下列关于原子结构的说法正确的是（）A.质子数相同的原子一定属于同一种元素B.电子云是电子运动轨迹的描述C.主族元素的最外层电子数等于其最高正化合价第2页共13页D.同一周期元素的原子半径从左到右逐渐增大下列关于化学键的说法正确的确是（）A.离子键是阴阳离子间的静电吸引B.共价键只存在于共价化合物中C.金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用D.氢键是一种特殊的化学键下列关于有机化合物的说法正确的是（）A.甲烷、乙烯、苯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应C.油脂、蛋白质、糖类都是高分子化合物D.淀粉和纤维素的化学式相同，互为同分异构体下列实验现象的描述正确的是（）A.铁丝在氯气中燃烧生成FeCl₂固体B.铜丝在氯气中燃烧生成蓝色烟C.氢气在氯气中燃烧生成苍白色火焰D.钠在氯气中燃烧生成白色烟雾下列关于物质分离和提纯的方法正确的是（）A.用分液漏斗分离乙醇和水B.用蒸馏的方法分离乙醇和乙酸C.用过滤的方法除去NaCl溶液中的泥沙D.用萃取的方法除去CO₂中的HCl下列关于物质的量的说法正确的是（）A.物质的量是表示物质所含微粒数目的物理量B.1mol任何物质都含有

6.02×10²³个分子C.摩尔质量的单位是mol第3页共13页D.气体摩尔体积的单位是L下列关于氧化还原反应的说法正确的是（）A.氧化还原反应的本质是电子的转移B.氧化剂在反应中失去电子，被氧化C.还原剂在反应中发生还原反应D.置换反应不一定是氧化还原反应下列关于水的说法正确的是（）A.水的离子积常数Kw只与温度有关，温度升高Kw增大B.硬水软化的方法只有离子交换法C.水的pH=7时一定呈中性D.电解水时，阳极产生的气体能使带火星的木条复燃下列关于化学反应能量变化的说法正确的是（）A.放热反应不需要加热就能发生B.吸热反应需要加热才能发生C.化学反应中的能量变化主要是由化学键的断裂和形成引起的D.1mol H₂和1mol Cl₂反应生成2mol HCl，放出

184.6kJ热量，说明该反应是吸热反应下列关于元素周期律的说法正确的是（）A.同一主族元素从上到下，金属性逐渐减弱B.同一周期元素从左到右，非金属性逐渐增强C.元素的原子半径越大，其第一电离能越大D.元素的电负性越大，其非金属性越强下列关于胶体的说法正确的是（）A.胶体是一种均

一、稳定的分散系B.胶体的分散质粒子直径在1-100nm之间第4页共13页C.胶体具有丁达尔效应，是因为胶体粒子能透过半透膜D.胶体的性质与溶液、浊液的性质完全不同下列关于化学反应速率和化学平衡的图像分析正确的是（）（注此处为图像题，实际文档中可插入图像，此处用文字描述）A.图1表示温度对反应2SO₂+O₂$\rightleftharpoons$2SO₃的影响，T1T2，正反应为吸热反应B.图2表示压强对反应N₂+3H₂$\rightleftharpoons$2NH₃的影响，P1P2，正反应为气体分子数减小的反应C.图3表示时间对反应A$\rightleftharpoons$B的影响，t1时达到平衡，v正=v逆D.图4表示浓度对反应Fe³⁺+3SCN⁻$\rightleftharpoons$FeSCN₃的影响，增大Fe³⁺浓度，平衡逆向移动下列关于物质的量浓度的说法正确的是（）A.将1mol NaCl溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/LB.从100mL1mol/L NaCl溶液中取出10mL，溶液的浓度仍为1mol/LC.物质的量浓度的单位是mol·L⁻¹D.溶液稀释前后，溶质的物质的量不变下列关于有机反应类型的说法正确的是（）A.取代反应的产物一定是两种B.加成反应的产物一定是一种C.消去反应的产物一定有不饱和键D.加聚反应的产物是混合物下列关于金属的说法正确的是（）A.金属都能与酸反应生成氢气B.金属都能导电、导热第5页共13页C.金属都具有银白色光泽D.金属在常温下都是固体下列关于电解质的说法正确的是（）A.电解质一定能导电B.非电解质在水溶液中一定不导电C.强电解质的水溶液中只存在离子，不存在电解质分子D.弱电解质的水溶液中既存在离子，也存在电解质分子下列关于化学实验安全的说法正确的是（）A.给试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人B.实验剩余的药品可以放回原试剂瓶C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中D.闻气体气味时，直接将鼻子凑到集气瓶口下列关于物质的保存方法正确的是（）A.金属钠保存在水中B.氢氟酸保存在玻璃瓶中C.氯水保存在棕色试剂瓶中D.氢氧化钠溶液保存在玻璃塞的试剂瓶中下列关于化学反应速率的影响因素的说法正确的是（）A.使用催化剂能加快反应速率，也能改变反应的活化能B.增大反应物浓度能增大活化分子百分数，从而加快反应速率C.升高温度能增大单位体积内活化分子数，从而加快反应速率D.固体反应物的颗粒大小不影响反应速率下列关于离子共存的说法正确的是（）A.在pH=1的溶液中，Fe³⁺、NO₃⁻、Cl⁻能大量共存B.在pH=13的溶液中，NH₄⁺、K⁺、SO₄²⁻能大量共存第6页共13页C.在无色透明的溶液中，Cu²⁺、Na⁺、SO₄²⁻能大量共存D.在含有大量Ba²⁺的溶液中，CO₃²⁻、Cl⁻、NO₃⁻能大量共存

二、多项选择题（共20题，每题2分，共40分）（以下每题有多个正确选项，全部选对得2分，选对但不全得1分，错选或不选得0分）下列关于物质的量的说法正确的有（）A.1mol H₂O中含有2mol H和1mol OB.阿伏伽德罗常数的近似值为

6.02×10²³C.摩尔质量的单位是g/molD.标准状况下，1mol任何气体的体积都约为

22.4L下列反应中，属于吸热反应的有（）A.酸碱中和反应B.碳与水蒸气反应生成CO和H₂C.葡萄糖在人体内氧化分解D.碳酸钙分解下列关于有机化合物的说法正确的有（）A.甲烷、乙烯、乙炔都能发生加成反应B.乙醇、乙酸都能与金属钠反应生成氢气C.油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应D.蛋白质水解的最终产物是氨基酸下列实验操作能达到实验目的的有（）A.用分液漏斗分离水和四氯化碳B.用蒸馏的方法分离乙醇和水的混合物C.用焰色反应鉴别K⁺和Na⁺D.用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸下列关于离子反应的说法正确的有（）A.离子方程式中，易溶易电离的物质写成离子形式第7页共13页B.离子反应的实质是离子之间的结合生成沉淀、气体或水C.复分解型离子反应发生的条件是生成弱电解质、气体或沉淀D.离子方程式中，电荷守恒是指方程式两边的电荷总数相等下列关于原子结构的说法正确的有（）A.电子排布在同一能级的不同轨道时，优先单独占据一个轨道，且自旋方向相同B.主族元素的最高正化合价等于其最外层电子数（O、F除外）C.同一周期元素的第一电离能从左到右逐渐增大D.同一主族元素的电负性从上到下逐渐减小下列关于化学平衡的说法正确的有（）A.化学平衡是一种动态平衡，v正=v逆≠0B.化学平衡常数K越大，反应进行的程度越大C.增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动，K增大D.升高温度，平衡向吸热反应方向移动，K可能增大或减小下列关于物质的分类正确的有（）A.纯碱（Na₂CO₃）属于盐类B.液氯（Cl₂）属于单质C.漂白粉属于纯净物D.葡萄糖（C₆H₁₂O₆）属于有机物下列关于化学键的说法正确的有（）A.离子键是阴阳离子间的静电作用B.共价键可以存在于离子化合物中（如NaOH）C.金属键是金属阳离子与自由电子间的强烈相互作用D.氢键是一种分子间作用力，比化学键弱下列关于金属的说法正确的有（）A.钠在空气中燃烧生成Na₂O₂B.铝在常温下能与氧气反应生成致密的氧化膜第8页共13页C.铁在潮湿的空气中易生锈，主要成分是Fe₂O₃·xH₂OD.铜在常温下能与浓硝酸反应生成NO₂下列关于化学反应速率的说法正确的有（）A.在其他条件不变时，增大反应物浓度，反应速率加快B.在其他条件不变时，升高温度，反应速率加快C.在其他条件不变时，请用催化剂，反应速率加快D.固体反应物的颗粒越小，反应速率越快下列关于电解质溶液的说法正确的有（）A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强B.弱电解质的电离平衡常数K只与温度有关C.在相同温度下，同浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸的pH更小D.向CH₃COOH溶液中加入CH₃COONa固体，CH₃COOH的电离程度减小下列关于胶体的说法正确的有（）A.胶体是一种介稳体系B.胶体的分散质粒子能透过滤纸，但不能透过半透膜C.胶体具有丁达尔效应，是区分胶体和溶液的一种方法D.胶体粒子带电，胶体一定能导电下列关于物质的量浓度溶液的配制的说法正确的有（）A.配制一定物质的量浓度溶液时，需使用容量瓶B.定容时，俯视容量瓶刻度线会导致溶液浓度偏高C.转移溶液时，烧杯和玻璃棒需用蒸馏水洗涤并将洗涤液转入容量瓶D.定容后摇匀，发现液面低于刻度线，需再加水至刻度线下列关于有机反应类型的说法正确的有（）A.甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应B.乙烯与溴水发生加成反应第9页共13页C.乙醇在浓硫酸作用下加热至170℃发生消去反应生成乙烯D.在一定条件下，乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯下列关于离子检验的说法正确的有（A.用KSCN溶液检验Fe³⁺，溶液变为血红色B.用焰色反应检验K⁺，需透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色C.用AgNO₃溶液和稀硝酸检验Cl⁻，生成白色沉淀D.用BaCl₂溶液检验SO₄²⁻，生成白色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸下列关于物质的保存方法正确的有（）A.金属锂保存在石蜡中B.氢氟酸保存在塑料瓶中C.氯水保存在棕色细口瓶中并置于阴凉处D.氢氧化钠溶液保存在带橡胶塞的试剂瓶中下列关于化学反应能量变化的说法正确的有（）A.化学反应中的能量变化主要由化学键的断裂和形成引起B.放热反应的ΔH0，吸热反应的ΔH0C.ΔH的大小与反应条件无关D.1mol H₂和1mol Cl₂反应生成2mol HCl，放出

184.6kJ热量，说明该反应是放热反应下列关于元素周期表的说法正确的有（）A.元素周期表有7个周期，16个族B.主族元素的最高正化合价等于其族序数（O、F除外）C.同一周期元素的原子半径从左到右逐渐减小D.在金属与非金属的交界处可寻找半导体材料下列关于实验安全的说法正确的有（）A.实验剩余的药品不能放回原试剂瓶第10页共13页B.给试管中的液体加热时，液体体积不能超过试管容积的1/3C.稀释浓硫酸时，需将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌D.闻气体气味时，应用手在集气瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔

三、判断题（共20题，每题1分，共20分）（对的打“√”，错的打“×”）物质的量是表示物质所含微粒数目的物理量，单位是摩尔（）1mol任何物质都含有

6.02×10²³个分子（）氧化还原反应的本质是电子的转移（）离子方程式中，弱电解质必须写成化学式（）化学平衡常数K只与温度有关，与浓度、压强无关（）标准状况下，1mol任何气体的体积都约为

22.4L（）金属钠保存在水中以隔绝空气（）胶体具有丁达尔效应，是因为胶体粒子能透过半透膜（）放热反应不需要加热就能发生（）同一周期元素的原子半径从左到右逐渐增大（）离子反应的实质是离子浓度的减小（）乙醇能与金属钠反应生成氢气（）油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应（）用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸（A.

15.甲烷与氯气在光照条件下发生加成反应（）强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强（）电子排布在同一能级的不同轨道时，优先单独占据一个轨道，且自旋方向相反（）金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用（）实验室用向上排空气法收集氨气（）第11页共13页蛋白质水解的最终产物是氨基酸（）

四、简答题（共2题，每题5分，共10分）简述影响化学平衡移动的因素，并举例说明其中一个因素如何影响平衡移动写出Al与NaOH溶液反应的化学方程式，并说明反应的实质参考答案

一、单项选择题1-5:C C CCA6-10:D CA DB11-15:A CB CC16-20:A AA CD21-25:B CB CB26:D27:A28:C29:A

二、多项选择题1:ACD2:BD3:BCD4:ABC5:ACD6:ABD7:ABD8:ABD9:ABCD10:ABCD11:ABCD12:BCD13:ABC14:ABC15:ABCD16:ABC17:ABCD18:ABCD19:ABCD20:ABCD

三、判断题1:√2:×3:√4:√5:√6:√7:×8:×9:×A:×11:×12:√13:√14:×15:×16:×17:×18:√19:×20:√

四、简答题影响因素浓度、压强、温度（催化剂不影响平衡移动）第12页共13页举例增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动如反应N₂+3H₂⇌2NH₃，增大N₂浓度，平衡正向移动，生成更多NH₃化学方程式2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑反应实质Al先与水反应生成AlOH₃和H₂，AlOH₃再与NaOH反应生成可溶的NaAlO₂（偏铝酸钠），促进反应持续进行，最终生成NaAlO₂和H₂说明本试题及答案根据化学奥赛常见考点设计，涵盖基础概念、元素化合物、反应原理等核心内容，答案简洁准确，适合奥赛备考练习使用第13页共13页。