九上化学教学课件人教版

九年级上册化学教学课件（人教版）目录010203第一章物质的变化和性质第二章氧化还原反应第三章常见物质的性质与应用探索物质世界的基本规律，了解物理变化与化学掌握氧化还原反应的基本概念，理解电子转移的学习氧气、二氧化碳等重要物质的性质及制取方变化的本质区别化学本质法04第四章化学实验基础复习与拓展培养实验技能，掌握基本实验操作和安全规范第一章物质的变化和性质（导入）学习目标核心概念理解物理变化与化学变化的本质区别物质的变化是自然界中最基本的现象•从水的结冰到铁钉生锈，从蜡烛燃烧到掌握判断变化类型的基本方法•食物腐烂，我们身边无时无刻不在发生培养观察和分析物质变化的能力•着各种变化正确区分这些变化的类型，是学好化学的第一步物理变化与化学变化的区别物理变化化学变化本质特征没有新物质生成，只是形态、状态发生改变本质特征有新物质生成，伴随能量变化水的三态变化（固、液、气）铁生锈（生成氧化铁）••糖在水中溶解木材燃烧（生成二氧化碳和水）••石蜡熔化食物消化（分解成简单物质）••导线弯曲植物光合作用••关键物质本身没有改变关键产生了全新的物质判断依据观察是否有新物质生成，是否伴随颜色变化、气体产生、沉淀形成或明显的能量变化物质的性质分类物理性质不需要发生化学反应就能表现出来的性质外观颜色、光泽、透明度状态固体、液体、气体物理常数密度、硬度、熔点、沸点其他导电性、磁性、溶解性化学性质在化学反应中表现出来的性质反应活性是否容易与其他物质反应酸碱性显酸性、碱性还是中性氧化还原性得失电子的能力稳定性在特定条件下是否分解物质变化示意图铁生锈过程与水蒸发对比水的蒸发（物理变化）铁的生锈（化学变化）4Fe+3O₂+6H₂O→4FeOH₃铁原子失去电子，与氧气和水反应生成氢氧化铁，进一步脱水形成铁锈这是不可逆的H₂O液→H₂O气化学变化水分子本身没有改变，只是分子间距离增大，从液态变为气态这个过程可以通过降温重新凝结成液体第二章氧化还原反应基础在自然界中，没有任何东西会消失，也没有任何东西会凭空产生，只有从一种形式转化为另一种形式拉瓦锡——氧化还原反应是化学反应的重要类型，涉及电子的转移法国化学家拉瓦锡通过精密的定量实验，推翻了燃素说，建立了燃烧的氧化学说，为现代化学的发展奠定了基础这一章我们将学习氧化还原反应的本质，掌握判断和分析这类反应的方法氧化与还原的本质还原过程得电子或化合价降低典型例子Cl₂+2e⁻→2Cl⁻氧化过程失电子或化合价升高典型例子Na→Na⁺+e⁻电子转移氧化还原反应的核心电子从还原剂转移到氧化剂记忆口诀氧失还得氧化失电子，还原得电子；升氧降还化合价升高被氧化，化合价降低被还原————化合价与氧化还原反应判断化合价是判断氧化还原反应最重要的工具通过观察反应前后元素化合价的变化，我们可以确定反应的类型标出化合价确定反应类型Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu有化合价变化Fe:0→+2属于氧化还原反应Cu:+2→0123判断升降Fe化合价升高（被氧化）Cu化合价降低（被还原）氧化还原反应的类型置换反应分解反应化合反应单质化合物单质化合物化合物单质化合物单质单质化合物+→+→++→示例示例示例Zn+CuSO₄→ZnSO₄+Cu2KClO₃→2KCl+3O₂↑2Mg+O₂→2MgO活泼金属置换不活泼金属氯酸钾分解产生氧气镁与氧气化合生成氧化镁注意复分解反应（如酸碱中和反应）通常不涉及化合价变化，不属于氧化还原反应电子转移示意图与反应过程Na Cl钠原子（）Na最外层1个电子容易失去电子Na→Na⁺+e⁻电子转移Na失去的电子被Cl₂得到形成离子键氯分子（₂）Cl最外层7个电子容易得到电子Cl₂+2e⁻→2Cl⁻反应结果形成氯化钠（食盐），Na被氧化，Cl₂被还原这是一个典型的氧化还原反应，体现了电子转移的本质氧化还原反应的实验演示通过经典的化学实验，我们可以直观地观察氧化还原反应的现象这些实验不仅验证了理论知识，更培养了我们的观察能力和科学思维1镁带燃烧实验2氢气燃烧实验3木炭还原氧化铜镁在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，生纯净氢气安静燃烧，火焰呈淡蓝色，生成高温下木炭能还原氧化铜，黑色粉末变为成白色氧化镁粉末无色无味的水红色金属铜镁带燃烧实验详解实验原理实验现象镁带剧烈燃烧，发出耀眼白光•放出大量热量，温度可达•3000°C镁原子失去个电子，从价变为价，20+2生成白色粉末状氧化镁•被氧化；氧分子得到个电子，从价变40反应速度极快，几秒钟内完成•为价，被还原-2安全提示不要直视燃烧的镁带，强光可能伤害眼睛；实验时要佩戴护目镜；燃烧后的氧化镁温度很高，不要用手触摸氢气燃烧实验详解0102氢气纯度检验点燃氢气点燃前必须检验氢气纯度用试管收集氢确认氢气纯净后，可以安全点燃氢气安气，拇指堵住试管口，接近酒精灯火焰静燃烧，火焰呈淡蓝色，几乎无声纯净氢气发出轻微噗声不纯氢气发出尖锐爆鸣声03观察现象在火焰上方罩一个干燥的烧杯，烧杯内壁出现水珠，证明生成了水木炭还原氧化铜实验实验装置与操作实验现象将木炭粉与氧化铜粉末混合均匀，装入试管中用混合物由黑色逐渐变为红色•酒精灯加热，同时用导管将产生的气体通入澄清石试管口有水珠凝结•灰水澄清石灰水变浑浊•反应放出热量•木炭（碳）被氧化，从价升为价；氧化铜中的0+4铜被还原，从价降为价+20这个实验展示了碳的还原性，在工业上，类似的反应被用于从矿石中提取金属，如炼铁过程中用焦炭还原铁矿石第三章常见物质的性质与应用氧气和二氧化碳是我们学习化学接触最多的两种气体它们的性质截然不同，制取方法也各有特点掌握这些基础知识，对理解化学反应原理和培养实验技能都十分重要氧气（₂）O支持燃烧和呼吸的无色无味气体，是生命活动必需的物质二氧化碳（₂）CO不支持燃烧的无色无味气体，是温室效应的主要气体氧气的性质与制取物理性质化学性质•无色、无味的气体•助燃性支持燃烧•密度比空气略大•氧化性能氧化多种物质•不易溶于水•与金属反应生成氧化物•液态氧呈淡蓝色•与非金属反应生成氧化物实验室制取加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，用排水法或向上排空气法收集氧气检验将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，证明是氧气二氧化碳的性质与制取性质特征物理性质无色无味气体，密度比空气大，能溶于水化学性质不燃烧、不助燃，能使澄清石灰水变浑浊生理作用浓度过高会使人窒息实验室制取工业制法与应用高温煅烧石灰石•CaCO₃→CaO+CO₂↑制取干冰用于冷藏保鲜•大理石（或石灰石）与稀盐酸反应，用制取碳酸饮料•向上排空气法收集灭火剂（利用密度大、不助燃特性）•植物光合作用的原料•酸碱盐基础知识碱类电离产生离子的化合物OH⁻（氢氧化钠）白色固体，强腐蚀•NaOH性（氢氧化钙）白色粉末，微溶•CaOH₂酸类于水电离产生离子的化合物H⁺（氨水）无色液体，有刺激•NH₃·H₂O性气味（盐酸）无色有刺激性气味•HCl（硫酸）无色油状液体•H₂SO₄盐类（硝酸）无色液体，见光分解•HNO₃酸和碱中和反应的产物（氯化钠）食盐，无色晶体•NaCl（碳酸钙）石灰石、大理石主•CaCO₃要成分（硫酸铜）蓝色晶体•CuSO₄酸碱中和反应示意图酸电离HCl→H⁺+Cl⁻酸在水中电离产生氢离子碱电离NaOH→Na⁺+OH⁻碱在水中电离产生氢氧根离子中和反应H⁺+OH⁻→H₂O氢离子与氢氧根离子结合生成水中和反应的本质是H⁺离子与OH⁻离子结合生成水分子反应过程中会释放热量，这是因为离子结合成水分子时放出能量中和反应在工业上用于处理酸性或碱性废水，在生活中用于治疗胃酸过多等第四章化学实验基础化学实验是学习化学最重要的途径之一通过实验，我们不仅能验证理论知识，更能培养观察、分析和解决问题的能力安全规范的实验操作是每一个化学学习者必须掌握的基本技能实验是化学的最高法庭，理论的是非只能由实验来裁决实验安全须知个人防护设备护目镜防止化学试剂溅入眼中实验服保护皮肤和衣物手套处理腐蚀性试剂时使用防护面罩处理挥发性试剂时使用操作规范•禁止用口吹灭酒精灯•加热试管时不要对准人•稀释浓硫酸时将酸倒入水中•使用试剂前仔细阅读标签废液处理•酸性废液用碱中和后排放•重金属废液单独收集处理•有机溶剂废液分类收集•禁止将废液直接倒入下水道紧急处理•皮肤接触试剂立即用大量清水冲洗•眼睛溅入试剂立即用洗眼器冲洗•发生火灾立即切断电源使用灭火器•发生意外立即通知老师或实验员常用化学实验仪器烧杯试管量筒酒精灯实验操作技巧1酒精灯使用调节火焰大小通过调节灯芯长度控制外焰温度最高，用外焰加热熄灭时盖上灯帽，切勿用嘴吹灭2试管加热夹持位置距试管口处加热方法先均匀预热，再集中加热反应部1/3位安全措施管口朝向无人方向3气体收集排水法适用于不易溶于水的气体排空气法根据气体密度选择向上或向下排空气检验方法用特定试剂检验气体纯度观察要点反应现象包括颜色变化、气体产生、沉淀形成、温度变化、气味变化等要准确描述现象，为分析反应提供依据易错知识点总结物质俗称混淆氧化还原反应判断易错纯碱是碱类物质易错认为置换反应都是氧化还原反应正确纯碱是，属于盐类，Na₂CO₃因水溶液呈碱性而得名正确要看化合价是否变化，如NH₄Cl+NaOH→NH₃↑+H₂O+其他易错烧碱（）、小苏打NaOH没有化合价变化NaCl（）、石灰水（溶NaHCO₃CaOH₂液）实验现象描述易错描述现象时加入原因分析正确现象是看到的、听到的、闻到的，不要解释为什么如产生白色沉淀而不是生成硫酸钡沉淀典型易错题解析1镁带燃烧实验误区2氧气制取导管位置3二氧化碳检验陷阱错误认知镁带在任何条件下都能点燃错误操作导管伸入试管底部或伸入太错误说法能使澄清石灰水变浑浊的气深体一定是CO₂正确理解镁带需要达到着火点才能燃烧，通常需要火柴或酒精灯点燃正确操作导管只需伸入试管口稍许，正确理解等气体也能使石灰水变浑SO₂避免堵塞影响气体逸出浊，但机理不同延伸思考为什么镁粉比镁带更容易燃烧？接触面积大，反应更充分原理分析气体从固体表面产生，导管区别方法通入足量气体，产生的CO₂伸得太深反而影响收集浑浊不消失，产生的浑浊会消失SO₂知识点综合应用生活中的化学环保与化学科技中的化学食物烹饪中的美拉德反应，洗涤剂的去污原理，酸雨的形成机理，温室效应中的作用，污水电池中的氧化还原反应，新能源材料的开发，药CO₂食物保鲜中的氧化反应控制理解这些化学原处理中的化学反应化学知识帮助我们理解环境物合成中的化学反应化学推动科技进步，改变理，让生活更科学、更健康问题，参与环保行动人类生活化学不是孤立的学科，它与物理、生物、地理等学科密切相关，与我们的生活息息相关学好化学，能帮助我们更好地理解世界，解决实际问题复习与自测重点知识回顾考试技巧•物理变化与化学变化的判断依据选择题排除法，注意关键词•氧化还原反应的本质和判断方法填空题答案要完整准确•氧气、二氧化碳的制取与检验实验题现象描述要客观具体•常见酸碱盐的性质和反应计算题单位要正确，过程要清晰•基本实验操作和安全规范温馨提示考试前要充分复习实验操作，重视对化学反应本质的理解，而学习方法建议不是死记硬背•重视实验观察和现象描述•掌握化学方程式的书写和配平•建立知识点之间的联系•多做综合性应用题拓展阅读与思考新能源材料药物化学锂离子电池、太阳能电池中的化学反应原理分子设计与药物作用机理化学前沿生物化学人工智能在化学研究中的应用蛋白质结构与酶催化反应环境化学纳米化学大气污染治理与绿色化学纳米材料的特殊性质与应用化学科学正在快速发展，新的发现不断涌现保持好奇心，关注科学前沿，也许你们中就有未来的化学家！结束语化学给人以知识，化学史给人以智慧通过这学期的化学学习，我们掌握了化学的基本概念和原理，体验了实验探索的乐趣化学不仅是一门科学，更是一种思维方式，它教会我们观察、分析、推理和创新探索的乐趣实践的意义每一个实验都是一次探索，每一个反化学学习离不开实践，通过动手实应都有其独特的魅力保持好奇心，验，我们不仅验证了理论，更培养了勇于提问，这是学习化学的最好态科学素养和实践能力度未来的期待愿同学们带着对化学的热爱，在未来的学习中取得更大进步，为人类的科技发展贡献自己的力量！祝同学们学习愉快，实验成功！。