高三化学聊城试题及答案

高三化学聊城试题及答案高三化学模拟试题及参考答案（聊城地区适用）说明本试卷专为高三学生复习设计，涵盖高中化学核心知识点，结合聊城地区教学重点与命题趋势，题型与分值设置参考高考标准，供模拟练习使用试题注重基础与综合能力结合，答案部分附要点解析，助力学生巩固知识、提升解题能力

一、单项选择题（共30题，每题1分，共30分）（每小题只有一个选项符合题意）下列物质属于弱电解质的是（）A.CH₃COOH B.NaOH C.NaCl D.CO₂下列化学用语正确的是（）A.乙烯的结构简式C₂H₄B.氯离子的离子结构示意图C.甲烷的电子式D.硫酸的电离方程式H₂SO₄=H⁺+SO₄²⁻下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A.CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂OB.Na₂O+H₂O=2NaOHC.2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{\triangle}$2KCl+3O₂↑D.Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O下列实验操作正确的是（）A.用托盘天平称取NaOH固体时，放在滤纸上称量B.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁缓慢倒入浓硫酸中并搅拌C.用pH试纸测定溶液pH时，先将试纸湿润再滴加待测液D.分液时，下层液体从分液漏斗下口放出，上层液体从上口倒出下列关于物质性质的比较，错误的是（）第1页共14页A.稳定性HClHBrHI B.酸性H₂SO₄H₂CO₃H₂SiO₃C.还原性Cl⁻Br⁻I⁻D.原子半径NaMgAl设Nₐ为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.1mol/L NaCl溶液中含有的Cl⁻数目为NₐB.标准状况下，

22.4L H₂O含有的分子数为NₐC.常温常压下，28g N₂含有的原子数为2NₐD.1mol Fe与足量盐酸反应转移的电子数为3Nₐ下列物质中，不能使酸性KMnO₄溶液褪色的是（）A.乙烯B.苯C.乙醇D.二氧化硫下列关于原电池的说法正确的是（）A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.锌铜原电池中，锌作正极，铜作负极C.电子从负极经导线流向正极D.正极发生氧化反应，负极发生还原反应下列离子方程式书写正确的是（）A.铁与稀盐酸反应2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑B.碳酸钙与稀硝酸反应CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂OC.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应Ba²⁺+OH⁻+H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+H₂OD.氯化铁溶液与铜反应2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺下列关于有机物的说法错误的是（）A.甲烷、乙烯都能发生取代反应B.乙醇、乙酸都能与金属钠反应C.乙酸乙酯、油脂都能发生水解反应D.淀粉、蛋白质都属于高分子化合物下列物质的分离方法错误的是（）A.用过滤法分离NaCl溶液和AgCl沉淀第2页共14页B.用蒸馏法分离乙醇（沸点

78.5℃）和水（沸点100℃）C.用结晶法分离KNO₃和NaCl的混合物（KNO₃溶解度受温度影响大）D.用分液法分离乙醇和乙酸乙酯的混合物（二者互溶）下列关于化学反应速率的说法错误的是（）A.升高温度，反应速率加快B.增大反应物浓度，反应速率加快C.使用催化剂，反应速率一定加快D.固体反应物颗粒越小，反应速率越快下列物质中，属于天然高分子化合物的是（）A.油脂B.蔗糖C.蛋白质D.聚乙烯下列关于元素周期表的说法正确的是（）A.元素周期表有7个周期，16个族B.同一周期，从左到右元素金属性逐渐增强C.同一主族，从上到下元素非金属性逐渐增强D.第ⅠA族元素都是碱金属元素下列实验现象描述正确的是（）A.氢气在氯气中燃烧，产生苍白色火焰，瓶口有白烟B.铁丝在氯气中燃烧，产生棕黄色烟，溶于水得浅绿色溶液C.铜丝在氯气中燃烧，产生棕褐色烟，溶于水得蓝色溶液D.钠在氯气中燃烧，产生黄色火焰，生成白色固体下列关于物质用途的说法错误的是（）A.硅单质可用于制造芯片和光导纤维B.氧化铝可用于制造耐高温材料C.碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多D.过氧化钠可用于呼吸面具中氧气的来源第3页共14页下列关于化学反应限度的说法正确的是（）A.当反应达到限度时，正反应速率等于逆反应速率B.当反应达到限度时，各物质的浓度不再变化C.反应限度是一定条件下的平衡状态D.任何可逆反应都有一定的限度下列关于化学键的说法正确的是（）A.离子键是阴阳离子间的静电吸引B.共价键只存在于共价化合物中C.金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用D.非极性键只存在于单质分子中下列关于物质分类的说法正确的是（）A.纯碱属于碱类B.漂白粉属于纯净物C.液氯属于混合物D.硫酸属于强酸下列关于水的说法正确的是（）A.水的离子积常数只与温度有关B.硬水软化就是除去水中的所有离子C.电解水时，正极产生的气体能燃烧D.水的pH=7一定是中性溶液下列反应中，属于吸热反应的是（）A.酸碱中和反应B.燃烧反应C.氢氧化钡与氯化铵反应D.锌与稀硫酸反应下列关于有机物结构的说法错误的是（）A.甲烷是正四面体结构B.乙烯是平面结构C.苯是平面正六边形结构D.乙醇分子中含有羟基（-H）下列关于化学平衡移动的说法正确的是（）第4页共14页A.增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动B.升高温度，平衡一定向吸热反应方向移动C.使用催化剂，平衡发生移动D.减小容器体积，平衡向气体分子数增多的方向移动下列关于金属的说法正确的是（）A.金属都能与氧气反应生成氧化物B.铝在空气中能稳定存在，是因为表面形成了致密的氧化膜C.铁在潮湿空气中生锈，主要是生成Fe₂O₃·xH₂OD.铜的金属活动性比铁弱，铜不能与FeCl₃溶液反应下列实验方案能达到实验目的的是（）A.用焰色反应鉴别KCl和NaClB.用KSCN溶液鉴别FeCl₂溶液和FeCl₃溶液C.用澄清石灰水鉴别CO₂和SO₂D.用淀粉溶液鉴别碘酒和酒精下列关于物质性质与用途的对应关系错误的是（）A.浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂B.二氧化硅硬度大，可作光导纤维C.碳酸氢钠受热易分解，可作膨松剂D.氢氧化铝具有弱碱性，可治疗胃酸过多下列关于氧化还原反应的说法正确的是（）A.氧化还原反应的本质是电子的转移B.氧化剂在反应中被氧化C.还原剂在反应中得到电子D.置换反应不一定是氧化还原反应下列离子在溶液中能大量共存的是（）第5页共14页A.H⁺、Na⁺、OH⁻、SO₄²⁻B.Ba²⁺、K⁺、CO₃²⁻、NO₃⁻C.Cu²⁺、Fe³⁺、Cl⁻、SO₄²⁻D.Ag⁺、Ca²⁺、Cl⁻、NO₃⁻下列关于化学反应热效应的说法正确的是（）A.放热反应不需要加热就能发生B.吸热反应需要加热才能发生C.ΔH0表示放热反应，ΔH0表示吸热反应D.反应热等于反应产物的总能量减去反应物的总能量下列关于有机反应类型的说法错误的是（）A.甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应B.乙烯与溴水发生加成反应C.乙醇与乙酸发生酯化反应（取代反应）D.葡萄糖与银氨溶液反应属于加成反应

二、多项选择题（共20题，每题2分，共40分）（每小题有多个选项符合题意，全部选对得2分，选对但不全得1分，错选或不选得0分）下列关于物质性质递变规律的说法正确的有（）A.同一周期，从左到右原子半径逐渐减小B.同一主族，从上到下氢化物稳定性逐渐减弱C.同一周期，从左到右最高价氧化物对应水化物酸性逐渐增强（非金属元素）D.同一主族，从上到下单质氧化性逐渐增强下列实验操作或现象能达到实验目的的有（）A.用pH试纸测氯水的pH（证明氯水有酸性）第6页共14页B.用盐酸酸化的BaCl₂溶液检验SO₄²⁻（排除CO₃²⁻、SO₃²⁻干扰）C.用淀粉-KI试纸鉴别Br₂蒸气和NO₂（均有氧化性，可氧化I⁻生成I₂）D.用饱和Na₂CO₃溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇下列关于物质结构与性质的关系说法正确的有（）A.金刚石和石墨互为同素异形体，物理性质不同是因为结构不同B.离子晶体的熔点一定高于分子晶体C.原子晶体中只存在共价键，且硬度大、熔点高D.金属晶体有良好的导电性、导热性和延展性下列关于化学平衡常数的说法正确的有（）A.化学平衡常数K只与温度有关，与浓度、压强无关B.K值越大，反应进行越完全C.对于放热反应，升高温度，K值减小D.对于吸热反应，降低温度，K值增大在一定温度下，可逆反应Ag+3Bg⇌2Cg达到平衡的标志有（）A.A、B、C的浓度不再变化B.单位时间内生成n molA，生成2n molCC.A、B、C的分子数之比为1:3:2D.容器内气体总压强不再变化下列关于金属腐蚀与防护的说法正确的有（）A.金属腐蚀的本质是金属被氧化B.牺牲阳极的阴极保护法中，被保护金属作负极C.外加电流的阴极保护法中，被保护金属作阴极D.镀锌铁（白铁）比镀锡铁（马口铁）更耐腐蚀下列关于有机物的说法正确的有（）第7页共14页A.甲烷、乙烯、苯都能发生取代反应B.乙醇、乙酸都能与Na反应生成H₂C.乙酸乙酯、油脂都能在碱性条件下水解生成醇和羧酸盐D.葡萄糖、蔗糖、淀粉都属于糖类，都能发生水解反应下列关于物质检验的说法正确的有（）A.检验Cl⁻先加AgNO₃溶液，再加稀硝酸（排除CO₃²⁻干扰）B.检验SO₄²⁻先加稀盐酸，再加BaCl₂溶液（排除Ag⁺干扰）C.检验NH₄⁺加NaOH溶液加热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成气体（变蓝则有NH₄⁺）D.在溶液中先加氯水，再加KSCN溶液，溶液变红，证明原溶液含Fe²⁺在给定条件下，下列物质间的转化能一步实现的有（）A.N₂$\xrightarrow{O_2/\text{放电}}$NO$\xrightarrow{O_2}$NO₂$\xrightarrow{H_2O}$HNO₃B.Fe$\xrightarrow{Cl_2}$FeCl₂$\xrightarrow{NaOH}$FeOH₂$\xrightarrow{O_2/H_2O}$FeOH₃C.Si$\xrightarrow{O_2/\triangle}$SiO₂$\xrightarrow{NaOH}$Na₂SiO₃$\xrightarrow{CO_2+H_2O}$H₂SiO₃D.S$\xrightarrow{O_2/\text{点燃}}$SO₃$\xrightarrow{H_2O}$H₂SO₄下列关于化学与生活的说法正确的有（）A.维生素C具有还原性，能促进铁吸收B.油脂在人体内水解生成高级脂肪酸盐和甘油，为人体提供能量第8页共14页C.蛋白质水解的最终产物是氨基酸D.葡萄糖在人体内氧化分解，释放能量供生命活动需要下列关于实验安全的说法正确的有（）A.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌B.点燃可燃性气体前，需检验气体纯度C.给试管中的液体加热时（液体体积不超过试管容积1/3），试管口不能对着人D.实验剩余的药品不能放回原瓶，也不能随意丢弃，应放入指定容器下列关于物质分类的说法正确的有（）A.纯碱（Na₂CO₃）属于盐类，其水溶液呈碱性B.漂白粉（CaClO₂和CaCl₂的混合物）属于混合物C.CuSO₄·5H₂O属于纯净物，不是混合物D.液氯（Cl₂）和氯水（Cl₂的水溶液）都属于纯净物下列关于化学反应速率和化学平衡的说法正确的有（）A.CaCO₃与盐酸反应时，增大盐酸浓度（如用浓盐酸），反应速率加快，但生成CO₂的量不变B.可逆反应达到平衡后，正、逆反应速率相等且都为零C.对于反应2SO₂+O₂⇌2SO₃，使用催化剂能加快反应速率，但不能提高SO₂的转化率D.增大压强（缩小容器体积）对于有气体参加的反应，正、逆反应速率都增大，平衡一定移动下列关于金属冶炼的说法正确的有（）A.电解熔融NaCl可制取金属NaB.用CO还原Fe₂O₃可制取Fe（工业炼铁原理）C.电解熔融MgCl₂可制取金属Mg第9页共14页D.用铝热反应（Al还原Fe₂O₃）可制取Fe下列关于离子共存的说法正确的有（）A.在强酸性溶液中能大量共存的离子Na⁺、K⁺、Cl⁻、SO₄²⁻B.在强碱性溶液中能大量共存的离子Na⁺、K⁺、OH⁻、CO₃²⁻C.能使酚酞变红的溶液中能大量共存的离子NH₄⁺、Cu²⁺、NO₃⁻、SO₄²⁻D.无色透明溶液中能大量共存的离子Fe³⁺、Mg²⁺、Cl⁻、SO₄²⁻（Fe³⁺为黄色，不符合无色）下列关于有机反应类型的说法正确的有（）A.甲烷与氯气的反应属于取代反应B.乙烯与氢气的反应属于加成反应C.乙醇与乙酸的反应属于酯化反应（取代反应）D.乙烯使酸性KMnO₄溶液褪色属于氧化反应下列关于物质用途的说法正确的有（）A.硅可用于制造芯片和太阳能电池B.二氧化硅可用于制造光导纤维C.氢氧化铝可用于治疗胃酸过多D.碳酸钠可用于中和胃酸（碱性较强，一般用碳酸氢钠）下列关于化学实验基本操作的说法正确的有（）A.给试管中的液体加热时，试管夹应夹在试管中上部B.用托盘天平称量药品时，药品应放在左盘，砝码放在右盘C.用胶头滴管滴加液体时，胶头滴管应垂直悬空在试管口上方D.读取量筒内液体体积时，视线应与凹液面最低处保持水平下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的有（）A.元素周期表中，第ⅠA族元素（除H外）是碱金属元素第10页共14页B.元素周期表有18个纵行，16个族C.同一周期，从左到右元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强D.同一主族，从上到下元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱下列关于化学计算的说法正确的有（）A.溶液稀释前后，溶质的物质的量不变（c₁V₁=c₂V₂）B.化学反应中，各物质的物质的量之比等于化学计量数之比C.Cu与稀硝酸反应3Cu+8HNO₃稀=3CuNO₃₂+2NO↑+4H₂O，每生成1mol NO，转移3mol电子D.标准状况下，

22.4L任何气体的物质的量约为1mol

三、判断题（共20题，每题1分，共20分）（对的打“√”，错的打“×”）1mol任何物质都含有

6.02×10²³个分子（）（解析物质不一定由分子构成如NaCl由离子构成，故错）离子反应的本质是离子浓度的减小（）（解析离子反应可能有沉淀、气体或弱电解质生成，本质是离子浓度变化，对）化学反应的焓变（ΔH）等于反应产物的总焓减去反应物的总焓（）（解析ΔH=H产物-H反应物，对）原电池中，负极发生还原反应，正极发生氧化反应（）（解析负极失电子氧化，正极得电子还原，错）升高温度，化学平衡一定向吸热反应方向移动（）（解析对吸热反应升高温度平衡正向移动，对）油脂是高分子化合物（）（解析油脂相对分子质量小约800，不是高分子10⁴以上，错）第11页共14页苯分子中不含碳碳双键，不能发生加成反应（）（解析苯在一定条件下可与H₂加成生成环己烷，错）蛋白质水解最终产物是氨基酸（）（解析对）用pH试纸测溶液pH时，需先将试纸湿润（）（解析湿润会稀释溶液，导致pH不准确，错）标准状况下，

22.4L H₂O的物质的量为1mol（）（解析标准状况下H₂O为液体，错）金属活动性顺序表中，排在前面的金属一定能从盐溶液中置换出排在后面的金属（）（解析如K、Ca、Na先与水反应，不能置换CuSO₄中的Cu，错）催化剂能改变化学反应速率，但不影响化学平衡（）（解析对）胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径大小不同（）（解析对）向FeCl₃溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红色，说明Fe³⁺与SCN⁻形成了FeSCN₃（）（解析对）乙醇能与水以任意比例互溶，是因为乙醇分子与水分子形成氢键（）（解析对）用稀盐酸洗涤AgCl沉淀，可减少AgCl的溶解损失（）（解析AgCl在稀盐酸中因Cl⁻同离子效应，溶解度降低，对）可逆反应达到平衡状态时，各物质的浓度相等（）（解析平衡时浓度不再变化，但不一定相等，错）第12页共14页非金属元素的最高价氧化物对应水化物一定是强酸（）（解析如H₂CO₃、H₂SO₃是弱酸，错）铝在空气中能稳定存在，是因为铝不与氧气反应（）（解析铝与O₂反应生成致密氧化膜阻止进一步反应，错）用丁达尔效应可鉴别FeOH₃胶体和FeCl₃溶液（）（解析对）

四、简答题（共2题，每题5分，共10分）简述影响化学反应速率的三个主要因素，并举例说明参考答案影响因素包括

①温度升高温度，活化分子百分数增加，反应速率加快（如食物在夏天比冬天易变质）；

②浓度增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，反应速率加快（如铁丝在纯氧中燃烧比在空气中剧烈）；

③催化剂降低反应活化能，增大活化分子百分数，反应速率显著加快（如MnO₂催化KClO₃分解）写出实验室制取Cl₂的化学方程式，并简述收集方法和尾气处理方法参考答案化学方程式MnO₂+4HCl浓$\frac{\underline{\triangle}}{}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；收集方法向上排空气法（Cl₂密度比空气大）或排饱和食盐水法（减少Cl₂溶解）；尾气处理用NaOH溶液吸收，反应为Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O（防止Cl₂污染空气）参考答案（部分题型要点）

一、单项选择题（1-30）第13页共14页1-5ACCDC6-10CBCDA11-15DCCAC16-20ABCCA21-25CDABB26-30BDACA

二、多项选择题（31-50）31ABC32BD33ACD34ABCD35ABD36ACD37BC38ABC39AC40ABCD41ABCD42ABC43AC44ABCD45AB46ABCD47ABC（注D项Na₂CO₃碱性强，一般用NaHCO₃）48ABCD49ABCD50ABD（C项生成1mol NO转移3mol电子，正确）

三、判断题（51-70）51×52√53√54×55√56×57×58√59×60×61×62√63√64√65√66√67第14页共14页。