西安高中化学试题及答案

西安高中化学试题及答案

一、单项选择题（共30题，每题1分，共30分）（本部分共30题，每题只有一个正确选项，选出并在答题卡上将该项涂黑）下列物质属于纯净物的是（）A.空气B.石油C.蒸馏水D.碘酒下列化学用语表示正确的是（）A.乙烯的结构简式CH₂CH₂B.氯离子的结构示意图C.甲烷的电子式D.硫酸钠的电离方程式Na₂SO₄=2Na⁺+S⁶⁺+4O²⁻下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A.CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O B.2NaHCO₃$\xlongequal{\Delta}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂OC.Cl₂+H₂O=HCl+HClO D.FeO+2HCl=FeCl₂+H₂O下列关于阿伏伽德罗常数（Nₐ）的说法正确的是（）A.标准状况下，

22.4L H₂O含有的分子数为NₐB.1mol·L⁻¹NaCl溶液中含有的Cl⁻数为NₐC.常温常压下，28g N₂含有的原子数为2NₐD.1mol Fe与足量盐酸反应转移的电子数为3Nₐ下列物质的性质与用途对应关系错误的是（）A.硅胶具有吸水性，可用作干燥剂B.氯气具有强氧化性，可用于自来水消毒C.碳酸氢钠受热易分解，可用于中和胃酸过多D.二氧化硫具有漂白性，可用于漂白草帽、纸浆下列实验操作正确的是（）第1页共13页A.用托盘天平称取

5.85g NaCl固体B.用pH试纸测定新制氯水的pHC.用酸式滴定管量取

20.00mL Na₂CO₃溶液D.用浓硫酸干燥Cl₂下列关于元素周期表的说法正确的是（）A.周期表有7个周期、18个族B.第ⅠA族元素均为碱金属元素C.同周期元素从左到右原子半径逐渐增大D.同主族元素从上到下金属性逐渐减弱下列反应的离子方程式书写正确的是（）A.铁与稀盐酸反应2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑B.碳酸钙与稀硝酸反应CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂OC.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应Ba²⁺+OH⁻+H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+H₂OD.氯化铁溶液与铜反应2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A.增大反应物浓度可增大单位体积内活化分子百分数，从而加快反应速率B.升高温度可加快反应速率，因为降低了反应的活化能C.催化剂能加快反应速率，且不影响反应的平衡常数D.固体反应物的颗粒大小不影响反应速率下列关于化学平衡的说法正确的是（）A.化学平衡是一种动态平衡，反应停止B.升高温度，平衡一定向吸热反应方向移动C.增大压强，平衡一定向气体分子数增大的方向移动D.化学平衡常数K只与温度有关，与浓度、压强无关第2页共13页下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.Al B.Fe C.Cu D.C下列关于有机物的说法正确的是（）A.甲烷、乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.苯、乙醇都能发生取代反应C.油脂、蛋白质都属于高分子化合物D.葡萄糖和蔗糖互为同分异构体下列关于原电池的说法正确的是（）A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.锌铜原电池中，锌为正极，铜为负极C.电子从负极经导线流向正极D.原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动下列关于物质分类的说法正确的是（）A.纯碱属于碱B.漂白粉属于纯净物C.液氯属于混合物D.硫酸属于强酸下列关于物质的量浓度的说法正确的是（）A.将1mol NaCl溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol·L⁻¹B.从100mL1mol·L⁻¹NaCl溶液中取出10mL，浓度仍为1mol·L⁻¹C.溶液体积越大，物质的量浓度越大D.物质的量浓度与溶液体积成正比下列关于化学反应能量变化的说法正确的是（）A.放热反应不需要加热就能发生B.吸热反应一定需要加热才能发生第3页共13页C.化学键的断裂需要吸收能量，化学键的形成会释放能量D.化学反应中的能量变化只与物质的种类有关，与反应条件无关下列关于实验安全的说法错误的是（）A.点燃可燃性气体前需要验纯B.稀释浓硫酸时，应将水倒入浓硫酸中C.实验剩余的药品不能放回原试剂瓶D.眼睛里溅入药液，应立即用水冲洗下列关于金属的说法正确的是（）A.铝在空气中不易生锈，是因为铝的化学性质不活泼B.铁在潮湿空气中生锈，主要是因为发生了电化学腐蚀C.铜的金属活动性比铁弱，铜不能与硝酸反应D.钠在空气中燃烧生成氧化钠下列关于离子共存的说法正确的是（）A.在无色溶液中，K⁺、Na⁺、Fe³⁺、NO₃⁻能大量共存B.在酸性溶液中，NH₄⁺、Fe²⁺、NO₃⁻能大量共存C.在碱性溶液中，Ba²⁺、Cl⁻、SO₄²⁻能大量共存D.在中性溶液中，Al³⁺、HCO₃⁻、Cl⁻不能大量共存下列关于化学与生活的说法错误的是（）A.油脂在人体内水解生成高级脂肪酸和甘油B.蛋白质水解的最终产物是氨基酸C.维生素C具有还原性，能促进铁的吸收D.淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物下列关于物质的量的相关计算正确的是（）A.标准状况下，

2.24L CO₂中含有的分子数为

0.1NₐB.1mol·L⁻¹NaOH溶液中含有的OH⁻数为Nₐ第4页共13页C.常温常压下，16g O₂中含有的氧原子数为NₐD.1mol Na₂O₂与足量CO₂反应转移的电子数为2Nₐ下列关于化学反应速率影响因素的说法错误的是（）A.催化剂能降低反应的活化能，从而加快反应速率B.固体反应物的表面积越大，反应速率越快C.增大压强一定能加快有气体参加的反应速率D.温度升高，反应速率一定加快下列关于化学平衡移动的说法正确的是（）A.增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动，平衡常数增大B.减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动，平衡常数不变C.升高温度，平衡向吸热反应方向移动，平衡常数增大D.增大压强，平衡向气体分子数增大的方向移动，平衡常数不变下列关于有机反应类型的说法正确的是（）A.甲烷与氯气在光照条件下发生加成反应B.乙烯与溴水发生取代反应C.苯与浓硝酸在浓硫酸作用下发生硝化反应D.乙醇与乙酸发生消去反应下列关于原电池和电解池的说法正确的是（）A.原电池和电解池都是将化学能转化为电能的装置B.原电池中，负极发生还原反应，正极发生氧化反应C.电解池中，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应D.电解池中，电子从阳极经导线流向阴极下列关于物质的检验和鉴别说法错误的是（）A.用焰色反应可以鉴别K⁺和Na⁺B.用KSCN溶液可以鉴别Fe³⁺和Fe²⁺第5页共13页C.用湿润的淀粉碘化钾试纸可以鉴别Cl₂和HClD.用排水法可以收集NO₂气体下列关于化学计算的说法正确的是（）A.化学反应中，各物质的物质的量之比等于化学计量数之比B.溶液中溶质的质量分数等于溶质的质量与溶液体积之比C.气体摩尔体积的数值在标准状况下一定是

22.4L·mol⁻¹D.物质的量浓度与质量分数之间可以相互换算，公式为c=1000ρω/M下列关于物质的用途的说法错误的是（）A.氯化钠可用于调味品和融雪剂B.碳酸钠可用于治疗胃酸过多C.氢氧化钙可用于改良酸性土壤D.碳酸钙可用于建筑材料下列关于化学实验基本操作的说法正确的是（）A.用托盘天平称量药品时，药品放在右盘，砝码放在左盘B.用pH试纸测定溶液pH时，先将pH试纸用蒸馏水润湿C.用酸式滴定管量取NaOH溶液D.蒸馏时，温度计水银球应放在蒸馏烧瓶支管口处下列关于化学与环境的说法正确的是（）A.随意丢弃废旧电池不会造成环境污染B.大量使用农药和化肥不会造成水污染C.开发新能源可以减少二氧化碳的排放D.白色污染是指白色垃圾造成的污染

二、多项选择题（共20题，每题2分，共40分）（本部分共20题，每题有多个正确选项，全部选对得2分，选对但不全得1分，错选或不选得0分）第6页共13页下列物质中，含有共价键的是（）A.NaCl B.HCl C.NaOH D.NH₃下列反应中，属于加成反应的是（）A.乙烯与氢气反应生成乙烷B.乙烯与水反应生成乙醇C.苯与氢气反应生成环己烷D.甲烷与氯气反应生成一氯甲烷下列关于物质结构的说法正确的是（）A.原子的电子层数越多，原子半径越大B.同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大C.元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强D.元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强下列关于化学平衡常数的说法正确的是（）A.化学平衡常数K只与温度有关B.增大反应物浓度，K值增大C.升高温度，K值一定增大D.化学平衡常数可以用来判断反应进行的程度下列关于离子反应的说法正确的是（）A.离子反应的实质是离子之间的结合生成沉淀、气体或弱电解质B.离子方程式的书写要遵循客观事实和质量守恒定律C.离子反应中，所有的物质都要拆成离子形式D.离子反应中，溶液的导电性与离子浓度和离子所带电荷数有关下列关于物质的量的说法正确的是（）A.物质的量是一个基本物理量，表示含有一定数目粒子的集合体B.摩尔是物质的量的单位第7页共13页C.1mol任何物质都含有

6.02×10²³个粒子D.物质的量之比等于粒子数之比下列关于化学反应速率的影响因素说法正确的是（）A.催化剂能降低反应的活化能，从而加快反应速率B.固体反应物的颗粒大小不影响反应速率C.增大压强，反应速率一定加快D.温度升高，反应速率一定加快下列关于化学平衡移动的说法正确的是（）A.增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动B.减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动C.升高温度，平衡向吸热反应方向移动D.增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动下列关于有机物的说法正确的是（）A.甲烷、乙烯、苯都能发生取代反应B.乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生水解反应C.葡萄糖、果糖、蔗糖都能发生银镜反应D.蛋白质水解的最终产物是氨基酸下列关于原电池的说法正确的是（）A.原电池是将化学能转化为电能的装置B.锌铜原电池中，锌为负极，铜为正极C.电子从负极经导线流向正极D.原电池工作时，溶液中的阳离子向正极移动下列关于物质的检验说法正确的是（）A.用焰色反应可以鉴别K⁺和Na⁺B.用KSCN溶液可以鉴别Fe³⁺和Fe²⁺第8页共13页C.用湿润的淀粉碘化钾试纸可以鉴别Cl₂和Br₂蒸气D.用紫色石蕊试液可以鉴别盐酸和硫酸下列关于化学实验安全的说法正确的是（）A.点燃可燃性气体前需要验纯B.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌C.实验剩余的药品不能放回原试剂瓶D.眼睛里溅入药液，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛下列关于物质的用途说法正确的是（）A.氯化钠可用于调味品和融雪剂B.碳酸钠可用于玻璃、造纸、纺织等工业C.氢氧化钙可用于改良酸性土壤和建筑材料D.碳酸钙可用于补钙剂和建筑材料下列关于化学与生活的说法正确的是（）A.油脂在人体内水解生成高级脂肪酸和甘油B.蛋白质水解的最终产物是氨基酸C.维生素C具有还原性，能促进铁的吸收D.淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物下列关于化学反应能量变化的说法正确的是（）A.放热反应的ΔH0，吸热反应的ΔH0B.化学反应中的能量变化只与物质的种类有关，与反应条件无关C.化学键的断裂需要吸收能量，化学键的形成会释放能量D.一个反应是放热还是吸热，取决于反应物和生成物总能量的相对大小下列关于物质分类的说法正确的是（）A.纯碱属于盐类第9页共13页B.漂白粉属于混合物C.液氯属于纯净物D.硫酸属于强酸下列关于离子共存的说法正确的是（）A.在无色溶液中，K⁺、Na⁺、Cu²⁺、NO₃⁻能大量共存B.在酸性溶液中，NH₄⁺、Fe³⁺、SO₄²⁻能大量共存C.在碱性溶液中，Ba²⁺、Cl⁻、NO₃⁻能大量共存D.在中性溶液中，Al³⁺、Cl⁻、SO₄²⁻能大量共存下列关于化学平衡的说法正确的是（）A.化学平衡是一种动态平衡，反应仍在进行B.化学平衡常数K只与温度有关，与浓度、压强无关C.升高温度，平衡一定向吸热反应方向移动D.增大压强，平衡一定向气体分子数减小的方向移动下列关于有机反应类型的说法正确的是（）A.甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应B.乙烯与溴水发生加成反应C.苯与浓硝酸在浓硫酸作用下发生硝化反应D.乙醇与乙酸发生酯化反应下列关于电解池的说法正确的是（）A.电解池是将电能转化为化学能的装置B.电解池中，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应C.在电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极D.电解饱和食盐水时，阳极产生Cl₂，阴极产生H₂

三、判断题（共20题，每题1分，共20分）（对的在答题卡上涂“A”，错的涂“B”）第10页共13页质子数相同的粒子一定属于同种元素（）离子化合物中一定含有金属元素（）化学反应速率是衡量化学反应进行快慢的物理量（）化学平衡常数越大，说明反应进行得越完全（）油脂属于高分子化合物（）蛋白质水解的最终产物是氨基酸（）原电池中，电子从正极经导线流向负极（）升高温度，活化分子百分数增大反应速率加快（）标准状况下，

22.4L任何气体的物质的量均为1mol（）电解质在熔融状态下一定能导电（）胶体区别于溶液和浊液的本质特征是能产生丁达尔效应（）同周期元素从左到右，原子半径逐渐增大（）苯分子中不存在碳碳单键和碳碳双键交替的结构（）甲烷与氯气在光照条件下发生加成反应（）乙醇能与金属钠反应生成氢气（）化学反应中的能量变化都表现为热量的变化（）催化剂能改变反应的活化能，也能改变反应的平衡常数（）离子方程式中，所有的弱电解质都要写成化学式（）物质的量浓度是单位体积溶液中所含溶质的物质的量（）金属活动性顺序表中，排在前面的金属一定能从排在后面的金属盐溶液中置换出该金属（）[参考答案]

一、单项选择题

1.C

2.C

3.C

4.C

5.C

6.D

7.A

8.D

9.C

10.D

11.A

12.B

13.C

14.D

15.B

16.C第11页共13页

17.B

18.B

19.D

20.D

21.A

22.C

23.B

24.C

25.C

26.D

27.D

28.B

29.D

30.C

二、多项选择题

31.BCD

32.ABC

33.BCD

34.AD

35.ABD

36.ABD

37.AD

38.ABCD

39.AD

40.ABCD

41.ABC

42.ABCD

43.ABCD

44.ABC

45.ACD

46.ABCD

47.BCD

48.ABC

49.ABCD

50.ABCD

三、判断题

51.B

52.B

53.A

54.A

55.B

56.A

57.B

58.A

59.A

60.B

61.B

62.B

63.A

64.B

65.A

66.B

67.B

68.A

69.A

70.B

四、简答题（共2题，每题5分，共10分）简述在实验室中如何配制100mL

1.0mol·L⁻¹的NaCl溶液（答案

①计算需NaCl的质量为

1.0mol·L⁻¹×

0.1L×

58.5g·mol⁻¹=

5.85g；

②称量用托盘天平称取

5.85g NaCl固体；

③溶解将NaCl固体放入烧杯中，加适量蒸馏水溶解，并用玻璃棒搅拌；

④转移将溶液沿玻璃棒注入100mL容量瓶中；

⑤洗涤用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，并将洗涤液一并注入容量瓶中；

⑥定容向容量瓶中加蒸馏水至刻度线1-2cm处，改用胶头滴管滴加至凹液面与刻度线相切；

⑦摇匀盖紧瓶塞，上下颠倒摇匀）解释为什么增大反应物浓度可以加快反应速率（答案根据碰撞理论，增大反应物浓度会使单位体积内活化分子数增多，有效碰撞频率增大，从而加快反应速率）说明本试题根据高中化学课程标准编写，涵盖基本概念、化学反应、物质结构、有机化学、实验基础等核心知识点，适合高中学生日第12页共13页常练习和复习使用答案部分简洁准确，突出核心要点，符合考试要求第13页共13页。