解离平衡试题及答案

解离平衡试题及答案

一、单项选择题（共30题，每题1分）下列物质中，属于弱电解质的是（）A.HCl B.NaOH C.CH₃COOH D.NaCl弱电解质的电离过程通常是（）A.放热反应B.吸热反应C.无能量变化D.先吸热后放热对于

0.1mol/L的CH₃COOH溶液，加水稀释时，下列说法正确的是（）A.电离度增大，H⁺浓度增大B.电离度减小，H⁺浓度减小C.电离度增大，H⁺浓度减小D.电离度减小，H⁺浓度增大已知25℃时，H₂CO₃的电离常数Kₐ₁=

4.2×10⁻⁷，Kₐ₂=

5.6×10⁻¹¹，该数据可用于判断（）A.H₂CO₃的酸性强弱B.Na₂CO₃的水解程度C.CO₂在水中的溶解度D.HCO₃⁻的电离能力在CH₃COOH溶液中加入少量CH₃COONa固体，会使（）A.电离平衡正向移动B.电离度增大C.H⁺浓度减小D.溶液pH减小下列溶液中，H⁺浓度最小的是（）A.

0.1mol/L HCl B.

0.1mol/L CH₃COOHC.

0.1mol/L H₂SO₄D.

0.1mol/L HNO₃25℃时，某氨水的pH=11，则该氨水中OH⁻浓度为（）A.10⁻¹¹mol/L B.10⁻³mol/L C.10⁻¹⁴/10⁻¹¹mol/L D.无法确定对于电离常数K的理解，正确的是（）A.K值越大，弱电解质电离程度越大B.K值与溶液浓度成正比第1页共10页C.K值随温度升高而减小D.K值仅由电解质本身性质决定下列关于同离子效应的说法，正确的是（）A.加入含有相同离子的强电解质，促进弱电解质电离B.同离子效应会使弱电解质的溶解度增大C.同离子效应可用于沉淀的生成或溶解D.同离子效应与弱电解质的电离无关已知25℃时，AgCl的溶度积Ksp=

1.8×10⁻¹⁰，该数据属于（）A.弱电解质电离常数B.沉淀溶解平衡常数C.氧化还原反应常数D.配位平衡常数在

0.1mol/L的NH₃·H₂O溶液中，存在电离平衡NH₃·H₂O⇌NH₄⁺+OH⁻，若向溶液中加入少量NH₄Cl固体，会使（）A.溶液pH增大B.电离度减小C.NH₄⁺浓度减小D.平衡逆向移动25℃时，纯水中cH⁺=1×10⁻⁷mol/L，向水中加入少量HCl后，溶液中（）A.cOH⁻增大B.水的电离平衡正向移动C.cH⁺＞cOH⁻D.Kw增大下列物质的溶液中，呈酸性的是（）A.NaHCO₃B.Na₂CO₃C.NH₄Cl D.CH₃COONa

0.1mol/L的Na₂CO₃溶液中，cOH⁻与cH⁺的关系是（）A.cOH⁻=cH⁺B.cOH⁻＞cH⁺C.cOH⁻＜cH⁺D.无法确定缓冲溶液的作用是（）A.改变溶液的pH B.抵抗少量强酸、强碱或稀释，保持pH基本不变C.增大溶液的导电性D.促进弱电解质电离第2页共10页下列缓冲溶液中，由弱酸及其共轭碱组成的是（）A.NH₃·H₂O-NH₄ClB.NaHCO₃-Na₂CO₃C.HAc-CH₃COONa D.HCl-NaCl25℃时，

0.1mol/L HAc溶液的电离度α=

1.3%，则该溶液中cH⁺为（）A.

1.3×10⁻³mol/L B.

1.3×10⁻⁴mol/LC.

1.3×10⁻²mol/L D.

1.3×10⁻⁵mol/L对于电离平衡CH₃COOH⇌CH₃COO⁻+H⁺，升高温度时，平衡会（）A.不移动B.正向移动C.逆向移动D.先正向后逆向下列关于电离常数K与温度关系的说法，正确的是（）A.温度升高，K一定增大B.温度升高，K一定减小C.K只与温度有关，温度不变，K不变D.K与温度无关在

0.1mol/L的HAc溶液中加入水稀释至

0.01mol/L，电离度α会（）A.增大B.减小C.不变D.先增大后减小下列溶液中，能使甲基橙显黄色的是（）A.

0.1mol/L HCl B.

0.1mol/L NaOHC.

0.1mol/L CH₃COOH D.

0.1mol/L NH₄Cl25℃时，某溶液中cH⁺=1×10⁻⁵mol/L，则该溶液的pH为（）A.5B.9C.10D.14已知25℃时，H₃PO₄的Kₐ₁=

7.5×10⁻³，Kₐ₂=

6.2×10⁻⁸，Kₐ₃=

2.2×10⁻¹³，酸性最强的是（）A.H₃PO₄B.H₂PO₄⁻C.HPO₄²⁻D.PO₄³⁻在

0.1mol/L的H₂S溶液中，存在平衡H₂S⇌H⁺+HS⁻，HS⁻⇌H⁺+S²⁻，若向溶液中通入少量SO₂气体，会使（）第3页共10页A.cH⁺增大B.cS²⁻增大C.溶液酸性增强D.电离平衡正向移动下列物质中，不能作为缓冲溶液的是（）A.HAc和NaAc的混合溶液B.NH₃·H₂O和NH₄Cl的混合溶液C.NaCl和HCl的混合溶液D.NaHCO₃和Na₂CO₃的混合溶液25℃时，

0.1mol/L的NaOH溶液中，cH⁺为（）A.1×10⁻¹mol/L B.1×10⁻¹³mol/L C.1×10⁻⁷mol/L D.1×10⁻¹⁴mol/L对于沉淀溶解平衡AgCls⇌Ag⁺aq+Cl⁻aq，加入少量AgNO₃固体后，会使（）A.溶解度增大B.Ksp增大C.沉淀溶解平衡逆向移动D.cAg⁺减小下列关于盐类水解的说法，正确的是（）A.盐类水解一定使溶液呈酸性B.盐类水解是中和反应的逆过程C.水解平衡不影响水的电离D.所有盐都能发生水解25℃时，

0.1mol/L NaF溶液中，存在水解平衡F⁻+H₂O⇌HF+OH⁻，溶液的pH（）A.＜7B.=7C.＞7D.无法确定在

0.1mol/L的CH₃COONa溶液中，cCH₃COO⁻与cNa⁺的关系是（）A.cCH₃COO⁻=cNa⁺B.cCH₃COO⁻＞cNa⁺C.cCH₃COO⁻＜cNa⁺D.无法确定

二、多项选择题（共20题，每题2分）下列物质中，属于强电解质的有（）A.HClB.NaOH C.CH₃COOH D.BaSO₄E.NH₃·H₂O第4页共10页弱电解质电离平衡的特征有（）A.动态平衡B.条件改变，平衡移动C.电离常数K与浓度无关D.达到平衡时，分子浓度等于离子浓度E.反应吸热影响弱电解质电离度的因素有（）A.温度B.浓度C.加入同离子的强电解质D.加入与弱电解质反应的物质E.催化剂下列关于电离常数K的说法，正确的有（）A.K值越大，弱电解质电离程度越大B.K值与温度有关C.K值与弱电解质浓度有关D.K值反映弱电解质的相对强弱E.K值越大，溶液酸性越强同离子效应在实际中的应用有（）A.沉淀的生成B.沉淀的溶解C.控制弱电解质的电离度D.提高溶液pH E.降低溶液pH缓冲溶液的组成类型有（）A.弱酸+弱酸盐B.弱碱+弱碱盐C.强酸+强酸盐D.弱酸+强碱E.弱碱+强碱下列缓冲溶液中，由弱酸及其共轭碱组成的有（）A.HAc-NaAc B.H₂CO₃-NaHCO₃C.NH₃·H₂O-NH₄ClD.H₃PO₄-NaH₂PO₄E.NaHCO₃-Na₂CO₃

0.1mol/L的HCl溶液中，存在的平衡有（）A.HCl=H⁺+Cl⁻B.H₂O⇌H⁺+OH⁻C.Cl⁻+H₂O⇌HCl+OH⁻D.H⁺+OH⁻=H₂O E.HCl⇌H⁺+Cl⁻下列溶液中，呈碱性的有（）A.Na₂CO₃B.KNO₃C.NaHCO₃D.NH₃·H₂O E.CH₃COONa关于水的电离，下列说法正确的有（）第5页共10页A.水是极弱电解质B.水的电离过程是吸热反应C.升高温度促进水的电离D.加入酸或碱抑制水的电离E.25℃时，纯水中cH⁺=cOH⁻下列关于pH的说法，正确的有（）A.pH=7的溶液一定呈中性B.pH越小，酸性越强C.pH的范围通常为0-14D.溶液稀释，pH一定减小E.pH可用于表示溶液酸碱性的强弱盐类水解的规律有（）A.有弱才水解B.无弱不水解C.越弱越水解D.谁强显谁性E.同强显中性下列物质的溶液中，会发生水解的有（）A.CH₃COONa B.NH₄NO₃C.Na₂SO₄D.KF E.AlCl₃

0.1mol/L的Na₂CO₃溶液中，存在的离子有（）A.Na⁺B.CO₃²⁻C.HCO₃⁻D.H⁺E.OH⁻对于沉淀溶解平衡AgBrs⇌Ag⁺aq+Br⁻aq，下列说法正确的有（）A.该平衡是动态平衡B.Ksp只与温度有关C.加入AgNO₃，平衡逆向移动D.升高温度，Ksp增大E.溶液中cAg⁺=cBr⁻时达到平衡下列关于弱电解质和强电解质的比较，正确的有（）A.强电解质完全电离，弱电解质部分电离B.强电解质溶液导电能力一定强于弱电解质C.强电解质的电离常数K较小，弱电解质的K较大D.强电解质在水中以离子形式存在，弱电解质以分子和离子形式存在第6页共10页E.强电解质包括强酸、强碱和大多数盐，弱电解质包括弱酸、弱碱和水下列关于H₂SO₃的说法，正确的有（）A.是二元弱酸B.电离常数Kₐ₁＞Kₐ₂C.溶液中存在H₂SO₃、H⁺、HSO₃⁻、SO₃²⁻等离子D.可与NaOH反应生成Na₂SO₃E.酸性强于H₂CO₃缓冲溶液在实际中的应用有（）A.医学上维持血液pH稳定B.工业上控制反应环境pHC.化学实验中保持溶液pH稳定D.食品工业中防止变质E.农业上调节土壤pH25℃时，下列溶液中cH⁺=1×10⁻⁵mol/L的有（）A.pH=5的溶液B.

0.001mol/L的HCl溶液C.

0.0001mol/L的H₂SO₄溶液D.pH=9的溶液的cH⁺E.

0.0001mol/L的CH₃COOH溶液（已知α=1%）下列关于电离平衡移动的说法，正确的有（）A.升高温度，弱电解质电离平衡正向移动B.加入与弱电解质反应的物质，电离平衡正向移动C.加入同离子的强电解质，电离平衡逆向移动D.增大弱电解质浓度，电离平衡正向移动，电离度增大E.减小弱电解质浓度，电离平衡正向移动，电离度增大

三、判断题（共20题，每题1分）弱电解质的电离过程是不可逆的（）电离常数K只与温度有关，与弱电解质的浓度无关（）同离子效应会使弱电解质的电离度减小（）第7页共10页缓冲溶液的pH值永远不变（）

0.1mol/L的HCl溶液中，cH⁺=

0.1mol/L（）水的离子积Kw只与温度有关，温度升高Kw增大（）盐类水解一定使溶液呈酸性或碱性（）25℃时，pH=7的溶液一定是中性溶液（）弱电解质浓度越大，电离度越大（）强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡（）向

0.1mol/L的HAc溶液中加水稀释，电离度增大，cH⁺也增大（）缓冲溶液由弱酸和其共轭碱组成，不能由弱碱和其共轭酸组成（）

0.1mol/L的NH₃·H₂O溶液中，cOH⁻＞cNH₄⁺（）沉淀溶解平衡AgCl⇌Ag⁺+Cl⁻中，增大cAg⁺会使Ksp增大（）25℃时，纯水中cH⁺=1×10⁻⁷mol/L，cOH⁻=1×10⁻⁷mol/L（）盐类水解是中和反应的逆过程，属于吸热反应（）

0.1mol/L的Na₂CO₃溶液中，cNa⁺=2cCO₃²⁻（）甲基橙的变色范围是pH=

3.1-

4.4，pH＜

3.1显红色，pH＞

4.4显黄色（）弱电解质的电离常数K越大，说明其电离能力越强（）向H₂S溶液中通入SO₂，会发生反应2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O，使溶液酸性减弱（）

四、简答题（共2题，每题5分）简述影响弱电解质电离平衡的主要因素，并举例说明第8页共10页什么是缓冲溶液？写出两种常见的缓冲溶液组成，并简述其作用原理参考答案

一、单项选择题

1.C

2.B

3.C

4.A

5.C

6.B

7.B

8.A

9.C

10.B

11.B

12.C

13.C

14.B

15.B

16.C

17.A

18.B

19.C

20.A

21.B

22.A

23.A

24.C

25.C

26.B

27.C

28.B

29.C

30.C

二、多项选择题

1.ABD

2.ABC

3.ABCD

4.ABD

5.AC

6.AB

7.ABD

8.AB

9.ACDE

10.ABCDE

11.BCE

12.ABCDE

13.ABDE

14.ABCDE

15.ABCD

16.ADE

17.ABCD

18.ABCD

19.AE

20.ABCE

三、判断题

1.×

2.√

3.√

4.×

5.√

6.√

7.×

8.√

9.×

10.√

11.×

12.×

13.√

14.×

15.√

16.√

17.×

18.√

19.√

20.√

四、简答题影响弱电解质电离平衡的主要因素有

（1）温度弱电解质电离吸热，升温平衡正向移动，电离度增大（如升温促进CH₃COOH电离）；

（2）浓度浓度越小，电离度越大（如稀释

0.1mol/L HAc溶液，电离度增大）；

（3）同离子效应加入含相同离子的强电解质，平衡逆向移动，电离度减小（如在HAc溶液中加NaAc，抑制HAc电离）；

（4）反应离子效应加入与弱电解质反应的物质，平衡正向移动（如在NH₃·H₂O中加HCl，H⁺与OH⁻反应，促进NH₃·H₂O电离）缓冲溶液是能抵抗少量强酸、强碱或稀释，保持pH基本不变的溶液第9页共10页常见组成

（1）HAc-NaAc（弱酸+弱酸盐），原理加入少量H⁺时，Ac⁻与H⁺结合生成HAc；加入少量OH⁻时，HAc与OH⁻反应生成Ac⁻和H₂O，保持H⁺浓度稳定；

（2）NH₃·H₂O-NH₄Cl（弱碱+弱碱盐），原理加入少量H⁺时，NH₃·H₂O与H⁺反应；加入少量OH⁻时，NH₄⁺与OH⁻结合生成NH₃·H₂O，保持OH⁻浓度稳定第10页共10页。