化验溶液配制培训课件

化验溶液配制培训精准、高效、安全培训目标理论基础掌握操作流程熟练深入理解溶液配制的基本理论知识，包括浓度概念、摩尔计算和化学熟练掌握溶液配制的标准操作程序，从计算到定容的每个步骤都能准平衡原理建立扎实的理论基础，为实际操作提供科学指导确执行确保操作的规范性和一致性问题解决能力安全操作意识学会识别和解决溶液配制过程中的常见问题，提高故障排除能力培养独立思考和分析问题的能力第一部分理论基础构建扎实的理论知识体系溶液配制概述溶液的基本概念溶液是由溶质和溶剂组成的均匀混合物，是化学实验中最重要的介质之一理解溶液的本质对于准确配制各种浓度的溶液至关重要溶质被溶解的物质，通常是固体、液体或气体溶剂用来溶解溶质的物质，最常用的是蒸馏水浓度表示方法摩尔浓度最常用的浓度单位•mol/L-质量百分比浓度工业生产中常用•%-质量摩尔浓度精密分析中使用•mol/kg-准确理解这些基本概念是配制精确溶液的前提条件浓度单位详解1摩尔浓度mol/L定义单位体积溶液中所含溶质的摩尔数计算公式C=n/V其中为摩尔浓度，为溶质的摩尔数，为溶液体积C nV实例溶液表示每升溶液中含有摩尔氯化钠1mol/L NaCl12质量百分比浓度%定义溶质质量占溶液总质量的百分比计算公式质量百分比浓度溶质质量溶液总质量=/×100%实例溶液表示溶液中含有氯化钠和水10%NaCl100g10g90g选择合适的浓度单位对于不同类型的实验和应用至关重要摩尔浓度在定量分析中最为常用，而质量百分比浓度在工业应用中更为实用溶液配制所需的基本知识摩尔质量计算精确称量技术准确计算化合物的摩尔质量是配制溶液的基础需要熟练掌握元素周期使用分析天平进行精确称量是配制标准溶液的核心技能掌握天平的正确表，能够快速准确地计算各种化合物的分子量这是确保溶液浓度准确性使用方法、称量误差的控制以及称量数据的记录规范，直接影响最终溶液的关键步骤的质量溶剂选择原则实验器具选用根据溶质的性质选择合适的溶剂蒸馏水是最常用的溶剂，但某些特殊溶熟悉各种实验器具的特点和适用范围容量瓶用于定容，移液管用于精确质可能需要有机溶剂了解溶剂与溶质的相容性对配制稳定溶液至关重量取，烧杯用于溶解等正确选择和使用实验器具是保证实验精度的重要要因素第二部分实践操作掌握标准化操作流程溶液配制流程010203准备阶段溶解过程定容操作进行精确计算，确定所需溶质的量准备所有必将称量好的溶质转移到适当的容器中，加入少量将溶解后的溶液转移至容量瓶，用溶剂洗涤原容需的实验器具和试剂，检查器具的清洁度和完整溶剂进行充分搅拌溶解器并合并洗涤液，最后定容至刻度线性0405混匀处理标记记录盖上瓶塞，上下颠倒容量瓶多次，确保溶液完全混匀贴上标准标签，详细记录溶液的基本信息和配制过程步骤一精确计算配制实例配制溶液100mL1mol/L NaCl计算步骤确定的摩尔质量

1.NaCl

58.5g/mol计算所需摩尔数

2.n=C×V=1mol/L×

0.1L=

0.1mol计算所需质量

3.m=n×M=

0.1mol×

58.5g/mol=

5.85g准确的计算是成功配制溶液的基础，任何计算错误都会导致浓度偏差在实际操作中，建议使用计算器进行复核，并将计算过程详细记录在实验记录本中步骤二精确称量称量操作要点天平校准使用前务必检查天平的水平状态和零点称量容器使用干净的称量纸或称量瓶，避免直接接触天平盘操作技巧缓慢加减试剂，避免撒落和飞溅数据记录准确记录到小数点后第四位（）

0.0001g常见注意事项避免手直接接触称量物品•保持天平室内温湿度稳定•称量时关闭天平门，减少气流干扰•精确称量是确保溶液浓度准确性的关键步骤分析天平的精度通常为，这意味着我们需要严格控制每个操作细节来维持这一精度水平

0.0001g步骤三安全溶解溶剂选择选用高纯度蒸馏水作为溶剂，确保不引入杂质离子检查水质是否符合实验要求溶解过程将转移到烧杯中，加入约蒸馏水，用玻璃棒充分搅拌至完全溶NaCl50mL解温度控制监控溶解过程中的温度变化，某些溶质溶解时会产生热效应，需要控制温度溶解过程需要耐心和细致确保溶质完全溶解后再进行下一步操作如果溶解困难，可以适当加热或延长搅拌时间，但要注意不要影响溶液的最终浓度步骤四精确定容定容操作详解溶液转移使用漏斗将溶解后的溶液小心转移到容量瓶中100mL洗涤合并用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，洗涤液一并转移到容量瓶预定容加水至距刻度线处，轻轻摇匀1-2cm精确定容使用滴管逐滴加水至液面最低点与刻度线相切定容时视线应与刻度线保持水平，液面的最低点（凹液面底部）应与刻度线相切容量瓶是精密的计量器具，其准确度直接影响最终溶液的浓度使用时要特别注意不要超过刻度线，一旦超过就需要重新配制步骤五充分混匀混匀方法注意事项盖紧瓶塞后，一手握住瓶颈，另一手托住瓶底，将容量瓶倒转，混匀过程中要避免产生气泡，如有气泡产生，应静置让气泡消失后再180°然后恢复原位重复此操作次，确保溶液完全均匀进行混匀混匀时动作要轻柔但彻底，确保上下部分的溶液充分混20-30合充分混匀是保证溶液浓度均匀的重要步骤不充分的混匀会导致溶液浓度分布不均，影响后续实验的准确性步骤六标记与记录标准标签制作实验记录内容试剂信息NaCl（分析纯，

99.5%）必需信息实际称量

5.8503g•溶液名称NaCl溶液溶剂去离子水•浓度

1.000mol/L最终体积

100.0mL•体积

100.0mL实际浓度

1.0001mol/L•配制日期2024年3月15日环境条件温度23°C，湿度45%•配制人张工程师•有效期6个月实践案例一标准盐酸溶液配制配制

0.1000mol/L HCl标准溶液（1000mL）1浓度计算浓盐酸浓度约为，需要稀释倍计算所需浓盐酸体积12mol/L120V=1000mL÷120=

8.33mL2安全稀释在通风橱内操作，先在烧杯中加入约蒸馏水，再缓慢加入浓500mL

8.33mL盐酸切记酸加水，不是水加酸！3冷却定容溶液冷却至室温后，转移至容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯，合并洗1000mL涤液，最后定容至刻度线4浓度标定使用基准物质碳酸钠对配制的盐酸溶液进行标定，确定其精确浓度标定结果应在范围内

0.0999-

0.1001mol/L实践案例二磷酸盐缓冲溶液配制配制pH=

7.0磷酸盐缓冲溶液（500mL）所需试剂磷酸二氢钾•KH₂PO₄

6.8g磷酸氢二钾•K₂HPO₄

8.95g去离子水•500mL配制步骤分别称取两种磷酸盐，溶于约水中

1.400mL用计监测溶液值

2.pH pH根据需要调节两种盐的比例，使达到

3.pH

7.0±

0.1转移至容量瓶中定容

4.500mL缓冲溶液的值会随温度变化而改变，使用时应在实验温度下进行校正pH pH实践案例三酚酞指示剂溶液配制配制1%酚酞指示剂溶液材料需求酚酞粉末•

1.0g乙醇•95%100mL配制方法质量检验准确称取酚酞粉末

1.

1.0g将酚酞溶解在约的乙醇中外观无色透明溶液

2.80mL95%

3.充分搅拌至完全溶解pH变色范围

8.0-

10.

04.用乙醇定容至100mL变色效果无色→粉红色

5.过滤除去不溶性杂质保存期限避光保存6个月储存于棕色瓶中，避光保存

6.恭喜您完成了溶液配制培训！掌握这些技能后，您就能够独立、准确地配制各种化学溶液，为后续的分析检测工作奠定坚实基础。