高一化学试题及答案

高一化学试题及答案

一、单项选择题（共30题，每题1分，共30分）下列物质属于纯净物的是（）A.空气B.盐酸C.蒸馏水D.碘酒下列物质的分类正确的是（）A.纯碱——碱B.硫酸——酸C.生石灰——盐D.胆矾——混合物下列化学用语正确的是（）A.乙烯的结构简式C₂H₄B.氯离子的结构示意图C.甲烷的电子式D.硫酸钠的电离方程式Na₂SO₄=2Na⁺+S⁴⁺+4O²⁻下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.Al₂O₃B.Fe₂O₃C.Na₂CO₃D.CuO下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A.CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂OB.CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂OC.2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂D.FeO+2HCl=FeCl₂+H₂O设Nₐ为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.标准状况下，

22.4L H₂O含有的分子数为NₐB.1mol·L⁻¹NaCl溶液中含有的Cl⁻数为NₐC.常温常压下，28g N₂含有的原子数为2NₐD.1mol Fe与足量盐酸反应转移的电子数为3Nₐ下列离子方程式书写正确的是（）A.铁与稀硫酸反应2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑B.碳酸钙与稀盐酸反应CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂O第1页共12页C.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应Ba²⁺+OH⁻+H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+H₂OD.氯化铜溶液与氢氧化钠溶液反应Cu²⁺+2OH⁻=CuOH₂↓下列实验操作正确的是（）A.用托盘天平称量NaOH固体时，放在滤纸上称量B.蒸馏操作时，应使温度计水银球插入液面以下C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D.用酒精萃取碘水中的碘单质下列关于金属性质的说法正确的是（）A.钠在空气中燃烧生成Na₂OB.铝在常温下不与氧气反应C.铁与水蒸气在高温下反应生成Fe₃O₄D.铜与浓硫酸常温下反应生成SO₂下列关于物质用途的说法错误的是（）A.钠可用于制作高压钠灯B.氯气可用于自来水消毒C.氧化铁可用作红色颜料D.氢氧化铝不可用于治疗胃酸过多下列关于物质检验的说法正确的是（）A.用焰色反应检验K⁺时，需透过蓝色钴玻璃观察B.用KSCN溶液检验Fe²⁺时，溶液变红C.用湿润的蓝色石蕊试纸检验NH₃D.用BaCl₂溶液检验SO₄²⁻时，生成白色沉淀下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）第2页共12页A.N₂$\xrightarrow[高温高压、催化剂]{H_2}$NH₃$\xrightarrow{O_2/催化剂,\Delta}$NOB.Fe$\xrightarrow{Cl_2}$FeCl₂$\xrightarrow{NaOH}$FeOH₂C.Cu$\xrightarrow{稀硫酸}$CuSO₄$\xrightarrow{BaCl_2}$BaSO₄D.Al$\xrightarrow{NaOH}$NaAlO₂$\xrightarrow{CO_2}$Al₂CO₃₃下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A.升高温度能减慢反应速率B.使用催化剂能加快反应速率C.增大反应物浓度能减慢反应速率D.固体反应物的表面积越大，反应速率越慢下列关于原电池的说法正确的是（）A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.锌铜原电池中，锌作正极C.电子从正极经导线流向负极D.电极反应中，负极发生氧化反应下列关于化学反应限度的说法正确的是（）A.当反应达到限度时，正反应速率等于逆反应速率B.当反应达到限度时，各物质的浓度不再变化C.反应限度是固定不变的，与外界条件无关D.可逆反应达到限度后，反应停止下列物质中，属于弱电解质的是（）A.NaCl B.CH₃COOH C.HCl D.NaOH下列溶液一定呈中性的是（）A.pH=7的溶液B.cH⁺=cOH⁻的溶液第3页共12页C.由强酸强碱等物质的量反应生成的溶液D.非电解质溶于水形成的溶液下列关于离子共存的说法正确的是（）A.在无色溶液中，K⁺、Cu²⁺、SO₄²⁻、Cl⁻能大量共存B.在酸性溶液中，Fe³⁺、I⁻、NO₃⁻、Na⁺能大量共存C.在碱性溶液中，Na⁺、K⁺、CO₃²⁻、SO₄²⁻能大量共存D.在含有Ba²⁺的溶液中，SO₄²⁻、NO₃⁻、K⁺、Na⁺能大量共存下列关于有机物的说法正确的是（）A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯能发生加聚反应生成聚乙烯C.苯能使溴水褪色是因为发生了加成反应D.乙醇能与NaOH溶液反应生成乙醇钠下列关于化学与生活的说法错误的是（）A.可用小苏打治疗胃酸过多B.可用食醋除去水壶中的水垢C.可用甲醛溶液浸泡海鲜产品延长保质期D.可用肥皂水区别硬水和软水下列关于物质的量浓度的说法正确的是（）A.将1mol NaCl溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol·L⁻¹B.从100mL1mol·L⁻¹NaCl溶液中取出10mL，浓度仍为1mol·L⁻¹C.1mol·L⁻¹AlCl₃溶液中含Cl⁻的物质的量为3molD.配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时俯视刻度线会使溶液浓度偏低第4页共12页在反应3Cu+8HNO₃稀=3CuNO₃₂+2NO↑+4H₂O中，还原剂是（）A.Cu B.HNO₃C.CuNO₃₂D.NO下列关于物质分离的说法正确的是（）A.用过滤的方法分离NaCl和KNO₃的混合物B.用蒸馏的方法分离乙醇和水的混合物C.用分液的方法分离汽油和水的混合物D.用结晶的方法分离CaCO₃和NaCl的混合物下列关于化学反应能量变化的说法正确的是（）A.放热反应不需要加热就能发生B.吸热反应需要在加热条件下才能发生C.化学键的断裂需要吸收能量，形成需要释放能量D.反应物总能量高于生成物总能量的反应为吸热反应下列关于元素周期表的说法正确额是（）A.元素周期表有7个周期，16个族B.第ⅠA族元素都是碱金属元素C.同周期元素从左到右，金属性逐渐增强D.同主族元素从上到下，原子半径逐渐减小下列关于化学键的说法正确额是（）A.离子键只存在于离子化合物中B.共价键只存在于共价化合物中C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.非极性键只存在于单质分子中下列关于化学反应速率和化学平衡图像的说法正确的是（）A.图

①表示升高温度，平衡向正反应方向移动B.图

②表示增大压强，平衡向正反应方向移动第5页共12页C.在一定温度下，图

③表示反应达到平衡时各物质浓度的关系D.图

④表示加入催化剂，反应速率加快，平衡移动下列关于金属腐蚀的说法正确的是（）A.金属腐蚀的本质是金属被还原B.电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍C.牺牲阳极的阴极保护法中，阳极被保护D.外加电流的阴极保护法中，阳极与电源正极相连下列关于物质的量计算的说法正确的是（）A.标准状况下，

22.4L CO₂的质量为44gB.1mol H₂O中含有的电子数为10NₐC.1mol·L⁻¹NaCl溶液中含有的Na⁺数为NₐD.1mol Fe与足量Cl₂反应转移的电子数为Fe³⁺，即3Nₐ下列关于实验安全的说法错误的是（）A.实验室中酒精失火，可用湿抹布盖灭B.给试管中的液体加热时，试管口不能对着有人的方向C.闻气体气味时，应用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔D.实验剩余的药品可放回原试剂瓶，避免浪费

二、多项选择题（共20题，每题2分，共40分；每题有多个正确选项，全部选对得2分，选对但不全得1分，错选或不选得0分）下列关于物质分类的说法正确的有（）A.纯碱和烧碱都属于碱B.金刚石和石墨都属于碳的同素异形体C.淀粉和纤维素都属于天然高分子化合物D.漂白粉和84消毒液都属于混合物下列关于化学计量的说法正确的有（）第6页共12页A.摩尔是表示物质的量的单位B.在标准状况下，气体摩尔体积约为

22.4L·mol⁻¹C.1mol任何物质都含有

6.02×10²³个分子D.物质的量浓度与溶液体积的乘积等于溶质的物质的量下列关于离子反应的说法正确的有（）A.离子反应的实质是离子浓度的改变B.离子方程式中，弱电解质不能拆写成离子形式C.离子反应一定有沉淀、气体或水生成D.离子反应中，氧化剂和还原剂一定是不同的物质下列关于氧化还原反应的说法正确的有（）A.氧化还原反应的特征是化合价的升降B.氧化还原反应中，氧化剂被氧化，还原剂被还原C.在反应2H₂O₂=2H₂O+O₂↑中，H₂O₂既是氧化剂又是还原剂D.电子转移是氧化还原反应的本质在给定条件下，下列物质间的转化能实现的有（）A.Na$\xrightarrow{O_2,\Delta}$Na₂O₂$\xrightarrow{CO_2}$Na₂CO₃B.S$\xrightarrow{O_2,\Delta}$SO₂$\xrightarrow{H_2O}$H₂SO₄C.Cl₂$\xrightarrow{Fe,\Delta}$FeCl₃$\xrightarrow{Cu}$CuCl₂D.N₂$\xrightarrow{O_2,\Delta}$NO$\xrightarrow{H_2O}$HNO₃下列关于金属性质的说法正确的有（）A.钠在空气中放置生成Na₂O，燃烧生成Na₂O₂B.铝在空气中能稳定存在是因为表面生成了致密的氧化膜C.铁在潮湿的空气中生锈生成Fe₂O₃·xH₂OD.铜在常温下不与浓硫酸反应，加热时反应生成SO₂下列关于物质检验的说法正确的有（）第7页共12页A.检验Cl⁻时，先加AgNO₃溶液，再加稀硝酸B.检验SO₄²⁻时，先加BaCl₂溶液，再加稀盐酸C.检验NH₄⁺时，加NaOH溶液加热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体D.检验Fe³⁺时，加KSCN溶液，溶液变红下列关于化学反应速率的影响因素说法正确的有（）A.温度升高，活化分子百分数增大，反应速率加快B.增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，反应速率加快C.使用催化剂，降低反应的活化能，反应速率加快D.固体反应物的颗粒越小，反应速率越快下列关于原电池的说法正确的有（）A.原电池中，负极发生氧化反应B.原电池中，电子从负极经导线流向正极C.原电池工作时，化学能转化为电能D.铜锌原电池中，锌片上发生的反应为Zn-2e⁻=Zn²⁺下列关于化学平衡的说法正确额有（）A.化学平衡是一种动态平衡B.在一定条件下，可逆反应达到平衡时，正逆反应速率相等C.增大反应物浓度平衡向正反应方向移动D.使用催化剂能加快反应速率，缩短达到平衡的时间下列关于弱电解质的说法正确额有（）A.弱电解质在溶液中部分电离B.弱电解质的电离过程是可逆的C.弱电解质溶液中既存在分子也存在离子D.弱电解质的电离常数只与温度有关第8页共12页下列关于溶液pH的说法正确的有（）A.pH=7时溶液一定呈中性B.pH越小，溶液的酸性越强C.常温下，pH=1的盐酸中cH⁺=

0.1mol·L⁻¹D.溶液稀释时，pH一定增大下列关于有机物的说法正确的有（）A.甲烷、乙烯、苯都能发生取代反应B.乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，发生加成反应C.乙醇能与乙酸发生酯化反应，也能被氧化成乙醛D.淀粉、油脂、蛋白质都属于高分子化合物下列关于物质分离和提纯的说法正确的有（）A.用分液的方法分离水和四氯化碳B.用蒸馏的方法分离乙醇和乙酸C.用结晶的方法分离硝酸钾和氯化钠的混合物D.在粗盐提纯中，过滤可除去泥沙在反应2KMnO₄+16HCl浓=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，说法正确的有（）A.氧化剂是KMnO₄，还原剂是HClB.每生成1mol Cl₂，转移2mol电子C.被氧化的HCl与未被氧化的HCl的物质的量之比为5:3D.氧化性KMnO₄Cl₂下列关于元素周期律的说法正确的有（）A.同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小B.同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强C.同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强第9页共12页D.同主族元素从上到下，非金属性逐渐增强下列关于化学键类型的说法正确的有（）A.NaCl中存在离子键B.H₂O中存在共价键C.NH₄Cl中存在离子键和共价键D.O₂中存在非极性共价键下列关于化学反应能量变化图像的说法正确的有（）A.图

①表示放热反应，ΔH0B.图

②表示吸热反应，ΔH0C.图

③中，a表示反应物总能量D.图

④中，b表示活化能下列关于金属腐蚀与防护的说法正确的有（）A.铁生锈的主要原因是铁与氧气、水接触B.在铁制品表面镀锌可以防止铁生锈C.牺牲阳极的阴极保护法中，被保护的金属作负极D.在海轮外壳连接锌块，能防止海轮腐蚀在给定条件下，下列物质间的转化能实现的有（）A.C$\xrightarrow{O_2,\Delta}$CO$\xrightarrow{O_2,\Delta}$CO₂B.Mg$\xrightarrow{CO_2,\点燃}$MgO+CC.Cu$\xrightarrow{AgNO_3}$CuNO₃₂$\xrightarrow{Fe}$FeNO₃₂D.Al$\xrightarrow{NaOH}$NaAlO₂$\xrightarrow{过量CO_2}$AlOH₃

三、判断题（共20题，每题1分，共20分；对的打√，错的打×）物质的量是表示物质所含微粒数目的物理量（）在标准状况下，1mol任何物质的体积约为

22.4L（）电解质在熔融状态下一定能导电（）第10页共12页氧化还原反应一定有电子的转移（得失或偏移）（）离子方程式中，难溶物可以拆写成离子形式（）钠保存在煤油中，是因为钠不与煤油反应且密度比煤油大（）铁与氯气反应生成FeCl₂（）胶体区别于溶液和浊液的本质特征是能产生丁达尔效应（）原电池中，负极是电子流出的一极（）升高温度，化学平衡一定向正反应方向移动（）弱电解质的电离过程是不可逆的（）pH=0的溶液呈中性（）乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生加成反应（）在粗盐提纯中，加入BaCl₂溶液的目的是除去SO₄²⁻（）摩尔质量的单位是g（）同素异形体之间的转化属于化学变化（）离子反应中，所有离子都参与反应（）催化剂能改变反应的活化能，但不影响反应热（）元素周期表中，第ⅠA族和第ⅦA族元素容易形成离子键（）金属的冶炼本质是将金属从其化合物中还原出来（）四．简答题（共2题，每题5分，共10分）写出下列反应的离子方程式

（1）碳酸钠溶液与盐酸反应；

（2）氢氧化钡溶液与稀硫酸反应简述在实验室中如何鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体参考答案

一、单项选择题（共30题，每题1分，共30分）

1.C

2.B

3.C

4.A

5.C

6.C

7.D

8.C

9.C

10.D第11页共12页

11.A

12.A

13.B

14.D

15.B

16.B

17.B

18.C

19.B

20.C

21.B

22.A

23.C

24.C

25.A

26.A

27.A

28.B

29.A

30.D

二、多项选择题（共20题，每题2分，共40分）

31.BCD

32.ABD第12页共12页。