溶液期末试题及答案

溶液期末试题及答案

一、单项选择题（共30题，每题1分，共30分）下列溶液中，属于非电解质溶液的是（）A.氯化钠溶液B.葡萄糖溶液C.盐酸溶液D.硫酸溶液质量浓度的单位是（）A.mol/L B.g/LC.g/g D.mol/mol25℃时，某物质的溶解度为20g/100g水，该物质在25℃时形成的饱和溶液质量分数约为（）A.

16.7%B.20%C.25%D.

33.3%下列因素中，对固体物质溶解度有影响的是（）A.溶液体积B.溶剂质量C.温度D.溶液浓度

0.5mol/L的氯化钠溶液中，钠离子的物质的量浓度为（）A.

0.25mol/L B.

0.5mol/LC.

1.0mol/L D.

2.0mol/L稀释前后溶质的量不变的原理是基于（）A.质量守恒定律B.能量守恒定律C.体积守恒定律D.物质的量守恒定律下列溶液中，蒸气压最低的是（）A.1mol/L NaCl溶液B.1mol/L葡萄糖溶液C.2mol/L NaCl溶液D.2mol/L葡萄糖溶液

0.9%的氯化钠溶液（生理盐水）的渗透浓度约为（）A.154mmol/L B.308mmol/L第1页共11页C.154mol/L D.308mol/L胶体溶液区别于真溶液的本质特征是（）A.分散质粒子直径在1-100nm之间B.能产生丁达尔效应C.稳定性好D.均

一、透明向氢氧化铁胶体中逐滴加入稀硫酸，现象是（）A.立即产生沉淀B.先产生沉淀，后沉淀溶解C.无明显变化D.先溶解后沉淀下列溶液中，属于强电解质溶液的是（）A.氨水B.醋酸溶液C.氢氧化钠溶液D.蔗糖溶液质量分数为10%的葡萄糖溶液（密度

1.05g/mL）的物质的量浓度为（）A.

0.589mol/L B.

5.89mol/LC.

0.0589mol/L D.

58.9mol/L20℃时，硝酸钾的溶解度为

31.6g/100g水，该温度下100g硝酸钾饱和溶液中含硝酸钾的质量为（）A.

31.6g B.

131.6gC.

76.3g D.

68.4g稀溶液的沸点升高与（）成正比A.溶质的质量分数B.溶质的物质的量浓度C.溶质的粒子浓度D.溶剂的质量渗透现象发生的条件是（）A.半透膜存在B.半透膜两侧溶液浓度不同第2页共11页C.半透膜存在且两侧存在浓度差D.温度变化下列分散系中，属于粗分散系的是（）A.真溶液B.胶体溶液C.悬浊液D.乳浊液用10mol/L的浓硫酸配制100mL1mol/L的稀硫酸，需浓硫酸的体积为（）A.10mL B.1mLC.100mL D.1000mL下列物质中，在水中能形成乳浊液的是（）A.食盐B.酒精C.食用油D.蔗糖

0.1mol/L的氯化钙溶液中，氯离子的浓度为（）A.

0.1mol/L B.

0.2mol/LC.

0.3mol/L D.

0.4mol/L下列因素中，能使气体溶解度增大的是（）A.升高温度B.增大压强C.减小压强D.搅拌下列关于溶液pH的说法，正确的是（）A.pH=7的溶液一定是中性B.酸性溶液的pH一定小于7C.碱性溶液中cOH⁻＞cH⁺D.溶液pH越大，酸性越强

0.5mol/L的硫酸溶液500mL中，含硫酸的物质的量为（）A.

0.25mol B.

0.5molC.

1.0mol D.

2.0mol第3页共11页25℃时，纯水的pH为7，该温度下

0.1mol/L的盐酸溶液pH为（）A.1B.7C.13D.0下列物质中，属于弱电解质的是（）A.硝酸B.氢氧化钾C.醋酸D.氯化钠向含有AgCl固体的饱和溶液中加入少量NaCl固体，AgCl的溶解度会（）A.增大B.减小C.不变D.无法判断下列关于胶体电泳的说法，正确的是（）A.胶体粒子带正电B.胶体粒子带负电C.胶体粒子不带电D.胶体粒子在电场中向电极移动用托盘天平称量

5.0g氯化钠固体，正确的操作是（）A.左盘放砝码，右盘放氯化钠B.左盘放氯化钠，右盘放砝码，调节游码至

5.0gC.左右盘各放一张纸，左盘放氯化钠，右盘放砝码，调节游码至

5.0gD.直接将氯化钠放在左盘称量下列溶液中，导电性最强的是（）A.1mol/L NaCl溶液B.1mol/L蔗糖溶液C.1mol/L酒精溶液D.1mol/L葡萄糖溶液20℃时，将10g硝酸钾加入到40g水中，充分溶解后溶液质量为48g，则该温度下硝酸钾的溶解度为（）第4页共11页A.20g/100g水B.25g/100g水C.30g/100g水D.无法计算下列关于溶液稀释的说法，错误的是（）A.稀释前后溶质的物质的量不变B.稀释时需使用玻璃棒搅拌C.稀释后溶液体积等于浓溶液体积与水的体积之和D.稀释操作需在烧杯中进行

二、多项选择题（共20题，每题2分，共40分）下列属于溶液物理性质的有（）A.均一性B.稳定性C.透明性D.导电性表示溶液浓度的方法有（）A.物质的量浓度B.质量浓度C.质量分数D.摩尔分数影响固体溶解度的因素包括（）A.温度B.溶质性质C.溶剂性质D.溶液体积稀溶液的依数性包括（）A.蒸气压下降B.沸点升高C.凝固点降低D.渗透压下列关于胶体溶液的说法，正确的有（）A.分散质粒子直径在1-100nm之间B.能产生丁达尔效应C.属于均

一、稳定的分散系D.不能通过半透膜第5页共11页下列操作会导致溶液浓度偏高的有（）A.容量瓶未干燥直接使用B.定容时俯视刻度线C.未洗涤烧杯和玻璃棒D.定容后摇匀发现液面低于刻度线，再加水至刻度线下列物质溶于水后能导电的有（）A.氯化钠B.蔗糖C.氢氧化钠D.酒精下列关于渗透现象的说法，正确的有（）A.溶剂分子通过半透膜向溶液方向扩散B.溶液浓度越大，渗透压越大C.渗透压的大小与温度无关D.可用于分离胶体和真溶液下列关于酸碱中和反应的说法，正确的有（）A.反应实质是H⁺与OH⁻结合生成水B.反应过程中溶液pH发生变化C.一定生成盐和水D.反应一定放热下列物质中，属于强电解质的有（）A.盐酸B.硫酸C.氢氧化钙D.醋酸下列关于溶解度曲线的说法，正确的有（）A.可表示溶解度随温度变化的关系B.交点处表示对应温度下两种物质溶解度相等C.能判断物质结晶的方法第6页共11页D.所有物质的溶解度都随温度升高而增大用容量瓶配制一定物质的量浓度溶液时，必须用到的仪器有（）A.托盘天平B.烧杯C.玻璃棒D.胶头滴管下列分散系中，属于胶体的有（）A.雾B.墨水C.豆浆D.泥水下列关于稀溶液沸点升高的说法，正确的有（）A.沸点升高值与溶质粒子浓度成正比B.与溶质的种类有关C.与溶剂种类有关D.可用于测定溶质的摩尔质量下列操作中，能使乳浊液稳定性增强的有（）A.加入乳化剂B.升高温度C.搅拌D.加入电解质下列关于溶液pH的说法，正确的有（）A.pH=0的溶液呈强酸性B.pH=14的溶液呈强碱性C.pH越大，碱性越强D.pH越小，酸性越强下列关于溶液稀释计算的说法，正确的有（）A.使用公式c₁V₁=c₂V₂B.需已知浓溶液浓度和体积C.需已知稀溶液浓度和体积D.浓溶液体积等于稀溶液体积减去水的体积第7页共11页下列物质中，属于非电解质的有（）A.蔗糖B.酒精C.二氧化碳D.氯化钠下列关于渗透压力的说法，正确的有（）A.是溶液的一种依数性B.可用于医学上的输液浓度控制C.渗透压单位为kPa或atmD.渗透平衡时半透膜两侧溶液浓度相等下列关于溶液配制步骤的说法，正确的有（）A.计算溶质质量或体积B.称量或量取溶质C.在烧杯中溶解或稀释D.转移至容量瓶，定容，摇匀

三、判断题（共20题，每题1分，共20分）溶液都是无色透明的（）物质的量浓度的单位是mol（）温度升高，所有固体物质的溶解度都增大（）稀溶液的蒸气压比纯溶剂的蒸气压低（）渗透压的大小与溶液体积成正比（）胶体溶液能通过半透膜（）用托盘天平称量时，左盘放药品，右盘放砝码（）强电解质溶液完全电离，弱电解质溶液部分电离（）溶液稀释前后，溶质的质量不变（）乳浊液是不稳定的分散系（）pH=7时，溶液一定呈中性（）第8页共11页

0.1mol/L的盐酸溶液中cH⁺=

0.1mol/L（）丁达尔效应是胶体特有的性质（）溶解度的单位是g（）升高温度能加快固体溶质的溶解速率（）溶液导电是因为溶液中存在自由移动的电子（）相同温度下，同浓度的NaCl溶液和葡萄糖溶液的渗透压相同（）容量瓶在使用前需检查是否漏水（）中和反应一定是放热反应（）溶液的浓度越大，密度一定越大（）

四、简答题（共2题，每题5分，共10分）简述稀溶液依数性的概念及产生原因，并举例说明其在实际生活中的应用简述用固体溶质配制一定物质的量浓度溶液的主要步骤，并指出其中需注意的关键操作参考答案

一、单项选择题B

2.B

3.A

4.C

5.B

6.D

7.C

8.B

9.A

10.BC

12.A

13.A

14.C

15.C

16.C

17.A

18.C

19.B

20.BC

22.A

23.A

24.C

25.B

26.D

27.C

28.A

29.AC

二、多项选择题ABC

2.ABCD

3.ABC

4.ABCD

5.ABD

6.B

7.AC

8.ABD

9.AB

10.BC第9页共11页ABC

12.BCD

13.ABC

14.ACD

15.A

16.ABCD

17.ABC

18.ABC

19.ABC

20.ABCD

三、判断题×

2.×

3.×

4.√

5.×

6.×

7.√

8.√

9.√

10.√×

12.√

13.√

14.×

15.√

16.×

17.×

18.√

19.√

20.×

四、简答题概念及产生原因稀溶液的依数性是指在一定温度下，难挥发非电解质稀溶液的蒸气压下降、沸点升高、凝固点降低和渗透压的数值，仅与溶液中溶质的粒子数有关，而与溶质的本性无关产生原因是溶质粒子的存在使溶剂表面单位体积内的溶剂分子数减少，导致溶剂蒸气压下降，进而引起沸点升高、凝固点降低；渗透压则是为阻止溶剂分子通过半透膜向溶液扩散所需施加的额外压力，其大小与粒子浓度成正比实际应用冬天路面撒盐融雪（凝固点降低）；医学上输液使用等渗溶液（渗透压）；食品腌制中用盐脱水（渗透压）主要步骤

（1）计算根据目标浓度和体积计算所需溶质质量；

（2）称量用托盘天平准确称量溶质；

（3）溶解在烧杯中用适量蒸馏水溶解溶质；

（4）转移用玻璃棒引流将溶液转移至容量瓶；第10页共11页

（5）洗涤用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次，洗液并入容量瓶；

（6）定容向容量瓶中加蒸馏水至刻度线1-2cm处，改用胶头滴管滴加至凹液面与刻度线相切；

（7）摇匀盖紧瓶塞，上下颠倒摇匀关键操作使用前检查容量瓶是否漏水；溶解时需冷却至室温再转移；-定容时视线与刻度线相切；避免加水超过刻度线第11页共11页。