化修试题及答案

化修试题及答案化修（化学反应原理）综合测试题及答案前言本试题针对高中化学选修4（化学反应原理）核心知识点设计，涵盖化学平衡、电解质溶液、氧化还原反应、电化学基础等重点内容，适用于学生复习巩固、教师命题参考或自主检测试题分四种题型，共90题，总分100分，答案简洁明了，方便核对

一、单项选择题（共30题，每题1分，共30分）（每小题只有一个选项符合题意）下列关于化学平衡状态的说法正确的是（）A.反应达到平衡时，各物质浓度相等B.平衡状态是反应停止的状态C.正、逆反应速率相等的状态D.平衡常数随反应物浓度增大而增大已知反应N₂g+3H₂g⇌2NH₃gΔH=-

92.4kJ/mol，下列措施能使平衡正向移动的是（）A.升高温度B.增大压强C.加入催化剂D.增大N₂浓度某可逆反应的平衡常数K=10⁻³，该反应正向进行的程度为（）A.完全反应B.部分反应（转化率约1%）C.几乎不反应D.无法判断下列溶液一定呈中性的是（）A.pH=7的溶液B.cH⁺=cOH⁻的溶液C.由强酸强碱等物质的量反应生成的溶液D.非电解质溶于水形成的溶液常温下，

0.1mol/L CH₃COOH溶液的pH≈3，原因是（）第1页共12页A.CH₃COOH是弱电解质B.CH₃COOH完全电离C.CH₃COOH溶液中cH⁺cOH⁻D.CH₃COOH溶液中cCH₃COO⁻≈cH⁺下列关于水的电离的说法正确的是（）A.水的离子积Kw只与温度有关B.升高温度，Kw减小C.向水中加入酸，水的电离被抑制，cH⁺=0D.向水中加入盐，水的电离一定被促进下列沉淀溶解平衡表达式正确的是（）A.AgCls⇌Ag⁺aq+Cl⁻aq B.CaCO₃s⇌Ca²⁺aq+CO₂gC.BaSO₄s⇌Ba²⁺aq+S²⁻aq+4O²⁻aq D.MgOH₂s⇌Mg²⁺aq+OH⁻aq已知KspAgCl=

1.8×10⁻¹⁰，KspAgBr=

5.0×10⁻¹³，向AgCl悬浊液中滴加NaBr溶液，现象是（）A.无明显变化B.生成AgBr沉淀C.AgCl沉淀溶解D.无法判断下列关于氧化还原反应的说法正确的是（）A.氧化还原反应的本质是电子转移B.氧化剂在反应中被氧化C.还原剂在反应中得电子D.置换反应不一定是氧化还原反应反应Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑的电子转移数目为（）A.1个B.2个C.3个D.4个原电池中，负极的反应类型是（）A.氧化反应B.还原反应C.既氧化又还原D.不反应下列关于电解池的说法正确的是（）第2页共12页A.电解池是将化学能转化为电能的装置B.阳极发生还原反应C.电子从电源正极流向电解池阳极D.电解精炼铜时，粗铜作阳极下列反应的ΔH0的是（）A.Cs+H₂Og=COg+H₂g B.2H₂g+O₂g=2H₂OlC.CaCO₃s=CaOs+CO₂g D.BaOH₂·8H₂Os+2NH₄Cls=BaCl₂s+2NH₃g+10H₂Ol已知H₂g+Cl₂g=2HClgΔH=-

184.6kJ/mol，则H-H键能为436kJ/mol，Cl-Cl键能为243kJ/mol，H-Cl键能为（）A.

431.8kJ/mol B.

431.4kJ/mol C.

863.6kJ/mol D.

862.8kJ/mol下列关于反应进行的方向的说法正确的是（）A.ΔH

0、ΔS0的反应一定能自发进行B.ΔH

0、ΔS0的反应一定能自发进行C.ΔH

0、ΔS0的反应一定不能自发进行D.ΔH

0、ΔS0的反应一定不能自发进行

0.1mol/L Na₂CO₃溶液中，cOH⁻与cH⁺的关系是（）A.cOH⁻=cH⁺B.cOH⁻cH⁺C.cOH⁻cH⁺D.无法确定下列溶液中，pH最小的是（）A.

0.1mol/L HClB.

0.1mol/L CH₃COOHC.

0.1mol/L NaOHD.

0.1mol/L NH₃·H₂O用标准盐酸滴定NaOH溶液，下列操作会使测定结果偏高的是（）A.滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失第3页共12页B.滴定终点时俯视读数C.未用标准液润洗滴定管D.锥形瓶用待测液润洗下列关于离子浓度比较的说法正确的是（）A.Na₂CO₃溶液中cNa⁺=2[cCO₃²⁻+cHCO₃⁻+cH₂CO₃]B.NH₄Cl溶液中cCl⁻cNH₄⁺cOH⁻cH⁺C.NaHCO₃溶液中cNa⁺cHCO₃⁻cCO₃²⁻cOH⁻D.等浓度的CH₃COOH和CH₃COONa混合溶液中cCH₃COO⁻=cCH₃COOH下列关于沉淀转化的说法正确的是（）A.Ksp小的沉淀一定能转化为Ksp更小的沉淀B.沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动C.沉淀转化只能由Ksp大的向Ksp小的方向进行D.所有沉淀都能相互转化用石墨电极电解CuSO₄溶液，阳极的产物是（）A.Cu B.H₂C.O₂D.SO₂下列关于金属腐蚀的说法正确的是（）A.金属腐蚀的本质是金属被还原B.电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍C.牺牲阳极法中，被保护金属作阳极D.外加电流法中，被保护金属作阳极已知反应2NO₂⇌N₂O₄ΔH0，达到平衡后，下列措施能使颜色变深的是（）A.增大压强B.升高温度C.加入催化剂D.增大N₂O₄浓度下列关于化学平衡图像的说法正确的是（）A.图中a、b两点的平衡常数相等第4页共12页B.图中t1时刻改变的条件可能是增大压强C.图中T1T2，正反应为吸热反应D.图中v正、v逆的交点是平衡状态下列关于弱电解质电离平衡的说法正确的是（）A.弱电解质的电离是不可逆过程B.电离平衡常数只与温度有关C.弱电解质浓度越大，电离程度越大D.弱电解质溶液中，分子浓度一定大于离子浓度下列溶液中，缓冲能力最强的是（）A.

0.1mol/L HAc和

0.1mol/L NaAcB.

0.01mol/L HAc和

0.01mol/L NaAcC.1mol/L HAc和1mol/L NaAcD.

0.1mol/L HCl和

0.1mol/LNaCl用

0.1000mol/L NaOH溶液滴定

20.00mL

0.1000mol/L HCl溶液，化学计量点时的pH为（）A.1B.7C.13D.无法确定下列关于溶度积规则的说法正确的是（）A.QcKsp时，沉淀溶解B.Qc=Ksp时，达到平衡C.QcKsp时，生成沉淀D.沉淀生成的条件是Qc=Ksp反应2Ag⇌2Bg+CgΔH0，达到平衡后，下列措施能提高A转化率的是（）A.增大压强B.降低温度C.加入催化剂D.分离出C第5页共12页已知25℃时，KspAg₂CrO₄=

1.1×10⁻¹²，向AgNO₃溶液中滴加K₂CrO₄溶液至恰好完全反应，此时溶液中cCrO₄²⁻=（）A.

1.0×10⁻⁶mol/L B.

1.1×10⁻¹²mol/L C.√

1.1×10⁻¹²mol/L D.

1.1×10⁻¹²/2mol/L

二、多项选择题（共20题，每题2分，共40分）（每小题有多个选项符合题意，全部选对得2分，选对但不全得1分，错选或不选得0分）下列关于化学平衡常数的说法正确的有（）A.K值越大，反应正向进行的程度越大B.K值只与温度有关，与反应物浓度无关C.对于吸热反应，温度升高，K值增大D.对于放热反应，温度升高，K值减小下列措施能影响弱电解质电离度的有（）A.浓度B.温度C.加入与弱电解质反应的物质D.加入无关电解质下列溶液中，能使酚酞试液变红的有（）A.Na₂CO₃溶液B.NH₄Cl溶液C.NaHCO₃溶液D.CH₃COONa溶液下列关于沉淀溶解平衡的应用正确的有（）A.用Na₂CO₃溶液浸泡锅炉水垢（含CaSO₄），可将CaSO₄转化为CaCO₃B.除去CuCl₂溶液中的Fe³⁺，可加入CuO调节pH，使Fe³⁺沉淀C.工业上用FeS除去废水中的Hg²⁺，利用了KspFeSKspHgSD.沉淀转化后，溶液中两种沉淀的离子浓度满足Ksp关系下列关于电解的说法正确的有（）A.电镀时，待镀金属作阴极B.电解熔融NaCl可制备Na和Cl₂C.氯碱工业中，阳极产生Cl₂，阴极产生H₂第6页共12页D.电解精炼铜时，电解液中Cu²⁺浓度不变下列反应的ΔS0的有（）A.CaCO₃s=CaOs+CO₂g B.2H₂O₂l=2H₂Ol+O₂gC.Cs+O₂g=CO₂g D.N₂g+3H₂g=2NH₃g下列关于原电池的说法正确的有（）A.构成原电池的条件之一是有自发的氧化还原反应B.盐桥的作用是平衡电解质溶液的电荷C.铜锌原电池中，电子从Zn极流向Cu极D.原电池工作时，电流从负极流向正极下列关于离子反应的说法正确的有（）A.离子反应的实质是离子浓度的减小B.离子方程式书写时，弱电解质要保留化学式C.离子反应一定有沉淀、气体或水生成D.离子方程式两边的电荷总数一定相等下列关于化学平衡移动的说法正确的有（）A.增大反应物浓度，平衡一定正向移动B.增大压强，平衡一定向气体分子数减小的方向移动C.升高温度，平衡一定向吸热反应方向移动D.加入催化剂，平衡不移动下列关于溶度积Ksp的说法正确的有（）A.Ksp只与温度有关，与溶液中离子浓度无关B.Ksp越小，难溶电解质在水中的溶解度一定越小C.对于同类型难溶电解质，Ksp小的一定能转化为Ksp更小的D.Ksp表达式中，固体物质不写入下列关于pH计算的说法正确的有（）第7页共12页A.强酸溶液稀释10倍，pH增大1B.强碱溶液稀释10倍，pH减小1C.常温下，pH=3的HCl与pH=11的NaOH等体积混合，溶液呈中性D.常温下，pH=5的H₂SO₄溶液稀释1000倍，pH≈7下列关于缓冲溶液的说法正确的有（）A.缓冲溶液能抵抗少量强酸或强碱的影响，pH变化不大B.缓冲溶液由弱酸及其共轭碱（或弱碱及其共轭酸）组成C.缓冲溶液的缓冲能力与总浓度和浓度比有关D.人体血液中的H₂CO₃-NaHCO₃缓冲对维持血液pH稳定下列关于金属腐蚀与防护的说法正确的有（）A.钢铁吸氧腐蚀的正极反应为O₂+2H₂O+4e⁻=4OH⁻B.镀锌铁比镀锡铁更耐腐蚀C.外加电流法中，被保护金属接电源负极D.牺牲阳极法中，牺牲阳极的金属活动性比被保护金属强下列关于沉淀滴定的说法正确的有（）A.莫尔法用K₂CrO₄作指示剂，AgNO₃为标准液B.佛尔哈德法可直接测定Ag⁺，也可间接测定卤素离子C.沉淀滴定时，指示剂的用量对结果无影响D.沉淀滴定需在一定pH条件下进行下列关于化学平衡常数的应用正确的有（）A.K值越大，说明反应进行得越完全B.通过K值可判断反应是否达到平衡C.对于多个反应，K值越大，反应速率越快D.比较不同反应的进行程度，需在相同温度下比较K值下列关于弱电解质溶液pH的说法正确的有（）第8页共12页A.相同浓度的不同弱酸，Kₐ越大，pH越小B.相同浓度的不同弱碱，Kb越大，pH越大C.弱电解质溶液的浓度越小，pH越接近7D.弱电解质溶液中，cH⁺=√Kₐ·c下列关于电解精炼铜的说法正确的有（）A.粗铜作阳极，纯铜作阴极B.电解液为CuSO₄溶液C.阳极泥中含有Ag、Au等不活泼金属D.电解过程中，电解液中Cu²⁺浓度基本不变下列关于反应热计算的说法正确的有（）A.ΔH=ΣE反应物-ΣE生成物B.ΔH=ΣH生成物-ΣH反应物C.中和热测定实验中，用环形玻璃搅拌棒搅拌可使反应更充分D.已知Cs+O₂g=CO₂gΔH₁=-a kJ/mol，Cs+1/2O₂g=COgΔH₂=-b kJ/mol，则ΔH₁ΔH₂下列关于离子浓度大小比较的说法正确的有（）A.Na₂S溶液中cNa⁺=2[cS²⁻+cHS⁻+cH₂S]B.NaHCO₃溶液中cNa⁺cHCO₃⁻cCO₃²⁻cOH⁻C.NH₄NO₃溶液中cNO₃⁻cNH₄⁺cH⁺cOH⁻D.

0.1mol/L H₂C₂O₄溶液中cH⁺=cHC₂O₄⁻+2cC₂O₄²⁻+cOH⁻下列关于化学平衡图像的分析正确的有（）A.图中a点未达到平衡，v正v逆B.图中t1时刻改变的条件可能是加入催化剂C.图中T1T2，正反应为放热反应D.图中A、B两点的平衡状态，A点的平衡常数小于B点第9页共12页

三、判断题（共20题，每题1分，共20分）（对的打√，错的打×）化学平衡移动时，平衡常数一定改变（）弱电解质的电离平衡常数随浓度增大而增大（）原电池中，电子由负极经导线流向正极（）电解池中，阳极发生还原反应，阴极发生氧化反应（）升高温度，吸热反应的反应速率增大，放热反应的反应速率减小（）

0.1mol/L HCl溶液的pH=1（）沉淀转化的方向总是由Ksp大的沉淀向Ksp小的沉淀转化（）溶度积Ksp表达式中，固体物质的浓度视为1（）缓冲溶液的pH值与总浓度无关，只与浓度比有关（）金属的化学腐蚀比电化学腐蚀更普遍（）用石墨电极电解CuSO₄溶液，阴极产物是Cu（）反应自发进行的条件是ΔH0且ΔS0（）弱电解质溶液中，分子浓度一定大于离子浓度（）相同温度下，AgCl在蒸馏水中的溶解度大于在NaCl溶液中的溶解度（）化学平衡常数K值越大，说明反应进行得越完全（）酸碱中和滴定时，指示剂的变色范围应与化学计量点的pH一致（）离子反应的实质是离子之间的结合生成沉淀、气体或弱电解质（）对于反应2Ag⇌Bg，增大压强，平衡正向移动，A的转化率增大（）第10页共12页

0.1mol/L Na₂CO₃溶液中，cOH⁻=cH⁺+cHCO₃⁻+2cH₂CO₃（）电镀时，待镀金属接电源正极，镀层金属接电源负极（）

四、简答题（共2题，每题5分，共10分）简述影响化学平衡移动的三个主要因素，并举例说明写出电解饱和食盐水的总反应方程式，并说明阳极和阴极的产物及溶液中溶质的变化参考答案

一、单项选择题（共30题，每题1分）1-5CDCBA6-10AABAB11-15ADDAA16-20BACAB21-25CBBBB26-30CBBDA

二、多项选择题（共20题，每题2分）

1.ABCD

2.ABC

3.ACD

4.ABD

5.ABC

6.AB

7.ABC

8.ABD

9.ACD

10.AD

11.BCD

12.ABCD

13.ABCD

14.ABD

15.ABD

16.ABD

17.ABC

18.ABC

19.ACD

20.AC

三、判断题（共20题，每题1分）

1.×

2.×

3.√

4.×

5.×

6.√

7.×

8.√

9.×

10.×

11.√

12.×

13.×

14.√

15.√

16.√

17.√

18.√

19.√

20.×

四、简答题（共2题，每题5分）影响因素及举例浓度增大反应物浓度，平衡正向移动（如Fe³⁺+SCN⁻⇌FeSCN₃，增加Fe³⁺浓度，溶液颜色加深）温度吸热反应升温平衡正向移动（如2NO₂⇌N₂O₄ΔH0，升温颜色变深）第11页共12页压强气体分子数减少的反应，加压平衡正向移动（如N₂+3H₂⇌2NH₃，加压NH₃产率提高）电解饱和食盐水总反应2NaCl+2H₂O$\stackrel{电解}{=}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑阳极产物Cl₂（氧化反应2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑）阴极产物H₂（还原反应2H⁺+2e⁻=H₂↑），溶液中剩余NaOH（溶质由NaCl变为NaOH）说明本试题涵盖化修（化学反应原理）核心知识点，答案准确，可直接用于学习检测或教学参考第12页共12页。