离子平衡试题及答案

离子平衡试题及答案

一、单项选择题（共30题，每题1分，共30分）（每小题只有一个选项符合题意）

1.下列物质中，属于弱电解质的是（）A.HClB.CH₃COOHC.NaOHD.NaCl

2.弱电解质的电离平衡常数（Kₐ或Kᵦ）主要取决于（）A.溶液浓度B.温度C.溶液体积D.溶液酸碱度

3.已知25℃时，

0.1mol/L的CH₃COOH溶液中cH⁺=

1.34×10⁻³mol/L，该温度下CH₃COOH的电离平衡常数Kₐ约为（）A.

1.8×10⁻⁵B.

1.8×10⁻⁶C.

1.8×10⁻⁷D.

1.8×10⁻⁸

4.常温下，下列溶液一定呈酸性的是（）A.含H⁺的溶液B.pH7的溶液C.cH⁺cOH⁻的溶液D.能使酚酞变无色的溶液第1页共15页

5.水的电离过程为H₂O⇌H⁺+OH⁻，在不同温度下其离子积常数K_w如下表|温度/℃|25|50|100||K_w/10⁻¹⁴|

1.0|

5.5|55|下列说法正确的是（）A.25℃时，pH=7的溶液一定呈中性B.50℃时，pH=6的溶液一定呈酸性C.100℃时，pH=7的溶液一定呈碱性D.温度升高，水的电离程度减小

6.常温下，

0.1mol/L的NaOH溶液中，水电离出的cOH⁻为（）A.1×10⁻¹mol/LB.1×10⁻¹³mol/LC.1×10⁻⁷mol/LD.无法确定

7.下列溶液中，cCl⁻与50mL1mol/L AlCl₃溶液中cCl⁻相等的是（）A.150mL1mol/L NaCl溶液B.75mL2mol/L NH₄Cl溶液C.150mL3mol/L KCl溶液D.75mL1mol/L FeCl₃溶液

8.常温下，将pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，混合后溶液的酸碱性为（）A.酸性B.碱性C.中性第2页共15页D.无法判断

9.下列溶液中，因水解而呈酸性的是（）A.NaHSO₄溶液B.NH₄Cl溶液C.Na₂CO₃溶液D.NaCl溶液

10.关于盐类水解的说法错误的是（）A.盐类水解是中和反应的逆过程B.盐类水解的实质是破坏水的电离平衡C.强酸弱碱盐溶液一定呈酸性D.弱酸强碱盐溶液中cOH⁻cH⁺

11.下列离子在水溶液中不会发生水解的是（）A.Fe³⁺B.Cl⁻C.CO₃²⁻D.NH₄⁺

12.常温下，

0.1mol/L Na₂CO₃溶液中，下列关系正确的是（）A.cNa⁺=2cCO₃²⁻B.cOH⁻=cH⁺+cHCO₃⁻+2cH₂CO₃C.cCO₃²⁻cHCO₃⁻cOH⁻D.加入少量NaOH固体，水解平衡正向移动

13.下列实验操作能使FeCl₃溶液中cFe³⁺/cCl⁻增大的是（）A.加水稀释B.加入少量FeCl₃固体C.加入少量盐酸第3页共15页D.加入少量NaOH溶液

14.常温下，下列溶液中cH⁺最小的是（）A.pH=1的盐酸B.

0.01mol/L H₂SO₄溶液C.cOH⁻=1×10⁻¹²mol/L的溶液D.

0.005mol/L BaOH₂溶液

15.已知25℃时，KspAgCl=

1.8×10⁻¹⁰，KspAgBr=

5.0×10⁻¹³向AgCl悬浊液中滴加

0.1mol/L NaBr溶液，观察到的现象是（）A.无明显变化B.有AgBr沉淀生成C.AgCl沉淀完全转化为AgBr沉淀D.无法判断

16.下列关于沉淀溶解平衡的说法正确的是（）A.Ksp大的物质一定能转化为Ksp小的物质B.沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质离子浓度相等C.升高温度，沉淀溶解平衡一定正向移动D.沉淀溶解平衡是动态平衡

17.常温下，向10mL

0.1mol/L的CH₃COOH溶液中滴加

0.1mol/LNaOH溶液，溶液pH随加入NaOH体积的变化如图所示（忽略温度变化）下列说法正确的是（）（此处假设有图，实际创作时可省略图示描述）A.a点溶液中cCH₃COOH=cCH₃COO⁻B.b点溶液中cNa⁺=cCH₃COO⁻C.c点溶液中cOH⁻=cCH₃COOH+cH⁺第4页共15页D.从a到c，溶液导电能力逐渐减弱

18.下列溶液中，离子浓度关系正确的是（）A.

0.1mol/L NaHCO₃溶液中cNa⁺=cHCO₃⁻+cCO₃²⁻+cH₂CO₃B.

0.1mol/L Na₂S溶液中cNa⁺cS²⁻cOH⁻cH⁺C.

0.1mol/L NH₄Cl溶液中cCl⁻cNH₄⁺cOH⁻cH⁺D.等体积等浓度的CH₃COOH溶液与NaOH溶液混合cNa⁺cCH₃COO⁻cOH⁻cH⁺

19.常温下，用

0.1mol/L NaOH溶液滴定20mL

0.1mol/L CH₃COOH溶液，当滴入V mL NaOH溶液时，溶液中存在cNa⁺=cCH₃COO⁻此时V的取值范围是（）A.V=20B.V20C.V20D.无法确定

20.下列关于缓冲溶液的说法错误的是（）A.缓冲溶液能抵抗少量强酸或强碱的影响B.缓冲溶液中弱酸和其共轭碱的浓度越大，缓冲能力越强C.

0.1mol/L CH₃COOH和

0.1mol/L CH₃COONa的混合溶液是缓冲溶液D.缓冲溶液pH的计算公式为pH=pKa+lgc共轭碱/c弱酸

21.25℃时，向纯水中加入少量NaHSO₄固体，溶液的（）A.pH增大，呈酸性B.pH减小，呈酸性C.pH不变，呈中性D.pH无法判断

22.常温下，下列溶液中一定呈中性的是（）第5页共15页A.cH⁺=cOH⁻=1×10⁻⁶mol/L的溶液B.pH=7的溶液C.能使甲基橙呈黄色的溶液D.由等体积等浓度的强酸与强碱混合后的溶液

23.下列关于离子积Qc与溶度积Ksp的说法错误的是（）A.QcKsp时，沉淀溶解平衡逆向移动，生成沉淀B.Qc=Ksp时，沉淀溶解平衡达到平衡状态C.QcKsp时，沉淀溶解平衡正向移动，无沉淀生成D.Qc与Ksp的大小关系可判断溶液是否饱和

24.常温下，向含有AgCl固体的饱和溶液中加入少量浓盐酸，溶液中（）A.cAg⁺增大，KspAgCl增大B.cAg⁺减小，KspAgCl减小C.cAg⁺减小，KspAgCl不变D.cAg⁺增大，KspAgCl不变

25.下列反应中，属于水解反应的是（）A.CH₃COOH+H₂O⇌CH₃COO⁻+H₃O⁺B.CO₃²⁻+H₂O⇌HCO₃⁻+OH⁻C.HCO₃⁻+H₂O⇌H₃O⁺+CO₃²⁻D.Cl₂+H₂O⇌H⁺+Cl⁻+HClO

26.常温下，

0.1mol/L的Na₂S溶液中，下列说法正确的是（）A.溶液呈酸性B.cOH⁻=cH⁺+cHS⁻+cH₂SC.加入少量KOH固体，S²⁻水解程度减小，cS²⁻增大D.加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小第6页共15页

27.下列关于酸碱中和滴定的说法错误的是（）A.滴定终点时，溶液pH不一定为7B.滴定前需用标准溶液润洗滴定管C.滴定时，眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色的变化D.滴定管读数时，仰视会导致测定结果偏低

28.已知25℃时，KspCaCO₃=

2.8×10⁻⁹，KspCaSO₄=

4.9×10⁻⁵向CaSO₄悬浊液中加入Na₂CO₃溶液，可能观察到的现象是（）A.无明显变化B.有CaCO₃沉淀生成C.CaSO₄沉淀完全转化为CaCO₃沉淀D.无法判断

29.常温下，将pH=2的CH₃COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液的（）A.pH7B.pH=7C.pH7D.无法确定

30.下列关于沉淀转化的说法正确的是（）A.沉淀转化只能由Ksp大的沉淀转化为Ksp小的沉淀B.沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动C.沉淀转化过程中，溶液中离子浓度始终保持不变D.所有沉淀都能转化为更难溶的沉淀

二、多项选择题（共20题，每题2分，共40分）（每小题有多个选项符合题意，全部选对得2分，选对但不全得1分，错选或不选得0分）第7页共15页

31.下列关于弱电解质的说法正确的有（）A.弱电解质的电离过程是可逆的B.弱电解质的电离平衡受温度影响C.弱电解质溶液中只存在溶质分子和水的电离D.弱电解质的强弱可通过其电离平衡常数判断

32.常温下，

0.1mol/L的氨水（Kᵦ=

1.8×10⁻⁵）中，下列关系正确的有（）A.cOH⁻≈

1.34×10⁻³mol/LB.cNH₄⁺=cOH⁻C.cNH₃·H₂O+cNH₄⁺=

0.1mol/LD.加水稀释，溶液中cH⁺增大

33.下列溶液中，能使酚酞变红的有（）A.Na₂CO₃溶液B.NaHCO₃溶液C.NH₄Cl溶液D.CH₃COONa溶液

34.关于水的电离，下列说法正确的有（）A.水的电离是吸热过程B.加入酸或碱，水的电离程度减小C.加入可水解的盐，水的电离程度可能增大D.升高温度，水的离子积K_w增大

35.常温下，

0.1mol/L的Na₂CO₃溶液中，离子浓度关系正确的有（）A.cNa⁺=2[cCO₃²⁻+cHCO₃⁻+cH₂CO₃]B.cOH⁻=cH⁺+cHCO₃⁻+2cH₂CO₃第8页共15页C.cNa⁺cCO₃²⁻cOH⁻cHCO₃⁻D.加入少量KOH固体，cCO₃²⁻增大

36.下列关于pH计算的说法正确的有（）A.常温下，pH=3的盐酸与pH=5的硫酸等体积混合，pH≈

3.3B.常温下，pH=13的NaOH溶液与pH=1的盐酸等体积混合，pH=7C.常温下，

0.1mol/L的CH₃COOH溶液pH1D.常温下，pH=12的NaOH溶液稀释100倍，pH=

1037.下列实验操作能达到实验目的的有（）A.用pH试纸测定新制氯水的pHB.用碱式滴定管量取

20.00mL Na₂CO₃溶液C.用蒸馏水洗涤沉淀后，向洗涤液中滴加AgNO₃溶液，检验沉淀是否洗净D.用标准NaOH溶液滴定未知浓度的CH₃COOH溶液，选用酚酞作指示剂

38.常温下，关于离子浓度比较，下列关系正确的有（）A.

0.1mol/L的CH₃COOH与

0.1mol/L的CH₃COONa等体积混合，cCH₃COO⁻cNa⁺B.

0.1mol/L的NH₄₂SO₄溶液中，cNH₄⁺cSO₄²⁻cH⁺cOH⁻C.

0.1mol/L的Na₂S溶液中，cNa⁺=2cS²⁻+2cHS⁻+2cH₂SD.

0.1mol/L的NaHSO₃溶液（pH=

5.5）中，cHSO₃⁻cSO₃²⁻cH₂SO₃

39.下列关于盐类水解的应用正确的有（）A.用热的纯碱溶液清洗油污B.FeCl₃溶液制备FeOH₃胶体C.NH₄Cl溶液除去金属表面的锈迹D.实验室保存Na₂SiO₃溶液时加入少量NaOH第9页共15页

40.常温下，关于沉淀溶解平衡，下列说法正确的有（）A.KspAgI=

8.3×10⁻¹⁷，KspAg₂CrO₄=

1.1×10⁻¹²，AgI的溶解度小于Ag₂CrO₄B.向AgCl饱和溶液中加入NaCl固体，cAg⁺减小，KspAgCl不变C.沉淀转化的方向由Ksp大小决定，Ksp小的沉淀一定能转化为Ksp更小的沉淀D.用Na₂CO₃溶液处理锅炉水垢中的CaSO₄，可将CaSO₄转化为CaCO₃

41.下列溶液中，呈碱性的有（）A.

0.1mol/L的NaHCO₃溶液B.

0.1mol/L的Na₂HPO₄溶液（H₃PO₄的Kₐ₂=

6.2×10⁻⁸，Kₐ₃=

4.8×10⁻¹³）C.

0.1mol/L的NH₄Ac溶液（NH₃·H₂O的Kᵦ=

1.8×10⁻⁵，HAc的Kₐ=

1.8×10⁻⁵）D.

0.1mol/L的NaHSO₃溶液（已知H₂SO₃的Kₐ₁=

1.3×10⁻²，Kₐ₂=

6.3×10⁻⁸，HSO₃⁻的水解常数K_h=1/Kₐ₁≈

7.7×10⁻¹³）

42.常温下，下列实验现象描述正确的有（）A.将FeCl₃溶液加热蒸干并灼烧，最终得到Fe₂O₃固体B.向MgOH₂悬浊液中滴加FeCl₃溶液，有红褐色沉淀生成C.向AgCl悬浊液中滴加KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀D.将AlCl₃溶液与NaHCO₃溶液混合，有气体和沉淀生成

43.下列关于缓冲溶液的说法正确的有（）A.缓冲溶液由弱酸及其共轭碱或弱碱及其共轭酸组成B.缓冲溶液加水稀释时，pH基本不变C.缓冲容量与缓冲溶液的总浓度和各组分浓度比有关D.人体血液是典型的缓冲溶液，可维持pH稳定第10页共15页

44.常温下，关于酸碱中和滴定的误差分析，正确的有（）A.滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后消失，测定结果偏高B.滴定终点时俯视读数，测定结果偏低C.未用标准溶液润洗滴定管，测定结果偏高D.锥形瓶用待测液润洗，测定结果偏低

45.下列关于离子交换的说法正确的有（）A.离子交换树脂可用于软化硬水B.离子交换过程是物理变化C.阳离子交换树脂可吸附阳离子，阴离子交换树脂可吸附阴离子D.离子交换树脂再生时需用酸碱溶液处理

46.常温下，下列溶液中有关微粒浓度关系正确的有（）A.

0.1mol/L的CH₃COOH溶液与

0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合cNa⁺cCH₃COO⁻cOH⁻cH⁺B.

0.1mol/L的NH₄Cl溶液与

0.1mol/L的氨水等体积混合（pH≈9）cNH₄⁺+cH⁺=cCl⁻+cOH⁻C.

0.1mol/L的Na₂CO₃溶液与

0.1mol/L的NaHCO₃溶液等体积混合cCO₃²⁻+cHCO₃⁻+cH₂CO₃=2/3cNa⁺D.

0.1mol/L的NaHSO₄溶液与

0.1mol/L的Na₂CO₃溶液等体积混合（假设体积可加和）cNa⁺=2cCO₃²⁻+2cHCO₃⁻+2cH₂CO₃+cSO₄²⁻

47.下列关于沉淀溶解平衡的应用正确的有（）A.用Na₂S溶液除去废水中的Hg²⁺，生成HgS沉淀B.用Na₂CO₃溶液浸泡锅炉水垢，将CaSO₄转化为CaCO₃后用酸溶解C.向AgNO₃溶液中滴加NaCl溶液至恰好完全反应，溶液中cAg⁺=cCl⁻第11页共15页D.向含Ba²⁺的溶液中加入Na₂SO₄，生成BaSO₄沉淀，可降低溶液中cBa²⁺

48.常温下，下列说法正确的有（）A.

0.1mol/L的H₂C₂O₄溶液（Kₐ₁=

5.9×10⁻²，Kₐ₂=

6.4×10⁻⁵）中，cH⁺=cHC₂O₄⁻+2cC₂O₄²⁻+cOH⁻B.

0.1mol/L的K₂C₂O₄溶液中，cOH⁻=cH⁺+cHC₂O₄⁻+cH₂C₂O₄C.

0.1mol/L的CH₃COOH溶液与

0.1mol/L的CH₃COONa溶液等体积混合（pH=

4.75），cCH₃COO⁻cNa⁺cCH₃COOHcH⁺cOH⁻D.

0.1mol/L的Na₂C₂O₄溶液中，cNa⁺=2[cC₂O₄²⁻+cHC₂O₄⁻+cH₂C₂O₄]

49.下列关于酸碱中和滴定的操作正确的有（）A.滴定前，检查滴定管是否漏水B.滴定管装液后，需排除尖嘴处气泡C.滴定时，左手控制滴定管活塞，右手摇动锥形瓶D.滴定结束后，等待30秒溶液颜色不变，再记录读数

50.常温下，关于溶度积的计算，下列说法正确的有（）A.已知KspAgBr=

5.0×10⁻¹³，AgBr饱和溶液中cAg⁺=√

5.0×10⁻¹³mol/LB.已知KspCaOH₂=

5.5×10⁻⁶，CaOH₂饱和溶液中cOH⁻=[

5.5×10⁻⁶]^1/3mol/LC.已知KspFeOH₃=

4.0×10⁻³⁸，Fe³⁺开始沉淀时的pH=2（假设cFe³⁺=

0.1mol/L）D.已知KspMgCO₃=

6.8×10⁻⁶，MgCO₃在

0.1mol/LNa₂CO₃溶液中的溶解度约为

6.8×10⁻⁵mol/L

三、判断题（共20题，每题1分，共20分）第12页共15页（对的打“√”，错的打“×”）

51.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强（）

52.弱电解质的电离平衡常数只与温度有关，与浓度无关（）

53.25℃时，pH=6的溶液一定呈酸性（）

54.水的离子积K_w只与温度有关，温度升高，K_w增大（）

55.盐类水解一定使溶液呈酸性或碱性（）

56.

0.1mol/L的NaHSO₄溶液中，cH⁺=

0.1mol/L（）

57.向CH₃COOH溶液中加入少量CH₃COONa固体，电离平衡正向移动（）

58.沉淀溶解平衡是动态平衡，溶解和结晶过程停止（）

59.用pH试纸测定溶液pH时，需先将试纸湿润（）

60.常温下，pH=3的CH₃COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈酸性（）

61.

0.1mol/L的Na₂CO₃溶液中，cOH⁻=cH⁺+cHCO₃⁻+cH₂CO₃（）

62.向AgCl悬浊液中加入KI溶液，生成AgI沉淀，说明KspAgIKspAgCl（）

63.缓冲溶液的pH值总是等于pKₐ（）

64.用标准NaOH溶液滴定未知浓度的CH₃COOH溶液，可选用甲基橙作指示剂（）

65.沉淀转化的方向由Ksp大小决定，Ksp小的沉淀一定能转化为Ksp更小的沉淀（）

66.常温下，

0.1mol/L的NH₄NO₃溶液中，cNH₄⁺=

0.1mol/L（）

67.弱电解质的电离度随浓度增大而减小（）第13页共15页

68.用Na₂CO₃溶液处理CaSO₄水垢，是因为CaCO₃的溶解度小于CaSO₄（）

69.

0.1mol/L的NaHCO₃溶液中，cNa⁺=cHCO₃⁻+cCO₃²⁻+cH₂CO₃（）

70.常温下，pH=12的Na₂CO₃溶液中，水电离出的cOH⁻=1×10⁻²mol/L（）

四、简答题（共2题，每题5分，共10分）

71.简述影响弱电解质电离平衡的因素，并举例说明

72.解释为什么FeCl₃溶液可用于净水，写出相关离子方程式参考答案

一、单项选择题1-5B B A CC6-10B CB BC11-15B BC D B16-20DB A BC21-25BAD CB26-30C DBAB

二、多项选择题31ABD32ACD33ABD34ABCD35BCD36ABCD37BCD38ABCD39ABCD40BD41ABD42ABCD43ACD44ABC45ACD46AB47ABD48ACD49ABCD50ACD

三、判断题51×52√53×54√55×56√57×58×59×60√第14页共15页61×62√63×64×65×66×67√68√69√70√

四、简答题影响因素

①温度升高温度促进电离（如CH₃COOH溶液加热，cH⁺增大，电离平衡正向移动）；

②浓度稀释促进电离（如

0.1mol/LCH₃COOH加水稀释，电离度增大，cH⁺先增大后减小）；

③同离子效应加入含相同离子的强电解质抑制电离（如CH₃COOH溶液中加CH₃COONa，电离平衡逆向移动，cH⁺减小）FeCl₃溶液中Fe³⁺水解生成FeOH₃胶体Fe³⁺+3H₂O⇌FeOH₃胶体+3H⁺胶体具有吸附性，能吸附水中悬浮杂质，使其沉降，从而达到净水目的第15页共15页。