高一化学专题试题及答案

高一化学专题试题及答案

一、单项选择题（共30题，每题1分，共30分）（本部分共30题，每题只有一个正确选项，选出符合题意的最佳答案）下列物质属于电解质的是（）A.铜丝B.蔗糖C.氯化钠固体D.氨水下列化学用语表示正确的是（）A.甲烷的结构式CH₄B.氯离子的结构示意图C.乙烯的实验式C₂H₄D.硫酸钠的电离方程式Na₂SO₄=2Na⁺+S⁴⁺+4O²⁻下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A.CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂OB.Na₂O+H₂O=2NaOHC.2KClO₃$\xlongequal[\Delta]{MnO_2}$2KCl+3O₂↑D.Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O下列关于物质的量的说法正确的是（）A.物质的量是一个基本物理量，单位是摩尔（mol）B.1mol任何物质都含有

6.02×10²³个分子C.标准状况下，1mol任何气体的体积都约为

22.4LD.物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质的物质的量下列溶液中，物质的量浓度最大的是（）A.1L溶液中含有40g NaOH（NaOH摩尔质量为40g/mol）B.2L溶液中含有117g NaCl（NaCl摩尔质量为

58.5g/mol）C.

0.5L溶液中含有

0.5mol H₂SO₄D.100mL溶液中含有

0.05mol CuSO₄第1页共12页下列离子方程式书写正确的是（）A.铁与稀硫酸反应2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑B.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应Ba²⁺+OH⁻+H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+H₂OC.碳酸钙与盐酸反应CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂OD.硫酸铜溶液与氢氧化钾溶液反应CuSO₄+2OH⁻=CuOH₂↓+SO₄²⁻下列物质的分类正确的是（）A.纯碱（Na₂CO₃）属于碱类B.液氯（Cl₂）属于混合物C.硫酸（H₂SO₄）属于电解质D.胶体属于纯净物下列关于阿伏伽德罗常数（Nₐ）的说法正确的是（）A.1mol任何物质都含有Nₐ个原子B.标准状况下，

22.4L H₂O含有的分子数为NₐC.常温常压下，28g N₂含有的分子数为NₐD.1mol/L NaCl溶液中含有的Cl⁻数为Nₐ下列实验操作正确的是（）A.将pH试纸直接浸入溶液中测定pHB.用托盘天平称量NaOH固体时，放在滤纸上称量C.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁缓慢倒入浓硫酸中，并不断搅拌D.萃取操作时，振荡分液漏斗后需打开活塞放气下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或生成物浓度的增加B.对于反应2H₂O₂=2H₂O+O₂↑，加入MnO₂后反应速率加快，是因为MnO₂降低了反应的活化能C.化学反应速率通常用单位时间内物质的量的变化来表示D.升高温度会减慢化学反应速率第2页共12页下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.Fe B.Al₂O₃C.CuCl₂D.Na₂CO₃下列关于氧化还原反应的说法正确的是（）A.氧化还原反应的本质是电子的转移B.在氧化还原反应中，氧化剂被氧化，还原剂被还原C.有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应D.氧化还原反应中，元素的化合价升高的物质被还原下列溶液中，Cl⁻的物质的量浓度最大的是（）A.100mL

0.5mol/L NaCl溶液B.在标准状况下，

2.24L HCl气体溶于水配成100mL溶液C.

0.1mol/L AlCl₃溶液D.

0.2mol/L MgCl₂溶液下列关于物质的量浓度溶液配制的说法正确的是（）A.配制480mL

0.1mol/L NaOH溶液，需用500mL容量瓶，称取NaOH固体

1.9gB.将固体溶解后直接转移到容量瓶中定容C.定容时，俯视容量瓶刻度线会导致溶液浓度偏低D.摇匀后发现液面低于刻度线，需再加水至刻度线下列反应中，属于吸热反应的是（）A.酸碱中和反应B.燃烧反应C.碳与二氧化碳反应D.钠与水反应下列关于胶体的说法正确的是（）A.胶体区别于溶液和浊液的本质特征是能产生丁达尔效应B.胶体粒子直径在1-100nm之间C.胶体都是均匀、透明的液体D.胶体不稳定，静置后容易产生沉淀下列离子在溶液中能大量共存的是（）第3页共12页A.H⁺、Na⁺、OH⁻、NO₃⁻B.Ba²⁺、K⁺、SO₄²⁻、Cl⁻C.Cu²⁺、Fe³⁺、Cl⁻、SO₄²⁻D.Ag⁺、Na⁺、Cl⁻、NO₃⁻下列关于化学平衡的说法正确的是（）A.化学平衡是一种动态平衡B.达到化学平衡时，反应停止进行C.升高温度会使所有反应平衡正向移动D.增大反应物浓度会使平衡逆向移动下列实验现象描述正确的是（）A.铁丝在氯气中燃烧，生成氯化亚铁B.铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟C.氢气在氯气中燃烧，火焰呈苍白色，瓶口有白烟D.钠在氯气中燃烧，产生黄色火焰，生成白色烟雾下列关于物质的量浓度的说法正确的是（）A.1L溶液中含有1mol溶质，该溶液的物质的量浓度为1mol/LB.物质的量浓度是指单位体积溶剂中所含溶质的物质的量C.溶液稀释前后，溶质的物质的量不变D.从100mL1mol/L NaCl溶液中取出10mL，溶液浓度变为

0.1mol/L下列反应中，属于离子反应的是（）A.氢气和氧气反应生成水B.碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳C.锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气D.氯化铵固体受热分解生成氨气和氯化氢下列关于氧化还原反应的配平，正确的是（）A.3Cu+8HNO₃稀=3CuNO₃₂+2NO↑+4H₂OB.Fe+Cl₂=FeCl₂C.H₂+O₂=H₂O（未配平）D.KClO₃+HCl=KCl+Cl₂↑+H₂O（配平后系数为

1、

6、

1、

3、3）第4页共12页下列关于物质的量的相关计算，正确的是（）A.标准状况下，

22.4L CO₂的质量为44gB.1mol H₂O中含有2mol氢原子和1mol氧原子C.

0.5mol/L NaCl溶液中，Na⁺的物质的量浓度为

0.5mol/LD.以上都正确下列关于金属的说法正确的是（）A.钠在空气中燃烧生成氧化钠B.铝在常温下不与氧气反应C.铁在潮湿的空气中容易生锈D.铜的金属活动性比铁强在一定温度下，可逆反应Ag+3Bg⇌2Cg达到平衡的标志是（）A.A、B、C的浓度相等B.A、B、C的浓度不再变化C.单位时间内生成1mol A，生成2mol C D.容器内气体的总质量不再变化下列关于胶体的应用，错误的是（）A.明矾净水利用了胶体的吸附性B.豆腐的制作利用了胶体的聚沉C.血液透析利用了胶体的渗析原理D.用可见光束照射胶体和溶液，都能产生丁达尔效应下列关于物质分类的说法正确的是（）A.纯碱属于碱，烧碱属于盐B.氧化物一定含有氧元素，且只含两种元素C.混合物一定由不同种分子构成D.化合物一定是纯净物下列实验操作中，能达到实验目的的是（）第5页共12页A.用分液漏斗分离乙醇和水的混合物B.用蒸馏的方法分离乙醇和乙酸C.用过滤的方法除去水中的泥沙D.用焰色反应鉴别NaCl和KCl溶液下列关于化学反应能量变化的说法正确的是（）A.放热反应不需要加热就能发生B.吸热反应需要吸收能量才能发生C.化学反应中的能量变化主要是由化学键的断裂和形成引起的D.人类利用的能量都是通过化学反应获得的下列关于物质的量浓度溶液的配制步骤，正确的顺序是（）

①计算

②定容

③溶解

④转移

⑤洗涤

⑥摇匀

⑦冷却A.

①③⑦④⑤②⑥B.

①③④⑦⑤②⑥C.

①④③⑦⑤②⑥D.

①④③⑤⑦②⑥

二、多项选择题（共20题，每题2分，共40分）（本部分共20题，每题有多个正确选项，全部选对得2分，选对但不全得1分；不选、错选不得分）下列关于物质的量的说法正确的有（）A.物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一B.摩尔是物质的量的单位C.1mol任何物质都含有

6.02×10²³个原子D.物质的量浓度的单位是mol/L下列离子方程式书写正确的有（）A.铁与稀盐酸反应Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑B.氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应Ca²⁺+CO₃²⁻=CaCO₃↓C.氯化铝溶液与氨水反应Al³⁺+3OH⁻=AlOH₃↓第6页共12页D.碳酸氢钠溶液与盐酸反应HCO₃⁻+H⁺=CO₂↑+H₂O下列关于氧化还原反应的说法正确的有（）A.氧化还原反应的特征是元素化合价的升降B.在氧化还原反应中，氧化剂得到电子被还原C.有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应D.氧化还原反应中，电子从还原剂转移到氧化剂下列实验操作或现象描述正确的有（）A.用pH试纸测定溶液pH时，不能将试纸直接浸入溶液中B.用托盘天平称量NaOH固体时，应放在小烧杯中称量C.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入水中，并不断搅拌D.向FeCl₃溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为血红色下列关于胶体的说法正确的有（）A.胶体粒子直径在1-100nm之间B.胶体具有丁达尔效应C.胶体是均

一、稳定的分散系D.胶体可以通过半透膜下列离子在溶液中能大量共存的有（）A.K⁺、Na⁺、Cl⁻、NO₃⁻B.H⁺、Na⁺、CO₃²⁻、SO₄²⁻C.Ba²⁺、Cu²⁺、Cl⁻、OH⁻D.Fe³⁺、K⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻下列关于化学平衡的说法正确的有（）A.化学平衡是一种动态平衡B.达到化学平衡时，正反应速率等于逆反应速率C.升高温度会使平衡向吸热反应方向移动D.增大反应物浓度会使平衡向正反应方向移动下列关于金属的说法正确的有（）第7页共12页A.钠在空气中燃烧生成过氧化钠B.铝在常温下能与氧气反应生成致密的氧化膜C.铁与水蒸气在高温下反应生成Fe₂O₃和H₂D.铜在潮湿的空气中会生成铜绿下列关于物质的量浓度溶液配制的说法正确的有（）A.配制一定物质的量浓度的溶液，需要使用容量瓶B.容量瓶在使用前需要检查是否漏水C.定容时，视线应与容量瓶刻度线保持水平D.摇匀后发现液面低于刻度线，需再加水至刻度线下列关于化学反应速率的说法正确的有（）A.化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示B.增大反应物浓度会加快反应速率C.升高温度会加快反应速率D.使用催化剂可以改变化学反应速率下列关于氧化还原反应的配平，正确的有（）A.2H₂O₂$\xlongequal{MnO_2}$2H₂O+O₂↑（已配平）B.3Cu+8HNO₃稀=3CuNO₃₂+2NO↑+4H₂O（已配平）C.KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂↑+3H₂O（配平系数为

1、

6、

1、

3、3）D.C+O₂=CO₂（已配平）下列关于物质分类的说法正确的有（）A.纯碱（Na₂CO₃）属于盐类B.液氯（Cl₂）属于纯净物C.硫酸（H₂SO₄）属于酸类D.胶体属于混合物第8页共12页下列关于离子反应的说法正确的有（）A.离子反应发生的条件是生成沉淀、气体或水B.离子方程式可以表示同一类型的离子反应C.强电解质在溶液中完全电离，弱电解质在溶液中部分电离D.离子反应中，所有离子的浓度都减小下列关于胶体的应用，正确的有（）A.明矾净水利用了胶体的吸附性B.豆浆制作豆腐利用了胶体的聚沉C.静电除尘利用了胶体的电泳现象D.墨水混用可能导致胶体聚沉下列关于化学平衡移动的说法正确的有（）A.增大压强，平衡向气体分子数减少的方向移动B.减小压强，平衡向气体分子数增加的方向移动C.升高温度，平衡向吸热反应方向移动D.降低温度，平衡向放热反应方向移动下列关于金属活动性顺序的说法正确的有（）A.金属活动性顺序为KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAuB.在金属活动性顺序中，排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来C.所有金属都能与酸反应生成氢气D.金属与盐溶液的置换反应必须在溶液中进行下列关于物质的量浓度的说法正确的有（）A.物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质的物质的量B.溶液稀释前后，溶质的物质的量不变第9页共12页C.从100mL1mol/L NaCl溶液中取出50mL，溶液浓度仍为1mol/LD.物质的量浓度的单位是mol/L下列实验操作中，正确的有（）A.用托盘天平称量药品时，左盘放药品，右盘放砝码B.用pH试纸测定溶液pH时，将试纸浸入溶液中，取出后与标准比色卡对比C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入水中，并不断搅拌D.用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水至刻度线下列关于化学反应能量变化的说法正确的有（）A.放热反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量B.吸热反应中，反应物的总能量低于生成物的总能量C.化学反应中的能量变化主要是由化学键的断裂和形成引起的D.人类利用的能量都是通过化学反应获得的下列关于物质的量的相关计算，正确的有（）A.标准状况下，

22.4L CO₂的物质的量为1molB.在标准状况下，2g H₂的体积约为

22.4LC.1mol H₂O中含有10mol电子D.

0.5mol/L NaCl溶液中，Cl⁻的物质的量浓度为

0.5mol/L

三、判断题（共20题，每题1分，共20分）（对的打“√”，错的打“×”）物质的量是表示物质所含微粒数目的物理量（）摩尔是国际单位制中7个基本物理量之一（）1mol任何物质都含有

6.02×10²³个分子（）标准状况下，1mol任何气体的体积都约为

22.4L（）物质的量浓度是指单位体积溶剂中所含溶质的物质的量（）第10页共12页电解质在水溶液中或熔融状态下能导电（）氧化还原反应的本质是电子的转移（）离子方程式可以表示同一类型的离子反应（）胶体区别于溶液和浊液的本质特征是能产生丁达尔效应（）胶体粒子直径在1-100nm之间（）铁与稀硫酸反应生成Fe₂SO₄₃和H₂（）氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀（）化学平衡是一种动态平衡，反应停止进行（）升高温度会使所有反应的平衡正向移动（）增大反应物浓度会使化学平衡向正反应方向移动（）钠在空气中燃烧生成氧化钠（Na₂O）（）铝在常温下不与氧气反应（）铁在潮湿的空气中容易生锈（）铜的金属活动性比铁强（）用过滤的方法可以除去水中的泥沙（）

四、简答题（共2题，每题5分，共10分）计算将10g NaOH固体溶于水配成250mL溶液，求该溶液中NaOH的物质的量浓度（已知NaOH的摩尔质量为40g/mol）解释为什么说离子反应的实质是溶液中某些离子浓度的减小？请举例说明参考答案

一、单项选择题1-5C B C AD6-10:C C CD B11-15:B AB A C第11页共12页16-20:BC ACA21-25:CAD CB26-30:DBCCA

二、多项选择题31-35:ABD ABD ABCD ABCDAB36-40:AD ABCDABDABCDABCD41-45:ABC ABCDABC ABCDABCD46-50:AD ABCDAC ACABCD

三、判断题51-55:√××√×56-60:√√√×√61-65:×√××√66-70:××√×√

四、简答题解nNaOH=m/M=10g/40g/mol=

0.25mol，cNaOH=n/V=

0.25mol/

0.25L=1mol/L答该溶液中NaOH的物质的量浓度为1mol/L答离子反应的实质是溶液中某些离子结合生成沉淀、气体或水等难电离物质，导致这些离子浓度减小例如，盐酸与氢氧化钠溶液反应H⁺+OH⁻=H₂O，H⁺和OH⁻结合生成H₂O，浓度减小，反应发生第12页共12页。