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初三化学考试题型及答案
一、选择题（本题型共10题，每题1分，共10分）
1.下列变化中，属于化学变化的是（）A.冰雪融化B.酒精挥发C.食物腐烂D.矿石粉碎
2.下列物质中，属于纯净物的是（）A.空气B.海水C.氧气D.石灰石
3.空气中体积分数约为21%的气体是（）A.氮气B.氧气C.二氧化碳D.稀有气体
4.下列物质的化学式书写正确的是（）A.氧化镁MgO₂B.氧化铁FeO C.硫酸H₂SO₄D.碳酸钠NaCO₃
5.下列实验操作正确的是（）A.用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯B.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中C.加热试管中的液体时，液体体积不超过试管容积的1/3D.用托盘天平称量氢氧化钠固体时，放在纸片上称量
6.下列物质的性质中，属于化学性质的是（）A.颜色B.密度C.可燃性D.熔点
7.下列关于水的说法正确的是（）A.水是由氢气和氧气组成的B.过滤可以降低水的硬度C.水是一种最常用的溶剂D.电解水实验中，正极产生的气体能燃烧
8.下列金属中，活动性最强的是（）A.铜B.铁C.锌D.镁
9.下列化学方程式书写正确的是（）第1页共7页A.2H₂O=2H₂↑+O₂↑B.Cu+2HCl=CuCl₂+H₂↑C.2KMnO₄=K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑D.Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu
10.下列关于溶液的说法正确的是（）A.溶液一定是无色透明的B.溶液是均
一、稳定的混合物C.溶液中的溶质只能是固体D.饱和溶液一定是浓溶液
二、填空题（本题型共10题，每题2分，共20分）
11.用化学符号填空
（1）2个氢原子______；
（2）3个水分子______；
（3）硫酸根离子______
12.写出下列反应的化学方程式，并注明基本反应类型铁在氧气中燃烧__________，反应类型
13.空气中含量最多的气体是______（填化学式），它的用途有______（写出一种即可）
14.实验室制取二氧化碳的药品是______和______（填名称），反应的化学方程式为________________
15.写出一种防止铁生锈的方法________________
16.溶液的pH值范围通常在______之间，pH=7的溶液呈______性
17.写出一氧化碳还原氧化铜的化学方程式________________，反应中一氧化碳作______剂
18.写出一种常见的复合肥______（填化学式）
19.电解水实验中，与电源正极相连的试管中产生的气体是______（填名称），该实验证明水是由______组成的
20.写出下列物质的颜色
（1）氧化铜______；
（2）氢氧化铜______
三、简答题（本题型共10题，每题3分，共30分）
21.为什么说二氧化碳是导致温室效应的主要气体？第2页共7页
22.简述实验室用高锰酸钾制取氧气的主要实验步骤
23.写出用稀盐酸除铁锈（主要成分是Fe₂O₃）的化学方程式，并描述实验现象
24.为什么酸具有相似的化学性质？
25.如何鉴别稀盐酸和稀硫酸两种无色溶液？
26.简述灭火的三个原理
27.写出甲烷（CH₄）在空气中完全燃烧的化学方程式，并说明其用途
28.为什么氢氧化钠固体要密封保存？
29.简述金属活动性顺序表的应用（至少写出两点）
30.写出用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式，并指出该反应中氧化剂和还原剂
四、实验题（本题型共10题，每题3分，共30分）
31.如图是实验室制取氧气的装置图（固固加热型发生装置，排水法收集装置），回答下列问题
（1）写出图中标号仪器的名称a______，b______
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选择的发生装置是______（填“发生装置”或“收集装置”），反应的化学方程式为______
32.某同学用如图装置（铁钉在干燥空气中、蒸馏水中部分浸没、完全浸没在蒸馏水中并覆盖植物油）探究铁生锈的条件，一段时间后观察到蒸馏水中部分浸没的铁钉生锈最严重，说明铁生锈的条件是铁与______和______接触
33.如图是稀释浓硫酸的操作示意图（将水倒入浓硫酸中），该操作是否正确？______（填“正确”或“不正确”），若不正确，可能造成的后果是______第3页共7页
34.实验室用如图装置（固液常温型发生装置，向上排空气法收集装置）制取二氧化碳，检验二氧化碳是否收集满的方法是______
35.某同学设计实验验证“二氧化碳能与水反应”，请简述实验步骤和现象
36.如图是电解水实验装置（正负极气体体积比约为1:2），写出电解水的化学方程式______，该实验中正极产生的气体与负极产生的气体的体积比约为______
37.某同学在做“一氧化碳还原氧化铜”实验时（含一氧化碳发生、加热、尾气处理装置），实验开始时应先______（填“通一氧化碳”或“加热”），目的是______
38.如图是探究燃烧条件的实验（铜片上白磷燃烧、红磷不燃烧，水中白磷不燃烧），分析该实验说明燃烧需要的条件有
①可燃物；
②______；
③______
39.实验室用如图装置（测定空气中氧气含量，集气瓶中预先装少量水），实验中红磷燃烧的现象是______，该实验得出的结论是______
40.某同学用pH试纸测定溶液的pH值，正确的操作是______，若测得某溶液的pH=5，则该溶液呈______（填“酸”“碱”或“中”）性
五、计算题（本题型共10题，每题4分，共40分）
41.实验室用100g含碳酸钙80%的石灰石与足量稀盐酸反应，理论上能生成二氧化碳的质量是多少？（CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，Ca-40，C-12，O-16）
42.多少克过氧化氢（H₂O₂）中含氧元素的质量与18g水中含氧元素的质量相等？（H-1，O-16）第4页共7页
43.用100g溶质质量分数为
9.8%的稀硫酸与足量锌反应，生成氢气的质量是多少？（Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑）
44.现有10g含有杂质的碳酸钠样品（杂质不与稀盐酸反应），与足量稀盐酸反应后，生成二氧化碳
4.4g，求样品中碳酸钠的质量分数（Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，Na-23，C-12，O-16）
45.50g溶质质量分数为16%的氢氧化钠溶液与足量稀硫酸反应，求生成硫酸钠的质量（2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O，Na-23，O-16，H-1，S-32）
46.某同学用100g稀盐酸与足量的碳酸钙反应，生成二氧化碳的质量为11g，求稀盐酸中溶质的质量分数（CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑）
47.有10g铜锌合金与足量稀硫酸反应，生成氢气
0.2g，求合金中锌的质量分数（Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑）
48.某同学将10g生锈的铁钉（主要成分为Fe₂O₃）放入足量稀盐酸中，充分反应后，生成氢气
0.2g，求铁钉中氧化铁的质量分数（Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O，Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑）
49.用100g含杂质20%的氯酸钾（杂质不参与反应）和少量二氧化锰混合加热，完全反应后，求生成氧气的质量（2KClO₃=MnO₂△=2KCl+3O₂↑，K-39，Cl-
35.5，O-16）
50.现有100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，若要将其溶质质量分数变为20%，需要加入氯化钠的质量是多少？参考答案
一、选择题C、C、B、C、C、C、C、D、D、B
二、填空题
（1）2H；
（2）3H₂O；
（3）SO₄²⁻；
（1）3Fe+2O₂=点燃=Fe₃O₄，化合反应；N₂，作保护气；大理石，稀盐酸，第5页共7页CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；刷漆；0-14，中；CO+CuO=加热=Cu+CO₂，还原；KNO₃；氧气，氢元素和氧元素；
（1）黑色；
（2）蓝色
三、简答题二氧化碳能吸收地面辐射，使大气温度升高；
①检查装置的气密性；
②装入药品并固定试管；
③点燃酒精灯加热；
④收集气体；
⑤先将导管移出水面，再熄灭酒精灯；Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O，铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色；酸在水溶液中都能解离出氢离子（H⁺）；分别取少量样品于两支试管中，向其中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成的是稀硫酸，无明显现象的是稀盐酸；
①清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离；
②隔绝氧气（或空气）；
③使温度降到可燃物的着火点以下；CH₄+2O₂=点燃=CO₂+2H₂O，作燃料；氢氧化钠固体易吸收空气中的水分而潮解，且能与空气中的二氧化碳反应而变质；
①判断金属与酸能否发生置换反应；
②判断金属与盐溶液能否发生置换反应；3CO+Fe₂O₃=高温=2Fe+3CO₂，氧化剂Fe₂O₃，还原剂CO
四、实验题
（1）酒精灯，集气瓶；
（2）发生装置，2KMnO₄=△=K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；水，氧气；不正确，液滴飞溅；将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则已收集满；步骤将干燥的紫色石蕊小花放入充满二氧化碳的集气瓶中，小花不变色；再将小花喷水后放入充满二氧化碳的集气瓶中，小花变红现象干燥的小花不变色，喷水后放入二氧化碳中的小花变红；2H₂O=通电=2H₂↑+O₂↑，1:2；通一氧化碳，排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸；与氧气接触，温度达到可燃物的着火点；产生大量白烟，放出热量，空气中氧气的体积约占空气总体积的1/5；将pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出溶液的pH；酸第6页共7页
五、计算题
35.2g；17g；
0.2g；53%；
14.2g；
18.25%；65%；44%；
31.27g；
12.5g第7页共7页。
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