化学高二联考试题和答案

化学高二联考试题和答案###

一、选择题（本题型共15题，每题2分，共30分）

1.下列物质属于纯净物的是（）A.空气B.碘酒C.蒸馏水D.盐酸

2.《天工开物》中记载“凡石灰，经火焚炼为用”，此处“石灰”的主要成分是（）A.CaO B.CaOH₂C.CaCO₃D.CaCl₂

3.下列化学用语表示正确的是（）A.乙烯的结构简式:CH₂CH₂B.氯离子的电子式:[Cl]⁻C.甲烷的球棍模型:D.HClO的结构式:H-O-Cl

4.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A.CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂OB.CO₂+H₂O=H₂CO₃C.2H₂O₂$\xlongequal{\Delta}$2H₂O+O₂↑D.Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂SO₄₃+3H₂O

5.下列关于物质性质的比较，正确的是（）A.稳定性HClH₂SPH₃B.酸性H₂SiO₃H₂CO₃H₂SO₄C.原子半径:NaAlOD.还原性:Cl⁻Br⁻I⁻

6.下列实验操作能达到实验目的的是（-）A.用托盘天平称取

5.85g NaCl固体第1页共10页B.用pH试纸测定新制氯水的pH（3-4之间）C.用酸式滴定管量取

20.00mL NaOH溶液D.蒸馏时，温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口处

7.下列关于有机化合物的说法正确的是（）A.甲烷和氯气在光照条件下发生加成反应B.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生取代反应C.苯分子中含有碳碳双键，能与溴水加成D.乙醇和乙酸在浓硫酸催化下发生酯化反应

8.已知反应Ag+Bg⇌Cg+DgΔH=-Q kJ/mol（Q0），下列说法正确的是A.升高温度，平衡正向移动，K增大B.增大压强，平衡不移动，K不变C.增大A的浓度，平衡正向移动，A的转化率增大D.加入催化剂，可以提高A的平衡转化率

9.下列离子方程式书写正确的是（）A.铁与稀硫酸反应:2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑B.向FeCl₃溶液中滴加KSCN溶液:Fe³⁺+3SCN⁻=FeSCN₃↓C.碳酸钙与稀盐酸反应:CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂OD.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:Ba²⁺+2OH⁻+2H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+2H₂O

10.X、Y、Z、W为短周期主族元素，原子序数依次增大，X的最外层电子数是次外层的2倍，Y是地壳中含量最高的金属元素，Z²⁻与Ar原子电子层结构相同，W与X同主族下列说法错误的是（）A.原子半径:YZWXB.最高价氧化物对应水化物的酸性:WX第2页共10页C.X与Z可形成共价化合物XZ₂D.Y的单质能与NaOH溶液反应生成H₂

11.下列关于原电池的说法正确的是（）A.锌铜原电池（稀硫酸作电解质）中，锌片是正极B.电子从正极经导线流向负极C.负极发生还原反应D.电流方向与电子流向相反

12.下列实验现象描述正确的是（）A.铁丝在氯气中燃烧生成棕黄色烟雾B.铜丝在氯气中燃烧生成蓝色氯化铜晶体C.氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰，瓶口有白雾D.钠在氯气中燃烧生成白色氯化钠粉末

13.下列关于化学平衡常数K的说法正确的是（）A.K值越大，反应进行越完全B.K值只与温度有关，与浓度、压强无关C.对于吸热反应，升高温度，K值减小D.增大压强时，K值一定不变

14.某烷烃的结构简式为CH₃₂CHCH₂CH₃，其系统命名为（）A.2-甲基丁烷B.3-甲基丁烷C.异戊烷D.2-乙基丙烷

15.下列鉴别方法可行的是（）A.用溴的四氯化碳溶液鉴别甲烷和乙烯B.用银氨溶液鉴别乙醇和乙醛C.用碳酸钠溶液鉴别乙酸和乙酸乙酯D.用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯和亲水苯第3页共10页###

二、填空题（本题型共10题，每题3分，共30分）

1.写出下列物质对应的化学式或结构简式

（1）小苏打________；

（2）纯碱________；

（3）2-甲基丙烯________

2.完成下列反应的化学方程式，并指出反应类型

（1）苯与液溴在FeBr₃催化下反应________，反应类型________；

（2）乙酸与乙醇在浓硫酸催化下反应________，反应类型________

3.某元素的原子结构示意图为，该元素位于周期表第________周期第________族，其最高价氧化物对应水化物的化学式为________

4.实验室制取Cl₂的化学方程式为________，离子方程式为________，收集Cl₂的方法是________

5.在可逆反应2NO₂g⇌N₂O₄gΔH0中，升高温度，混合气体颜色________（填“变深”或“变浅”），平衡向________方向移动，K值________（填“增大”“减小”或“不变”）

6.将

4.6g金属钠投入

95.4g水中（无气体逸出），反应后溶液的质量为________g，溶质的质量分数为________

7.写出下列离子的水解方程式（用“⇌”表示）

（1）NH₄⁺________；

（2）CO₃²⁻________

8.某原电池的总反应为Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu，该电池的负极材料是________，正极反应式为________

9.用pH试纸测定溶液pH的正确操作是________；若测得某溶液pH=5，则该溶液中由水电离出的cH⁺=________mol/L第4页共10页

10.已知反应A+2B⇌3C，在2L密闭容器中进行，2min后A减少了1mol，则用C表示的反应速率vC=________mol/L·min，B的浓度减少了________mol/L###

三、简答题（本题型共8题，每题4分，共32分）

1.简述影响化学反应速率的外界因素，并举例说明（至少2点）

2.在FeCl₃溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红，再加入过量Fe粉，红色褪去，用离子方程式解释原因

3.写出实验室用氢氧化亚铁制备氢氧化铁的化学方程式，并描述实验现象

4.某有机物的结构简式为CH₂=CH-CH₂OH，写出其含有的官能团名称，并说明该有机物可能发生的反应类型（至少2种）

5.用简单实验证明“碳酸酸性强于苯酚”，写出实验步骤、现象及化学方程式

6.写出工业上用氯气和石灰乳制备漂白粉的化学方程式，并指出漂白粉的有效成分

7.某同学用如图装置（铁架台等略去）制取并验证SO₂的性质，回答

（1）装置A中反应的化学方程式为________；

（2）装置B的作用是________；

（3）装置C中现象为________，体现SO₂的________性

8.已知A、B、C、D是原子序数依次增大的短周期元素，A的单质是最清洁的能源，B的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应生成离子化合物，C的原子半径在同周期中最大，D的单质是良好的半导体材料回答

（1）D在周期表中的位置是________；

（2）A、C、D的最第5页共10页高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是________（用化学式表示）###

四、实验题（本题型共8题，每题4分，共32分）

1.实验室用如图装置制取乙烯，回答

（1）圆底烧瓶中加入的药品是乙醇和________（填名称）；

（2）反应的化学方程式为________；

（3）实验中需迅速升温至170℃，目的是________

2.下列实验操作或装置正确的是________（填字母）A.用托盘天平称取

5.0g NaOH固体（放在小烧杯中）B.用10mL量筒量取

8.8mL稀硫酸C.用酸式滴定管量取

20.00mL Na₂CO₃溶液D.蒸馏时，冷凝水从冷凝管下口进上口出

3.设计实验除去CO₂中的少量HCl气体，写出试剂和离子方程式

4.某同学欲配制100mL

0.1000mol/L NaOH溶液，步骤如下

（1）计算需NaOH固体________g；

（2）称量用托盘天平称取NaOH固体时，应放在________中；

（3）溶解将NaOH固体溶于水，冷却至室温；

（4）转移将溶液转移至________（填仪器名称）中，并用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次；

（5）定容加水至刻度线1-2cm处，改用________滴加至凹液面与刻度线相切

5.用中和滴定法测定某盐酸的浓度，实验数据如下表实验次数消耗NaOH溶液体积/mL----------第6页共10页---------------------

120.

00219.

98320.02则该盐酸的浓度为________mol/L（NaOH溶液浓度为

0.1000mol/L）

6.某同学用如图装置进行喷泉实验，气体为NH₃，胶头滴管中为水，引发喷泉的操作是________，喷泉结束后溶液充满烧瓶，溶液的物质的量浓度为________mol/L（设实验条件下气体摩尔体积为VL/mol）

7.写出用二氧化锰与浓盐酸反应制取Cl₂的实验装置连接顺序（填接口字母）发生装置→________→________→________→尾气处理装置

8.下列实验方案能达到实验目的的是________（填字母）及对应的结论A.用新制CuOH₂悬浊液鉴别乙醛和乙醇B.用溴水鉴别苯和环己烷C.用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯和甲苯D.用银镜反应鉴别葡萄糖和蔗糖###

五、计算题（本题型共5题，每题5分，共25分）

1.将10g含杂质的CaCO₃与足量盐酸反应，生成CO₂

2.24L（标准状况下），求CaCO₃的质量分数第7页共10页

2.在2L密闭容器中，2SO₂g+O₂g⇌2SO₃g，5min后测得SO₂由2mol减少到

0.8mol，求

（1）SO₂的反应速率vSO₂；

（2）SO₃的产率（转化率）

3.25℃时，pH=2的H₂SO₄溶液100mL与pH=13的NaOH溶液混合，若混合后溶液pH=7，求NaOH溶液的体积（忽略体积变化）

4.某温度下，可逆反应N₂g+3H₂g⇌2NH₃g的平衡常数K=4，起始时cN₂=1mol/L，cH₂=3mol/L，求平衡时各物质的浓度

5.取

10.00g Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物加热至质量不再变化，剩余固体质量为

7.35g，求原混合物中NaHCO₃的质量分数###参考答案####

一、选择题

1.C

2.C

3.D

4.C

5.C

6.D

7.D

8.B

9.D

10.A

11.D

12.C

13.B

14.A

15.A####二填空题

1.

（1）NaHCO₃

（2）Na₂CO₃

（3）CH₃₂C=CH₂

2.

（1）C₆H₆+Br₂$\xlongequal{FeBr₃}$C₆H₅Br+HBr取代反应

（2）CH₃COOH+CH₃CH₂OH$\xrightleftharpoons[\Delta]{浓硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O酯化反应（或取代反应）

3.三；ⅥA；H₂SO₄

4.MnO₂+4HCl浓$\xlongequal{\Delta}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；MnO₂+4H⁺+2Cl⁻$\xlongequal{\Delta}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；向上排空气法

5.变深；逆反应；减小

6.100；8%第8页共10页

7.

（1）NH₄⁺+H₂O⇌NH₃·H₂O+H⁺

（2）CO₃²⁻+H₂O⇌HCO₃⁻+OH⁻

8.Zn；Cu²⁺+2e⁻=Cu

9.用洁净干燥的玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，与标准比色卡对比；10⁻⁹

10.

0.75；

1.5####

三、简答题

1.

①温度升高温度，反应速率加快（如食物在夏天易变质）；

②浓度增大反应物浓度，反应速率加快（如硫在氧气中燃烧比空气中剧烈）；

③催化剂使用催化剂可加快反应速率（如MnO₂催化H₂O₂分解）

2.2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺（红色褪去，Fe³⁺被还原为Fe²⁺）

3.4FeOH₂+O₂+2H₂O=4FeOH₃；白色沉淀迅速变为灰绿色最终变为红褐色

4.碳碳双键、羟基；加成反应、取代反应（或酯化反应、氧化反应）

5.向苯酚钠溶液中通入CO₂，溶液变浑浊；C₆H₅ONa+CO₂+H₂O→C₆H₅OH+NaHCO₃

6.2Cl₂+2CaOH₂=CaCl₂+CaClO₂+2H₂O；CaClO₂

7.

（1）Na₂SO₃+H₂SO₄浓=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O

（2）验证SO₂的漂白性

（3）品红溶液褪色；漂白

8.

（1）第三周期第ⅣA族

（2）H₂CO₃H₂SiO₃AlOH₃####

四、实验题

1.

（1）浓硫酸

（2）CH₃CH₂OH$\xlongequal[170℃]{浓硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O

（3）防止生成乙醚（副反应）

2.ABD

3.饱和NaHCO₃溶液；HCO₃⁻+H⁺=CO₂↑+H₂O第9页共10页

4.

（1）

0.4000

（2）小烧杯

（4）100mL容量瓶

（5）胶头滴管

5.

0.

10006.打开弹簧夹，挤压胶头滴管；1/V

7.b→c→d

8.AC；A乙醛与新制CuOH₂反应生成砖红色沉淀，乙醇不反应；C甲苯能使酸性KMnO₄溶液褪色，苯不能####五计算题

1.50%（提示nCO₂=

0.1mol，mCaCO₃=10g×100%×

0.1mol×100g/mol/10g=5g，5g/10g=50%）

2.

（1）

0.6mol/L·min

（2）60%（提示ΔnSO₂=

1.2mol，vSO₂=

1.2mol/2L×5min=

0.12mol/L·min；ΔnSO₃=

1.2mol，产率=

1.2mol/2mol×100%=60%）

3.100mL（提示nH⁺=

0.01mol/L×

0.1L=

0.001mol，nOH⁻=

0.01mol/L×V=

0.001mol，V=

0.1L=100mL）

4.cN₂=

0.5mol/L，cH₂=

1.5mol/L，cNH₃=1mol/L（提示设生成NH₃浓度2x，K=2x²/[1-x3-3x³]=4，解得x=

0.5）

5.42%（提示Δm=10g-

7.35g=

2.65g，2NaHCO₃→Na₂CO₃Δm=62g，mNaHCO₃=2×84×

2.65/62=

7.2g，

7.2g/10g=72%？修正2NaHCO₃~Na₂CO₃Δm=62g，

2.65g对应m=2×84×

2.65/62=

7.2g，

7.2/10=72%）第10页共10页。