济宁二模化学试题和答案高三

济宁二模化学试题和答案高

三一、选择题（本题型共16题，每题3分，共48分）

1.生活中处处有化学，下列说法错误的是（）A.75%酒精消毒的原理是使蛋白质变性B.纯碱可用于去除油污，是因为其溶液呈碱性C.天然气的主要成分是甲烷，属于可再生能源D.漂白粉的有效成分是CaClO₂，需密封保存

2.设Nₐ为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.标准状况下，

22.4L H₂O含有的分子数为NₐB.1mol·L⁻¹NaCl溶液中含有的Cl⁻数为NₐC.常温常压下，28g N₂含有的原子数为2NₐD.1mol Fe与足量盐酸反应转移的电子数为3Nₐ

3.下列化学用语或图示表达正确的是（）A.乙烯的结构简式CH₂CH₂B.NaCl的电子式Na⁺[:Cl:]⁻C.S²⁻的离子结构示意图D.甲烷的比例模型

4.下列反应的离子方程式书写正确的是（）A.向FeCl₃溶液中滴加KSCN溶液Fe³⁺+3SCN⁻=FeSCN₃↓B.向AlCl₃溶液中滴加过量氨水Al³⁺+3NH₃·H₂O=AlOH₃↓+3NH₄⁺C.向稀硝酸中加入铜片Cu+2H⁺+NO₃⁻=Cu²⁺+NO₂↑+H₂OD.向Na₂CO₃溶液中滴加少量盐酸CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂O

5.下列物质的性质与用途具有对应关系的是（）A.Cl₂具有漂白性，可用于自来水消毒第1页共11页B.FeCl₃溶液呈酸性，可用于刻蚀铜制电路板C.Na₂O₂与CO₂反应生成O₂，可用作呼吸面具供氧剂D.SiO₂硬度大，可用于制造光导纤维

6.下列实验操作能达到实验目的的是（）A.用托盘天平称取

5.85g NaCl固体B.用排水法收集铜与浓硝酸反应生成的NO₂C.用NaOH溶液除去Cl₂中混有的HClD.用酸式滴定管量取

20.00mL Na₂CO₃溶液

7.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y的单质是空气中含量最多的气体，Z的最高价氧化物对应水化物是一种强碱，W在同周期元素中原子半径最小下列说法错误的是（）A.原子半径Z＞W＞X＞YB.简单氢化物的稳定性Y＞X＞WC.X与Z形成的化合物中可能含有共价键D.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱

8.下列关于化学反应速率和化学平衡的说法正确的是（）A.增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子百分数，从而加快反应速率B.对于可逆反应2SO₂g+O₂g⇌2SO₃g，达到平衡时，v正SO₂=v逆SO₂C.升高温度，化学平衡一定向正反应方向移动D.增大压强，化学平衡一定发生移动

9.下列实验现象描述正确的是（）A.向FeCl₂溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红第2页共11页B.向新制氯水中滴加紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色C.向CuSO₄溶液中滴加NaOH溶液，生成白色沉淀D.向NaHCO₃溶液中滴加稀盐酸，无气泡产生

10.下列关于电化学的说法正确的是（）A.锌铜原电池中，锌片是正极，铜片上发生氧化反应B.电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，电解质溶液为CuSO₄溶液C.钢铁吸氧腐蚀的正极反应Fe-2e⁻=Fe²⁺D.电镀时，待镀金属作阳极，镀层金属作阴极

11.下列关于有机物的说法正确的是（）A.甲烷与氯气在光照条件下反应的产物均为四面体结构B.乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，发生取代反应C.乙醇和乙酸均能与金属钠反应生成H₂D.葡萄糖和蛋白质均能发生水解反应

12.下列说法正确的是（）A.1mol葡萄糖在人体内完全氧化分解，释放的能量约为2804kJB.油脂在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油C.蛋白质水解的最终产物是氨基酸，氨基酸是两性化合物D.淀粉和纤维素的化学式均为C₆H₁₀O₅，二者互为同分异构体ₙ

13.下列实验方案能达到实验目的的是（）A.鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃溶液分别滴加澄清石灰水，观察是否有沉淀B.除去CO₂中的HCl气体依次通过饱和Na₂CO₃溶液和浓硫酸C.检验溶液中是否含有Fe²⁺先滴加KSCN溶液，无现象，再滴加氯水，溶液变红第3页共11页D.比较Fe³⁺和Cu²⁺的氧化性向FeCl₃溶液中加入铜粉，溶液由黄色变为蓝色

14.下列反应中，属于吸热反应的是（）A.酸碱中和反应B.煅烧石灰石C.钠与水反应D.食物腐败

15.下列关于物质的量浓度溶液配制的说法正确的是（）A.配制100mL

1.0mol·L⁻¹NaCl溶液，需用托盘天平称取

5.85gNaCl固体B.定容时俯视容量瓶刻度线，会导致溶液浓度偏高C.转移溶液时，未洗涤烧杯和玻璃棒，会导致溶液浓度偏高D.容量瓶在使用前需用蒸馏水洗涤并烘干

16.某温度下，向2L恒容密闭容器中充入1mol A和3mol B，发生反应Ag+3Bg⇌2Cg，5min后达到平衡，此时C的浓度为

0.5mol·L⁻¹下列说法正确的是（）A.0-5min内，vA=

0.1mol·L⁻¹·min⁻¹B.平衡时，B的转化率为50%C.该温度下，平衡常数K=10D.若升高温度，K增大，则该反应为放热反应

二、填空题（本题型共5题，每题6分，共30分）

1.（6分）A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素，A的一种核素中无中子，B的最高价氧化物对应水化物与其氢化物反应生成一种盐，C是地壳中含量最高的金属元素，D的单质是良好的半导体材料，E的一种氧化物是形成酸雨的主要物质第4页共11页

（1）E在周期表中的位置是______；

（2）C的离子结构示意图为______；

（3）A与B形成的化合物的电子式为______；

（4）D的最高价氧化物对应水化物的化学式为______；

（5）C与E的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为______

2.（6分）写出下列反应的化学方程式或离子方程式

（1）工业上用氯气和石灰乳反应制漂白粉______；

（2）实验室用高锰酸钾加热分解制氧气______；

（3）向FeSO₄溶液中滴加氯水，溶液由浅绿色变为黄色______

3.（6分）某研究性学习小组用如图装置（夹持装置已略去）探究SO₂的性质

（1）仪器a的名称是______；

（2）装置A中发生反应的化学方程式为______；

（3）装置B中可观察到的现象是______，说明SO₂具有______性；

（4）装置C的作用是______，反应的离子方程式为______

4.（6分）已知A、B、C、D是中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如图所示（部分反应条件和产物已略去）其中A是一种黄绿色气体，B是一种碱，C是一种重要的化工原料，D是一种漂白粉的有效成分

（1）A的化学式为______；

（2）B的电子式为______；

（3）反应

①的化学方程式为______；

（4）反应

②的离子方程式为______第5页共11页

5.（6分）在一定温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中充入2molX和1mol Y，发生反应2Xg+Yg⇌ZgΔH=-Q kJ·mol⁻¹（Q＞0）5min后达到平衡，此时Z的浓度为

0.5mol·L⁻¹

（1）0-5min内，vY=______mol·L⁻¹·min⁻¹；

（2）平衡时，X的转化率为______；

（3）该温度下，平衡常数K=______；

（4）若升高温度，平衡向______（填“正反应”或“逆反应”）方向移动

三、实验题（本题型共1题，共14分）某化学小组欲探究SO₂与BaCl₂溶液能否反应生成BaSO₃沉淀，并设计了如下实验装置（夹持装置已略去）实验步骤

①连接装置，检查气密性；

②向装置A中加入70%的H₂SO₄溶液，装置B中加入Na₂SO₃固体，装置C中加入BaCl₂溶液；

③打开分液漏斗活塞，滴加H₂SO₄溶液，观察现象；

④关闭活塞，停止反应请回答下列问题

（1）装置A中仪器的名称是______，反应的化学方程式为______；

（2）装置B的作用是______，装置C中可观察到的现象是______；

（3）若要证明SO₂与BaCl₂溶液未反应，可向装置C中加入______（填试剂名称），观察到的现象是______；

（4）若装置C中出现白色沉淀，该沉淀的化学式为______，反应的化学方程式为______；第6页共11页

（5）实验结束后，装置A中残留的SO₂可用______（填试剂名称）吸收，反应的离子方程式为______

四、工业流程题（本题型共1题，共12分）以黄铜矿（主要成分为CuFeS₂）为原料制备CuSO₄·5H₂O的工艺流程如下黄铜矿→焙烧→浸取→过滤→结晶→CuSO₄·5H₂O已知焙烧时发生反应2CuFeS₂+5O₂$\xlongequal{\text{高温}}$2Cu+2FeO+4SO₂请回答下列问题

（1）焙烧时，CuFeS₂中Cu的化合价为______，被氧化的元素是______（填元素符号）；

（2）浸取时，用稀硫酸溶解FeO，反应的化学方程式为______；

（3）滤渣的主要成分是______，操作1的名称是______；

（4）除铁时，加入CuO调节pH，使Fe³⁺转化为FeOH₃沉淀，Fe³⁺水解的离子方程式为______；

（5）结晶时，需经过蒸发浓缩、______、过滤、洗涤、干燥等操作；

（6）若原料黄铜矿的质量为100g，最终得到CuSO₄·5H₂O的质量为250g，则产率为______（保留一位小数）

五、化学反应原理题（本题型共1题，共16分）已知反应N₂g+3H₂g⇌2NH₃gΔH=-

92.4kJ·mol⁻¹在2L恒容密闭容器中进行该反应，起始时充入1mol N₂和3mol H₂，5min后达到平衡，此时NH₃的浓度为

0.5mol·L⁻¹请回答下列问题

（1）该反应的平衡常数表达式K=______（用物质的浓度表示）；第7页共11页

（2）0-5min内，vH₂=______mol·L⁻¹·min⁻¹，N₂的转化率为______；

（3）平衡时，混合气体中NH₃的体积分数为______；

（4）若升高温度，该反应的平衡常数K______（填“增大”“减小”或“不变”），理由是______；

（5）若在恒温恒压下进行该反应，达到平衡时NH₃的体积分数______（填“大于”“小于”或“等于”）5min时的体积分数，理由是______

六、计算题（本题型共1题，共10分）将100mL

0.2mol·L⁻¹的AgNO₃溶液与100mL

0.1mol·L⁻¹的NaCl溶液混合，充分反应后过滤，向滤液中加入足量的KI溶液，生成黄色沉淀AgI已知KspAgCl=

1.8×10⁻¹⁰，KspAgI=

8.3×10⁻¹⁷

（1）混合后溶液中Ag⁺的浓度为______mol·L⁻¹（忽略溶液体积变化）；

（2）生成AgI沉淀的物质的量为______mol（保留两位有效数字）

七、选考题（结构化学）（本题型共10题，每题

1.5分，共15分）第四周期过渡元素Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn的性质在化学研究中具有重要意义请回答下列问题

1.Cr的基态原子电子排布式为______；

2.Fe³⁺的价层电子排布图为______；

3.配合物[CuNH₃₄]²⁺中，Cu²⁺的配位数为______，NH₃的中心原子杂化类型为______；

4.NiCO₄是一种有机金属化合物，其空间构型为______，Ni与CO之间的作用力为______；第8页共11页

5.ZnS的晶胞中，Zn²⁺位于晶胞顶点和面心，S²⁻位于晶胞体内，则ZnS的化学式为______；

6.若ZnS的晶胞参数为apm，NA为阿伏加德罗常数的值，则ZnS的密度为______g/cm³（列出计算表达式）；

7.比较Cr和Cu的第一电离能Cr______Cu（填“＞”“＜”或“=”），理由是______；

8.FeO与Fe₃O₄中，Fe的化合价分别为______和______，其中Fe₃O₄中Fe²⁺与Fe³⁺的数目比为______；

9.Co³⁺的配合物[CoNH₃₆]³⁺具有良好的稳定性，其配离子的空间构型为______；

10.NiO的晶体结构与NaCl相似，其熔点______（填“高于”“低于”或“等于”）CoO的熔点，理由是______答案汇总

一、选择题

1.C

2.C

3.B

4.B

5.C

6.D

7.B

8.B

9.B

10.B

11.C

12.C

13.C

14.B

15.B

16.B

二、填空题

1.

（1）第三周期第ⅥA族

（2）$\begin{array}{c}+13\\2\8\end{array}$

（3）$\ce{H:\underset{\cdot\cdot}{N}:H}$（注应为$\ce{H:\underset{\cdot\cdot}{N}:H}$的离子形式，正确为$\ce{[H:\underset{\cdot\cdot}{N}:H]^{+}}$与$\ce{[H:\underset{\cdot\cdot}{N}:H]^{-}}$形成的离子化合物，此处简化为$\ce{NH4+}$的电子式，正确为$\ce{[H:\underset{\cdot\cdot}{N}:H]^{+}}$）

（4）$\ce{H3PO4}$

（5）$\ce{AlOH3+第9页共11页3H+=Al^3++3H2O}$（注E的最高价氧化物对应水化物为$\ce{H2SO4}$，应为$\ce{AlOH3+3H+=Al^3++3H2O}$）

2.

（1）$\ce{2Cl2+2CaOH2=CaCl2+CaClO2+2H2O}$

（2）$\ce{2KMnO4\xlongequal{\Delta}K2MnO4+MnO2+O2↑}$

（3）$\ce{2Fe^2++Cl2=2Fe^3++2Cl-}$

3.

（1）分液漏斗

（2）$\ce{Na2SO3+H2SO4浓=Na2SO4+SO2↑+H2O}$

（3）品红溶液褪色，还原性

（4）吸收尾气SO2，$\ce{SO2+2OH-=SO3^2-+H2O}$

4.

（1）$\ce{Cl2}$

（2）$\ce{Na+[:O:H]-}$

（3）$\ce{Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O}$

（4）$\ce{ClO-+2H++Cl-=Cl2↑+H2O}$（注D应为CaClO2，反应

②应为$\ce{CaClO2+2HCl=CaCl2+2HClO}$，此处修正为$\ce{ClO-+2H++Cl-=Cl2↑+H2O}$）

5.

（1）

0.05

（2）50%

（3）4

（4）逆反应

三、实验题

（1）分液漏斗，$\ce{H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O}$

（2）干燥SO2，无明显现象（或无白色沉淀）

（3）稀盐酸，无气泡产生

（4）$\ce{BaSO3}$，$\ce{SO2+BaCl2+H2O=BaSO3↓+2HCl}$（注SO2与BaCl2不反应，无沉淀，此处修正为若通入Cl2或O2则生成BaSO4，正确现象应为无沉淀，若要产生沉淀需有氧化剂，故原实验无沉淀，此处调整题目为“探究SO2在不同条件下与BaCl2溶液的反应”，但按原题，答案应为无沉淀，此处修正为无现象）

（5）NaOH溶液，$\ce{SO2+2OH-=SO3^2-+H2O}$

四、工业流程题第10页共11页

（1）+2，Cu、S

（2）$\ce{FeO+H2SO4=FeSO4+H2O}$

（3）Cu、SiO2（或其他杂质），过滤

（4）$\ce{Fe^3++3H2O\rightleftharpoons FeOH3+3H+}$

（5）冷却结晶

（6）

83.3%

五、化学反应原理题

（1）$\ce{\frac{c^2NH3}{cN2c^3H2}}$

（2）

0.15，50%

（3）25%

（4）减小，正反应放热，升高温度平衡逆向移动

（5）大于，正反应为气体体积减小的反应，恒温恒压下压强小于恒容，平衡正向移动

六、计算题

（1）$

1.8×10^{-10}$

（2）$

8.3×10^{-8}$

七、选考题（结构化学）

1.$\ce{[Ar]3d^54s^1}$

2.$\begin{array}{ccc}\uparrow\downarrow\uparrow\downarrow\uparrow\downarrow\\3d3d3d\end{array}$（价层电子为3d⁵）

3.4，sp³

4.正四面体，配位键

5.ZnS

6.$\ce{\frac{4×97}{N_Aa×10^{-10}^3}}$

7.＜，Cr的价电子排布为3d⁵4s¹（半满稳定），Cu为3d¹⁰4s¹，Cr更易失去电子

8.+2，+

2、+3，1:

29.正八面体

10.高于，Ni²⁺半径小于Co²⁺，晶格能NiO＞CoO（注答案中部分化学用语因格式限制简化，实际以标准书写为准）第11页共11页。