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文本内容:
配位化合物考试题和答案
一、判断题（共10题，每题1分，共10分）
1.配位化合物是由中心原子（或离子）与配体通过配位键结合形成的复杂离子或分子（）
2.配位数是中心原子（或离子）接受配体提供的孤对电子的数目（）
3.内轨型配合物的稳定性通常比外轨型配合物差（）
4.[CuNH₃₄]SO₄中，中心离子是Cu²⁺，配体是NH₃，配位数均为4（）
5.配合物[CoNH₃₆]Cl₃的外界离子是Cl⁻（）
6.配体必须是含有孤对电子的分子或离子（）
7.几何异构现象只存在于平面正方形构型的配合物中（）
8.配合物的颜色是由于d-d跃迁引起的对可见光的选择性吸收（）
9.中心原子的氧化数等于配离子的电荷数（）
10.乙二胺（en）是双齿配体（）
二、选择题（共15题，每题2分，共30分）
1.下列物质中，属于配位化合物的是（）A.NaCl B.H₂SO₄C.[AgNH₃₂]Cl D.K₂Cr₂O₇
2.[FeF₆]³⁻是外轨型配合物，其中心离子的杂化方式是（）A.d²sp³B.sp³d²C.sp³D.dsp²
3.配合物K₃[FeCN₆]的正确名称是（）A.六氰合铁酸钾III B.六氰合铁II酸钾C.三氰合铁酸钾III D.铁氰化钾第1页共8页
4.下列配体中，属于螯合剂的是（）A.F⁻B.OH⁻C.NH₃D.乙二胺四乙酸根EDTA⁴⁻
5.[NiCN₄]²⁻的空间构型是（）A.直线形B.平面正方形C.四面体D.八面体
6.配合物[CoNH₃₅Cl]Cl₂的配位数是（）A.5B.6C.7D.
27.在[CuNH₃₄]²⁺中，配离子[CuNH₃₄]²⁺所带的电荷数是（）A.+1B.+2C.+3D.
08.对配合物稳定性影响最小的因素是（）A.中心原子的电荷数B.配体的场强C.配体的体积D.温度
9.[CoNH₃₆]³⁺比[CoF₆]³⁻更稳定，主要原因是前者（）A.中心原子氧化数更高B.配体场强更大C.配位数更多D.配体体积更小
10.下列配合物中，具有顺磁性的是（）A.[ZnNH₃₄]²⁺B.[CuNH₃₄]²⁺C.[CoNH₃₆]³⁺D.[FeCN₆]⁴⁻
11.配合物[PtNH₃₂Cl₂]存在的异构现象是（）A.几何异构B.旋光异构C.电离异构D.配位异构
12.在[FeH₂O₆]³⁺中作为配体的是（）A.Fe³⁺B.H₂O C.[FeH₂O₆]³⁺D.H⁺
13.下列配体中，属于单齿配体的是（）A.en B.C₂O₄²⁻C.OH⁻D.EDTA
14.配合物的稳定常数K稳的主要意义是（）A.表示配合物的溶解度B.衡量配离子的稳定性C.反映中心原子的氧化能力D.表示配体的碱性第2页共8页
15.向[AgNH₃₂]⁺溶液中加入NaCl溶液，无AgCl沉淀生成的原因是（）A.溶液中Ag⁺浓度极低B.NaCl不与[AgNH₃₂]⁺反应C.生成了更稳定的AgCl沉淀D.温度影响
三、填空题（共10题，每空1分，共15分）
1.配位化合物[CoClNH₃₅]Cl₂的系统命名为________，外界离子是________，内界是________
2.配位数为4的配合物常见的空间构型有________和________
3.中心原子的电子构型为d⁷，若形成内轨型配合物，其d轨道上的单电子数为________，杂化方式为________
4.螯合物是由________与________通过________键形成的具有________结构的配合物
5.在[NiCO₄]中，配体是________，配位数是________，中心原子的氧化数是________
6.配合物的颜色主要与________跃迁有关，而颜色的深浅与________有关
7.配离子[FeCN₆]³⁻中，Fe³⁺的杂化方式是________，属于________轨型配合物（填“内”或“外”）
8.乙二胺四乙酸EDTA与金属离子形成的配合物具有________性，其配位数通常为________
四、名词解释（共5题，每题3分，共15分）
1.配位键
2.配位数
3.内轨型配合物
4.几何异构第3页共8页
5.稳定常数
五、简答题（共5题，每题5分，共25分）
1.简述配合物与复盐的区别，并各举一个例子说明
2.为什么[FeH₂O₆]³⁺比[FeCN₆]³⁻的颜色更深？
3.解释为什么AgCl沉淀能溶于氨水，而不溶于水
4.什么是螯合效应？螯合剂必须具备哪些条件？
5.说明内轨型配合物和外轨型配合物的主要区别，并举例说明它们的形成条件
六、推断题（共3题，每题5分，共15分）
1.某配合物的化学式为CrCl₃·6H₂O，将其配成溶液后加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，且1mol该配合物最多能沉淀出2mol AgCl已知该配合物的磁矩为
3.8B.M.，试推断该配合物的结构简式，并写出其系统命名
2.某配合物由Co、NH₃、Cl⁻组成，其摩尔电导率表明在溶液中解离出1个外界离子该配合物的磁矩为0B.M.，且在酸性条件下能与Na₂SO₃反应生成Co²⁺和气体，试推断该配合物的化学式，并指出中心原子的杂化方式
3.某配合物的组成为PtCl₂·2NH₃，其红外光谱显示有N-H键的吸收峰，且该配合物不溶于水和有机溶剂，试推断其可能的结构，并说明理由
七、计算题（共2题，每题5分，共10分）
1.已知[AgNH₃₂]⁺的稳定常数K稳=
1.1×10⁷，在
1.0L
1.0mol·L⁻¹的氨水中加入
0.1mol AgCl固体（忽略体积变化），计算AgCl能否完全溶解（KspAgCl=
1.8×10⁻¹⁰）第4页共8页
2.计算[CuNH₃₄]²⁺在
1.0×10⁻³mol·L⁻¹[CuNH₃₄]²⁺和
2.0mol·L⁻¹NH₃溶液中的[Cu²⁺]浓度已知[CuNH₃₄]²⁺的K稳=
2.1×10¹³答案汇总
一、判断题
1.√
2.√
3.×
4.√
5.√
6.√
7.×
8.√
9.√
10.√
二、选择题
1.C
2.B
3.A
4.D
5.B
6.B
7.B
8.D
9.B
10.B
11.A
12.B
13.C
14.B
15.A
三、填空题
1.氯化一氯·五氨合钴III；Cl⁻；[CoClNH₃₅]²⁺
2.平面正方形；四面体
3.1；d²sp³
4.中心原子；多齿配体；配位；环状
5.CO；4；
06.d-d；配离子的浓度
7.d²sp³；内
8.螯合；6
四、名词解释
1.一种特殊的共价键，成键的两个原子中，一方提供孤对电子，另一方提供空轨道，两者共用电子对形成的化学键
2.中心原子（或离子）周围直接与中心原子通过配位键结合的配体的数目
3.中心原子的内层d轨道参与杂化形成的配合物，配体通常为强场配体，杂化方式为d²sp³或dsp²，稳定性较高第5页共8页
4.由于配体在中心原子周围的空间排布方式不同而产生的异构现象，常见于平面正方形和八面体构型配合物中
5.配离子在溶液中达到解离平衡时，其解离平衡常数的倒数，用于衡量配离子稳定性的大小，K稳越大，配离子越稳定
五、简答题
1.配合物由中心原子（或离子）与配体通过配位键形成复杂离子（配离子），并与外界离子组成，在溶液中配离子稳定存在，如[CuNH₃₄]SO₄；复盐由两种简单盐结合形成，在溶液中解离出简单离子，如明矾KAlSO₄₂·12H₂O
2.[FeH₂O₆]³⁺中H₂O为弱场配体，d-d跃迁吸收光能量低，颜色浅；[FeCN₆]³⁻中CN⁻为强场配体，d-d跃迁吸收光能量高，颜色深，且强场配体配合物对可见光吸收更显著
3.AgCl在水中难溶，解离产生少量Ag⁺和Cl⁻，氨水与Ag⁺形成稳定的[AgNH₃₂]⁺配离子，使Ag⁺浓度降低，破坏AgCl溶解平衡，促使AgCl溶解AgCl+2NH₃·H₂O⇌[AgNH₃₂]Cl+2H₂O
4.螯合效应是多齿配体与中心原子形成环状结构的螯合物时，稳定性显著高于单齿配体配合物的现象；螯合剂需含两个或以上能提供孤对电子的配位原子，且配位原子间间隔2-3个其他原子以形成稳定环
5.类型杂化方式配体类型磁性稳定性举例第6页共8页------------------------内轨型d²sp³/dsp²强场配体（如CN⁻、CO）弱（单电子少）高[CoCN₆]³⁻外轨型sp³d²/sp³弱场配体（如F⁻、H₂O）强（单电子多）低[FeF₆]³⁻
六、推断题
1.结构简式[CrH₂O₄Cl₂]Cl·2H₂O；系统命名氯化二氯·四水合铬III
2.化学式[CoNH₃₆]Cl₃；杂化方式d²sp³
3.结构平面正方形的[PtNH₃₂Cl₂]；理由配位数4，红外光谱显示NH₃存在，不溶非极性溶剂且分子间作用力强，形成稳定的内配位化合物第7页共8页
七、计算题
1.能完全溶解（解析Ag⁺与NH₃结合降低[Ag⁺]，使AgCl溶解平衡正向移动，最终AgCl完全溶解）
2.[Cu²⁺]=
4.8×10⁻¹⁹mol·L⁻¹（计算过程[Cu²⁺]=[CuNH₃₄²⁺]/K稳[NH₃]⁴=
1.0×10⁻³/
2.1×10¹³×
2.0⁴≈
4.8×10⁻¹⁹）第8页共8页。
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