金水区高考化学试题和答案

金水区高考化学试题和答案

一、选择题（单选，共16题，每题3分，共48分）

1.下列说法正确的是（）A.煤的干馏和石油的分馏均属于化学变化B.淀粉、油脂、蛋白质都是天然高分子化合物C.乙烯使溴水褪色与乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色的原理相同D.乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应

2.下列化学用语表示正确的是（）A.中子数为10的氧原子\^{10}_{8}O\B.甲基的电子式\H:\underset{\cdot\cdot}{C}:H\C.氯离子的结构示意图D.硫酸钠的电离方程式\Na_2SO_4=2Na^++S^{6+}+4O^{2-}\

3.设\N_A\为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.标准状况下，

22.4L\H_2O\含有的分子数为\N_A\B.1mol\Fe\与足量盐酸反应，转移的电子数约为\3N_A\C.1L

0.1mol/L\Na_2CO_3\溶液中含有的\CO_3^{2-}\数为\

0.1N_A\D.常温常压下，28g\N_2\含有的原子数为\2N_A\

4.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子最外层电子数为1，Z的单质常用作光导纤维的原料，W与X同主族下列说法正确的是（）A.原子半径XYZWB.最高价氧化物对应水化物的酸性ZWC.Y与X形成的化合物中一定只含离子键第1页共5页D.简单气态氢化物的稳定性XW

5.下列离子方程式书写正确的是（）A.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应\Ba^{2+}+OH^-+H^++SO_4^{2-}=BaSO_4↓+H_2O\B.碳酸钙与稀盐酸反应\CO_3^{2-}+2H^+=CO_2↑+H_2O\C.铁与氯化铁溶液反应\Fe+Fe^{3+}=2Fe^{2+}\D.氯气与溴化钠溶液反应\Cl_2+2Br^-=2Cl^-+Br_2\

6.下列关于物质性质的比较，不正确的是（）A.稳定性\HFH_2ONH_3\B.原子半径\NaMgAl\C.酸性\HClO_4H_2SO_4H_2CO_3\D.还原性\F^-Cl^-Br^-\

7.下列实验操作能达到实验目的的是（）A.用排水法收集铜与浓硝酸反应生成的\NO_2\B.用托盘天平准确称取

5.85g NaCl固体C.用NaOH溶液除去\Cl_2\中混有的HCl气体D.用焰色反应鉴别K⁺和Na⁺溶液

8.下列关于有机物的说法正确的是（）A.甲烷与氯气在光照条件下反应的产物均为四面体结构B.乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，是因为发生了取代反应C.乙醇和乙酸都能与金属钠反应生成氢气D.苯分子中含有碳碳双键，能与氢气发生加成反应

9.已知反应\2SO_2g+O_2g\rightleftharpoons2SO_3g\\Delta H=-

196.6kJ/mol\，下列说法正确的是（）A.该反应的正反应活化能小于逆反应活化能第2页共5页B.增大压强，平衡逆向移动C.升高温度，平衡常数K增大D.1mol\SO_2\和

0.5mol\O_2\充分反应，放出的热量为

98.3kJ

10.下列关于原电池的说法正确的是（）A.锌铜原电池中，锌片是正极B.电子从正极通过导线流向负极C.原电池是将电能转化为化学能的装置D.铜锌原电池（稀硫酸作电解质溶液）中，正极产生气泡

11.下列关于化学与生活的说法错误的是（）A.使用灼烧的方法可以鉴别棉线和羊毛线B.维生素C具有还原性，能帮助人体将\Fe^{3+}\转化为\Fe^{2+}\C.油脂在人体内水解为高级脂肪酸和甘油后被吸收D.福尔马林（甲醛水溶液）可用于食品的保鲜

12.下列关于物质的量浓度溶液配制的说法正确的是（）A.配制100mL1mol/L NaCl溶液，需用托盘天平称取

5.85g NaClB.定容时俯视容量瓶刻度线，会使溶液浓度偏低C.转移溶液时，引流用的玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线以上的内壁上D.摇匀后发现液面低于刻度线，需再补加蒸馏水至刻度线

13.下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A.对于任何反应，增大反应物浓度，反应速率一定增大B.升高温度，可以加快所有反应的反应速率C.使用催化剂，反应速率一定增大D.固体和纯液体的浓度视为常数，改变其用量不影响反应速率第3页共5页

14.下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.无色溶液中\K^+、Cu^{2+}、SO_4^{2-}、Cl^-\B.强酸性溶液中\Na^+、K^+、HCO_3^-、NO_3^-\C.含有大量\Fe^{3+}\的溶液中\NH_4^+、Cl^-、SCN^-、Mg^{2+}\D.中性溶液中\Na^+、K^+、SO_4^{2-}、Cl^-\

15.下列关于物质的鉴别方法正确的是（）A.用新制氢氧化铜悬浊液鉴别乙醇溶液、乙醛溶液、乙酸溶液B.用紫色石蕊溶液鉴别苯、乙醇、乙酸三种无色液体C.用焰色反应鉴别NaCl和KCl溶液（需透过蓝色钴玻璃）D.用淀粉溶液鉴别加碘食盐（含\KIO_3\）和无碘食盐

16.设\N_A\为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.标准状况下，

22.4L\CH_4\含有的氢原子数为\4N_A\B.1L1mol/L\FeCl_3\溶液中含有的\Fe^{3+}\数为\N_A\C.16g\O_2\和\O_3\的混合气体中含有的氧原子数为\

0.5N_A\D.1mol\Na_2O_2\与足量水反应，转移电子数为\2N_A\

二、填空题（共10题（含小问），每题4分，共40分）

1.写出下列反应的化学方程式

（1）铁在氧气中燃烧_____________________

（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰共热制取氧气_____________________

（3）铜与稀硝酸反应_____________________

2.写出下列反应的离子方程式

（1）氢氧化铝与盐酸反应_____________________

（2）碳酸钠溶液与澄清石灰水反应_____________________第4页共5页

（3）向\FeCl_2\溶液中通入\Cl_2\_____________________

3.短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的一种单质是自然界中最硬的物质，Y的简单离子核外电子数与氖原子相同，Z的最高价氧化物对应水化物是一种三元酸，W与Y同主族

（1）X在元素周期表中的位置是_____________________；

（2）Y的元素符号是_____________________；

（3）Z的最高价氧化物对应水化物的化学式是_____________________；

（4）W与X形成的化合物的电子式是_____________________

4.在一定温度下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1mol\N_2\和3mol\H_2\，发生反应\N_2g+3H_2g\rightleftharpoons2NH_3g\\Delta H=-

92.4kJ/mol\

（1）0~10min内，\vH_2=

0.15mol/L·min\，则0~10min内生成\NH_3\的物质的量为_____________________；

（2）若达到平衡时，容器内气体总物质的量为

3.6mol，则\N_2\的转化率为_____________________；

（3）下列能说明反应达到平衡状态第5页共5页。