高一化学考试题型大全及答案

高一化学考试题型大全及答案

一、选择题（本题型共10题，每题1分，共10分）（每小题只有一个选项符合题意）

1.下列物质中，属于纯净物的是（）A.洁净的空气B.碘酒C.蒸馏水D.石灰石

2.下列化学用语表示正确的是（）A.2个氮原子N₂B.钠离子的结构示意图C.水的电子式H⁺[:O:]²⁻H⁺D.硫酸根离子的符号SO₄²⁻

3.下列物质的分类正确的是（）A.纯碱（Na₂CO₃）属于碱类B.液氯属于混合物C.盐酸属于电解质D.胶体属于分散系的一种

4.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A.CaO+H₂O=CaOH₂B.2KClO₃$\xlongequal[\Delta]{MnO_2}$2KCl+3O₂↑C.CaCO₃$\xlongequal{高温}$CaO+CO₂↑D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O

5.下列物质的性质与用途对应关系错误的是（）A.钠的密度比水小，可用于保存煤油B.氯气具有强氧化性，可用于自来水消毒C.碳酸氢钠受热易分解，可用于制作发酵粉D.二氧化硅硬度大，可用于制作光导纤维

6.设Nₐ为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.标准状况下，

22.4L H₂O含有的分子数为NₐB.1mol·L⁻¹NaCl溶液中含有的Cl⁻数为Nₐ第1页共12页C.16g O₂和O₃的混合气体中含有的氧原子数为NₐD.1mol Fe与足量盐酸反应转移的电子数为3Nₐ

7.下列离子方程式书写正确的是（）A.铁与稀硫酸反应2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑B.碳酸钙与盐酸反应CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂OC.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应Ba²⁺+OH⁻+H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+H₂OD.氯化铜溶液与氢氧化钠溶液反应Cu²⁺+2OH⁻=CuOH₂↓

8.下列关于化学反应能量变化的说法正确的是（）A.放热反应不需要加热就能发生B.吸热反应一定需要加热才能发生C.化学键的断裂需要吸收能量，化学键的形成会释放能量D.反应物总能量低于生成物总能量的反应为放热反应

9.下列实验操作正确的是（）A.用托盘天平称取

5.85g NaCl固体B.用10mL量筒量取

8.8mL稀硫酸C.将pH试纸直接插入溶液中测pHD.稀释浓硫酸时，将水缓慢倒入浓硫酸中并搅拌

10.下列关于金属钠的说法正确的是（）A.钠在空气中燃烧生成白色固体Na₂OB.钠与水反应时，钠浮在水面上，说明钠的密度比水大C.钠保存在煤油中，目的是防止钠与空气中的氧气、水反应D.钠可以从硫酸铜溶液中置换出铜单质

二、填空题（本题型共10题，每题2分，共20分）（请在横线上填写正确答案）第2页共12页

1.用化学符号或化学式填空

（1）2个氮分子______；

（2）3个铝离子______；

（3）硝酸的化学式______

2.在

①氧气、

②金刚石、

③二氧化硫、

④氯化钠、

⑤氢氧化钠五种物质中，由分子构成的是______（填序号，下同），由离子构成的是______，属于电解质的是______

3.完成下列化学方程式并配平

（1）铁丝在氧气中燃烧______Fe+______O₂$\xlongequal{点燃}$______Fe₃O₄

（2）氢氧化亚铁在空气中被氧化______FeOH₂+______O₂+______H₂O=______FeOH₃

4.标准状况下，

11.2L CO₂的物质的量为______mol，质量为______g，含有的分子数为______Nₐ

5.指出下列反应中的氧化剂和还原剂

（1）Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，氧化剂是______，还原剂是______

（2）Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，氧化剂是______，还原剂是______

6.离子反应发生的条件是生成______、放出______或生成______

7.实验室制取Cl₂的化学方程式为MnO₂+4HCl浓$\xlongequal{\Delta}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，其中浓盐酸的作用是______和______

8.胶体具有______效应，区分胶体和溶液的常用方法是______第3页共12页

9.在

①丁达尔效应、

②电解质、

③非电解质、

④氧化还原反应、

⑤离子反应中，属于化学变化的是______（填序号），属于基本反应类型的是______

10.配平氧化还原反应方程式______KMnO₄+______HCl浓=______KCl+______MnCl₂+______Cl₂↑+______H₂O

三、简答题（本题型共8题，每题3分，共24分）（请简要回答下列问题）

1.简述物质的量的定义及其单位，并说明物质的量与摩尔质量的关系

2.解释为什么离子反应的实质是离子浓度的减小？

3.简述氧化还原反应的特征，并举例说明

4.为什么钠保存在煤油中而不能保存在水中？

5.简述影响化学反应速率的三个主要因素，并各举一个生活中的例子

6.解释原电池的工作原理，其正负极分别发生什么反应？

7.简述萃取的原理，并说明萃取实验中使用的主要仪器

8.简述物质的量浓度的定义，并说明如何配制100mL1mol·L⁻¹的NaCl溶液

四、计算题（本题型共8题，每题4分，共32分）（请写出必要的计算过程，结果保留一位小数）

1.计算100g CaCO₃的物质的量是多少？（已知CaCO₃的摩尔质量为100g/mol）

2.标准状况下，多少升H₂的质量为2g？（已知H₂的摩尔质量为2g/mol）第4页共12页

3.将

5.85g NaCl固体溶于水配成100mL溶液，求该溶液中NaCl的物质的量浓度

4.用足量的锌与100mL2mol·L⁻¹的稀硫酸反应，生成H₂的物质的量是多少？（Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑）

5.计算1mol Fe与足量稀盐酸反应，转移的电子数是多少？（Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑）

6.现有100g质量分数为10%的NaOH溶液，若要将其浓度稀释到5%，需要加水的质量是多少？

7.取100mL

0.5mol·L⁻¹的BaCl₂溶液，与足量AgNO₃溶液反应，生成AgCl沉淀的质量是多少？（BaCl₂+2AgNO₃=2AgCl↓+BaNO₃₂）

8.一定温度和压强下，

11.2L CO与多少升CO₂含有相同的氧原子数？

五、实验题（本题型共8题，每题5分，共40分）（请根据实验内容回答问题）

1.实验室制取蒸馏水时，需要用到的玻璃仪器有哪些？简述蒸馏的操作步骤

2.用如图所示装置（夹持仪器略去）进行钠与水反应的实验，回答下列问题

（1）实验中观察到的现象有______（填序号）

①钠浮在水面上

②钠沉在水底

③钠熔成小球

④剧烈反应，产生气泡

⑤钠在水面上无规则游动

（2）写出钠与水反应的化学方程式______

3.某同学用如图装置进行Cl₂的性质实验，回答下列问题

（1）装置A中发生反应的化学方程式为______；

（2）装置B中可观察到的现象是______，说明Cl₂具有______性；

（3）装置C中NaOH溶液的作用是______第5页共12页

4.用pH试纸测定某溶液pH的正确操作是______若pH试纸先用蒸馏水润湿，再测定某酸性溶液的pH，结果会______（填“偏大”“偏小”或“不变”）

5.如图为配制100mL1mol·L⁻¹NaCl溶液的部分操作，回答下列问题

（1）正确的操作顺序是______（填序号

①溶解

②定容

③转移

④计算

⑤称量）

（2）若在定容时俯视刻度线，会导致所配溶液的浓度______（填“偏大”“偏小”或“不变”）

6.某同学设计实验探究影响锌与稀硫酸反应速率的因素，实验数据如下表实验编号锌的状态硫酸浓度/mol·L⁻¹温度/℃收集50mL H₂所需时间/s---------------------------------------------------------------------1块状120第6页共12页2002粉末120803粉末220404粉末23020

（1）实验1和实验2探究的因素是______；

（2）实验3和实验4探究的因素是______；

（3）由实验数据可得出的结论是______（写出一条即可）

7.检验某溶液中是否含有Cl⁻的方法是______，写出相关离子方程式______

8.某同学进行Fe²⁺与Fe³⁺的转化实验，向FeCl₂溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象；再滴加新制氯水，溶液变为红色，反应的离子方程式为______，该反应中Cl₂的作用是______

六、推断题（本题型共3题，每题6分，共18分）第7页共12页（根据题目信息推断物质或元素）

1.有A、B、C、D四种短周期元素，A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍；B元素的原子M层电子数比K层多1；C元素的原子L层电子数等于K层和M层电子数之和；D元素的原子最外层电子数等于电子层数回答下列问题

（1）写出A、B、C、D四种元素的名称A______，B______，C______，D______；

（2）写出A与B形成的化合物的化学式______

2.已知A、B、C、D是常见的化合物，它们之间的转化关系如下A$\xlongequal{

①}$B$\xlongequal{

②}$C$\xlongequal{

③}$D（“$\xlongequal{

①②③}$”表示一步转化），其中A为淡黄色固体，B为常见的碱，C为正盐，D为酸式盐回答下列问题

（1）写出A、B、C、D的化学式A______，B______，C______，D______；

（2）写出反应

②的化学方程式______

3.有A、B、C、D四种无色溶液，分别是HCl、NaOH、Na₂CO₃、AgNO₃溶液中的一种，已知

①A与B混合无明显现象；

②A与C混合产生白色沉淀；

③B与C混合产生气泡；

④C与D混合产生白色沉淀回答下列问题

（1）写出A、B、C、D的化学式A______，B______，C______，D______；

（2）写出反应

③的离子方程式______第8页共12页

七、探究题（本题型共1题,每题10分,共10分）题目某兴趣小组探究“影响过氧化氢分解速率的因素”，实验方案如下在三支试管中分别加入2mL5%的H₂O₂溶液，再分别向其中加入不同的物质（如下表），观察并记录产生气泡的速率试管编号加入物质现象----------------------------------------------------1无产生气泡速率慢2少量MnO₂粉末产生大量气泡，速率快3少量FeCl₃溶液产生较多气泡，速率较快回答下列问题

（1）该实验的自变量是______；

（2）通过对比实验1和实验2，可得出的结论是______；

（3）设计一个实验，探究温度对H₂O₂分解速率的影响（简要写出实验方案）；第9页共12页

（4）根据实验结论，解释为什么MnO₂能加快H₂O₂的分解速率答案汇总

一、选择题

1.C

2.D

3.D

4.B

5.A

6.C

7.D

8.C

9.B

10.C

二、填空题

1.

（1）2N₂

（2）3Al³⁺

（3）HNO₃

2.

①③；

④⑤；

④⑤

3.

（1）3；2；1

（2）4；1；2；

44.

0.5；22；

0.

55.

（1）H₂SO₄；Zn

（2）Cl₂；Cl₂

6.沉淀；气体；弱电解质

7.酸性；还原性

8.丁达尔；丁达尔效应

9.

④；

④

10.2；16；2；2；5；8

三、简答题

1.物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体，单位为摩尔（mol）；物质的量（n）、摩尔质量（M）和质量（m）的关系为n=m/M

2.离子反应发生时，某些离子之间结合生成沉淀、气体或弱电解质，导致离子浓度减小

3.氧化还原反应的特征是元素化合价有升降，如2H₂O$\xlongequal{通电}$2H₂↑+O₂↑中，H、O元素化合价发生变化

4.钠能与水反应生成NaOH和H₂，且钠的密度比水小，会浮在水面上，故钠需保存在煤油中隔绝空气和水第10页共12页

5.影响因素反应物接触面积（块状碳酸钙与盐酸反应慢，粉末状快）、温度（食物放在冰箱中变质慢）、催化剂（MnO₂加快KClO₃分解速率）

6.原电池通过氧化还原反应将化学能转化为电能；负极发生氧化反应，正极发生还原反应

7.萃取原理是利用溶质在互不相溶的溶剂中溶解度不同，将溶质从一种溶剂转移到另一种溶剂中；主要仪器为分液漏斗

8.物质的量浓度是单位体积溶液中所含溶质的物质的量；配制步骤:计算（

5.85g NaCl）→称量→溶解→转移至100mL容量瓶→洗涤→定容→摇匀

四、计算题

1.100g/100g/mol=1mol

2.2g/2g/mol=1mol，V=1mol×

22.4L/mol=

22.4L

3.

5.85g/

58.5g/mol=

0.1mol，c=

0.1mol/

0.1L=1mol·L⁻¹

4.nH₂SO₄=

0.1L×2mol/L=

0.2mol，由方程式知nH₂=

0.2mol

5.1mol Fe生成1mol Fe²⁺，转移电子数=1mol×2=2mol=2Nₐ

6.100g×10%=100g+x×5%→x=100g

7.nBaCl₂=

0.1L×

0.5mol/L=

0.05mol，生成nAgCl=

0.1mol，m=

0.1mol×

143.5g/mol=

14.4g

8.

11.2L CO含O原子

0.5mol，需CO₂体积=

0.5mol/2×

22.4L/mol=

5.6L

五、实验题

1.蒸馏烧瓶、冷凝管、锥形瓶、温度计；连接装置→检查气密性→加入自来水→加热→收集馏分

2.

（1）

①③④⑤

（2）2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑第11页共12页

3.

（1）MnO₂+4HCl浓$\xlongequal{\Delta}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

（2）湿润的有色布条褪色；漂白

（3）吸收多余Cl₂，防止污染空气

4.用洁净干燥的玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上,与标准比色卡对比读数；偏大

5.

（1）锌的状态

（2）温度

（3）其他条件相增大反应物浓度或升高温度，反应速率加快

6.

（1）AgNO₃溶液

（2）白色沉淀

（3）Ag⁺+Cl⁻=AgCl↓

六、推断题

1.

（1）氧；铝；硫；氢

（2）Al₂O₃

2.A:Na₂O₂；B:NaOH；C:Na₂CO₃；D:NaHCO₃

（2）Na₂CO₃+CaOH₂=CaCO₃↓+2NaOH（合理即可）

3.

（1）A:NaOH；B:HCl；C:Na₂CO₃；D:AgNO₃

（2）2H⁺+CO₃²⁻=CO₂↑+H₂O

七、探究题

（1）催化剂种类

（2）MnO₂能加快H₂O₂分解速率

（3）取两支试管，分别加入2mL5%的H₂O₂溶液，一支置于冰水浴，一支置于热水浴，观察产生气泡速率（合理即可）

（4）MnO₂是H₂O₂分解的催化剂，能降低反应的活化能，加快反应速率第12页共12页。