九下化学酸碱盐教学课件

九年级下册化学酸碱盐教学课件第一章酸碱盐基础知识导入什么是酸？感官特征指示剂反应味道酸涩，如柠檬汁、醋的味道，这能使蓝色石蕊试纸变红，这是酸性物是酸性物质最直观的特征质的经典检验方法化学活性与活泼金属反应产生氢气，体现了酸的氧化性特征什么是碱？物理特征指示剂变化特征pH味道苦涩，触感滑腻，就像肥皂水的感能使红色石蕊试纸变蓝，这与酸的作用正pH值大于7的物质，数值越大碱性越强强觉这种滑腻感是因为碱能与皮肤上的油好相反，是碱性物质的特有性质碱如氢氧化钠的pH可达14脂发生皂化反应盐的定义盐的本质特征盐是酸中的氢原子被金属原子或其他阳离子部分或全部替代后形成的化合物这个定义揭示了盐与酸的内在联系，也解释了为什么盐的种类如此丰富大多数盐都是离子化合物，由阳离子和阴离子通过离子键结合形成在水溶液中，盐能够电离产生自由移动的离子，因此具有导电性盐的命名通常由阳离子名称和阴离子名称组成，如氯化钠（NaCl）、硫酸铜（CuSO4）等酸碱盐的分类强碱与弱碱强酸与弱酸强碱如NaOH、CaOH2完全电离强酸如HCl、H2SO4完全电离弱碱如NH3·H2O部分电离弱酸如H2CO

3、CH3COOH部分电离中性盐强酸强碱反应产物如NaCl、KNO3等，pH=7碱性盐酸性盐弱酸强碱反应产物如Na2CO

3、CH3COONa等，pH7强酸弱碱反应产物如NH4Cl、FeCl3等，pH7酸碱的物理性质对比酸的物理性质·多为无色透明液体·具有酸涩味道，刺激性气味·水溶液具有导电性·密度一般大于水·浓酸具有强烈的腐蚀性碱的物理性质·固态碱多为白色晶体·具有苦涩味道，触感滑腻·水溶液同样具有导电性·强碱具有强烈腐蚀性·易吸收空气中的CO2和H2O通过对比我们可以发现，酸碱在物理性质上存在明显差异，这些差异为我们识别和区分酸碱提供了重要依据酸碱的化学性质0102酸与活泼金属反应酸碱中和反应酸能与位于氢前面的金属反应，产生氢气酸与碱发生中和反应，生成盐和水这是和相应的盐反应过程中会产生大量气酸碱最重要的化学性质，反应过程放热泡，并放出热量通式酸+碱→盐+水通式酸+金属→盐+氢气↑03酸与碳酸盐反应酸与碳酸盐反应产生二氧化碳气体，这是检验碳酸盐的重要方法通式酸+碳酸盐→盐+水+CO2↑酸碱指示剂变色原理蓝色石蕊遇酸变红红色石蕊遇碱变蓝石蕊是一种天然有机色素，从地衣中提在碱性环境中，石蕊分子的结构再次发取在酸性环境中，石蕊分子结构发生生变化，呈现蓝色这种变色反应非常变化，呈现红色这种变化是可逆的，敏感，是检验酸碱性最简便的方法之当酸性消失后又会变回蓝色一变色的pH范围

4.5-

8.3除石蕊外，酚酞、甲基橙等也是常用指示剂第二章酸碱盐的典型反应掌握酸碱盐的典型反应是化学学习的重中之重这些反应不仅具有重要的理论意义，更在实际生产和生活中有着广泛应用让我们深入探索这些神奇的化学变化过程酸与活泼金属反应经典反应方程式Mg+2HCl→MgCl2+H2↑反应现象氢气的检验·产生大量气泡（氢气）用燃着的木条接近气体，如果发出轻微的噗声，证明是氢气这是因为氢气燃烧速度极快，产生爆鸣声·金属逐渐溶解消失·溶液温度升高（放热反应）反应式2H2+O2→2H2O·产生的氢气可以点燃只有位于金属活动性顺序表中氢前面的金属才能与酸反应产生氢气，如镁、锌、铁等铜、银、金等不活泼金属不能与稀酸反应酸与碳酸盐反应典型反应实例Na2CO3+2HCl→2NaCl+CO2↑+H2O碳酸钠+盐酸→氯化钠+二氧化碳+水实际应用这个反应在生活中应用广泛·制备二氧化碳气体·检验碳酸盐的存在·除去水垢（主要成分CaCO3）·面包发酵（小苏打遇酸）所有碳酸盐都能与酸反应产生CO2，这是碳酸盐的通性反应特征碱与酸反应（中和反应）经典中和反应反应本质能量变化H++OH-→H2O反应放出大量热量氢离子与氢氧根离子结合生成水分子中和热约为

57.3kJ/mol产物性质生成中性盐和水溶液pH接近7中和反应是酸碱反应的核心，广泛应用于工业生产、环境治理和日常生活中例如用石灰中和酸性土壤，用胃药中和胃酸等碱与铵盐反应氨气的制取反应NaOH+NH4Cl→NaCl+NH3↑+H2O反应开始1固体铵盐与碱混合加热气体产生2产生刺激性气味的氨气气体检验3湿润的红色石蕊试纸变蓝氨气（NH3）是一种重要的化工原料，具有刺激性气味，极易溶于水形成氨水这个反应是实验室制取氨气的重要方法，也是检验铵离子存在的特征反应所有碱都能与铵盐发生类似反应，这是铵盐的通性盐的水解与溶液性质强酸弱碱盐如NH4Cl、FeCl3阳离子水解，溶液呈酸性强酸强碱盐弱酸强碱盐pH7如NaCl、KNO3如Na2CO

3、CH3COONa不发生水解，溶液呈中性阴离子水解，溶液呈碱性pH=7pH7盐的水解是一个重要概念，它解释了为什么有些盐的溶液不是中性的这个规律可以总结为有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱双水解；谁强显谁性，同强显中性值的概念与测定pH值的意义0%pH强酸性pH是表示溶液酸碱性强弱的物理量，全称为氢离子浓度指数pH值的范围通常在0-14之间，7为中性分界点pH值的计算pH=0-2pH=-lg[H+]21%其中[H+]表示氢离子浓度弱酸性常用测定方法pH=3-6·pH试纸简便快速，精确度±1·pH计精确度高，可达±

0.0150%·指示剂定性判断酸碱性中性pH=779%弱碱性pH=8-11100%强碱性pH=12-14试纸变色对照图pH使用方法颜色变化规律

1.用干净的玻璃棒蘸取待测溶液红色系pH1-4（强酸性）

2.将溶液滴在pH试纸上橙黄色系pH5-6（弱酸性）

3.立即与标准比色卡对比绿色pH7（中性）

4.读出相应的pH值蓝色系pH8-11（弱碱性）注意不能将pH试纸直接伸入紫色pH12-14（强碱性）溶液中，这会污染溶液并影响测量精度第三章酸碱盐的实际应用与生活联系化学知识的价值在于应用酸碱盐不仅存在于化学实验室中，更广泛存在于我们的日常生活、工业生产和环境保护中理解这些应用将帮助我们更好地认识化学在现代社会中的重要作用酸碱盐在生活中的应用食盐（）醋（乙酸）小苏打（）NaCl NaHCO3最常见的盐类，不仅用于调味，还具有防腐保鲜含有3-5%乙酸的调味品，具有杀菌防腐作用碳酸氢钠在烘焙中产生CO2使面团发起，在清洁的功能在古代，盐甚至被称为白色的黄金，醋不仅能增进食欲，还能软化鱼骨、去除水垢，中能中和酸性污垢，还能除臭去异味是家庭必可见其重要性食盐还用于制备其他化学品，是在烹饪和清洁中都有重要应用备的万能清洁剂重要的化工原料酸雨对建筑物的腐蚀酸雨的形成工业排放的二氧化硫和氮氧化物在大气中与水结合，形成硫酸和硝酸，使雨水pH值降到

5.6以下，形成酸雨化学反应过程CaCO3+H2SO4→CaSO4+H2O+CO2↑大理石中的碳酸钙被酸雨中的硫酸腐蚀破坏表现历史建筑表面粗糙化，雕刻细节消失，石材强度降低，最终导致建筑结构损坏防护措施减少污染源排放，建筑物涂防护层，定期维护清洁，选用抗酸性建材胃酸的作用与抗酸剂胃酸过多的处理当胃酸分泌过多时，会引起胃痛、烧心等不适症状这时可以使用抗酸剂来中和多余的胃酸常用抗酸剂MgOH2+2HCl→MgCl2+2H2O氢氧化镁能温和地中和胃酸，不会产生CO2气体，避免胀气不适胃酸的重要作用·激活胃蛋白酶原，帮助消化蛋白质·杀死细菌，保护消化道健康·促进铁、钙等矿物质吸收·刺激胰液和胆汁分泌工业中酸碱盐的应用硫酸（）氢氧化钠（）H2SO4NaOH被称为工业之血，年产量最大的化重要的基本化工原料，应用极其广泛工产品·造纸工业制浆漂白·制造磷肥、复合肥料·肥皂和洗涤剂生产·石油炼制和金属冶炼·纺织品的处理加工·制造合成纤维、塑料·石油化工催化剂·电池电解液氯化钠（）NaCl基础化工原料，用途多样化·制取氯气和烧碱·食品工业防腐保鲜·融雪剂和防冰剂·医疗行业生理盐水铁与酸的反应示例反应方程式Fe+2HCl→FeCl2+H2↑反应开始1铁丝或铁粉与盐酸接触，表面开始产生气泡反应进行2产生淡绿色的FeCl2溶液，同时释放氢气铁的腐蚀3如果有氧气存在，Fe2+会被氧化成Fe3+，形成铁锈铁的防护方法涂层防护涂漆、电镀锌等铁的腐蚀是一个电化学过程，需要水和氧气同时存在理解腐蚀机理有助于我们采取有效的防护合金化制成不锈钢等耐腐蚀合金措施阴极保护连接活泼金属作牺牲阳极酸碱盐的危害与安全12强酸的危险性强碱的危险性浓硫酸、盐酸等强酸具有强烈的腐蚀氢氧化钠等强碱对皮肤有强烈的腐蚀性，能严重烧伤皮肤和黏膜浓硫酸作用，能使脂肪皂化，造成深度烧还有强烈的脱水性，接触有机物会炭伤对眼睛的伤害尤其严重化应急处理立即用大量清水冲洗至少应急处理大量清水冲洗，及时就医15分钟3实验室安全规则佩戴防护眼镜和手套，在通风橱中操作，稀释浓酸时必须将酸加入水中，绝不能将水加入浓酸中口诀酸入水，顺杯壁，慢慢加，不断搅实验演示酸碱中和反应实验步骤与观察0102准备实验加入酸溶液取50mL

0.1mol/L NaOH溶液于烧杯中，插入温度计记录初温缓慢加入

0.1mol/L HCl溶液，边加边搅拌，观察温度变化0304检验反应终点记录实验数据用pH试纸检测溶液酸碱性，当pH≈7时反应完成记录最高温度，计算温度变化ΔT，分析中和热的产生实验演示酸与碳酸盐反应放气实验装置观察现象·锥形瓶装大理石碎片反应现象·分液漏斗装稀盐酸·大理石表面剧烈产生气泡·导管连接澄清石灰水·有无色无味气体产生·收集装置收集气体·澄清石灰水变浑浊·固体逐渐减少气体检验CO2+CaOH2→CaCO3↓+H2O石灰水变浑浊证明有CO2产生课堂小测验判断下列反应是否为酸碱反应123HCl+NaOH→NaCl+H2O H2SO4+Zn→ZnSO4+H2↑CaOH2+2HNO3→CaNO32+2H2O√酸碱中和反应×酸与金属反应，不是酸碱反应√典型的酸碱中和反应选择题酸碱盐的性质与应用下列物质中，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是A.HCl气体B.CO2气体C.NH3气体D.SO2气体答案C氨气溶于水显碱性，能使红色石蕊试纸变蓝知识点总结基本概念物化性质酸、碱、盐的定义与分类标准酸碱盐的物理性质和化学性质对比安全知识典型反应实验安全规则和应急处理方法中和反应、置换反应、复分解反应实际应用化学方程式生活中和工业中酸碱盐的重要用途掌握重要反应的化学方程式书写通过本章学习，我们建立了完整的酸碱盐知识体系这些知识不仅是化学学习的基础，更是理解自然现象、解决实际问题的重要工具掌握酸碱盐的性质和反应规律，将为后续学习有机化学、分析化学等内容打下坚实基础拓展思考环境保护中的角色酸碱盐在环境治理中发挥重要作用利用石灰石中和酸性废水，用碱性物质处理酸性土壤，研发环保型除雪剂替代传统氯化钠绿色化学理念现代化学工业追求绿色化学理念开发低毒、可生物降解的酸碱盐产品，提高原子利用率，减少废物产生，实现可持续发展新材料研究科学家正在研发新型功能性盐类材料离子液体用于绿色溶剂，超级电容器电解质，新型电池材料等，推动科技进步化学的发展永不停息，酸碱盐的应用也在不断拓展作为未来的科学工作者，我们要用发展的眼光看待化学，将所学知识与环保理念、创新精神相结合，为建设美好世界贡献力量谢谢观看！期待你们的精彩表现！通过这次酸碱盐知识的学习之旅，相信大家对化学世界有了更深入的认识和理解化学不仅是一门学科，更是一把探索自然奥秘的钥匙希望同学们能将所学知识灵活运用到实际生活中，用化学的思维解决实际问题，用科学的方法探索未知世界让我们一起在化学的海洋中遨游，发现更多精彩！课后作业实践探究拓展阅读完成课本相关练习题，巩固基础知识观察生活中的酸碱盐现象，记录观察日记了解酸碱盐在现代科技中的新应用。