初中化学上册教学课件

初中化学九年级上册教学课件第一单元走进化学世界物质的变化和性质认识化学变化变化的区别性质的概念化学变化是指在变化过程中生成其他物质的物理变化只改变物质的形状、状态等，没有变化，通常伴随着颜色改变、气体产生、沉新物质生成；而化学变化会产生新的物质，淀形成或明显的热量变化等现象是本质的改变物理变化与化学变化对比物理变化化学变化•生成新物质，伴随各种现象•通常不可逆，难以恢复•形态变化，无新物质生成•实例木柴燃烧、铁生锈•可逆性强，易于恢复原状•本质分子结构发生根本改变•实例冰融化成水、衣服晾干•本质分子间距离发生改变物理性质与化学性质物理性质化学性质不需要发生化学变化就能表现出来的性质需要通过化学变化才能表现出来的性质•颜色、气味、状态•可燃性、助燃性•密度、硬度、熔点、沸点•氧化性、还原性•导电性、导热性、磁性•酸性、碱性、稳定性课堂实验演示0102观察铁生锈过程体验酒精燃烧现象准备干净的铁钉，分别放置在干燥环境、点燃酒精灯，观察火焰颜色、听燃烧声潮湿环境和含有氧气的水中，观察不同条音、感受热量释放，用玻璃片收集燃烧产件下铁的变化情况，记录颜色和表面状态物，检验是否有水蒸气和二氧化碳生成的改变03讨论实验现象分析观察到的现象，判断哪些是物理变化，哪些是化学变化，总结化学变化的特征和判断方法第二单元我们周围的空气空气是我们生存不可缺少的物质，它的组成和性质与我们的生活息息相关本单元将深入探讨空气的组成成分，重点学习氧气的性质和制取方法，了解空气中各种气体的作用和重要性空气的组成氧气的性质氧气的重要性质支持燃烧助燃实验氧气是燃烧的必要条件，能使燃烧更加剧烈，火焰更带火星的木条在氧气中能够复燃，这是检验氧气的重加明亮要方法制取方法实验室常用过氧化氢分解法、氯酸钾分解法等方法制取氧气氧气的应用•医疗急救供氧•工业切割焊接•航天推进燃料制取氧气的实验过氧化氢分解法使用双氧水和二氧化锰作催化剂，在常温下分解产生氧气和水反应迅速，操作简便，是实验室制氧的首选方法实验装置组装准备锥形瓶、分液漏斗、导管、集气瓶等器材注意气密性检查，确保导管连接牢固，避免气体泄漏影响实验效果安全注意事项佩戴护目镜，避免化学试剂溅入眼中控制反应速度，防止气体产生过快导致装置压力过大实验结束后及时处理废液氧气纯度检测用带火星的木条检验收集的气体，如果木条复燃且火焰明亮，说明氧气纯度较高，实验成功第三单元物质构成的奥秘物质是由什么构成的？这是化学研究的基本问题本单元将从微观角度探索物质的构成，学习分子、原子的概念和结构，了解元素周期表的基本知识，为理解化学反应的本质打下理论基础分子和原子分子的概念原子的结构₂分子是保持物质化学性质的最小粒子分子由原子构成，可以是同种原子组成（如氧气O），也可以是不同种原子组成（如原子是化学变化中的最小粒子，由原子核和核外电子组成原子核包含质子和中子，质子带正电荷，电子带负电荷，中子不带₂水分子H O）电原子的结构原子核核外电子位于原子中心，由质子和中子组成，集中了原在原子核外空间高速运动，质量很小，带负电子的全部质量，体积极小但密度极大荷，决定原子的化学性质元素符号元素周期表用来表示元素的国际通用符号，通常取元素拉按照原子序数排列的元素表，反映了元素性质丁文名称的第一个字母的周期性变化规律元素的分类金属元素通常具有金属光泽，良好的导电导热性，延展性强常见的有铁Fe、铜Cu、铝Al、钠Na、钙Ca等金属原子容易失去电子形成阳离子•在常温下多为固体（汞除外）•具有特殊的金属光泽•大多数密度较大，熔点较高非金属元素性质与金属相反，不具有金属光泽，导电导热性差常见的有氢H、碳C、氮N、氧O、硫S、氯Cl等非金属原子容易得到电子形成阴离子•常温下有气态、液态、固态•一般不具有光泽•大多数不导电（石墨除外）第四单元自然界的水水是生命之源，是地球上最重要的物质之一本单元将学习水的组成和性质，了解水资源的重要性和保护措施，掌握水的净化方法，理解化学式和化合价的基本概念爱护水资源水资源现状地球上的水资源看似丰富，但可供人类直接利用的淡水资源却非常稀少，仅占全球水资源的

2.5%左右随着人口增长和工业发展，水资源短缺问题日益严重，保护水资源刻不容缓水污染防治•控制工业废水排放，建设污水处理设施•减少农业面源污染，合理使用化肥农药•生活污水集中处理，推广节水器具节水小贴士洗菜水可以浇花，洗衣水可以冲•加强水质监测，建立水资源保护法律体系厕所，修复漏水管道，使用节水龙头，养成随手关水的好习惯水的净化0102物理净化方法化学净化方法通过沉淀、过滤、吸附等物理方法去除水利用化学反应去除水中的有害物质，如用中的悬浮物和部分溶解物常用的有自然明矾净水、氯气杀菌、臭氧消毒等这些沉淀、砂滤、活性炭吸附等方法，操作简方法能够去除细菌、病毒和某些有机污染单，成本较低物03过滤实验操作准备漏斗、滤纸、烧杯等器材，将滤纸折叠放入漏斗，倒入待过滤的浑浊水样，观察过滤后水的澄清程度，分析过滤效果水的组成水分子结构（₂）水的性质H O物理性质•无色、无味、无臭的液体•熔点0℃，沸点100℃（标准大气压下）•密度1g/cm³，比热容大化学性质•可以电解产生氢气和氧气•与某些金属反应产生氢气•与某些氧化物反应生成酸或碱化学式与化合价化学式的意义书写规则化学式是用元素符号表示物质组成的式子它能够表示一种物质，表先写金属元素符号，再写非金属元素符号；原子个数用右下标表示；示该物质的元素组成，表示该物质的一个分子以及构成分子的原子个化合价代数和为零；遵循化合价规律进行配比数化合物化学式化合物化学式₂₂水H O二氧化碳CO₂₄氯化钠NaCl硫酸H SO₃氢氧化钠NaOH碳酸钙CaCO第五单元化学方程式化学方程式是化学反应的语言，能够简洁地表达化学反应的过程和结果本单元将学习质量守恒定律，掌握化学方程式的书写和配平方法，学会利用化学方程式进行简单的计算质量守恒定律质量守恒定律的内容参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和这个规律叫做质量守恒定律实验验证•白磷燃烧实验密闭容器中白磷燃烧前后质量不变•铁与硫酸铜反应反应前后固体质量发生变化•碳酸钠与盐酸反应开放体系下总质量似乎减少守恒原因化学反应中原子的种类和数目不变，只是原子的重新组合正确书写化学方程式010203写出反应物和生成物配平化学方程式注明反应条件根据实验事实，在式子左边写出反应物的化学根据质量守恒定律，在化学式前添加适当的系在箭头上方或下方注明反应条件，如点燃、加式，右边写出生成物的化学式，中间用箭头连数，使方程式左右两边的原子种类相同、数目相热、催化剂等在生成物后面用↑表示气体，用接多种物质之间用加号连接等通常用最小公倍数法配平↓表示沉淀₂₂₂₂₂₂配平练习H+O→H O配平后2H+O→2H O利用化学方程式的简单计算计算的基本步骤1设未知数，写出正确的化学方程式，找出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量，列出比例式，求解并检验答案的合理性例题分析2₂₂计算36g水完全电解能产生多少克氢气？解设产生氢气x克2H O→2H+₂O36436g xx=4g实际应用3工业制氧气需要电解多少吨水？燃烧煤炭产生多少二氧化碳？这些都可以通过化学方程式计算得出，为生产实践提供理论指导第六单元碳和碳的氧化物碳是构成有机物的基本元素，在自然界中以多种形式存在本单元将学习碳的几种同素异形体的结构和性质，了解碳的氧化物的制取和性质，认识碳及其化合物在生活中的重要作用金刚石、石墨和C60金刚石石墨（富勒烯）C60碳原子以共价键连成立体网状结构，每个碳原子碳原子排列成层状结构，层内原子间以共价键结60个碳原子构成的球状分子，形状像足球，具有与周围4个碳原子形成共价键质地坚硬，是自合，层间以分子间作用力结合质地软滑，有良特殊的物理化学性质在纳米技术、医学、材料然界最硬的物质，常用于切割和钻探，经过精密好的导电性，常用于制造铅笔芯、电极和润滑科学等领域有广阔的应用前景，开辟了碳材料研加工可制成钻石剂究的新领域二氧化碳的制取与性质实验室制取方法二氧化碳的性质物理性质•无色无味的气体，密度比空气大•能溶于水，加压下可液化₂•固态CO（干冰）升华时吸热化学性质•一般不燃烧，不支持燃烧•能与水反应生成碳酸•能使澄清石灰水变浑浊一氧化碳的危害与防护一氧化碳的来源中毒症状与急救含碳物质在氧气不充足的条件下燃烧轻度中毒出现头痛、头晕、恶心；重产生，如煤炉、燃气灶、汽车尾气度中毒可能昏迷甚至死亡急救措等在密闭空间内燃烧更容易产生大施立即转移到通风处，给予氧气，量一氧化碳及时送医院治疗安全防护措施保持室内通风良好，定期检查燃气设备，安装一氧化碳报警器，不在密闭空间使用燃煤设备，提高安全意识记住一氧化碳无色无味，不易察觉，被称为无声杀手预防胜于治疗，安全使用燃料是关键第七单元燃料及其利用燃料是人类生产生活的重要能源，燃烧是最常见的化学反应之一本单元将学习燃烧和灭火的原理，了解各种燃料的特点和合理利用方式，探讨新能源的开发和利用燃烧和灭火助燃物帮助燃烧的物质，通常是氧气或含氧物质可燃物能够燃烧的物质，如木材、汽油、天然气等着火点可燃物燃烧所需的最低温度，不同物质着火点不同灭火原理清除可燃物将燃烧物质与未燃物质分离隔绝空气用沙土、泡沫等覆盖燃烧物降低温度用水、干冰等冷却至着火点以下燃料的合理利用与开发传统燃料1煤炭、石油、天然气等化石燃料，燃烧值高但污染环境，属于不可再生资源，需要合理开采和清洁利用清洁燃料2酒精、氢气等清洁燃料，燃烧产物对环境污染小，是未来燃料发展的重要方向新能源3太阳能、风能、水能、生物质能等可再生能源，取之不尽，用之不竭，是可持续发展的能源选择绿色未来4推广节能减排技术，发展循环经济，建设生态文明，实现人与自然和谐发展节能减排倡导选择公共交通，使用节能电器，垃圾分类回收，植树造林，从身边小事做起，共同保护我们的地球家园。