化学第二册考试题和答案

化学第二册考试题和答案

一、选择题（共15题，每题2分，共30分）

1.下列关于有机化合物性质的说法错误的是（）A.甲烷与氯气在光照条件下可发生取代反应生成一氯甲烷B.乙烯能使溴水褪色，是因为发生了加成反应C.乙醇与乙酸一定条件下能发生酯化反应生成乙酸乙酯D.葡萄糖与果糖因分子式不同而互为同分异构体

2.下列物质中，属于弱电解质的是（）A.氢氧化钠B.醋酸C.硫酸D.氯化钠

3.对于可逆反应N₂g+3H₂g⇌2NH₃g△H0，下列措施能加快反应速率的是（）A.降低温度B.使用催化剂C.增大容器体积D.减小N₂浓度

4.下列溶液中，pH最小的是（）A.

0.1mol/L HClB.

0.1mol/L CH₃COOHC.

0.1mol/L NaOHD.

0.1mol/L NaCl

5.下列离子方程式书写正确的是（）A.CH₃COOH与NaOH反应H⁺+OH⁻=H₂OB.碳酸钙与盐酸反应CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂OC.FeCl₃溶液与Cu反应Fe³⁺+Cu=Fe²⁺+Cu²⁺D.BaOH₂溶液与稀硫酸反应Ba²⁺+2OH⁻+2H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+2H₂O

6.下列物质中，不属于同分异构体的是（）A.正丁烷和异丁烷B.乙醇和二甲醚C.乙烯和乙炔D.葡萄糖和果糖第1页共7页

7.下列实验操作正确的是（）A.用pH试纸测定氯水的pH时，先将试纸湿润B.蒸馏时，温度计水银球应插入液面以下C.稀释浓硫酸时，将水缓慢倒入浓硫酸中并搅拌D.分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

8.下列关于盐类水解的说法正确的是（）A.盐类的水解反应是吸热反应B.强酸弱碱盐溶液呈碱性C.碳酸钠溶液中cOH⁻=cH⁺+cH₂CO₃D.水解平衡常数只与浓度有关，与温度无关

9.下列关于原电池的说法正确的是（）A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.锌铜原电池中，锌作正极C.电子从正极通过导线流向负极D.负极发生氧化反应

10.已知反应Ag+2Bg⇌3Cg，达到平衡后，能使平衡正向移动的措施是（）A.增大A的浓度B.增大压强C.升高温度D.使用催化剂

11.下列溶液能使酚酞试液变红的是（）A.氯化铵溶液B.Na₂CO₃溶液C.氯化钠溶液D.稀硫酸

12.下列离子在水溶液中能大量共存的是（）A.H⁺、Na⁺、OH⁻B.Ba²⁺、K⁺、CO₃²⁻C.Fe³⁺、Cu²⁺、Cl⁻D.Ag⁺、NH₄⁺、Cl⁻第2页共7页

13.下列物质中，含有酯基的是（）A.甲烷B.乙烯C.乙酸乙酯D.乙醇

14.实验室制取氢氧化铁胶体的操作是（）A.将FeCl₃溶液直接加热至沸腾B.向沸水中逐滴加入饱和FeCl₃溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色C.向NaOH溶液中滴加FeCl₃溶液D.向NaCl溶液中加入FeCl₃溶液

15.25℃时，

0.1mol/L HA（弱酸）溶液pH=3，则HA的电离平衡常数Ka约为（）A.1×10⁻³B.1×10⁻⁵C.1×10⁻⁷D.1×10⁻⁹

二、填空题（共10题，每题3分，共30分）

1.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式________________________

2.可逆反应N₂O₄g⇌2NO₂g达到平衡时，v正N₂O₄=____v逆NO₂（填“”“”或“=”）

3.实验室用FeCl₃溶液制备FeOH₃胶体的离子方程式________________________

4.原电池Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑中，负极材料为____，正极反应式为____

5.CH₃COOH在水中的电离方程式________________________

6.25℃时，

0.01mol/L NaOH溶液的pH=____，水电离出的cOH⁻=____mol/L

7.丙烯（CH₂=CH-CH₃）加聚反应的化学方程式及条件________________________第3页共7页

8.FeCl₃溶液与KSCN溶液反应的现象，离子方程式____________________

9.电解饱和食盐水的化学方程式2NaCl+2H₂O$\stackrel{电解}{=}$2NaOH+H₂↑+____↑

10.反应2SO₂g+O₂g⇌2SO₃g△H=-196kJ/mol，2mol SO₂和1molO₂在密闭容器中反应达到平衡时，放出的热量____196kJ（填“”“”或“=”）

三、简答题（共8题，每题5分，共40分）

1.简述同系物和同分异构体的区别，并举例说明

2.解释升高温度能加快化学反应速率的原因

3.在Fe³⁺+3SCN⁻⇌FeSCN₃平衡体系中，加入FeCl₃固体或加水，平衡如何移动？

4.盐类水解在生活中的应用（至少列举两点）

5.通过实验验证溶液中含Fe²⁺不含Fe³⁺的操作及现象

6.比较原电池与电解池在能量转化、电极名称、电子流向的区别各一点

7.

0.lmol/L Na₂CO₃溶液显碱性的原因（用离子方程式解释）

8.设计实验比较Mg和Al的金属性强弱，写出步骤和现象

四、实验题（共8题，每题5分，共40分）

1.实验室制取乙酸乙酯时，试管b中试剂是____，作用是____

2.用pH试纸测溶液pH的正确操作________________________

3.电解CuSO₄溶液时，阳极电极反应式________________________

4.验证2NO₂g⇌N₂O₄g△H0，实验现象是____，结论是____

5.NH₃的收集方法是____，验满方法是____第4页共7页

6.铜与浓硫酸反应中，试管b中试剂是____，作用是____

7.比较Mg和Al金属性实验取两支试管，加等量稀盐酸，分别加入Mg条和Al片，现象是____，结论是____

8.用简单实验验证Fe²⁺与Fe³⁺的转化，写出离子方程式

五、计算题（共5题，每题6分，共30分）

1.25℃时，pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，求混合液pH

2.2mol SO₂和1mol O₂在2L容器中反应2SO₂+O₂⇌2SO₃，平衡时SO₃=

1.6mol，求平衡常数K

3.25℃时，CH₃COOH和NH₃·H₂O的Ka=Kb=

1.8×10⁻⁵，

0.1mol/LCH₃COONH₄溶液pH=____

4.电解精炼铜时，转移2mol电子，阳极溶解Cu的质量为____g

5.pH=3的H₂SO₄稀释1000倍后pH=____，pH=10的NaOH稀释1000倍后pH=____参考答案

一、选择题

1.D

2.B

3.B

4.A

5.D

6.C

7.D

8.A

9.D

10.A

11.B

12.C

13.C

14.B

15.B

二、填空题

1.CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br

2.

0.

53.Fe³⁺+3H₂O$\stackrel{△}{=}$FeOH₃胶体+3H⁺

4.Zn；2H⁺+2e⁻=H₂↑

5.CH₃COOH⇌CH₃COO⁻+H⁺

6.12；1×10⁻¹²第5页共7页

7.nCH₂=CH-CH₃$\stackrel{催化剂}{→}$[-CH₂-CHCH₃-]ₙ

8.血红；Fe³⁺+3SCN⁻⇌FeSCN₃

9.Cl₂

10.

三、简答题

1.同系物结构相似，分子组成相差n个CH₂原子团，如CH₄和C₂H₆；同分异构体分子式相同结构不同，如正丁烷和异丁烷

2.温度升高，分子运动速率加快，活化分子百分数增大（或有效碰撞频率增加）使反应速率加快

3.加FeCl₃固体，平衡正向移动；加水，平衡逆向移动

4.

①泡沫灭火器（Al³⁺+HCO₃⁻=AlOH₃↓+CO₂↑）；

②纯碱去油污（CO₃²⁻+H₂O⇌HCO₃⁻+OH⁻）

5.滴加KSCN不变色（无Fe³⁺），滴加氯水变血红（生成Fe³⁺，含Fe²⁺）

6.能量转化原电池化学能→电能，电解池电能→化学能；电极名称原电池正/负极，电解池阴/阳极

7.CO₃²⁻+H₂O⇌HCO₃⁻+OH⁻

8.加等量稀盐酸，Mg条气泡速率快，Mg金属性强于Al

四、实验题

1.饱和Na₂CO₃溶液；中和乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯溶解度

2.用玻璃棒蘸取溶液滴pH试纸，与标准比色卡对照读数

3.4OH⁻⁻4e⁻=O₂↑+2H₂O（或2H₂O-4e⁻=O₂↑+4H⁺）

4.冷水浴颜色浅，热水浴颜色深；升温平衡逆向移动（正反应放热）

5.向下排空气法；湿润红色石蕊试纸变蓝（或浓盐酸冒白烟）第6页共7页

6.NaOH溶液；吸收SO₂防止污染空气

6.Mg条气泡快；Mg金属性强于Al

7.2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl⁻，Fe³⁺+3SCN⁻=FeSCN₃

五、计算题

1.

72.

6403.

74.

645.6；7第7页共7页。