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化学联考试题和答案高
二一、选择题（本题型共15题，每题2分，共30分）
1.下列物质中，属于纯净物的一组是（）A.空气、石油B.蒸馏水、液氧C.碘酒、生理盐水D.石灰石、天然气
2.在化学用语中，书写正确的是（A.乙烯的结构简式CH₂CH₂B.氯离子的电子式为[Cl:]⁻C.甲烷的球棍模型D.硫酸的电离方程式H₂SO₄=2H⁺+S⁶⁺+4O²⁻
3.设Nₐ为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.标准状况下，
22.4L H₂O含有的分子数为NₐB.1L1mol·L⁻¹NaCl溶液中含有的Cl⁻数为NₐC.常温常压下，28g N₂含有的原子数为2NₐD.1mol Fe与足量盐酸反应转移的电子数为3Nₐ
4.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A.CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O B.CO₂+H₂O=H₂CO₃C.2H₂O₂$\xlongequal{\triangle}$2H₂O+O₂↑D.Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂SO₄₃+3H₂O
5.下列离子方程式书写正确且与事实相符的是（）A.铁与稀硫酸反应2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑B.碳酸钙与稀盐酸反应CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂O C.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应Ba²⁺+OH⁻+H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+H₂O D.氯化铜溶液与氢氧化钠溶液反应Cu²⁺+2OH⁻=CuOH₂↓
6.决定化学反应速率的根本因素是（）A.反应温度B.反应物浓度C.反应物本身的性质D.催化剂第1页共7页
7.对于可逆反应N₂g+3H₂g⇌2NH₃gΔH0，下列能说明反应达到平衡状态的是（）A.N₂、H₂、NH₃的浓度相等B单位时间内生成2mol NH₃的消耗3molH₂C.容器内气体的总质量不再变化D.N₂的消耗速率与NH₃的消耗速率之比为1:
28.下列溶液中，pH最小的是（）A.
0.1mol·L⁻¹HCl溶液B.
0.1mol·L⁻¹NaOH溶液C.
0.1mol·L⁻¹CH₃COOH溶液D.
0.1mol·L⁻¹NH₃·H₂O溶液
9.下列物质中不属于电解质的是（）A.NaCl B.CH₃COOH C.蔗糖D.NaOH
10.下列关于有机物性质及反应类型的说法正确的是（）A.乙烯能使酸性KMnO₄溶液褪色，发生取代反应B.苯与浓硝酸在浓硫酸催化下反应生成硝基苯，发生加成反应C.油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油，属于皂化反应D.葡萄糖与银氨溶液反应生成银镜，发生还原反应
11.下列关于钠及其化合物的说法错误的是（）A.钠保存在煤油中是为了隔绝空气和水B.钠在空气中燃烧生成Na₂O₂，为白色固体C.向Na₂CO₃溶液中滴加稀盐酸，先生成NaHCO₃后放出CO₂D.NaHCO₃可用于治疗胃酸过多
12.下列关于铝及其化合物性质的描述正确的是（）A.铝在常温下不与氧气反应，可用来制作炊具B.Al₂O₃是两性氧化物，能与盐酸和氨水反应C.向AlCl₃溶液中滴加过量氨水，生成AlOH₃沉淀D.铝制容器可用来长期存放酸性或碱性食物
13.下列关于铁及其化合物的转化关系正确的是（）第2页共7页A.Fe$\xrightarrow{O₂/点燃}$Fe₂O₃$\xrightarrow{H₂SO₄}$Fe₂SO₄₃B.Fe$\xrightarrow{Cl₂/点燃}$FeCl₂$\xrightarrow{NaOH}$FeOH₂C.Fe$\xrightarrow{CuSO₄溶液}$FeSO₄$\xrightarrow{Cl₂}$FeCl₃D.Fe₂O₃$\xrightarrow{CO/高温}$Fe$\xrightarrow{稀硝酸}$FeNO₃₂14实验室用如图装置制取并收集气体，能达到实验目的的是（）选项气体发生装置（固固加热）收集装置（向上排空气法）----------------ACl₂MnO₂+浓盐酸集气瓶口向上BNH₃NH₄Cl+CaOH₂集气瓶口向下CO₂KClO₃+MnO₂U形管（干燥）第3页共7页DCO₂CaCO₃+稀硫酸集气瓶口向上（注此处改为纯文字描述实验装置，假设A中MnO₂+浓盐酸需加热但发生装置未画加热符号，故不选；B中NH₃用向下排空气法正确；C中O₂用向上排空气法，U形管可干燥；D中稀硫酸与CaCO₃反应生成微溶CaSO₄覆盖表面，不选）
15.已知反应Ag+2Bg⇌3CgΔH=-Q kJ·mol⁻¹（Q0），在恒温恒容条件下，下列措施能提高A转化率的是（）A.增大A的浓度B.加入催化剂C.升高温度D.分离出C
二、填空题（本题型共15空，每空2分，共30分）
16.用化学符号或名称填空
（1）小苏打________；
（2）熟石灰________；
（3）FeSO₄·7H₂O________；
（4）乙烯________
17.用电子式表示下列物质的形成过程
（1）NaCl________；
（2）H₂O________
18.写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型
（1）钠与水反应________，反应类型________；
（2）铁在氧气中燃烧________，反应类型________
19.在
①酸性氧化物、
②碱性氧化物、
③两性氧化物中，既能与酸反应又能与碱反应但不属于氧化还原反应的是________（填序号），例如________（写出一个物质的化学式）
20.某温度下可逆反应2NO₂g⇌N₂O₄gΔH0，达到平衡时，cNO₂=
0.03mol·L⁻¹，cN₂O₄=
0.02mol·L⁻¹，则该反应的平衡常第4页共7页数K=________（保留两位小数）；若升高温度，K值将________（填“增大”“减小”或“不变”）
三、实验题（本题型共4题，每题5分，共20分）
21.实验室制取Cl₂的装置如图所示（夹持装置略）
（1）仪器a的名称是________；
（2）装置A中发生反应的化学方程式为________；
（3）装置B中盛放的试剂是________，作用是________；
（4）装置C中盛放的试剂是________，作用是________；
（5）装置D中收集Cl₂的方法是________
22.某同学用如图装置制备FeOH₂沉淀
（1）实验开始时，应先打开分液漏斗活塞滴加稀硫酸，目的是________；
（2）一段时间后关闭活塞，观察到的现象是________；
（3）该实验中涉及的离子方程式有________；
（4）为防止FeOH₂被氧化，可采取________的措施
23.探究影响化学反应速率的因素实验取三支试管，分别加入2mL
0.1mol·L⁻¹H₂C₂O₄溶液和2mL
0.01mol·L⁻¹KMnO₄溶液，改变条件如下
①试管1常温；
②试管2水浴加热至60℃；
③试管3加入少量MnSO₄固体
（1）反应的离子方程式为________；
（2）最先褪色的是________（填序号），得出的结论是________
24.现有NaCl、NaBr、NaI三种无色溶液，设计实验鉴别它们（写出操作、现象和结论）________
四、计算题（本题型共3题，每题5分，共15分）第5页共7页
25.将50mL
0.2mol·L⁻¹NaOH溶液与50mL
0.2mol·L⁻¹H₂SO₄溶液混合，求混合后溶液的pH（混合后溶液体积为100mL，忽略体积变化）
26.一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入2mol SO₂和1mol O₂，发生反应2SO₂g+O₂g⇌2SO₃g，达到平衡时放出热量
156.8kJ，SO₂的转化率为80%，求该温度下的平衡常数K（写出计算过程）
27.25℃时，
0.1mol·L⁻¹CH₃COOH溶液的电离度为1%，求该溶液中cH⁺和pH值（已知lg
0.001=-3）
五、简答题（本题型共2题，每题5分，共10分）
28.工业上用侯氏制碱法制取纯碱，其主要流程为饱和食盐水→氨化→碳酸化→过滤→NaHCO₃→加热→Na₂CO₃，请解释碳酸化时通入NH₃和CO₂的作用
29.CuCl₂溶液中含少量FeCl₃杂质，请设计方案提纯CuCl₂溶液（写出操作步骤和涉及的离子方程式）**答案汇总**
一、选择题
1.B
2.C
3.C
4.C
5.D
6.C
7.D
8.A
9.C
10.C
11.B
12.C
13.C
14.B
15.D
二、填空题
16.
（1）NaHCO₃；
（2）CaOH₂；
（3）七水合硫酸亚铁；
（4）C₂H₄
17.
（1）Na·+·Cl:→Na⁺[:Cl:]⁻；
（2）H·+·O·+·H→H:O:H
18.
（1）2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，置换反应；
（2）3Fe+2O₂=点燃=Fe₃O₄，化合反应
19.
③；Al₂O₃
20.
22.22；减小
三、实验题
21.
（1）圆底烧瓶；
（2）MnO₂+4HCl浓=△=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（3）饱和食盐水，除去Cl₂中的HCl；
（4）浓硫酸，干燥Cl₂；
（5）向上排空气法
22.1排尽装置中空气，防止FeOH₂被氧化；
（2）溶液中有白色沉淀生成，迅速第6页共7页变为灰绿色，最终变为红褐色；
（3）Fe²⁺+2OH⁻=FeOH₂↓，4FeOH₂+O₂+2H₂O=4FeOH₃；
（4）在溶液表面滴加植物油隔绝空气
23.12MnO₄⁻+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+1O₂↑+10CO₂↑+8H₂O；
（2）
②，升高温度能加快反应速率
24.各取少量溶液于试管，分别滴加AgNO₃溶液至过量，先产生白色沉淀的是NaCl，再产生淡黄色沉淀的是NaBr，产生黄色沉淀的是NaI
四、计算题
25.pH=
126.K=80L/mol
27.cH⁺=1×10⁻³mol/L，pH=3
五、简答题
28.NH₃使溶液呈碱性，增强CO₂的吸收能力；CO₂与NH₃、NaCl反应生成NaHCO₃沉淀
29.向溶液中加入CuO[或CuOH₂]调节pH至3~4，Fe³⁺+3H₂O⇌FeOH₃+3H⁺，CuO+2H⁺=Cu²⁺+H₂O，过滤后得纯净CuCl₂溶液第7页共7页。
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