化学选2和选3的试题和答案

化学选2和选3的试题和答案###

一、选择题（本题型共10题，每题3分，共30分）

1.下列关于原子结构的说法正确的是（）A.电子云图中的小黑点表示电子的运动轨迹B.基态原子的电子排布中，4s轨道的能量一定低于3d轨道C.同一周期元素中，第一电离能从左到右依次增大D.不同能级的s轨道形状相同，但能量不同

2.下列物质的晶体类型判断错误的是（）A.干冰（CO₂）——分子晶体B.石英（SiO₂）——原子晶体C.氯化钠（NaCl）——离子晶体D.黄铜（Cu-Zn合金）——分子晶体

3.工业合成氨反应中，下列措施不能提高反应速率的是（）A.升高温度B.使用催化剂C.增大压强D.减小反应物浓度

4.关于杂化轨道理论，下列说法正确的是（）A.BF₃分子中B原子的杂化类型为sp³B.H₂O分子中O原子的杂化类型为sp²C.NH₃分子中N原子的杂化类型为sp²D.CH₄分子中C原子的杂化类型为sp³

5.下列关于电解精炼铜的说法错误的是（）A.阳极材料为粗铜第1页共8页B.阴极材料为纯铜C.电解质溶液为硫酸铜溶液D.电解过程中阳极质量均匀减小

6.下列物质中，分子间能形成氢键的是（）A.CH₄B.H₂SC.NH₃D.HCl

7.在化学与技术中，下列不属于传统无机非金属材料的是（）A.玻璃B.水泥C.陶瓷D.塑料

8.关于晶体的说法正确的是（）A.原子晶体中只存在共价键B.离子晶体中只存在离子键C.分子晶体中一定含有共价键D.金属晶体的熔点都很高

9.下列关于配合物的说法错误的是（）A.[CuNH₃₄]²⁺中Cu²⁺为中心离子B.NH₃为配体C.配位数为4D.配合物都是离子化合物

10.工业制硫酸中，接触室中发生的反应是（）A.S+O₂=SO₂（条件点燃）第2页共8页B.2SO₂+O₂⇌2SO₃（条件催化剂、加热）C.SO₃+H₂O=H₂SO₄D.以上都是###

二、填空题（本题型共15题，每题2分，共30分）

1.写出基态Fe原子的电子排布式________________

2.H₂O分子的空间构型为__________，中心原子的杂化类型为__________

3.工业上电解熔融氧化铝制取金属铝的化学方程式为________________，阳极产物为__________

4.金刚石的晶体类型为__________，其硬度__________（填“大”或“小”）

5.配合物[AgNH₃₂]OH中，配离子是__________，配体是__________

6.在合成氨工业中，常用铁触媒作催化剂，其作用是__________反应速率，该反应的正反应是__________（填“放热”或“吸热”）反应

7.石英砂的主要成分是__________（填化学式），其属于__________晶体

8.金属晶体的物理特性有__________（任写两条）

9.化学与技术中，海水提溴的主要步骤包括浓缩、__________、__________、提取

10.SO₂分子中，S原子的价层电子对数为__________，分子的极性为__________（填“极性分子”或“非极性分子”）

11.MgO的熔点高于MgCl₂的原因是__________第3页共8页

12.工业制玻璃的原料包括纯碱、石灰石和__________，主要反应之一是__________（用化学方程式表示）

13.[CoNH₃₅Cl]Cl₂的配位数为__________，外界离子是__________

14.在元素周期表中，第一电离能最小的元素位于第__________周期第__________族

15.晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，属于__________（填“半导体”或“超导体”）材料###

三、简答题（本题型共10题，每题4分，共40分）

1.在接触法制硫酸的工业流程中，为什么要将黄铁矿粉碎后投入沸腾炉？请从反应速率和原料利用率的角度分析

2.已知A、B、C三种元素的原子序数依次增大，A元素的基态原子中没有未成对电子，B元素的价层电子排布为2s²2p²（即碳元素），C元素的+3价离子的3d轨道为半充满状态（即Fe³⁺，3d⁵）请回答

（1）A元素在周期表中的位置是__________；

（2）B元素的最高价氧化物的电子式为__________；

（3）C元素的名称是__________，其基态原子的简化电子排布式为__________

3.解释为什么HF的沸点比HCl高？

4.在化学镀镍工艺中，常用次磷酸钠（NaH₂PO₂）作还原剂，将Ni²⁺还原为Ni单质，自身被氧化为H₃PO₂请写出该反应的离子方程式________________

5.工业上用电解熔融NaCl的方法制取金属钠，而不用电解NaCl溶液，为什么？第4页共8页

6.已知某离子晶体的晶胞中，阳离子位于顶点和面心，阴离子位于棱心和体心（8×1/8+6×½=4个阳离子，12×1/4+1=4个阴离子），请计算该晶体中阳离子与阴离子的个数比

7.在合成氨反应中，使用铁触媒作催化剂，催化剂是否会影响平衡移动？为什么？

8.写出CO₂分子的空间构型和中心原子的杂化类型，并解释CO₂能溶于水但难溶于有机溶剂的原因

9.简述硅酸盐工业中，水泥和玻璃在生产原料和性能上的主要区别（至少两点）

10.已知某配合物的组成为CoCl₃·5NH₃·H₂O，向该配合物溶液中加入AgNO₃溶液，有AgCl沉淀生成，过滤后向滤液中再加入AgNO₃溶液无沉淀生成，加热煮沸时无NH₃逸出请写出该配合物的化学式，并指出中心离子、配体及配位数###

四、实验题（本题型共10题，每题5分，共50分）

1.实验室制取并收集Cl₂的实验装置中，除了圆底烧瓶、分液漏斗、酒精灯外，还需要的主要仪器有__________（任写两种），尾气处理时可选用的试剂是__________，反应的化学方程式为__________

2.在化学镀铜实验中，通常需要控制溶液的pH在10左右，为什么？请从Cu²⁺的存在形式和反应速率角度分析

3.用价层电子对互斥理论（VSEPR）推测SO₃²⁻的空间构型和键角，简述推测过程

4.在合成氨实验中，请写出提高NH₃产率的两种措施__________

5.已知某离子晶体的熔点很高，硬度大，不导电，但熔融状态能导电，该晶体可能是__________晶体，其典型代表有__________（举一例）第5页共8页

6.在工业制硝酸中，氨的催化氧化是关键步骤，写出反应的化学方程式________________，该反应中氧化剂是__________（填化学式）

7.用简单的实验方法区分晶体硅和金刚石，简述操作和现象________________

8.解释为什么金属钠的熔点比金属铝低？

9.在配合物[FeSCN]²⁺的生成实验中，请描述观察到的现象，并写出离子方程式________________

10.工业上从铝土矿（主要成分为Al₂O₃，含SiO₂、Fe₂O₃等杂质）提取Al₂O₃的流程为铝土矿→NaOH溶液→过滤1（滤渣为Fe₂O₃）→滤液→CO₂→过滤2（沉淀为AlOH₃）→灼烧→Al₂O₃请写出过滤2中发生反应的离子方程式________________，操作2涉及的实验操作名称是__________###

五、计算题（本题型共10题，每题5分，共50分）

1.已知某金属晶体的晶胞为面心立方结构，该金属的摩尔质量为Mg/mol，原子半径为rpm（1pm=10⁻¹²m），请写出该晶体密度（ρ）的计算公式（用M、r表示，无需代入数据，单位为g/cm³）

2.工业上用100t含FeS₂80%的黄铁矿（杂质不含硫）制取硫酸，假设反应过程中硫元素的利用率为90%，理论上可生产98%的浓硫酸多少吨？（写出计算步骤，已知相对原子质量Fe-56，S-32，O-16，H-1）

3.已知某配合物的化学式为[PtNH₃₂Cl₂]，其摩尔质量为267g/mol，计算1mol该配合物中含有的σ键数目（以Nₐ为阿伏加德罗常数）

4.在电解精炼铜时，若阳极粗铜中含Zn、Ag、Au等杂质，电解一段时间后，阳极减少的质量为m g，阴极增加的质量为n g，已知Zn的第6页共8页相对原子质量为65，Cu为64，Ag为108，Au为197，简述如何计算杂质中Ag、Au的总质量

5.某离子晶体的晶胞参数为a nm，其密度为ρg/cm³，晶胞中含有N个分子，写出N与ρ、a、阿伏加德罗常数（Nₐ）的关系式

6.工业上用CO和H₂合成甲醇的反应为COg+2H₂g⇌CH₃OHg，在某温度下，起始时CO和H₂的物质的量分别为1mol和3mol，平衡时CO的转化率为80%，计算该温度下的平衡常数K（设容器体积为1L，结果保留两位小数）

7.已知某金属元素R的一种氯化物RCl的摩尔质量为M g/mol，R的ₙ相对原子质量为m，计算该氯化物中R的质量分数

8.在化学镀镍反应Ni²⁺+H₂PO₂⁻+H₂O=Ni↓+H₃PO₂+H⁺中，若生成1mol Ni，转移电子的物质的量为多少？

9.某晶体的化学式为AB₂，其晶胞中A原子位于顶点，B原子位于棱心和体心，计算该晶胞中A、B原子个数比

10.用含Ca₃PO₄₂50%的磷矿石100t，与H₂SO₄反应制取过磷酸钙（主要成分为CaH₂PO₄₂和CaSO₄），假设磷的转化率为80%（P的利用率），计算生成过磷酸钙（以CaH₂PO₄₂和CaSO₄总质量计）质量###

六、推断题（本题型共8题，每题5分，共40分）

1.有A、B、C、D四种元素，A元素的基态原子L层有3个未成对电子（即N元素，2p³），B元素的+1价离子与Ne原子电子层结构相同（即Na⁺，10电子），C元素的原子序数比B大1（即Mg），D元素的基态原子M层全充满，N层只有1个电子（即Cu，3d¹⁰4s¹）请写出A、B、C、D的元素符号__________，__________，__________，__________第7页共8页

2.某元素X的原子序数为26（即Fe），其基态原子的价层电子排布式为__________，该元素在周期表中位于第__________周期第__________族，其+3价离子（Fe³⁺）的未成对电子数为__________

3.A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A的一种单质是自然界中硬度最大的物质（即C，金刚石），B元素的最高正价与最低负价代数和为0（即H，+1-1=0）；C元素的基态原子2p轨道有2个未成对电子（即O，2p⁴）；D元素的基态原子M层全充满，N层只有一个电子（即Cu）请写出A、B、C、D的元素符号__________，__________，__________，__________

4.在配合物[TiH₂O₆]Cl₃中，中心离子是__________，配体是__________，配位数是__________，该配合物的名称是__________，溶液中加入AgNO₃会生成__________沉淀

5.有X、Y、Z三种元素，X的一种同位素可用于考古断代（即C-14，C），Y元素的基态原子L层电子数是K层的3倍（即O，2p⁴），Z元素的基态原子M层电子数是K层的2倍（即Mg，3s²）请写出X、Y、Z的元素符号__________，__________第8页共8页。