教学课件化学沪教版

沪教版高中化学教学课件基础知识与实验探究第一章物质的变化与性质概述物理变化与化学变化的本质区别物理变化化学变化物质形态发生变化，但不产生新物质分子本身结构保持不变，只是生成新的物质，原子重新组合形成新的分子反应过程中常伴随明显分子间的相对位置和运动状态发生改变的能量变化蒸发与凝结燃烧反应••熔化与凝固腐蚀过程••升华与凝华发酵作用••物理变化实例水的三态转换水分子在不同温度和压力条件下呈现固、液、气三种状态无论是冰的融化、水的沸腾还是水蒸气的凝结，水分子的化学组成始终保持不变，仅仅是分子间作用力和分子H₂O运动状态发生了改变化学性质与物理性质的区分物理性质化学性质不需要通过化学变化就能表现出来的性质，可以通过观察或简单测量获必须通过化学反应才能表现出来的性质，涉及原子重新组合和化学键的得变化感官性质颜色、气味、味道反应活性可燃性、爆炸性物理常数密度、熔沸点、硬度氧化还原氧化性、还原性特殊性质导电性、导热性、磁性稳定性热稳定性、光稳定性课堂互动变化类型判断1纸张燃烧纸张与氧气反应生成二氧化碳和水，产生新物质，属于化学变化2冰块融化固态水变为液态水，分子组成不变，属于物理变化3铁钉生锈铁与氧气、水蒸气反应生成氧化铁，形成新化合物，属于化学变化4酒精挥发第二章氧化还原反应的基本概念氧化还原反应定义与特征氧化过程还原过程元素化合价升高的过程元素化合价降低的过程实质失去电子实质得到电子被氧化的物质称为还原剂被还原的物质称为氧化剂经典案例铁与硫酸铜溶液反应反应方程式记忆口诀Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu升失氧化合价升这是典型的置换反应，也是氧化还原反应的经典实高，失电子，被氧化例反应中可以观察到铁钉表面析出红色的铜，溶液颜色从蓝色变为浅绿色电子转移分析原子失去个电子，化合价从升至•Fe20+2离子得到个电子，化合价从降至•Cu²⁺2+20电子转移数目•2e⁻氧化还原反应的电子守恒原理在氧化还原反应中，电子既不能凭空产生，也不会无故消失失去的电子总数必须等于得到的电子总数，这就是电子守恒定律氧化还原反应的判断方法010203化合价变化法得失氧法电子转移法标出反应前后各元素的化合价，观察是否有元素观察反应中是否有氧元素的得失得氧为氧化，分析反应过程中电子的转移情况有电子转移的化合价发生变化有化合价变化即为氧化还原反失氧为还原此方法适用于燃烧等简单反应反应必定是氧化还原反应这是最本质的判断方应法氧化还原反应与四大基本反应类型的关系置换反应化合反应活泼金属置换不活泼金属，全部为氧化还原反有单质参与的化合反应一定是氧化还原反应应复分解反应分解反应有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应氧化还原反应的本质电子得失与稳定结构原子参与化学反应的根本驱动力是达到稳定的电子构型大多数原子倾向于通过得失电子达到最近的稀有气体电子排布，这种电子构型具有最低的能量状态金属原子容易失去价电子，形成正离子•非金属原子倾向于得到电子，形成负离子•电子转移使参与反应的原子都达到稳定状态•第三章铁及其化合物的性质与应用铁的自然存在与物理性质赤铁矿磁铁矿纯铁性质主要成分为，是最重要的铁矿石之一，呈主要成分为，具有强磁性，是天然的磁Fe₂O₃Fe₃O₄红褐色，广泛分布于世界各地石，颜色为黑色或深灰色铁的化学性质与非金属反应与酸反应置换反应2Fe+3Cl₂→2FeCl₃Fe+2HCl→FeCl₂+H₂↑Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu铁在氯气中燃烧产生棕黄色烟雾，生成三价铁与稀盐酸反应产生氢气，溶液呈浅绿色铁化合物反应剧烈，放出大量热注意铁与非氧化性酸反应生成价铁离子+2铁的价态变化及其化合物转化价Fe0金属铁单质具有还原性⁺价Fe²+2亚铁离子既有氧化性又有还原性⁺价Fe³+3铁离子具有氧化性高炉炼铁现代工业的基石高炉炼铁是将铁矿石还原成生铁的工业过程，是现代钢铁工业的核心技术在高达以上的高温下，焦炭产生的一氧化碳将铁矿石中的氧化铁还原为金属铁1500℃主要反应Fe₂O₃+3CO→2Fe+3CO₂铁在人体中的生物学意义铁的生理功能成人体内含铁量约克•4-5参与血红蛋白和肌红蛋白的构成•是电子传递链的重要组成部分•参与合成和免疫功能•DNA缺铁的后果缺铁性贫血是世界上最常见的营养缺乏病，表现为疲乏、头晕、面色苍白等症状第四章氧气的制取与性质实验实验室制取氧气的方法过氧化氢分解法高锰酸钾受热分解法2H₂O₂→2H₂O+O₂↑2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑优点反应温和，操作简便，产气速率可控优点不需要催化剂，反应完全催化剂二氧化锰缺点需要加热，操作相对复杂MnO₂适合课堂演示和学生实验试管口需要放置棉花团氧气的收集与检验方法排水法收集原理氧气不易溶于水，密度与水差异大1优点收集的气体纯度高，不含空气注意气泡连续均匀冒出时开始收集向上排空气法原理氧气密度比空气略大2优点操作简便，适合大量收集缺点纯度相对较低氧气的检验方法用带火星的木条检验现象木条复燃说明是氧气标准氧气制备装置示意图标准的氧气制备装置包括气体发生器（锥形瓶）、分液漏斗、导气管、集气瓶和水槽整个装置体现了气密性良好、操作方便、安全可控的设计原则实验成功的关键在于确保装置气密性良好、控制反应速率适中、选择合适的收集时机通过这个实验，我们不仅制备了氧气，更重要的是掌握了科学实验的基本方法和思维方式催化剂的作用机理与应用催化剂的定义与特征催化剂是能够改变化学反应速率而本身在反应前后化学性质和质量保持不变的物质选择性对特定反应有催化作用可回收性反应后可以回收再利用少量高效用量少但效果显著氧气的化学性质强氧化性氧气是常见的氧化剂，能与大多数金属和非金属发生氧化反应在反应中氧元素化合价降低，体现氧化剂的特征助燃性氧气本身不能燃烧，但能支持其他物质燃烧在氧气中燃烧的反应更加剧烈，火焰更加明亮典型反应碳在氧气中燃烧C+O₂→CO₂铁在氧气中燃烧3Fe+2O₂→Fe₃O₄氧化还原反应方程式配平技巧01标出化合价标出反应前后各元素的化合价，找出化合价发生变化的元素02计算电子转移数根据化合价变化计算每个原子得失电子数，然后确定分子得失电子数03应用电子守恒使失电子总数等于得电子总数，确定各物质的系数比例关系04配平其他原子根据原子守恒定律配平其他原子，最后检查方程式的正确性示例Fe+CuSO₄→FeSO₄+CuFe失去2e⁻，Cu²⁺得到2e⁻，电子得失平衡，系数均为1课堂练习氧化还原反应判断₂₂₂H+Cl→2HCl NaOH+HCl→NaCl+H O分析化合价从变为，化合价从变为分析各元素化合价在反应前后均无变化H0+1Cl0-1结论有化合价变化，是氧化还原反应结论无化合价变化，不是氧化还原反应是还原剂，是氧化剂属于酸碱中和反应，是复分解反应H₂Cl₂判断氧化还原反应的关键是观察化合价是否发生变化，这需要我们熟练掌握常见元素的化合价规律氧化还原反应的生活应用食品防腐保鲜金属防锈技术钢铁工业生产脱氧剂通过吸收包装内的氧气，防止食品氧化变通过镀锌、刷漆等方法隔绝铁与氧气、水的接从铁矿石炼制钢铁的过程就是大规模的氧化还原质常用的脱氧剂如铁粉，能与氧气反应生成氧触，防止发生氧化反应电化学防腐利用原电池反应应用通过控制反应条件，生产出不同性能化铁，有效延长食品保质期原理，保护重要的金属设施的钢铁材料课程知识体系总结物质变化氧化还原物理变化与化学变化的本质区别电子转移的基本概念与应用实际应用铁的化学化学原理在生产生活中的运用金属性质与价态变化规律实验探究气体制备科学方法与实践技能实验技能与催化剂应用通过本章的学习，我们建立了完整的化学基础知识框架理论与实践相结合，不仅掌握了基本概念，更培养了科学思维能力学习展望与建议夯实理论基础注重实验技能扎实掌握化学基本概念和原理，为后续学习打下坚实基础重视概念化学是一门实验科学，要通过亲手操作加深对理论的理解实验不仅的理解而不是死记硬背验证理论，更能培养科学素养联系生活实际培养探究精神将化学知识与日常生活相联系，理解化学在解决实际问题中的重要作保持好奇心和求知欲，勇于提出问题、分析问题、解决问题在化学用，增强学习的兴趣和动机的世界里不断探索与成长化学学习是一个循序渐进的过程，希望同学们能够保持热情、勇于探索，在化学的奇妙世界中发现更多的精彩！。