邗江中学化学奥赛试题和答案

邗江中学化学奥赛试题和答案###**

一、选择题（本题型共15题，每题3分，共45分）**

1.下列物质的分类正确的是（）A.纯碱（Na₂CO₃）属于碱类B.液氯（Cl₂）属于电解质C.水玻璃（Na₂SiO₃水溶液）属于混合物D.胆矾（CuSO₄·5H₂O）属于混合物

2.下列化学用语表示正确的是（）A.乙烯的结构简式CH₂CH₂B.氯离子的结构示意图C.甲烷的电子式D.次氯酸的电离方程式HClO=H⁺+ClO⁻

3.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A.CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂OB.2NaHCO₃=Na₂CO₃+CO₂↑+H₂OC.Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂OD.FeO+2HCl=FeCl₂+H₂O

4.元素周期表中某区域的元素常用于制造半导体材料，该区域是（）A.金属与非金属交界处B.过渡元素区域C.稀有气体元素区域D.主族元素区域

5.下列物质中，含有非极性共价键的离子化合物是（）第1页共10页A.NaOHB.H₂O₂C.Na₂O₂D.CH₃COOH

6.下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A.增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子百分数，从而加快反应速率B.升高温度，活化分子百分数增大，反应速率一定加快C.使用催化剂，可降低反应的活化能，从而改变反应的焓变D.对于固体反应物，增加固体质量可显著加快反应速率

7.下列溶液中，物质的量浓度为1mol/L的是（）A.将40g NaOH溶解在1L水中形成的溶液B.将

22.4L HCl气体溶于水配成1L溶液（标准状况）C.将1L10mol/L的浓盐酸加入9L水中混合均匀D.将50g CuSO₄·5H₂O溶解在水中配成250mL溶液

8.下列关于元素周期律的说法错误的是（）A.同一周期，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强B.同一主族，从上到下，元素的原子半径逐渐增大，第一电离能逐渐增大C.同一周期，从左到右，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强（O、F除外）D.同一主族，从上到下，氢化物的稳定性逐渐减弱

9.下列实验操作能达到实验目的的是（）A.用托盘天平称取

5.85g NaCl固体B.用pH试纸测定新制氯水的pH第2页共10页C.用酸式滴定管量取

20.00mL Na₂CO₃溶液D.用四氯化碳萃取碘水中的碘单质

10.下列关于有机化合物的说法正确的是（）A.甲烷与氯气在光照条件下反应的产物均为四面体结构B.乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，发生的是取代反应C.乙醇和乙酸在浓硫酸催化下反应生成乙酸乙酯，该反应属于加成反应D.葡萄糖和果糖的分子式均为C₆H₁₂O₆，二者互为同分异构体

11.设Nₐ为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.标准状况下，

22.4L H₂O含有的分子数为NₐB.1mol·L⁻¹NaCl溶液中含有的Cl⁻数为NₐC.常温常压下，28g N₂含有的原子数为2NₐD.1mol Fe与足量Cl₂反应转移的电子数为2Nₐ

12.下列离子方程式书写正确的是（）A.铁与稀硫酸反应2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑B.碳酸钙与稀盐酸反应CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂OC.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应Ba²⁺+OH⁻+H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+H₂OD.氯化铜溶液与铁粉反应Cu²⁺+Fe=Fe²⁺+Cu

13.下列物质的性质与用途对应关系错误的是（）A.浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂B.二氧化硅硬度大，可用作光导纤维C.氯气具有强氧化性，可用作自来水消毒剂D.碳酸氢钠受热易分解，可用作食品膨松剂

14.下列关于化学反应能量变化的说法正确的是（）第3页共10页A.放热反应在常温下一定能自发进行B.吸热反应在一定条件下能自发进行C.化学反应的焓变（ΔH）越大，反应放出的热量越多D.反应热等于反应中断裂旧化学键吸收的能量与形成新化学键释放的能量之差

15.下列关于化学平衡的说法正确的是（）A.化学平衡是一种动态平衡，反应不再进行B.升高温度，化学平衡一定向吸热反应方向移动C.增大压强，化学平衡一定向气体分子数减小的方向移动D.加入催化剂，可使化学平衡向正反应方向移动###**

二、填空题（本题型共10题，每题4分，共40分）**

1.用系统命名法命名下列有机化合物

（1）CH₃CH₂CHCH₃CH₂CH₃____________

（2）CH₂=CHCH₂CHCH₃₂____________

2.写出下列反应的化学方程式

（1）工业上用氨气和氧气在催化剂作用下制备NO____________

（2）实验室用二氧化锰和浓盐酸共热制备Cl₂____________

3.现有

①NaCl溶液

②铜丝

③液态HCl

④CO₂

⑤蔗糖晶体

⑥熔融KNO₃，其中属于电解质的是________（填序号，下同），属于非电解质的是________，能导电的是________

4.在

①H₂O

②H₂O₂

③Na₂O

④Na₂O₂

⑤NaOH

⑥NaHCO₃中，含有极性共价键的离子化合物是________，含有非极性共价键的共价化合物是________（以上两空均填序号）

5.元素周期表中第4周期第Ⅷ族的元素是Fe、Co、Ni，它们的性质相似，称为铁系元素已知CoOH₃具有强氧化性，在酸性溶液中可将第4页共10页SO₃²⁻氧化为SO₄²⁻，自身被还原为Co²⁺，该反应的离子方程式为____________；该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________

6.某温度下，在2L恒容密闭容器中进行反应2SO₂g+O₂g⇌2SO₃g，起始时nSO₂=

0.4mol，nO₂=

0.2mol，5min后达到平衡，此时nSO₃=

0.3mol，则vSO₂=________mol·L⁻¹·min⁻¹，该温度下反应的平衡常数K=________（保留两位小数）

7.写出实验室制备FeOH₂沉淀的操作步骤及现象____________，____________，其反应的化学方程式为____________

8.已知A、B、C、D是原子序数依次增大的短周期元素，A的一种核素无中子，B的最外层电子数是次外层电子数的2倍，C的最高价氧化物对应水化物与其氢化物反应生成一种盐，D的一种氧化物是形成酸雨的主要物质则

（1）B在元素周期表中的位置是____________；

（2）C的氢化物的电子式为____________；

（3）D的最高价氧化物对应水化物的化学式为____________

9.写出下列物质的化学式

（1）纯碱____________；

（2）烧碱____________；

（3）石膏____________

10.在

①金刚石

②石墨

③C₆₀

④CO

⑤CO₂

⑥H₂CO₃

⑦Na₂CO₃

⑧NaHCO₃中，属于同素异形体的是________（填序号，下同），能与NaOH溶液反应生成盐和水的是________，热稳定性最强的是________###**

三、推断题（本题型共10题，每题5分，共50分）**第5页共10页（注以下物质转化关系中，A~G均由短周期元素组成，部分反应条件和产物已略去）**已知**Ⅰ.A是一种常见的金属单质，B是一种红棕色固体；Ⅱ.C是一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，D是一种常见的非金属单质；Ⅲ.E的水溶液具有漂白性，F由两种元素组成且阴阳离子均为10电子微粒；Ⅳ.G加热分解可生成B和C

1.写出A的化学式________；B的名称________

2.D的电子式________；E的化学式________

3.反应

①的化学方程式________；反应

②的离子方程式________

4.F的电子式________；G的化学式________

5.反应

③的实验现象________；若将F的溶液滴入G的溶液中，观察不到明显现象的原因是________###**

四、简答题（本题型共8题，请根据题目要求回答，共48分）**

1.简述用KMnO₄标准溶液滴定Fe²⁺溶液时的实验现象及终点判断方法（6分）

2.为什么AlOH₃既能与强酸反应又能与强碱反应？请用离子方程式解释（6分）

3.实验室制备乙酸乙酯时为何要加入碎瓷片？浓硫酸在反应中的作用是什么？（6分）第6页共10页

4.解释“夏天食物易变质，而冬天不易变质”的原因，用相关化学原理说明（6分）

5.为什么用饱和食盐水除去Cl₂中的HCl气体？请结合平衡移动原理解释（6分）

6.简述如何检验某溶液中是否含有SO₄²⁻离子？（6分）

7.为什么Na₂CO₃溶液的碱性比NaHCO₃溶液强？请从水解角度分析（6分）

8.解释“钠与水反应时浮在水面上并熔化成小球”的原因，涉及哪些性质？（6分）###**

五、实验题（本题型共10题，请根据题目要求回答，共50分）**

1.实验室用如图装置制备并收集NH₃，请回答

（1）装置中仪器a的名称________；

（2）制备NH₃的化学方程式________；

（3）收集NH₃的方法________；

（4）尾气处理时，烧杯中应盛放的试剂________

2.某同学设计实验验证Fe³⁺与Fe²⁺的相互转化，请补充实验步骤及现象

（1）向FeCl₂溶液中滴加KSCN溶液无明显现象，再滴加氯水，现象________；

（2）向FeCl₃溶液中加入过量Fe粉，充分反应后滴加KSCN溶液，现象________

3.用中和滴定法测定某NaOH溶液浓度，步骤如下

（1）滴定前，滴定管的正确操作是检查活塞是否漏液→洗涤→润洗→________→记录初始读数；第7页共10页

（2）若用

0.1000mol/L HCl溶液滴定20mL NaOH溶液，消耗HCl溶液22mL，则NaOH溶液浓度为________mol/L

4.设计实验验证乙醇在铜作催化剂条件下可被氧气氧化为乙醛，请写出实验方案________

5.实验室用FeSO₄溶液和NaOH溶液制备FeOH₂时，常出现白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，解释其原因________

6.用如图装置进行铜与浓硫酸反应的实验，回答

（1）试管中反应的化学方程式________；

（2）蘸有NaOH溶液的棉花的作用________

7.简述用CCl₄萃取碘水中碘单质的操作步骤________

8.某同学用如图装置进行喷泉实验，若要形成喷泉，需先打开弹簧夹，再挤压胶头滴管，胶头滴管中应盛放的试剂________

9.检验某溶液中是否含有Cl⁻离子的操作________

10.实验中不慎将苯酚沾到皮肤上，应如何处理？________###**

六、计算题（本题型共8题，请根据题目要求计算，共56分）**

1.将10g含有杂质的Na₂CO₃固体（杂质不与盐酸反应）加入100mL1mol/L的盐酸中，充分反应后收集到

2.24L CO₂（标准状况），求Na₂CO₃的纯度（7分）

2.一定温度下，在2L密闭容器中，反应2NO₂g⇌2NOg+O₂g达到平衡时，nNO₂=

0.2mol，nNO=

0.4mol，nO₂=

0.1mol，求该温度下反应的平衡常数K（7分）

3.将

5.4g Al放入足量NaOH溶液中，充分反应后生成的H₂在标准状况下的体积是多少升？（7分）第8页共10页

4.现有100mL

0.5mol/L的H₂SO₄溶液，与足量Zn反应，生成H₂的物质的量是多少？（7分）

5.10g Cu-Zn合金与足量稀硫酸反应，收集到

0.2g H₂，求合金中Cu的质量分数（7分）

6.在25℃时，

0.1mol/L的CH₃COOH溶液中，cH⁺=

1.34×10⁻³mol/L，求该温度下CH₃COOH的电离平衡常数Kₐ（7分）

7.将100mL

0.1mol/L的AgNO₃溶液与100mL

0.1mol/L的NaCl溶液混合，求生成AgCl沉淀的质量及溶液中剩余离子的浓度（已知KspAgCl=

1.8×10⁻¹⁰）（8分）

8.某温度下，100g水中溶解20g NaNO₃形成饱和溶液，将该溶液降温至0℃，析出NaNO₃晶体10g，求0℃时NaNO₃的溶解度（已知原温度下NaNO₃的溶解度为30g/100g水）（8分）###**

七、信息给予题（本题型共10题，请根据提供的信息回答，共50分）****信息**叠氮酸钠（NaN₃）是一种白色晶体，易溶于水，常用于汽车安全气囊当汽车发生碰撞时，NaN₃迅速分解产生N₂和Na，反应方程式为NaN₃→Na+N₂↑（未配平）已知N₂的结构式为N≡N，NaN₃中N₃⁻与CO₂互为等电子体

1.写出NaN₃分解反应的配平方程式________（5分）

2.N₃⁻的电子式为________，其空间构型为________（5分）

3.与N₃⁻互为等电子体的分子有________（任写一种，5分）

4.汽车安全气囊中还需加入少量Fe₂O₃，其作用是________（5分）

5.若NaN₃分解产生标准状况下

44.8L N₂，则转移电子的物质的量为________mol（5分）###**参考答案**第9页共10页**

一、选择题**

1.C

2.C

3.C

4.A第10页共10页。