郑州市高中化学面试题和答案

郑州市高中化学面试题和答案

一、选择题（共15题，每题2分，共30分）

1.下列物质属于电解质的是（）A.铜丝B.蔗糖C.氯化钠固体D.氨水

2.下列化学用语表示正确的是（）A.乙烯的结构简式CH₂CH₂B.氯离子的结构示意图C.甲烷的电子式D.硫酸钠的电离方程式Na₂SO₄=2Na⁺+S⁶⁺+4O²⁻

3.下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A.增大反应物浓度,反应速率一定加快B.升高温度,化学反应速率一定加快C.使用催化剂,化学反应速率一定加快D.固体反应物的颗粒越小,反应速率越慢

4.下列物质中,不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）A.乙烯B.苯C.乙醇D.二氧化硫

5.下列关于元素周期表的说法正确的是（）A.元素周期表有7个周期,18个族B.同一周期从左到右,元素的金属性逐渐增强C.同一主族从上到下,元素的非金属性逐渐增强D.第ⅠA族元素都是碱金属元素

6.下列反应中,属于氧化还原反应的是（）A.CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑B.Na₂O+H₂O=2NaOHC.2KClO₃$\xlongequal[\Delta]{MnO_2}$2KCl+3O₂↑第1页共12页D.Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂SO₄₃+3H₂O

7.下列关于阿伏伽德罗常数的说法正确的是（）A.标准状况下,

22.4L H₂O含有的分子数为NₐB.1mol·L⁻¹NaCl溶液中含有的Cl⁻数为NₐC.常温常压下,28g N₂含有的原子数为2NₐD.1mol Fe与足量盐酸反应转移的电子数为3Nₐ

8.下列物质的分离方法正确的是（）A.用过滤的方法分离FeOH₃胶体和FeCl₃溶液B.用蒸馏的方法分离乙醇和水的混合物C.用萃取的方法分离NaCl和KNO₃的混合物D.用分液的方法分离乙酸和乙酸乙酯

9.下列关于化学键的说法正确的是（）A.离子键就是阴阳离子间的静电引力B.共价化合物中只含有共价键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.非极性键只存在于单质分子中

10.下列关于化学反应能量变化的说法正确的是（）A.放热反应不需要加热就能发生B.吸热反应一定需要加热才能发生C.化学反应中的能量变化主要是由化学键的断裂和形成引起的D.1mol H₂和1mol Cl₂反应生成2mol HCl,放出

184.6kJ热量,则该反应的ΔH=+

184.6kJ/mol

11.下列关于有机物的说法正确的是（）A.甲烷、乙烯、苯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应第2页共12页C.油脂、蛋白质都是高分子化合物D.煤的干馏和石油的分馏都属于化学变化

12.下列实验操作正确的是（）A.用托盘天平称取

5.85g NaCl固体B.用pH试纸测定新制氯水的pHC.用酸式滴定管量取

20.00mL Na₂CO₃溶液D.用容量瓶配制溶液时,定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏高

13.下列关于金属的说法正确的是（）A.铝在空气中耐腐蚀,是因为铝不与氧气反应B.钠在空气中燃烧生成Na₂OC.铁在潮湿的空气中生锈,主要成分为Fe₂O₃·xH₂OD.铜片放入浓硫酸中,无明显现象,说明铜与浓硫酸不反应

14.下列关于化学平衡的说法正确的是（）A.化学平衡是一种动态平衡,反应不再进行B.升高温度,化学平衡一定向正反应方向移动C.增大压强,化学平衡一定向气体体积减小的方向移动D.化学平衡常数K只与温度有关,与浓度、压强无关

15.下列离子方程式书写正确的是（）A.铁与稀硫酸反应:2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑B.碳酸钙与稀盐酸反应:CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂OC.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:Ba²⁺+OH⁻+H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+H₂OD.氯化铁溶液与铜反应:2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺

二、填空题（共10题，每空1分，共20分）

1.写出下列物质的化学式第3页共12页

（1）纯碱________

（2）小苏打________

（3）熟石灰________

2.完成下列化学方程式

（1）铁在氯气中燃烧________________________

（2）乙烯与溴的四氯化碳溶液反应________________________

（3）乙酸与乙醇在浓硫酸催化下反应________________________

3.元素周期表中，原子序数为7的元素位于第____周期第____族，其最高价氧化物对应水化物的化学式为____

4.原电池是将____能转化为____能的装置，其中____极发生氧化反应，____极发生还原反应

5.标准状况下，

11.2L CO₂的物质的量为____mol，质量为____g，含有____个分子

6.实验室制取氯气的化学方程式为________________________，反应中浓盐酸表现出____性和____性

7.影响化学反应速率的外界因素主要有____、、、催化剂等

8.苯的结构简式可表示为____，其分子中碳碳键的键长____（填“大于”“小于”或“等于”）碳碳单键的键长，____（填“能”或“不能”）使酸性高锰酸钾溶液褪色

9.写出下列离子的检验方法

（1）Cl⁻________________________

（2）Fe³⁺________________________

10.写出三种常见的大气污染物、、____

三、简答题（共8题，每题5分，共40分）

1.简述元素周期律的内容，并说明其本质原因第4页共12页

2.解释为什么在相同条件下，不同的化学反应速率不同？影响化学反应速率的主要因素有哪些？

3.简述原电池的工作原理，以铜锌原电池为例说明正负极的判断依据

4.简述影响化学平衡移动的因素，并举例说明

5.为什么盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞？写出相关的化学方程式

6.简述离子反应发生的条件，并举例说明离子反应的意义

7.解释为什么铝具有良好的抗腐蚀性？写出铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式

8.简述影响弱电解质电离平衡的因素，并举例说明

四、实验题（共6题，每题8分，共48分）

1.实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，根据下图装置回答问题（部分夹持装置已略去）

（1）装置A中发生反应的化学方程式为________________________

（2）装置B的作用是________________________，装置C中盛放的试剂是________________________

（3）装置D中可观察到的现象是________________________，装置E中NaOH溶液的作用是________________________

（4）若要收集一瓶干燥纯净的氯气，装置的连接顺序为A→→→→→E（填装置字母）

2.设计一个实验证明Fe³⁺与Fe²⁺可以相互转化，并写出实验步骤、现象和结论

3.用中和滴定法测定某氢氧化钠溶液的浓度，实验步骤如下

（1）检查滴定管是否漏水的方法是________________________第5页共12页

（2）滴定前的操作有

①查漏

②水洗

③润洗

④装液

⑤排气泡

⑥调液面

⑦记录初始读数，正确的操作顺序是________________________（填序号）

（3）若用

0.1000mol/L的盐酸标准溶液滴定

20.00mL氢氧化钠溶液，三次实验的数据如下表实验次数盐酸体积（mL）--------------------------

119.

98220.

00320.02则该氢氧化钠溶液的浓度为____mol/L，造成实验误差的可能原因是________________________（写出一种即可）

4.设计一个实验验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性差异，写出实验装置、操作、现象和结论

5.某同学用如图所示装置进行铜与浓硫酸反应的实验，请回答

（1）装置A中发生反应的化学方程式为________________________

（2）装置B中可观察到的现象是________________________，说明SO₂具有____性

（3）装置C中可观察到的现象是________________________，说明SO₂具有____性第6页共12页

（4）装置D中NaOH溶液的作用是________________________

6.实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，现有以下仪器

①试管

②烧杯

③酒精灯

④长颈漏斗

⑤分液漏斗

⑥导气管

⑦集气瓶

⑧铁架台（带铁夹），回答下列问题

（1）制取氢气可选用的仪器是________________________（填序号）

（2）若要控制反应速率，可选用的仪器是________________________（填序号），原因是________________________

（3）若用排水法收集氢气，实验结束时的操作是________________________，原因是________________________

五、计算题（共4题，每题6分，共24分）

1.将10g碳酸钙与足量盐酸反应，计算生成二氧化碳的体积（标准状况下）

2.500mL

0.2mol/L的NaOH溶液与足量二氧化碳反应，计算生成碳酸钠的质量

3.一定温度下，在2L的密闭容器中进行反应2SO₂g+O₂g⇌2SO₃g，起始时SO₂和O₂的物质的量分别为2mol和1mol，达到平衡时，SO₂的转化率为80%，计算平衡时各物质的浓度和平衡常数K

4.20℃时，将50g硝酸钾晶体放入100g水中，充分搅拌后，剩余12g硝酸钾未溶解，计算20℃时硝酸钾的溶解度

六、教学设计题（共2题，每题10分，共20分）

1.请设计“化学能与电能”（第一课时）的教学方案，包括教学目标、教学重难点、教学过程（简要描述）第7页共12页

2.请设计“影响化学反应速率的因素”的探究性实验教学片段，包括实验目的、实验原理、实验步骤、实验现象与结论

七、案例分析题（共3题，每题8分，共24分）

1.某教师在讲解“离子反应”时，设计了如下教学过程

（1）展示NaCl溶液和AgNO₃溶液反应的实验视频，引导学生观察现象

（2）写出化学方程式和电离方程式，引导学生分析反应的实质

（3）总结离子反应的定义和发生条件

（4）布置练习题请分析该教学过程的优点和不足，并提出改进建议

2.某教师在做“钠与水的反应”实验时，未按教材要求在烧杯中加酚酞溶液，而是直接让学生观察钠与水反应的现象，学生反应平淡请分析该教师在实验教学中存在的问题，并说明如何改进实验教学以提高学生的参与度

3.某教师在讲解“化学平衡”时，用了大量的数学推导，学生普遍反映难以理解请分析该教师教学中可能存在的问题，并提出优化教学方法的建议

八、论述题（共2题，每题10分，共20分）

1.结合高中化学课程标准，谈谈如何在化学教学中落实“科学态度与社会责任”的核心素养

2.论述建构主义学习理论对高中化学教学的启示参考答案

一、选择题

1.C

2.C

3.B

4.B

5.A

6.C

7.C

8.B

9.B

10.C

11.B

12.D

13.C

14.D

15.D第8页共12页

二、填空题

1.

（1）Na₂CO₃

（2）NaHCO₃

（3）CaOH₂

2.

（1）2Fe+3Cl₂$\xlongequal{点燃}$2FeCl₃

（2）CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br

（3）CH₃COOH+CH₃CH₂OH$\xrightleftharpoons[\Delta]{浓H_2SO_4}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O

3.二；ⅤA；HNO₃

4.化学；电；负；正

5.

0.5；22；

3.01×10²³

6.MnO₂+4HCl浓$\xlongequal{\Delta}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；还原；酸性

7.温度；浓度；压强

8.；小于；不能

9.

（1）取少量待测液于试管中，滴加AgNO₃溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀且不溶解，则含有Cl⁻

（2）取少量待测液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变为血红色，则含有Fe³⁺

10.SO₂；NO₂；CO（或其他合理答案）

三、简答题（答案要点）

1.元素周期律元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化（1分）本质原因核外电子排布的周期性变化（2分）

2.不同反应的活化能不同（1分）；主要因素浓度、温度、压强、催化剂、固体表面积（4分）

3.原电池原理将化学能转化为电能的装置（1分）；正负极判断较活泼金属作负极，较不活泼金属或非金属作正极（2分）；铜锌原电池中，Zn作负极（失电子），Cu作正极（H⁺得电子）（2分）第9页共12页

4.影响因素浓度、温度、压强（1分）；举例增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动（如增大CO₂浓度，促进CO₂+H₂O⇌H₂CO₃正向移动）（2分）；升高温度，吸热反应方向移动（如2NO₂⇌N₂O₄ΔH0，升温颜色加深）（2分）

5.原因NaOH与玻璃中的SiO₂反应生成粘性的Na₂SiO₃，将瓶塞与瓶口黏结（2分）；方程式2NaOH+SiO₂=Na₂SiO₃+H₂O（3分）

6.离子反应条件生成沉淀、气体或弱电解质（2分）；意义简化反应表示，揭示反应实质（如NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃，实质Ag⁺+Cl⁻=AgCl↓）（3分）

7.原因铝表面形成致密氧化膜阻止进一步反应（2分）；方程式2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑（3分）

8.影响因素浓度、温度、同离子效应（2分）；举例加水稀释，CH₃COOH电离平衡正向移动（2分）；加入CH₃COONa，CH₃COOH电离平衡逆向移动（1分）

四、实验题（答案要点）

1.

（1）MnO₂+4HCl浓$\xlongequal{\Delta}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

（2）除去Cl₂中的HCl；浓硫酸

（3）溶液变蓝；吸收尾气Cl₂

（4）C；B；D；F（假设装置为A→C→B→D→F→E）

2.实验步骤

①向FeCl₃溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红（Fe³⁺）；

②加入过量铁粉，红色褪去（Fe³⁺→Fe²⁺）；

③滴加氯水，溶液重新变红（Fe²⁺→Fe³⁺）（5分）；现象与结论Fe³⁺可被还原为Fe²⁺，Fe²⁺可被氧化为Fe³⁺（3分）

3.

（1）向滴定管中加水至“0”刻度，关闭活塞，观察是否漏水；正放后，将活塞旋转180°，再检查（2分）

（2）

②③④⑤⑥⑦①第10页共12页

（3）

0.1000；读取终点读数时俯视刻度线（或其他合理答案）（1分）

五、计算题（答案要点）

1.nCaCO₃=10g/100g/mol=

0.1mol，由CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O，nCO₂=

0.1mol，V=

0.1mol×

22.4L/mol=

2.24L（6分）

2.nNaOH=

0.5L×

0.2mol/L=

0.1mol，CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O，nNa₂CO₃=

0.05mol，m=

0.05mol×106g/mol=

5.3g（6分）

3.平衡时cSO₂=

0.4mol/L，cO₂=

0.2mol/L；K=125（mol/L）（6分）

4.溶解KNO₃=50g-12g=38g，溶解度S=38g/100g×100g=38g（6分）

六、教学设计题（答案要点）

1.教学目标知识与技能（理解原电池原理，掌握正负极判断）；过程与方法（通过实验探究，培养观察与分析能力）；情感态度（认识化学能与电能的转化价值）（3分）；重难点原电池原理及正负极判断（各2分）；教学过程情境导入（水果电池）→实验探究（Zn-Cu原电池）→原理分析→巩固练习（各1分）

2.实验目的探究浓度、温度对H₂O₂分解速率的影响（2分）；原理2H₂O₂$\xlongequal{MnO_2}$2H₂O+O₂↑（2分）；步骤

①不同浓度H₂O₂与等量MnO₂反应，观察气泡速率；

②不同温度下H₂O₂与MnO₂反应，记录时间（2分）；现象与结论浓度越大、温度越高，速率越快（2分）

七、案例分析题（答案要点）

1.优点实验导入激发兴趣，通过微观分析突破难点（2分）；不足未引导学生自主归纳，缺乏互动（2分）；改进增加小组讨论，让学生自主总结离子反应条件（4分）第11页共12页

2.问题实验设计缺乏趣味性（2分）；改进增加对比实验（如钠与水、钠与乙醇反应），或让学生分组操作，观察加酚酞后的颜色变化（6分）

3.问题教学方法单一，抽象推导难以理解（3分）；改进用动画模拟平衡移动过程，结合生活实例（如溶解平衡）类比（5分）八第12页共12页。