中国化学考试题库及答案

中国化学考试题库及答案

一、选择题（共15题，每题1分，共15分）

1.下列中国古代发明或技术中，主要原理涉及化学变化的是（）A.指南针的使用B.火药的爆炸C.蚕丝织锦D.活字印刷

2.下列物质的俗称与化学式对应错误的是（）A.烧碱——NaOH B.纯碱——Na₂CO₃C.熟石灰——CaO D.小苏打——NaHCO₃

3.下列物质在氧气中燃烧，火星四射且生成黑色固体的是（）A.红磷B.铁丝C.木炭D.硫粉

4.地壳中含量最多的金属元素是（）A.氧B.硅C.铝D.铁

5.下列化学方程式书写正确的是（）A.2H₂O₂$\stackrel{MnO₂}{=}$2H₂O+O₂↑B.Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu↑C.2KClO₃=2KCl+3O₂↑D.CaCO₃+HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂

6.下列物质的用途主要由其物理性质决定的是（）A.用稀盐酸除铁锈B.用活性炭净水C.用熟石灰改良酸性土壤D.用天然气作燃料

7.下列关于空气的说法错误的是（）A.空气中氧气的体积分数约为21%B.氮气化学性质稳定，可用作保护气C.二氧化碳是导致酸雨的主要气体D.稀有气体在通电时能发出不同颜色的光

8.下列实验操作正确的是（）第1页共9页A.用托盘天平称量氢氧化钠固体时，放在滤纸上称量B.给试管里的液体加热时，液体体积不超过试管容积的1/3C.用100mL量筒量取

9.5mL水D.实验后剩余的药品放回原试剂瓶

9.下列物质属于纯净物的是（）A.空气B.海水C.生理盐水D.冰水混合物

10.下列关于金属的说法错误的是（）A.铁在潮湿的空气中易生锈B.铝是地壳中含量最多的金属元素，铝是人类使用最早的金属C.黄铜（铜锌合金）的硬度比纯铜大D.可以用稀硫酸除去铁表面的铁锈

11.下列物质的名称、化学式、类别对应正确的是（）A.汞——Ag——金属单质B.碳酸氢钠——NaHCO₃——酸式盐C.氢氧化铁——FeOH₂——碱D.氧化铁——Fe₃O₄——氧化物

12.下列反应属于置换反应的是（）A.2H₂+O₂$\stackrel{点燃}{=}$2H₂O B.Fe₂O₃+3CO$\stackrel{高温}{=}$2Fe+3CO₂C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O

13.下列关于水的说法错误的是（）A.水是由氢元素和氧元素组成的B.电解水实验中，正极产生的气体能燃烧C.用肥皂水可以区分硬水和软水D.生活中常用煮沸的方法降低水的硬度

14.下列物质的用途与性质对应关系错误的是（）A.金刚石用于切割玻璃——硬度大B.石墨用于作电极——导电性好第2页共9页C.一氧化碳用于冶炼金属——可燃性D.二氧化碳用于灭火——密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧

15.下列关于化学史的说法正确的是（）A.门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表B.拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分，得出空气由氧气和氮气组成C.道尔顿提出分子学说D.阿伏伽德罗提出原子论

二、填空题（共15题，每题2分，共30分）

1.写出下列物质的化学式

（1）硫酸

（2）硝酸钾

（3）氢氧化铜

（4）氧化铁

2.写出下列反应的化学方程式

（1）铁在氧气中燃烧

（2）氢氧化钠与稀硫酸反应

（3）实验室制取二氧化碳

（4）过氧化氢在二氧化锰催化下分解

3.物质的性质决定用途，写出下列物质的一种用途

（1）活性炭

（2）熟石灰

（3）浓硫酸

（4）氯化钠

4.地壳中含量前四位的元素是、、、

5.常见的化石燃料有、、

6.写出下列物质的俗称

（1）NaOH

（2）Na₂CO₃

（3）CaO

（4）CaOH₂

7.金属活动性顺序表（从强到弱）K、Ca、Na、、、、Sn、Pb、H、Cu、、Ag、Pt、Au

8.过滤操作中用到的玻璃仪器有、、

9.溶液的pH值范围通常是，pH=7时溶液呈性，pH7时呈性

10.写出下列反应的基本反应类型第3页共9页

（1）CaO+H₂O=CaOH₂

（2）CaCO₃$\stackrel{高温}{=}$CaO+CO₂↑

（3）Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu

（4）NaOH+HCl=NaCl+H₂O

11.写出下列实验现象

（1）铁丝在氧气中燃烧

（2）镁条在空气中燃烧

（3）氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液

（4）铁锈中加入稀盐酸

12.一氧化碳还原氧化铜的实验中，实验前应先，目的是；实验结束后应先，目的是

13.写出下列物质的颜色

（1）铜

（2）氧化铁

（3）氢氧化铜

（4）氯化铁溶液

14.写出下列离子符号

（1）氢离子

（2）氢氧根离子

（3）碳酸根离子

（4）铵根离子

15.写出下列物质的类别（单质、氧化物、酸、碱、盐）

（1）O₂

（2）H₂SO₄

（3）NaOH

（4）Na₂CO₃

（5）Fe₃O₄

三、简答题（共10题，每题3分，共30分）

1.简述什么是化学变化，并举例说明

2.写出金属活动性顺序表中铝比铜活泼的实验依据（至少两种方法）

3.为什么说二氧化碳是一种重要温室气体？

4.简述实验室制取氧气的两种方法及反应原理

5.解释为什么打开汽水瓶盖时会有气泡冒出

6.写出常见的三种有机化合物，并说明它们的一个共同用途

7.简述硬水的危害及软化硬水的一种方法

8.写出金属铁的物理性质和化学性质各两点

9.解释为什么氢氧化钠固体需要密封保存第4页共9页

10.简述溶液的定义，并举例说明溶液的组成

四、计算题（共10题，每题4分共40分）

1.计算硫酸（H₂SO₄）的相对分子质量

2.计算硝酸铵（NH₄NO₃）中氮元素的质量分数（结果保留一位小数）

3.多少克氧化铁（Fe₂O₃）中含有56克铁元素？

4.实验室用13克锌与足量稀硫酸反应，可生成氢气多少克？（反应方程式Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑）

5.将10克氯化钠放入40克水中，完全溶解后，溶液中氯化钠的质量分数是多少？

6.计算100克溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液中，氢氧化钠的质量是多少克？

7.现有100克碳酸钙（CaCO₃）与足量稀盐酸反应，生成二氧化碳的质量是多少克？（反应方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑）

8.计算

3.16克高锰酸钾完全分解，可生成氧气的质量是多少克？（反应方程式2KMnO₄$\stackrel{\triangle}{=}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑）

9.现有50克溶质质量分数为20%的硫酸铜溶液，若要将其稀释成10%的溶液，需要加水多少克？

10.10克含杂质的锌样品（杂质不与稀硫酸反应）与足量稀硫酸反应，生成

0.2克氢气，求样品中锌的质量分数

五、实验题（共10题，每题4分，共40分）

1.实验室用高锰酸钾制取氧气，需要用到的仪器有哪些？（至少列举5种）

2.简述用pH试纸测定溶液pH值的操作步骤

3.如图是电解水实验装置图，回答下列问题第5页共9页

（1）A试管中产生的气体是，B试管中产生的气体是

（2）该实验证明水是由组成的

4.鉴别稀盐酸和稀硫酸两种无色溶液，可选用的试剂是什么？简述操作和现象

5.实验室制取二氧化碳时，为什么选择大理石和稀盐酸而不选择碳酸钠和稀盐酸？

6.铁丝在氧气中燃烧实验中，集气瓶底为什么要放少量水或细沙？

7.简述用一氧化碳还原氧化铜实验的操作顺序及原因

8.用氯化钠固体配制50克溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需要哪些步骤？

9.现有一瓶无色气体，如何用实验方法证明该气体是氧气？

10.某同学用托盘天平称量

5.6克氯化钠时，发现指针偏向左边，此时应如何操作？参考答案

一、选择题

1.B

2.C

3.B

4.C

5.A

6.B

7.C

8.B

9.D

10.B

11.B

12.C

13.B

14.C

15.A

二、填空题

1.

（1）H₂SO₄

（2）KNO₃

（3）CuOH₂

（4）Fe₂O₃

2.

（1）3Fe+2O₂$\stackrel{点燃}{=}$Fe₃O₄

（2）2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O

（3）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

（4）2H₂O₂$\stackrel{MnO₂}{=}$2H₂O+O₂↑

3.

（1）吸附剂（或净水）

（2）改良酸性土壤

（3）干燥剂

（4）调味品（或融雪剂）

4.氧、硅、铝、铁第6页共9页

5.煤、石油、天然气

6.

（1）烧碱（或火碱、苛性钠）

（2）纯碱（或苏打）

（3）生石灰

（4）熟石灰（或消石灰）

7.Mg、Al、Zn、Hg

8.烧杯、漏斗、玻璃棒

9.0-

14、中、碱

10.

（1）化合反应

（2）分解反应

（3）置换反应

（4）复分解反应

11.

（1）剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量热

（2）剧烈燃烧，耀眼白光，生成白色固体，放出大量热

（3）溶液变红

（4）铁锈溶解，溶液变黄

12.通入一氧化碳、排尽装置内空气防止爆炸；停止加热、防止生成的铜被氧化

13.

（1）紫红色

（2）红棕色

（3）蓝色

（4）黄色

14.

（1）H⁺

（2）OH⁻

（3）CO₃²⁻

（4）NH₄⁺

15.

（1）单质

（2）酸

（3）碱

（4）盐

（5）氧化物

三、简答题

1.化学变化是指有新物质生成的变化，例如铁生锈（生成氧化铁）、食物腐烂（生成新物质）等

2.

①铝能与硫酸铜溶液反应，置换出铜；

②铝能与稀盐酸反应产生氢气，而铜不能与稀盐酸反应

3.二氧化碳气体能吸收地面辐射的热量，使大气温度升高，导致全球气候变暖

4.

①加热高锰酸钾2KMnO₄$\stackrel{\triangle}{=}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；

②分解过氧化氢溶液2H₂O₂$\stackrel{MnO₂}{=}$2H₂O+O₂↑第7页共9页

5.汽水中溶解大量二氧化碳，打开瓶盖后瓶内压强减小，二氧化碳溶解度随压强减小而减小，故逸出形成气泡

6.甲烷（作燃料）、乙醇（作燃料、消毒剂）、葡萄糖（供能）

7.危害浪费肥皂、衣物变硬，长期饮用危害健康；软化方法煮沸

8.物理性质银白色金属光泽、有延展性；化学性质与氧气反应（3Fe+2O₂$\stackrel{点燃}{=}$Fe₃O₄）、与稀酸反应（Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑）

9.易吸收空气中水分潮解，且与二氧化碳反应（2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O）而变质

10.溶液是均

一、稳定的混合物，由溶质和溶剂组成，例如氯化钠溶液中溶质NaCl、溶剂H₂O

四、计算题

1.H₂SO₄的相对分子质量=1×2+32+16×4=

982.NH₄NO₃中氮元素质量分数=（14×2）/80×100%=

35.0%

3.氧化铁中Fe元素质量分数=56×2/160×100%=70%，所需氧化铁质量=56g÷70%=80g

4.设生成氢气质量为x，Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑65/13g=2/x，x=

0.4g

5.溶液质量=10g+40g=50g，溶质质量分数=10g/50g×100%=20%

6.氢氧化钠质量=100g×10%=10g

7.设生成二氧化碳质量为x，CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑100/100g=44/x，x=44g

8.设生成氧气质量为x，2KMnO₄$\stackrel{\triangle}{=}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑316/

3.16g=32/x，x=

0.32g第8页共9页

9.设加水质量为x，50g×20%=50g+x×10%，x=50g

10.设锌质量为x，Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑65/x=2/

0.2g，x=

6.5g，锌质量分数=

6.5g/10g×100%=65%

五、实验题

1.试管、酒精灯、铁架台、集气瓶、导管

2.用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，与标准比色卡对照读数

3.

（1）氢气（H₂）、氧气（O₂）

（2）氢元素和氧元素

3.氯化钡溶液，滴加后有白色沉淀的是稀硫酸（或硝酸银溶液）

4.大理石与稀盐酸反应速率适中，碳酸钠反应太快

5.防止高温生成物溅落炸裂集气瓶底

6.先通一氧化碳再加热（排空气防爆炸）；先停止加热再停一氧化碳（防铜被氧化）

7.计算、称量、溶解（称

2.5g NaCl，量

47.5mL水，搅拌溶解）

8.带火星木条伸入，复燃则为氧气

9.减少氯化钠质量至天平平衡第9页共9页。