化学工作面试题和答案大全

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一、选择题（本题型共15题，每题2分，共30分）

1.下列物质中，属于电解质的是（）A.铜丝B.蔗糖溶液C.氯化钠固体D.酒精

2.下列化学用语表示正确的是（）A.乙烯的结构简式C₂H₄B.氯离子的结构示意图+17288C.甲烷的电子式H:C:H D.氢氧化钡的化学式BaOH

3.下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是（）A.NH₃B.Cl₂C.H₂D.CO₂

4.下列反应中，属于加成反应的是（）A.甲烷与氯气在光照条件下反应B.乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色C.苯与液溴在FeBr₃催化下反应D.乙烯与水反应生成乙醇

5.元素周期表中，某主族元素的原子最外层电子数为3，该元素位于周期表的（）A.第ⅠA族B.第ⅢA族C.第ⅤA族D.第ⅦA族

6.下列物质的性质与用途对应关系错误的是（）A.浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂B.氮气化学性质稳定，可用作保护气C.氢氧化钠具有碱性，可用于中和胃酸过多D.小苏打（NaHCO₃）受热易分解，可用作发酵粉

7.下列溶液中，物质的量浓度为1mol/L的是（）A.将40g NaOH溶解在1L水中配成的溶液B.将

22.4L HCl气体溶于水配成1L溶液（标准状况）C.将1L10mol/L的浓盐酸加入9L水中混合均匀第1页共8页D.将

58.5g NaCl溶解在适量水中，配成1L溶液

8.下列关于化学反应速率的说法错误的是（）A.升高温度可加快反应速率B.使用催化剂可加快反应速率C.增大反应物浓度一定能加快反应速率D.固体反应物粉碎后反应速率加快

9.下列物质中，不能与金属钠反应的是（）A.水B.乙醇C.苯D.乙酸

10.下列关于原电池的说法正确的是（）A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.锌铜原电池中，锌片是正极C.电子从正极通过导线流向负极D.原电池的负极发生氧化反应

11.下列物质中，属于弱电解质的是（）A.硝酸B.氢氧化钾C.一水合氨D.硫酸钡

12.下列反应的离子方程式书写正确的是（）A.铁与稀盐酸反应2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑B.碳酸钙与稀盐酸反应CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂OC.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应Ba²⁺+OH⁻+H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+H₂OD.氧化铜与稀硫酸反应CuO+2H⁺=Cu²⁺+H₂O

13.下列关于化学平衡的说法错误的是（）A.化学平衡是动态平衡，反应仍在进行B.升高温度，平衡一定向吸热反应方向移动C.增大压强，平衡一定向气体分子数减小方向移动D.加入催化剂，平衡不移动，但反应速率加快第2页共8页

14.在标准状况下，

11.2L某气体的质量为16g，则该气体的摩尔质量为（）A.16g/mol B.32g/mol C.64g/mol D.128g/mol

15.下列关于有机化合物的说法正确的是（）A.甲烷、乙烯、苯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应C.油脂、蛋白质和糖类都是天然高分子化合物D.淀粉和纤维素的化学式均为（C₆H₁₀O₅），二者互为同分异构ₙ体

二、填空题（本题型共15题，每题2分，共30分）

1.写出下列物质的化学式

（1）纯碱________；

（2）干冰________；

（3）熟石灰________

2.在元素周期表中，原子序数为17的元素位于第______周期第______族，其最高价氧化物对应水化物的化学式为______

3.实验室制取氯气的化学方程式为MnO₂+4HCl浓$\xlongequal{\triangle}$________+Cl₂↑+2H₂O，其中氧化剂是______

4.常温下，pH=2的H₂SO₄溶液中，cH⁺=______mol/L，cOH⁻=______mol/L

5.苯的分子式为______，其结构简式中碳碳键的特点是______（填“单键”“双键”或“介于单键和双键之间的特殊键”）

6.化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的______或生成物浓度的______来表示

7.原电池中，电子从______极流向______极（填“正”或“负”），电流方向与电子方向______（填“相同”或“相反”）第3页共8页

8.写出下列反应的化学方程式

（1）铁在氧气中燃烧________；

（2）乙烯与溴的四氯化碳溶液反应________

9.影响化学反应速率的外界因素主要有温度、______、______和催化剂等

10.标准状况下，气体摩尔体积约为______L/mol，1mol任何气体在该条件下的体积约为______L

11.乙醇的结构简式为______，其分子中含有的官能团名称是______

12.写出下列离子的符号

（1）铵根离子________；

（2）硫酸根离子________

13.油脂在碱性条件下的水解反应称为______反应，生成的产物为高级脂肪酸盐和______

14.化学反应中能量变化的主要原因是旧化学键的断裂和新化学键的形成，断裂旧键需要______能量，形成新键会______能量

15.在氧化还原反应中，______（填“得到”或“失去”）电子的物质是还原剂，发生______（填“氧化”或“还原”）反应

三、专业术语解释题（本题型共10题，每题3分，共30分）

1.催化剂失活

2.相转移催化

3.反应精馏

4.化工单元操作

5.物料衡算

6.单程转化率

7.pH值

8.化学键第4页共8页

9.同分异构体

10.摩尔质量

四、简答题（本题型共15题，每题4分，共60分）

1.简述质量守恒定律的内容，并举例说明其在化学实验中的应用

2.解释为什么合成氨工业中需要控制温度在500℃左右，说明该温度对反应的影响及如何平衡温度与反应效率

3.化工生产中，为什么要对反应条件（如温度、压强、浓度）进行严格控制？请举例说明

4.简述离子反应发生的条件，并以硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应为例说明离子方程式的书写步骤

5.什么是化学平衡状态？化学平衡具有哪些特征？

6.解释“相似相溶”原理，并举例说明其在实际中的应用（如萃取操作）

7.化工生产中，为什么常将固体原料粉碎后再进行反应

8.简述原电池的工作原理，并说明其在日常生活中的应用（至少举2例）

9.什么是电解质？强电解质与弱电解质有何区别？请各举一例说明

10.解释“勒夏特列原理”（平衡移动原理），并以合成氨反应N₂+3H₂⇌2NH₃（ΔH0）为例，说明增大压强对平衡的影响

11.化工生产中，如何防止设备腐蚀？请列举至少3种方法

12.简述蒸馏的基本原理，并说明蒸馏与分馏的主要区别

13.什么是化学反应速率？影响化学反应速率的因素有哪些？如何通过改变这些因素提高反应速率？

14.解释“物质的量”这一物理量的含义，并说明其单位“摩尔”的定义第5页共8页

15.化工生产中，为什么需要进行“三废”处理？请简述常见的“三废”处理方法（至少2种）

五、实验操作题（本题型共10题，每题5分，共50分）

1.简述用托盘天平称量

5.0g氯化钠固体的操作步骤

2.实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，写出实验装置中需要注意的3个关键事项

3.如何用pH试纸测定某溶液的pH值？请描述具体操作过程

4.简述萃取操作的基本步骤，以用四氯化碳萃取碘水中的碘为例说明

5.在进行过滤操作时，玻璃棒的作用是什么？过滤后滤液仍浑浊的可能原因有哪些（至少2种）？

6.实验室制取蒸馏水时，冷凝管的进水口和出水口应如何连接？为什么？

7.简述用排水法收集氧气的操作步骤及判断氧气已收集满的方法

8.进行氢气还原氧化铜的实验时，实验开始和结束时应如何操作？为什么要这样做？

9.如何检查如图所示装置（固固加热型气体发生装置）的气密性？（请画出示意图并描述操作）

10.实验中不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即采取的正确处理措施是什么？

六、计算题（本题型共10题，每题4分，共40分）

1.计算100g质量分数为10%的氯化钠溶液中，氯化钠的质量和水的质量各是多少克？

2.在标准状况下，多少升氢气与足量氧气反应可生成9g水？（H₂O的摩尔质量为18g/mol）第6页共8页

3.将20g氢氧化钠（NaOH）固体溶解在水中配成500mL溶液，求该溶液的物质的量浓度（NaOH的摩尔质量为40g/mol）

4.某硫酸溶液的密度为

1.2g/cm³，质量分数为

24.5%，计算该溶液的物质的量浓度（H₂SO₄的摩尔质量为98g/mol）

5.

5.6g铁与足量的稀盐酸反应，生成氢气的体积（标准状况下）是多少升？（Fe的摩尔质量为56g/mol，反应方程式Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑）

6.中和100mL

0.5mol/L的硫酸溶液，需要

0.1mol/L的氢氧化钠溶液多少毫升？（反应方程式H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O）

7.计算

0.5mol/L的氯化钠溶液中，钠离子的物质的量浓度是多少？

8.某温度下，硝酸钾的溶解度为30g，求该温度下100g硝酸钾饱和溶液中溶质的质量

9.将

11.2L（标准状况）二氧化碳通入足量澄清石灰水中，生成碳酸钙沉淀的质量是多少克？（CO₂的摩尔质量为44g/mol，反应方程式CO₂+CaOH₂=CaCO₃↓+H₂O）

10.计算2mol/L的氯化镁（MgCl₂）溶液中，氯离子的物质的量浓度

七、综合分析题（本题型共10题，每题6分，共60分）

1.某化工厂拟用黄铁矿（主要成分为FeS₂）为原料生产硫酸，其主要流程为黄铁矿燃烧→SO₂催化氧化→SO₃吸收→硫酸请分析

（1）燃烧黄铁矿的化学方程式；

（2）SO₂催化氧化的反应条件（温度、催化剂）及选择理由；

（3）SO₃吸收时为何用

98.3%的浓硫酸而不用水？

2.某同学设计实验验证“影响化学反应速率的因素”，实验方案如下实验1取等质量的镁条和铁片，分别与等浓度的稀盐酸反应，观察产生气泡的速率；第7页共8页实验2取等质量的块状碳酸钙和粉末状碳酸钙与等浓度的稀盐酸反应；实验3将相同的锌粒分别放入10℃和30℃的硫酸铜溶液中，观察反应现象请分析该实验设计是否合理，若不合理，请指出问题并改进；若合理，请说明每个实验验证的影响因素

3.工业上用乙烯水化法制取乙醇，反应方程式为C₂H₄+H₂O$\xrightleftharpoons[\triangle]{催化剂}$C₂H₅OH请分析

（1）该反应属于有机反应类型中的哪种？

（2）该反应的催化剂通常是什么？

（3）从反应原理和实际生产角度，说明该方法的优点及可能存在的问题

4.某原电池装置如图所示（Zn、Cu为电极，稀硫酸为电解质溶液），请回答

（1）写出正负极的电极反应式；

（2）该原电池的总反应方程式；

（3）解释该装置中电子的流向和电流的方向

5.化工生产中，“原料转化率”和“产率”是重要的经济指标请解释这两个概念的区别，并说明提高产率的方法（至少2种）

6.某同学用如图装置制取并收集氨气（实验室常用氯化铵和氢氧化钙固体混合加热制取氨气），请指出该装置中的错误（至少3处），并说明正确操作7第8页共8页。