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求无机及分析化学试题和答案大
一一、选择题（本题型共15题，每题2分，共30分）
1.下列物质中，属于强电解质的是（）A.蔗糖B.醋酸C.氢氧化钠D.氨气
2.阿伏伽德罗常数的近似值为（）A.
6.02×10²³mol⁻¹B.
6.02×10²⁴mol⁻¹C.
6.02×10²²mol⁻¹D.
6.02×10²¹mol⁻¹
3.气体摩尔体积的单位是（）A.mol B.L·mol⁻¹C.mol·L⁻¹D.L
4.下列溶液中，浓度为1mol·L⁻¹的是（）A.将1mol NaCl溶解在1L水中B.将
58.5g NaCl溶解在1L水中C.将1mol NaCl溶解在适量水中配成1L溶液D.将
58.5g NaCl溶解在100mL水中
5.下列物质中，不属于氧化还原反应的是（）A.2H₂O₂=2H₂O+O₂↑B.CaCO₃=CaO+CO₂↑C.Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu D.Cl₂+H₂O=HCl+HClO
6.水的离子积常数Kw在25℃时的值为（）A.1×10⁻¹⁴B.1×10⁻¹⁰C.1×10⁻⁷D.1×10⁻⁶
7.下列关于化学平衡的说法，正确的是（A）A.化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等B.化学平衡时各物质的浓度相等C.化学平衡时反应停止进行D.改变浓度不会使化学平衡移动
8.原子序数为17（氯元素）的元素位于元素周期表的（）第1页共6页A.第二周期第ⅦA族B.第三周期第ⅦA族C.第二周期第ⅥA族D.第三周期第ⅥA族
9.下列物质中，具有配位键的是（）A.NH₃B.H₂O C.CO D.[CuNH₃₄]²⁺
10.下列关于缓冲溶液说法错误的是（）A.缓冲溶液能抵抗少量强酸或强碱的影响B.缓冲溶液由弱酸及其共轭碱（或弱碱及其共轭酸）组成C.缓冲溶液的pH值与总浓度无关D.血液是一种重要缓冲溶液
11.下列反应中，属于吸热反应的是（）A.酸碱中和反应B.大多数化合反应C.大多数分解反应D.燃烧反应
12.下列离子中，半径最大的是（）A.Na⁺B.Mg²⁺C.Al³⁺D.F⁻
13.下列物质中，不属于同分异构体的是（）A.葡萄糖和果糖B.正丁烷和异丁烷C.乙醇和二甲醚D.甲烷和乙烷
14.
0.5mol/L的H₂SO₄溶液中，H⁺的浓度为（）A.
0.25mol/L B.
0.5mol/L C.1mol/L D.2mol/L
14.下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是（）A.氧化还原反应中，氧化剂得到电子被氧化B.氧化还原反应中，还原剂失去电子被还原C.氧化还原反应的实质是电子的转移D.氧化还原反应中，元素的化合价没有变化
二、判断题（本题型共10题，每题1分，共10分）第2页共6页
1.溶液的pH值越小，溶液的酸性越强（√）
2.催化剂能改变反应平衡常数（×）
3.原子的电子层数等于该元素在周期表中的周期数（√）
4.共价化合物中一定含有共价键，可能含有离子键（×）
5.物质的量是表示物质所含粒子数目的物理量（√）
6.可逆反应达到平衡状态时，正反应速率等于逆反应速率（√）
7.氧化数等于元素在化合物中所带电荷数（×）
8.缓冲溶液的缓冲容量与缓冲对的浓度和浓度比有关（√）
9.气体摩尔体积只适用于标准状况下的气体（×）
10.配合物的稳定常数越大，配合物越稳定（√）
三、填空题（本题型共10题（每空1分），共20分）
1.物质的量的单位是（摩尔），符号为（mol）
2.标准状况下，1mol任何气体的体积约为（
22.4L），这个体积称为（气体摩尔体积）
3.水的离子积Kw在25℃时为（1×10⁻¹⁴），其表达式为（Kw=[H⁺][OH⁻]）
4.元素周期表有
（7）个周期，
（7）个主族，
（7）个副族
5.酸碱质子理论中，凡是能给出质子的物质是（酸），凡是能接受质子的物质是（碱）
6.配合物[CoNH₃₅Cl]Cl₂的中心离子是（Co³⁺），配位数是
（6），外界离子是（Cl⁻）
7.影响反应速率的主要因素有浓度、温度、（催化剂）和（固体表面积）
8.
0.1mol/L HCl溶液中[H⁺]=（
0.1）mol/L，pH=
（1）
9.纯碱的化学式为（Na₂CO₃），小苏打的化学式为（NaHCO₃）第3页共6页
四、名词解释（本题型共5题，每题4分，共20分）
1.强电解质在水溶液中或熔融状态下能完全电离成离子的电解质，如强酸、强碱、大多数盐类
2.气体摩尔体积单位物质的量的气体所占的体积，符号为V，标ₘ准状况下（0℃，p=101kPa）约为
22.4L·mol⁻¹
3.化学平衡常数在一定温度下，可逆反应达到平衡时，生成物浓度以化学计量数为幂的乘积与反应物浓度以化学计量数为幂的乘积之比为常数，用K表示
3.缓冲溶液能抵抗少量强酸、强碱或稀释影响，保持溶液pH值基本不变的溶液，由弱酸及其共轭碱（或弱碱及其共轭酸）组成
4.氧化数某元素在化合物中所表现的形式电荷数，是假设把每个化学键中的电子指定给电负性较大的原子后，原子所带的“电荷数”
五、简答题（本题型共3题，每题5分，共15分）
1.简述影响化学平衡移动因素浓度（增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡正向移动）；压强（有气体参与的反应，增大压强平衡向气体分子数减小的方向移动）；温度（吸热反应升高温度平衡正向移动，放热反应升高温度平衡逆向移动）；催化剂（同等程度改变正逆反应速率，不影响平衡移动）
2.简述酸碱质子理论基本内容酸是能给出质子（H⁺）的物质（质子给体），碱是能接受质子的物质（质子受体）；酸给出质子后生成的物种是其共轭碱，碱接受质子后生成的物种是其共轭酸；酸与碱之间通过质子转移相互联系；有三类物质酸（如HCl）、碱（如NH₃）、两性物质（如H₂O、HCO₃⁻）
3.解释配合物定义及组成配合物是由中心离子（或原子）与一定数目的配体通过配位键结合形成的复杂离子（配离子）或中性分子，可第4页共6页分为内界和外界（对离子型配合物）以[CuNH₃₄]SO₄为例，中心离子为Cu²⁺，配体为NH₃（4个），配位数为4，内界为[CuNH₃₄]²⁺，外界为SO₄²⁻
六、计算题（本题型共3题，每题5分，共15分）
1.解nNaOH=c×V=
0.2mol/L×
0.5L=
0.1mol；稀释后c=n/V=
0.1mol/1L=
0.1mol/L答案
0.1mol；
0.1mol/L
2.解设平衡时N₂O₄浓度为x，NO₂浓度为
20.5-xKc=[NO₂]²/[N₂O₄]=[
20.5-x]²/x=
0.10解得x≈
0.417mol/L，[NO₂]=
20.5-
0.417=
0.166mol/L答案[N₂O₄]=
0.417mol/L；[NO₂]=
0.166mol/L
3.解HAc⇌H⁺+Ac⁻，Ka=[H⁺][Ac⁻]/[HAc]=
1.8×10⁻⁵因c/Ka500，[H⁺]=√Ka·c=√
1.8×10⁻⁵×
0.1=
1.34×10⁻³mol/LpH=-lg[H⁺]=-lg
1.34×10⁻³=
2.87答案pH=
2.87
七、配平化学方程式（本题型共4题，每题3分，共12分）12Fe+3Cl₂=2FeCl₃22KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O3CaCO₃=CaO+CO₂↑4Zn+H₂SO₄稀=ZnSO₄+H₂↑答案汇总
一、选择题答案
1.C
2.A
3.B
4.C
5.B
6.A
7.A
8.B
9.D
10.C
11.C
12.D
13.D
14.C
15.C
二、判断题答案
1.√
2.×
3.√
4.×
5.√
6.√第5页共6页第6页共6页。
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