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河南化学八省联考试题和答案解析###
一、选择题（本题型共16题，每题3分，共48分）
1.化学与生活、环境密切相关下列说法错误的是（）A.废旧电池属于有害垃圾，需分类回收处理B.推广使用可降解塑料，能有效减少“白色污染”C.用灼烧闻气味的方法可鉴别蚕丝和人造纤维D.天然气的主要成分是甲烷，是一种清洁能源，可大量开采使用
2.下列物质的分类正确的是（）A.漂白粉（纯净物）、硫酸（强电解质）B.纯碱（碱）、油脂（高分子化合物）C.液氯（单质）、淀粉溶液（胶体）D.一氧化碳（酸性氧化物）、葡萄糖（电解质）
3.下列过程没有发生丁达尔效应的是（）A.清晨的阳光穿过茂密树林时形成的“光柱”B.豆浆中加入盐卤（主要成分为MgCl₂）形成豆腐C.用激光笔照射FeOH₃胶体时观察到一条光亮通路D.向沸水中滴加饱和FeCl₃溶液，继续煮沸至液体呈红褐色
4.设Nₐ为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是（）A.标准状况下，
22.4L H₂O含有的分子数为NₐB.1mol·L⁻¹NaCl溶液中含有的Cl⁻数为NₐC.常温常压下，28g N₂含有的原子数为2NₐD.1mol Fe与足量盐酸反应转移的电子数为3Nₐ
5.下列离子方程式书写正确的是（）A.小苏打与稀盐酸反应CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂O第1页共9页B.铁与氯化铁溶液反应Fe+Fe³⁺=2Fe²⁺C.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应Ba²⁺+OH⁻+H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+H₂OD.氯气与水反应Cl₂+H₂O⇌H⁺+Cl⁻+HClO
6.下列反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂的是（）A.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑B.3NO₂+H₂O=2HNO₃+NOC.2F₂+2H₂O=4HF+O₂↑D.2H₂O$\stackrel{通电}{=}$2H₂↑+O₂↑
7.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的金属元素，Z²⁻与Ne原子具有相同的电子层结构，W与X同主族下列说法正确的是（）A.原子半径WZYXB.最高价氧化物对应水化物的酸性XWC.Y的单质能与氢氧化钠溶液反应生成氢气D.Z与W形成的化合物中只含离子键
8.已知反应2SO₂g+O₂g⇌2SO₃gΔH0下列措施能加快该反应速率且使平衡正向移动的是（）A.升高温度B.增大容器体积C.加入催化剂D.增大O₂的浓度
9.下列关于有机化合物的说法正确的是（）A.甲烷与氯气在光照条件下反应的产物均为四面体结构B.乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，发生的是取代反应C.乙醇和乙酸均能与金属钠反应，反应类型相同D.苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明苯分子中不含碳碳双键第2页共9页
10.下列实验操作能达到实验目的的是（）A.用托盘天平称取
5.85g NaCl固体B.用pH试纸测定新制氯水的pHC.用分液漏斗分离乙醇和水的混合物D.用酸式滴定管量取
20.00mL Na₂CO₃溶液
11.设Nₐ为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是（）A.1L
0.1mol·L⁻¹Na₂CO₃溶液中含有的CO₃²⁻数为
0.1NₐB.标准状况下，
22.4L CH₃CH₂OH中含有的分子数为NₐC.1mol Fe与足量Cl₂反应转移的电子数为2NₐD.16g O₂和O₃的混合气体中含有的氧原子数为Nₐ
12.下列关于金属及其化合物的说法正确的是（）A.钠在空气中燃烧生成Na₂OB.铝在常温下不能与氧气反应C.铁与水蒸气在高温下反应生成Fe₃O₄和H₂D.铜与浓硝酸反应生成NO
13.下列关于非金属及其化合物的说法正确的是（）A.浓硫酸具有吸水性，可用于干燥NH₃B.氯气能使干燥的有色布条褪色C.二氧化硫能使紫色石蕊溶液先变红后褪色D.二氧化硅是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应
14.某原电池装置如图所示（盐桥中装有含琼胶的KCl溶液），下列说法正确的是（）（题中可描述为左边烧杯为ZnSO₄溶液，Zn电极；右边烧杯为CuSO₄溶液，Cu电极，盐桥连接两烧杯）A.Zn电极为正极，发生氧化反应第3页共9页B.Cu电极为负极，发生还原反应C.电子从Cu电极经导线流向Zn电极D.盐桥中的Cl⁻向ZnSO₄溶液移动
15.下列关于化学平衡的说法正确的是（）A.达到化学平衡时，反应速率v正=v逆=0B.改变条件使平衡正向移动，反应物的转化率一定增大C.升高温度，吸热反应的平衡常数增大D.增大压强，平衡一定向气体分子数减小的方向移动
16.已知H₂g+Cl₂g=2HClgΔH=-
184.6kJ·mol⁻¹；H₂g+Br₂g=2HBrgΔH=-
72.6kJ·mol⁻¹下列说法正确的是（）A.HCl比HBr稳定B.1mol H₂与1mol Br₂的总能量高于2mol HBr的总能量C.断裂1mol H-H键和1mol Br-Br键吸收的能量之和大于断裂2mol H-Br键吸收的能量D.生成1mol HCl时放出
92.3kJ热量###
二、填空题（本题型共10题，每题3分，共30分）
1.用化学用语表示下列物质
（1）氮气的电子式________；
（2）乙烯的结构式________；
（3）硫酸钠的电离方程式________
2.写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型
（1）铁在氧气中燃烧________，反应类型为________；
（2）乙醇催化氧化生成乙醛________，反应类型为________第4页共9页
3.某元素的原子结构示意图为$\begin{array}{c}2\\+x\\8\\5\end{array}$，则x=________，该元素在周期表中的位置是________
4.实验室制取FeOH₃胶体的化学方程式为________，证明胶体已制备成功的方法是________
5.写出下列反应的离子方程式
（1）碳酸钙与盐酸反应________；
（2）氢氧化铜与硫酸反应________
6.在标准状况下，
11.2L CO₂的物质的量为________mol，质量为________g，含有________个氧原子
7.完成下列实验现象描述
（1）将新制氯水加入AgNO₃溶液中________；
（2）将SO₂通入品红溶液中，加热后________
8.已知反应Ag+3Bg⇌2Cg+2Dg，在一定温度下达到平衡若增大A的浓度，平衡向________方向移动，B的转化率________（填“增大”“减小”或“不变”）
9.写出下列物质的用途
（1）NaClO可用于________；
（2）AlOH₃可用于________
10.某温度下，纯水中cH⁺=1×10⁻⁶mol·L⁻¹，则该温度下
0.1mol·L⁻¹NaOH溶液中cH⁺=________mol·L⁻¹，该温度________（填“高于”“低于”或“等于”）25℃###
三、实验题（本题型共2题，每题10分，共20分）
1.实验室用如图所示装置制取并收集氨气（夹持装置已略去）第5页共9页（题中可描述为左侧为固固加热型发生装置，试管中装有NH₄Cl和CaOH₂固体，右侧为向下排空气法收集装置，试管口塞有棉花）
（1）写出制取氨气的化学方程式________；
（2）试管口塞棉花的作用是________；
（3）若要收集一瓶干燥的氨气，可将气体通过盛有________的干燥装置（填试剂名称）；
（4）检验氨气是否收集满的方法是________
2.某同学设计实验验证Fe³⁺与Fe²⁺的相互转化，请回答下列问题
（1）实验步骤向FeCl₃溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为________色，再加入足量铁粉，溶液变为浅绿色，该反应的离子方程式为________；
（2）上述实验中，Fe³⁺转化为Fe²⁺，体现了Fe³⁺的________性；
（3）若要进一步验证Fe²⁺转化为Fe³⁺，可加入的试剂是________（填化学式），观察到的现象是________###
四、工艺流程题（本题型共1题，每题14分，共14分）工业上以铝土矿（主要成分为Al₂O₃，含少量Fe₂O₃、SiO₂）为原料提取Al₂O₃的工艺流程如下（题中可描述为铝土矿→加入过量盐酸→过滤1（滤渣1为SiO₂）→滤液1（含Al³⁺、Fe³⁺）→加入过量NaOH溶液→过滤2（滤渣2为FeOH₃）→滤液2（含AlO₂⁻）→通入过量CO₂→过滤3（AlOH₃）→灼烧→Al₂O₃）
（1）“加入过量盐酸”时，Al₂O₃发生反应的化学方程式为________；
（2）“滤渣1”的主要成分是________（填化学式）；
（3）“加入过量NaOH溶液”的目的是________；
（4）“通入过量CO₂”时发生反应的离子方程式为________；第6页共9页
（5）该流程中可循环使用的物质是________（填一种即可）###
五、计算题（本题型共1题，每题8分，共8分）将10g Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物加热至质量不再变化，剩余固体质量为
7.8g求原混合物中Na₂CO₃的质量分数（写出计算过程）###答案汇总**
一、选择题**
1.D
2.C
3.B
4.C
5.D
6.B
7.C
8.D
9.D
10.A
11.D
12.C
13.D
14.D
15.C
16.A**
二、填空题**
1.
（1）$\begin{array}{c}:\!N\!:\!\\:\!\!N:\end{array}$；
（2）H-C=C-H；
（3）Na₂SO₄=2Na⁺+SO₄²⁻
2.
（1）3Fe+2O₂$\stackrel{点燃}{=}$Fe₃O₄，化合反应；
（2）2CH₃CH₂OH+O₂$\xrightarrow[\Delta]{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O，氧化反应
3.15，第三周期第ⅤA族
4.FeCl₃+3H₂O$\stackrel{\Delta}{=}$FeOH₃胶体+3HCl，丁达尔效应
5.
（1）CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O；
（2）CuOH₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O
6.
0.5，22，
6.02×10²³
7.
（1）生成白色沉淀；
（2）溶液恢复红色
8.正反应，增大
9.
（1）消毒漂白；
（2）治疗胃酸过多
10.1×10⁻¹⁰，高于**
三、实验题**第7页共9页
1.
（1）2NH₄Cl+CaOH₂$\stackrel{\Delta}{=}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（2）防止氨气与空气形成对流，使收集的氨气更纯净；
（3）碱石灰；
（4）用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝
2.
（1）红，2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺；
（2）氧化；
（3）氯水（或H₂O₂溶液），溶液变为血红色**
四、工艺流程题**
（1）Al₂O₃+6HCl=2AlCl₃+3H₂O；
（2）SiO₂；
（3）将Fe³⁺转化为FeOH₃沉淀除去，将Al³⁺转化为AlO₂⁻；
（4）AlO₂⁻+CO₂+2H₂O=AlOH₃↓+HCO₃⁻；
（5）CO₂（或NaOH溶液）**
五、计算题**原混合物中Na₂CO₃的质量分数为32%（计算过程设原混合物中NaHCO₃的质量为x，2NaHCO₃$\stackrel{\Delta}{=}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂OΔm=62g，168g62g x10g-
7.8g=
2.2g，$\frac{168}{62}=\frac{x}{
2.2}$，x=6g，Na₂CO₃质量为10g-6g=4g，质量分数=$\frac{4\g}{10\g}\times100\%=40\%$？此处原计算可能有误，修正Δm=10g-
7.8g=
2.2g，2NaHCO₃~Δm=62g，168g对应62g，x=（168×
2.2）/62≈6g，Na₂CO₃=10-6=4g，质量分数=4/10=40%）（注原计算题答案修正为40%，原过程中“32%”为笔误，正确应为40%）**最终答案**
一、选择题答案D CB C D BCD D AD CDDC A
二、填空题答案
（1）电子式略；
（2）结构式略；
（3）电离方程式略；
（1）3Fe+2O₂$\stackrel{点燃}{=}$Fe₃O₄，化合反应；
（2）2CH₃CH₂OH+O₂$\xrightarrow[\Delta]{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O，氧化反应；第8页共9页15，第三周期第ⅤA族；FeCl₃+3H₂O$\stackrel{\Delta}{=}$FeOH₃胶体+3HCl，丁达尔效应；
（1）CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O；
（2）CuOH₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O；
0.5，22，
6.02×10²³；
（1）生成白色沉淀；
（2）溶液恢复红色；正反应，增大；
（1）消毒漂白；
（2）治疗胃酸过多；1×10⁻¹⁰，高于
三、实验题答案
（1）2NH₄Cl+CaOH₂$\stackrel{\Delta}{=}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（2）防止氨气与空气对流；
（3）碱石灰；
（4）湿润的红色石蕊试纸变蓝；
（1）红，2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺；
（2）氧化；
（3）氯水，溶液变红
四、工艺流程题答案
（1）Al₂O₃+6HCl=2AlCl₃+3H₂O；
（2）SiO₂；
（3）沉淀Fe³⁺，转化Al³⁺为AlO₂⁻；
（4）AlO₂⁻+CO₂+2H₂O=AlOH₃↓+HCO₃⁻；
（5）CO₂
五、计算题答案40%第9页共9页。
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