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高中化学电解池测试题和答案
一、选择题（本题型共15题，每题2分，共30分）
1.下列关于电解池的说法正确的是（）A.电解池是将化学能转化为电能的装置B.电解池的阳极发生还原反应C.电解精炼铜时，粗铜作阳极D.电解饱和食盐水时，阴极产生Cl₂
2.用石墨作电极电解CuSO₄溶液，下列说法正确的是（）A.阳极产生的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝B.阴极质量不变C.溶液的pH逐渐增大D.电解过程中SO₄²⁻向阴极移动
3.下列离子在电解池阴极上放电能力最强的是（）A.Ag⁺B.Cu²⁺C.H⁺D.Na⁺
4.下列关于电镀的说法错误的是（）A.电镀时，待镀金属作阴极B.镀层金属作阳极C.电镀液中必须含有镀层金属离子D.电镀过程中，阳极质量增大
5.用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，溶液pH不变的是（）A.NaCl溶液B.CuSO₄溶液C.Na₂SO₄溶液D.AgNO₃溶液
6.电解精炼铜时，电解液中Cu²⁺浓度的变化是（）A.增大B.减小C.不变D.无法判断第1页共7页
7.用惰性电极电解AgNO₃溶液，当电路中通过
0.2mol电子时，阴极析出金属Ag的质量为（）A.
10.8g B.
21.6g C.
32.4g D.
43.2g
8.下列关于电解池离子移动方向的描述正确的是（）A.电解时，阳离子向阳极移动，阴离子向阴极移动B.电解时，阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动C.电解时，所有离子均向阳极移动D.电解时，所有离子均向阴极移动
9.用石墨电极电解MgCl₂溶液，下列产物中正确的是（）A.阳极产生Cl₂B.阴极产生H₂C.溶液中生成MgOH₂沉淀D.以上都正确
10.电解池与原电池的本质区别是（）A.能量转化形式不同B.是否有电子转移C.电极是否参与反应D.反应是否可逆
11.下列装置属于电解池的是（）A.锌铜原电池（Zn、Cu、稀硫酸）B.含开关的铜锌导线连接（无电源）C.石墨电极连接直流电源，插入NaCl溶液（开关闭合）D.铜片插入AgNO₃溶液（无电源）
12.用惰性电极电解饱和Na₂CO₃溶液，一段时间后，溶液中（）A.Na₂CO₃浓度增大B.Na₂CO₃浓度减小C.Na₂CO₃浓度不变D.pH增大
13.下列电极反应式书写正确的是（）A.电解池阳极Cu-2e⁻=Cu²⁺B.电解NaCl溶液阴极2H⁺-2e⁻=H₂↑第2页共7页C.电镀铜阴极Cu²⁺+2e⁻=CuD.电解AgNO₃溶液阳极4OH⁻-4e⁻=O₂↑+2H₂O
14.下列关于电解精炼铜的说法错误的是（）A.阳极是粗铜，阴极是纯铜B.电解液是硫酸铜溶液C.阳极泥中含有Ag、Au等不活泼金属D.阴极质量增加，阳极质量减小，电解液中Cu²⁺浓度不变
15.用惰性电极电解KOH溶液，当转移
0.4mol电子时，生成气体的总体积（标准状况）为（）A.
4.48L B.
6.72L C.
8.96L D.
11.2L
二、填空题（本题型共10题，每题3分，共30分）
1.用惰性电极电解熔融NaCl时，阳极的电极反应式为________________，阴极的电极反应式为________________，总反应的化学方程式为________________
2.用石墨电极电解CuNO₃₂溶液，电解过程中，阳极的现象是________________，阴极的电极反应式为________________，溶液的pH变化为________________（填“增大”“减小”或“不变”）
3.电镀铁件时，待镀铁件应作________极，镀层金属（如Cr）作________极，电镀液中必须含有________（填离子符号），阴极的电极反应式为________
4.电解饱和食盐水（氯碱工业）的阳极产物是________，阴极产物是________和________，总反应的离子方程式为________
5.用惰性电极电解MgSO₄溶液，电解后溶液的pH________（填“增大”“减小”或“不变”），理由是________________第3页共7页
6.电解精炼铜时，阳极的主要反应为________，阴极的主要反应为________，粗铜中的杂质（如Zn、Fe、Ag、Au）中，________（填元素符号）会进入电解液，________（填元素符号）会形成阳极泥
7.用惰性电极电解AgNO₃溶液，当电路中通过
0.1mol电子时，阳极生成的气体在标准状况下的体积为________L，阴极析出Ag的质量为________g
8.电解池工作时，电子从电源的________极沿导线流向电解池的________极，再从电解池的________极沿导线流回电源的________极
9.用惰性电极电解AlCl₃溶液，阴极的电极反应式为________，阳极的电极反应式为________，总反应的化学方程式为________
10.下列装置中，能实现铁上镀锌的是________（填字母，A、B、C、D中选择），其中锌片应连接电源的________极，铁制品应连接电源的________极，电镀液为________溶液（假设A为Zn-Fe连接导线无电源，B为Zn、Fe连接直流电源正负极（Zn接正，Fe接负），C为Zn、Fe、ZnSO₄溶液，D为Zn、Fe、ZnCl₂溶液）
三、简答题（本题型共5题，每题4分，共20分）
1.简述氯碱工业中电解饱和食盐水的原理，说明阳极和阴极发生的主要反应，以及最终得到的主要产品
2.为什么电解精炼铜时，电解液必须用硫酸铜溶液，而不能用其他可溶性铜盐溶液？
3.用石墨电极电解滴有酚酞的饱和NaCl溶液时，观察到阴极附近溶液变红，阳极有气体产生，解释阴极附近溶液变红的原因
4.为什么电镀时，镀层金属必须作阳极？若镀层金属作阴极，会有什么后果？第4页共7页
5.电解池工作时，为什么阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动？
四、计算题（本题型共4题，每题5分，共20分）
1.用惰性电极电解500mL
0.2mol/L的AgNO₃溶液，当电路中通过
0.1mol电子时，求
（1）阴极析出Ag的质量；
（2）阳极生成O₂的体积（标准状况）；
（3）电解后溶液中H⁺的物质的量浓度（忽略溶液体积变化）
2.用惰性电极电解一定浓度的CuSO₄溶液，当电路中通过
0.4mol电子时，停止电解，此时测得溶液质量减少了
28.4g（不考虑气体溶解），求原CuSO₄溶液的物质的量浓度（溶液体积为1L，电解前后体积变化忽略不计）
3.用铅蓄电池电解500mL
0.1mol/L的AgNO₃溶液，当铅蓄电池中转移
0.5mol电子时，求
（1）铅蓄电池的负极反应式；
（2）电解后AgNO₃溶液的pH（忽略溶液体积变化）
4.用惰性电极电解一定量的Na₂SO₃溶液，当电路中通过
0.6mol电子时，生成的气体在标准状况下的体积为多少升？（已知SO₃²⁻在阳极可能被氧化为SO₄²⁻，阴极H⁺放电生成H₂）答案汇总
一、选择题
1.C
2.A
3.A
4.D
5.C
6.B
7.B
8.B
9.D
10.A
11.C
12.C
13.C
14.D
15.B
二、填空题
1.2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑；Na⁺+e⁻=Na；2NaCl熔融电解2Na+Cl₂↑
2.有无色气体产生（O₂）；Cu²⁺+2e⁻=Cu；减小第5页共7页
3.阴；阳；Cr³⁺；Cr³⁺+3e⁻=Cr
4.Cl₂；H₂；NaOH；2Cl⁻+2H₂O电解Cl₂↑+H₂↑+2OH⁻
5.不变；电解实质是电解水，溶液仍为饱和溶液，H⁺和OH⁻浓度变化抵消
6.Cu-2e⁻=Cu²⁺；Cu²⁺+2e⁻=Cu；Zn、Fe；Ag、Au
7.
0.56；
1088.负；阴；阳；正
9.2Al³⁺+6H₂O+6e⁻=2AlOH₃↓+3H₂↑；2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑；2AlCl₃+6H₂O电解2AlOH₃↓+3H₂↑+3Cl₂↑
10.B；正；负；ZnSO₄（或ZnCl₂）
三、简答题
1.氯碱工业中，电解饱和食盐水时，阳极（惰性电极）上Cl⁻放电生成Cl₂（2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑），阴极上H₂O电离出的H⁺放电生成H₂（2H₂O+2e⁻=H₂↑+2OH⁻），总反应为2Cl⁻+2H₂O电解Cl₂↑+H₂↑+2OH⁻，溶液中剩余的Na⁺与OH⁻结合生成NaOH，故主要产品为Cl₂、H₂和NaOH
2.电解精炼铜时，电解液需提供Cu²⁺，且阳极粗铜中的杂质（如Zn、Fe、Ni等）会溶解为相应阳离子进入溶液，而阴极只析出Cu²⁺，若用其他可溶性铜盐（如CuNO₃₂），阳极放电的将是OH⁻（生成O₂），且溶液中会引入NO₃⁻，影响电解纯度和产物，而CuSO₄溶液中SO₄²⁻不参与放电，能保证电解精炼效果
3.电解饱和NaCl溶液时，阴极上H₂O电离出的H⁺放电2H₂O+2e⁻=H₂↑+2OH⁻，H⁺不断消耗，破坏水的电离平衡，使溶液中OH⁻浓度增大，溶液呈碱性，酚酞遇碱变红，故阴极附近溶液变红第6页共7页
4.电镀时，镀层金属作阳极，在电流作用下失去电子成为阳离子进入电镀液，补充因阴极镀层金属离子放电而减少的金属阳离子，使镀层金属离子浓度保持不变，保证镀层均匀、牢固若镀层金属作阴极，则镀层金属离子会在阴极放电沉积，而待镀金属（如铁）会溶解，导致镀层无法形成或质量差
5.电解池工作时，阴极因得到电子而带负电荷，阳极因失去电子而带正电荷，根据异性电荷相互吸引的原理，带正电荷的阳离子会被带负电荷的阴极吸引，带负电荷的阴离子会被带正电荷的阳极吸引，从而在电场作用下定向移动，形成电流通路
四、计算题
1.
（1）
10.8g；
（2）
0.56L；
（3）
0.2mol/L
2.
0.2mol/L
3.
（1）Pb+SO₄²⁻-2e⁻=PbSO₄；
（2）pH=
04.
6.72L第7页共7页。
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