海南化学会考试题及答案

海南化学会考试题及答案

一、单选题（每题2分，共20分）

1.下列物质中，属于电解质的是（）（2分）A.蔗糖B.酒精C.氯化钠D.氧气【答案】C【解析】氯化钠在水溶液中或熔融状态下能导电，属于电解质

2.下列元素中，电负性最大的是（）（2分）A.钠B.氯C.镁D.铝【答案】B【解析】氯原子的电负性最大，为

3.

163.下列化合物中，属于酸性氧化物的是（）（2分）A.N2OB.CO2C.SiO2D.NH3【答案】C【解析】SiO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物

4.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）（2分）A.NaCl+AgNO3→NaNO3+AgClB.2H2O2→2H2O+O2C.NaOH+HCl→NaCl+H2OD.H2CO3→H2O+CO2【答案】B【解析】2H2O2分解反应中，氧元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应

5.下列物质中，属于同分异构体的是（）（2分）A.C3H8B.C4H10C.CH4D.C2H6【答案】B【解析】C4H10有两种同分异构体正丁烷和异丁烷

6.下列物质中，属于非极性分子的是（）（2分）A.H2OB.CO2C.HClD.NH3【答案】B【解析】CO2分子中，碳氧键的极性相互抵消，属于非极性分子

7.下列物质中，属于高分子化合物的是（）（2分）A.乙醇B.淀粉C.甲烷D.氧气【答案】B【解析】淀粉是多糖，属于高分子化合物

8.下列反应中，属于酯化反应的是（）（2分）A.CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2OB.CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2OC.CH4+2O2→CO2+2H2OD.H2+Cl2→2HCl【答案】B【解析】CH3COOH与C2H5OH发生酯化反应生成乙酸乙酯和水

9.下列物质中，属于碱的是（）（2分）A.HClB.NaOHC.CO2D.SiO2【答案】B【解析】NaOH在水中电离出氢氧根离子，属于碱

10.下列物质中，属于重金属盐的是（）（2分）A.NaClB.CuSO4C.KNO3D.MgCl2【答案】B【解析】CuSO4中的铜离子属于重金属离子，属于重金属盐

二、多选题（每题4分，共20分）

1.以下哪些属于常见有机溶剂？（）A.乙醇B.乙醚C.水D.苯E.丙酮【答案】A、B、D、E【解析】乙醇、乙醚、苯和丙酮都是常见的有机溶剂，水属于无机溶剂

2.以下哪些属于酸碱中和反应？（）A.NaOH+HCl→NaCl+H2OB.CO2+H2O→H2CO3C.Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2D.NH3+HCl→NH4ClE.H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O【答案】A、C、D、E【解析】CO2与水反应生成碳酸，不属于酸碱中和反应

三、填空题（每题4分，共16分）

1.写出氢氧化钠与硫酸反应的化学方程式__________（4分）【答案】2NaOH+H2SO4→Na2SO4+2H2O

2.写出氯气与水反应的化学方程式__________（4分）【答案】Cl2+H2O→HCl+HClO

3.写出甲烷完全燃烧的化学方程式__________（4分）【答案】CH4+2O2→CO2+2H2O

4.写出乙醇氧化生成乙酸的化学方程式__________（4分）【答案】CH3CH2OH+O2→CH3COOH+H2O

四、判断题（每题2分，共10分）

1.两个非金属元素化合时，通常形成共价键（）（2分）【答案】（√）【解析】非金属元素之间通过共用电子对形成共价键

2.酸酐都是酸性氧化物（）（2分）【答案】（√）【解析】酸酐与水反应生成相应酸，属于酸性氧化物

3.有机化合物一定含有碳元素（）（2分）【答案】（√）【解析】有机化合物的定义就是含有碳元素的化合物

4.离子化合物中一定含有金属元素（）（2分）【答案】（×）【解析】离子化合物中不一定含有金属元素，如铵盐

5.单质一定不是化合物（）（2分）【答案】（√）【解析】单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物

五、简答题（每题5分，共15分）

1.简述酸的定义及其性质（5分）【答案】酸是指在水溶液中能电离出氢离子的化合物酸的性质包括

（1）能与碱发生中和反应生成盐和水；

（2）能与金属反应生成盐和氢气；

（3）能与某些非金属氧化物反应生成盐和水；

（4）能使酸碱指示剂变色

2.简述氧化还原反应的特征（5分）【答案】氧化还原反应的特征是反应过程中有元素的化合价发生变化氧化还原反应的特征包括

（1）反应中有电子转移；

（2）反应中有元素的化合价升高或降低；

（3）反应中常伴有能量变化

3.简述高分子化合物的特点（5分）【答案】高分子化合物具有以下特点

（1）分子量很大，通常在几万到几百万之间；

（2）结构复杂，可以是线型、支链型或体型；

（3）性质稳定，不易发生化学反应；

（4）具有良好的物理机械性能，如强度、弹性、耐热性等

六、分析题（每题12分，共24分）

1.分析NaOH与CO2反应的化学方程式，并说明反应类型（12分）【答案】NaOH与CO2反应的化学方程式为2NaOH+CO2→Na2CO3+H2O该反应是酸碱反应，也是氧化还原反应反应中，碳元素的化合价从+4价降低到+3价，氧元素的化合价从0价升高到-2价，发生了电子转移

2.分析CH4完全燃烧的化学方程式，并说明反应类型（12分）【答案】CH4完全燃烧的化学方程式为CH4+2O2→CO2+2H2O该反应是氧化还原反应反应中，碳元素的化合价从-4价升高到+4价，氧元素的化合价从0价降低到-2价，发生了电子转移

七、综合应用题（每题25分，共25分）

1.某学生进行酸碱中和实验，取20mL

0.1mol/L的盐酸，加入一定量的NaOH溶液，混合后测定pH值为8求

（1）反应后溶液中NaOH的浓度；

（2）加入NaOH溶液的体积（25分）【答案】

（1）反应后溶液中NaOH的浓度pH=8，则[H+]=10^-8mol/L反应后溶液中[OH-]=Kw/[H+]=10^-14/10^-8=10^-6mol/L设加入NaOH溶液的体积为VmL，则

0.1mol/L×20mL-

0.1mol/L×V=

0.1mol/L×VV=10mL反应后溶液中NaOH的浓度为cOH-=

0.1mol/L×10mL/20mL+10mL=

0.0667mol/L

（2）加入NaOH溶液的体积V=10mL完整标准答案

一、单选题

1.C

2.B

3.C

4.B

5.B

6.B

7.B

8.B

9.B

10.B

二、多选题

1.A、B、D、E

2.A、C、D、E

三、填空题

1.2NaOH+H2SO4→Na2SO4+2H2O

2.Cl2+H2O→HCl+HClO

3.CH4+2O2→CO2+2H2O

4.CH3CH2OH+O2→CH3COOH+H2O

四、判断题

1.（√）

2.（√）

3.（√）

4.（×）

5.（√）

五、简答题

1.酸是指在水溶液中能电离出氢离子的化合物酸的性质包括能与碱发生中和反应生成盐和水；能与金属反应生成盐和氢气；能与某些非金属氧化物反应生成盐和水；能使酸碱指示剂变色

2.氧化还原反应的特征是反应过程中有元素的化合价发生变化氧化还原反应的特征包括反应中有电子转移；反应中有元素的化合价升高或降低；反应中常伴有能量变化

3.高分子化合物具有以下特点分子量很大，通常在几万到几百万之间；结构复杂，可以是线型、支链型或体型；性质稳定，不易发生化学反应；具有良好的物理机械性能，如强度、弹性、耐热性等

六、分析题

1.NaOH与CO2反应的化学方程式为2NaOH+CO2→Na2CO3+H2O该反应是酸碱反应，也是氧化还原反应反应中，碳元素的化合价从+4价降低到+3价，氧元素的化合价从0价升高到-2价，发生了电子转移

2.CH4完全燃烧的化学方程式为CH4+2O2→CO2+2H2O该反应是氧化还原反应反应中，碳元素的化合价从-4价升高到+4价，氧元素的化合价从0价降低到-2价，发生了电子转移

七、综合应用题

1.

（1）反应后溶液中NaOH的浓度为

0.0667mol/L

（2）加入NaOH溶液的体积10mL。