化学会考试题及答案

化学会考试题及答案

一、单选题（每题2分，共20分）

1.下列物质中，不属于电解质的是（）A.氯化钠B.乙醇C.硫酸D.醋酸【答案】B【解析】乙醇在水溶液和熔融状态下都不能导电，是非电解质

2.在标准状况下，

22.4L气体的物质的量是（）A.1molB.2molC.

0.5molD.

0.25mol【答案】A【解析】标准状况下，1mol气体的体积为

22.4L

3.下列元素中，电负性最大的是（）A.钠B.氯C.镁D.铝【答案】B【解析】氯元素在元素周期表中电负性最大

4.下列化合物中，属于有机化合物的是（）A.水B.二氧化碳C.甲烷D.氧化钙【答案】C【解析】甲烷是含碳的化合物，属于有机化合物

5.下列反应中，属于氧化反应的是（）A.2H₂+O₂→2H₂OB.Na+H₂O→NaOH+H₂C.2CO+O₂→2CO₂D.C+H₂O→CO+H₂【答案】C【解析】2CO+O₂→2CO₂中碳的化合价升高，是氧化反应

6.下列物质中，不属于同分异构体的是（）A.乙醇B.二甲醚C.乙醚D.乙烷【答案】D【解析】乙烷与前三者分子式相同但结构不同，是同分异构体

7.下列说法中，正确的是（）A.酸都是化合物B.碱都是化合物C.盐都是化合物D.氧化物都是化合物【答案】D【解析】氧化物是两种元素组成其中一种是氧元素的化合物

8.下列物质中，属于非金属氧化物的是（）A.CO₂B.NOC.MgOD.Fe₂O₃【答案】A【解析】CO₂是非金属氧化物，其余都是金属氧化物

9.下列物质中，属于碱式盐的是（）A.CaCO₃B.CaOH₂C.Ca₃PO₄₂D.CaCO₃·CaOH₂·H₂O【答案】D【解析】碱式盐是金属离子同时结合了酸根离子和氢氧根离子的盐

10.下列物质中，属于酸性氧化物的是（）A.COB.SO₂C.N₂OD.P₂O₅【答案】B【解析】SO₂能与碱反应生成盐和水，是酸性氧化物

二、多选题（每题4分，共20分）

1.下列说法中，正确的是（）A.酸都能使紫色石蕊试液变红B.碱都能使无色酚酞试液变红C.盐都能使紫色石蕊试液变红D.氧化物都能使紫色石蕊试液变红【答案】A、B【解析】酸和碱有此性质，盐和氧化物不一定

2.下列物质中，属于同素异形体的是（）A.氧气和臭氧B.金刚石和石墨C.水和重水D.甲烷和乙烷【答案】A、B【解析】同素异形体是同种元素的不同单质

3.下列反应中，属于置换反应的是（）A.2H₂+O₂→2H₂OB.Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂C.C+H₂O→CO+H₂D.NaOH+HCl→NaCl+H₂O【答案】B、C【解析】置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物

4.下列物质中，属于有机高分子化合物的是（）A.淀粉B.蔗糖C.蛋白质D.油脂【答案】A、C【解析】淀粉和蛋白质是有机高分子化合物

5.下列说法中，正确的是（）A.酸在水中都能电离出氢离子B.碱在水中都能电离出氢氧根离子C.盐在水中都能电离出金属离子和酸根离子D.氧化物在水中都能生成酸【答案】A、B【解析】酸和碱在水中电离出的离子决定其性质

三、填空题（每空2分，共16分）

1.氢氧化钠俗称______，化学式为______，具有______性【答案】火碱；NaOH；强碱性

2.硫酸的化学式为______，它是一种______酸，具有______性、______性和______性【答案】H₂SO₄；二元；强；酸；氧化

3.氯气是一种______色______气味的气体，化学式为______，它是一种______剂【答案】黄绿色；刺激性；Cl₂；强氧化

4.碳酸钠的化学式为______，它是一种______盐，俗称______【答案】Na₂CO₃；正；纯碱

四、判断题（每题2分，共10分）

1.酸都能使紫色石蕊试液变红（）【答案】（×）【解析】不是所有酸都能使紫色石蕊试液变红，如稀硫酸

2.碱都能使无色酚酞试液变红（）【答案】（×）【解析】不是所有碱都能使无色酚酞试液变红，如氢氧化铜

3.盐都能使紫色石蕊试液变红（）【答案】（×）【解析】不是所有盐都能使紫色石蕊试液变红，如碳酸钠

4.氧化物都能使紫色石蕊试液变红（）【答案】（×）【解析】不是所有氧化物都能使紫色石蕊试液变红，如氧化铝

5.酸在水中都能电离出氢离子（）【答案】（√）【解析】酸在水中电离出的阳离子都是氢离子

五、简答题（每题4分，共12分）

1.简述酸的定义及其性质【答案】酸是指在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物酸具有以下性质

（1）能使紫色石蕊试液变红；

（2）能使无色酚酞试液不变色；

（3）能与活泼金属反应生成氢气；

（4）能与碱反应生成盐和水；

（5）能与某些盐反应生成新酸和新盐

2.简述碱的定义及其性质【答案】碱是指在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物碱具有以下性质

（1）能使紫色石蕊试液变蓝；

（2）能使无色酚酞试液变红；

（3）能与酸反应生成盐和水；

（4）能与某些非金属氧化物反应生成盐和水；

（5）能与某些盐反应生成新碱和新盐

3.简述盐的定义及其性质【答案】盐是指由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物盐具有以下性质

（1）某些盐溶于水后能导电；

（2）某些盐能与酸反应生成新盐和新酸；

（3）某些盐能与碱反应生成新盐和新碱；

（4）某些盐能与某些盐反应生成新盐和新盐；

（5）某些盐受热易分解

六、分析题（每题10分，共20分）

1.分析下列反应类型

（1）2H₂+O₂→2H₂O

（2）Na+H₂O→NaOH+H₂

（3）2CO+O₂→2CO₂

（4）C+H₂O→CO+H₂【答案】

（1）化合反应两种或两种以上物质反应生成一种新物质

（2）置换反应一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物

（3）化合反应两种或两种以上物质反应生成一种新物质

（4）置换反应一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物

2.分析下列物质的分类

（1）H₂SO₄

（2）NaOH

（3）Na₂CO₃

（4）CaCO₃

（5）CH₄【答案】

（1）H₂SO₄是酸，因为它在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子

（2）NaOH是碱，因为它在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子

（3）Na₂CO₃是盐，因为它由金属离子（Na⁺）和酸根离子（CO₃²⁻）组成

（4）CaCO₃是盐，因为它由金属离子（Ca²⁺）和酸根离子（CO₃²⁻）组成

（5）CH₄是有机化合物，因为它含碳且具有有机物的特征

七、综合应用题（每题25分，共50分）

1.某学生用一定质量的氢氧化钠固体与足量的稀盐酸反应，测得生成的氯化钠质量为

14.71g求

（1）参加反应的氢氧化钠质量是多少？

（2）生成的氢气质量是多少？【答案】

（1）根据化学方程式NaOH+HCl→NaCl+H₂O氢氧化钠的摩尔质量为40g/mol，氯化钠的摩尔质量为

58.5g/mol设参加反应的氢氧化钠质量为x，生成的氢气质量为y根据化学方程式，1molNaOH生成1molNaCl，1molNaOH生成1molH₂所以有40gNaOH生成

58.5gNaCl，40gNaOH生成2gH₂根据质量守恒定律，有40gNaOH生成

14.71gNaCl，xgNaOH生成

14.71gNaCl所以有40/x=

58.5/

14.71，解得x=10g参加反应的氢氧化钠质量为10g

（2）根据化学方程式，40gNaOH生成2gH₂，10gNaOH生成的氢气质量为10gNaOH2gH₂/40gNaOH=

0.5gH₂生成的氢气质量为

0.5g

2.某学生用一定质量的碳酸钙与足量的稀盐酸反应，测得生成的二氧化碳质量为

4.4g求

（1）参加反应的碳酸钙质量是多少？

（2）生成的氯化钙质量是多少？【答案】

（1）根据化学方程式CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑碳酸钙的摩尔质量为100g/mol，二氧化碳的摩尔质量为44g/mol设参加反应的碳酸钙质量为z，生成的氯化钙质量为w根据化学方程式，1molCaCO₃生成1molCO₂，1molCaCO₃生成1molCaCl₂所以有100gCaCO₃生成44gCO₂，100gCaCO₃生成111gCaCl₂根据质量守恒定律，有100gCaCO₃生成

4.4gCO₂，zgCaCO₃生成

4.4gCO₂所以有100/z=44/

4.4，解得z=10g参加反应的碳酸钙质量为10g

（2）根据化学方程式，100gCaCO₃生成111gCaCl₂，10gCaCO₃生成的氯化钙质量为10gCaCO₃111gCaCl₂/100gCaCO₃=

11.1gCaCl₂生成的氯化钙质量为

11.1g。