化学决赛试题及答案

化学决赛试题及答案

一、单选题（每题1分，共10分）

1.下列物质中，属于纯净物的是（）A.食盐水B.空气C.冰水混合物D.矿泉水【答案】C【解析】纯净物由一种物质组成，冰水混合物中只有水一种物质，属于纯净物

2.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A.NaCl+AgNO₃→NaNO₃+AgCl↓B.2H₂O₂→2H₂O+O₂↑C.HCl+NaOH→NaCl+H₂OD.CaCO₃→CaO+CO₂↑【答案】B【解析】氧化还原反应中存在元素化合价的变化，B选项中氧元素的化合价发生变化

3.下列物质中，不属于有机物的是（）A.乙醇B.醋酸C.甲烷D.二氧化碳【答案】D【解析】有机物通常含碳元素，但二氧化碳性质稳定，属于无机物

4.下列元素中，属于非金属元素的是（）A.AlB.SiC.MgD.Fe【答案】B【解析】Si是硅元素，属于非金属元素

5.下列物质中，属于碱的是（）A.HClB.NaOHC.H₂SO₄D.NaCl【答案】B【解析】NaOH是氢氧化钠，属于碱

6.下列物质中，属于酸性氧化物的是（）A.CO₂B.N₂O₅C.MgOD.SiO₂【答案】A【解析】CO₂与水反应生成碳酸，属于酸性氧化物

7.下列物质中，属于单质的是（）A.H₂SO₄B.O₂C.HClD.CuSO₄【答案】B【解析】O₂是氧气，属于单质

8.下列物质中，属于盐的是（）A.HNO₃B.NaOHC.CuSO₄D.H₂CO₃【答案】C【解析】CuSO₄是硫酸铜，属于盐

9.下列物质中，属于还原剂的是（）A.O₂B.H₂C.NaOHD.HCl【答案】B【解析】H₂具有还原性，属于还原剂

10.下列物质中，属于碱性氧化物的是（）A.CO₂B.ZnOC.SO₃D.P₂O₅【答案】B【解析】ZnO与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物

二、多选题（每题4分，共20分）

1.下列物质中，属于氧化物的有（）A.CO₂B.H₂OC.MgOD.CuSO₄E.N₂O₅【答案】A、B、C、E【解析】氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物

2.下列反应中，属于酸碱中和反应的有（）A.HCl+NaOH→NaCl+H₂OB.2H₂O₂→2H₂O+O₂↑C.Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂↑D.CaCO₃+2HNO₃→CaNO₃₂+H₂O+CO₂↑【答案】A、C、D【解析】酸碱中和反应是酸与碱反应生成盐和水

3.下列物质中，属于有机物的有（）A.乙醇B.醋酸C.甲烷D.二氧化碳E.葡萄糖【答案】A、B、C、E【解析】有机物通常含碳元素，二氧化碳属于无机物

4.下列元素中，属于金属元素的有（）A.CaB.AlC.SiD.FeE.Na【答案】A、B、D、E【解析】Ca、Al、Fe、Na都是金属元素

5.下列物质中，属于酸的有（）A.HClB.NaOHC.H₂SO₄D.HNO₃E.H₂CO₃【答案】A、C、D、E【解析】HCl、H₂SO₄、HNO₃、H₂CO₃都是酸

三、填空题（每题4分，共40分）

1.写出下列物质的化学式氢氧化钠______，二氧化碳______，硫酸______【答案】NaOH；CO₂；H₂SO₄

2.写出下列化学方程式氢气和氧气反应生成水______，碳燃烧生成二氧化碳______【答案】2H₂+O₂→2H₂O；C+O₂→CO₂

3.写出下列物质的离子方程式盐酸和氢氧化钠反应______，硫酸和氢氧化钡反应______【答案】H⁺+OH⁻→H₂O；Ba²⁺+SO₄²⁻→BaSO₄↓

4.写出下列物质的电子式水______，氨气______【答案】H-O-H；H-N-H

5.写出下列物质的分子式甲烷______，乙炔______【答案】CH₄；C₂H₂

四、判断题（每题2分，共20分）

1.两个负数相加，和一定比其中一个数大（）【答案】（×）【解析】如-5+-3=-8，和比两个数都小

2.氧化反应一定是还原反应（）【答案】（√）【解析】氧化反应中存在元素化合价升高，一定是还原反应

3.酸性氧化物都能与水反应生成酸（）【答案】（×）【解析】如SiO₂不与水反应生成酸

4.单质一定不是化合物（）【答案】（√）【解析】单质由同种元素组成，化合物由不同种元素组成

5.碱性氧化物都能与酸反应生成盐和水（）【答案】（√）【解析】碱性氧化物与酸反应生成盐和水

五、简答题（每题5分，共15分）

1.简述酸的定义及其性质【答案】酸是电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物酸具有以下性质能与碱反应生成盐和水，能与金属反应生成盐和氢气，能与某些指示剂反应变色

2.简述氧化还原反应的定义及其特征【答案】氧化还原反应是反应前后有元素化合价发生变化的反应特征是有电子转移，反应物中有氧化剂和还原剂

3.简述有机物和无机物的区别【答案】有机物通常含碳元素，结构复杂，性质稳定；无机物通常不含碳元素或含碳元素但性质稳定，结构简单

六、分析题（每题15分，共30分）

1.分析下列反应的类型及其化学方程式

（1）氢气和氧气反应生成水

（2）碳燃烧生成二氧化碳【答案】

（1）氢气和氧气反应生成水是化合反应，化学方程式为2H₂+O₂→2H₂O

（2）碳燃烧生成二氧化碳是氧化反应，化学方程式为C+O₂→CO₂

2.分析下列反应的离子方程式及其反应类型

（1）盐酸和氢氧化钠反应

（2）硫酸和氢氧化钡反应【答案】

（1）盐酸和氢氧化钠反应是酸碱中和反应，离子方程式为H⁺+OH⁻→H₂O

（2）硫酸和氢氧化钡反应是复分解反应，离子方程式为Ba²⁺+SO₄²⁻→BaSO₄↓

七、综合应用题（每题25分，共50分）

1.某化学兴趣小组进行实验，将一定质量的镁条放入一定浓度的盐酸中，反应完全后，测得生成的氢气体积为

11.2L（标准状况下），求镁条的质量和盐酸的浓度【答案】根据反应方程式Mg+2HCl→MgCl₂+H₂↑氢气的物质的量为nH₂=

11.2L/

22.4L/mol=

0.5mol镁的物质的量为nMg=nH₂=

0.5mol镁条的质量为mMg=nMg×MMg=

0.5mol×24g/mol=12g盐酸的物质的量为nHCl=2×nH₂=2×

0.5mol=1mol盐酸的浓度为cHCl=nHCl/V=1mol/1L=1mol/L

2.某工厂排放的废水中含有一定量的硫酸，为了测定其浓度，取100mL废水样品，加入足量的BaCl₂溶液，生成BaSO₄沉淀

0.23H₂O），求废水中硫酸的浓度【答案】根据反应方程式H₂SO₄+BaCl₂→BaSO₄↓+2HClBaSO₄的物质的量为nBaSO₄=mBaSO₄/MBaSO₄=

0.23g/233g/mol=

0.001mol硫酸的物质的量为nH₂SO₄=nBaSO₄=

0.001mol废水中硫酸的浓度为cH₂SO₄=nH₂SO₄/V=

0.001mol/

0.1L=

0.01mol/L【标准答案】

一、单选题

1.C

2.B

3.D

4.B

5.B

6.A

7.B

8.C

9.B

10.B

二、多选题

1.A、B、C、E

2.A、C、D

3.A、B、C、E

4.A、B、D、E

5.A、C、D、E

三、填空题

1.NaOH；CO₂；H₂SO₄

2.2H₂+O₂→2H₂O；C+O₂→CO₂

3.H⁺+OH⁻→H₂O；Ba²⁺+SO₄²⁻→BaSO₄↓

4.H-O-H；H-N-H

5.CH₄；C₂H₂

四、判断题

1.（×）

2.（√）

3.（×）

4.（√）

5.（√）

五、简答题

1.酸是电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物酸具有以下性质能与碱反应生成盐和水，能与金属反应生成盐和氢气，能与某些指示剂反应变色

2.氧化还原反应是反应前后有元素化合价发生变化的反应特征是有电子转移，反应物中有氧化剂和还原剂

3.有机物通常含碳元素，结构复杂，性质稳定；无机物通常不含碳元素或含碳元素但性质稳定，结构简单

六、分析题

1.

（1）化合反应，化学方程式为2H₂+O₂→2H₂O

（2）氧化反应，化学方程式为C+O₂→CO₂

2.

（1）酸碱中和反应，离子方程式为H⁺+OH⁻→H₂O

（2）复分解反应，离子方程式为Ba²⁺+SO₄²⁻→BaSO₄↓

七、综合应用题

1.镁条的质量为12g，盐酸的浓度为1mol/L

2.废水中硫酸的浓度为

0.01mol/L。