考试化学试题及答案

考试化学试题及答案

一、单选题（每题2分，共20分）

1.下列物质中，属于纯净物的是（）A.食盐水B.空气C.冰水混合物D.汽水【答案】C【解析】冰水混合物只含有水一种物质，属于纯净物

2.元素周期表中，同一周期从左到右，下列哪个性质逐渐减弱（）A.原子半径B.电子亲和能C.第一电离能D.金属性【答案】A【解析】同一周期从左到右，原子半径逐渐减小

3.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A.NaCl+AgNO3→NaNO3+AgCl↓B.2H2O2→2H2O+O2↑C.HCl+NaOH→NaCl+H2OD.CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑【答案】B【解析】反应中有元素化合价变化，属于氧化还原反应

4.下列物质中，属于酸性氧化物的是（）A.COB.SO2C.N2OD.BeO【答案】B【解析】SO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物

5.下列物质中，不能溶于水的是（）A.NaClB.CaCO3C.CuSO4D.CH3COOH【答案】B【解析】CaCO3微溶于水

6.下列关于化学平衡的叙述，正确的是（）A.平衡常数K越大，反应速率越快B.平衡常数K只与温度有关C.平衡时各物质浓度相等D.平衡时正逆反应速率相等【答案】D【解析】平衡时正逆反应速率相等

7.下列物质中，属于高分子化合物的是（）A.乙醇B.葡萄糖C.淀粉D.醋酸【答案】C【解析】淀粉是高分子化合物

8.下列关于电解质的叙述，正确的是（）A.电解质在固态时不导电B.非电解质在任何状态下都不导电C.酸、碱、盐都是电解质D.蔗糖是非电解质【答案】D【解析】蔗糖在水溶液和熔融状态下都不导电，是非电解质

9.下列关于原电池的叙述，正确的是（）A.原电池中电子从正极流向负极B.原电池中负极发生还原反应C.原电池中正极得电子D.原电池中负极失电子【答案】D【解析】原电池中负极失电子

10.下列关于有机物的叙述，正确的是（）A.甲烷是含有双键的有机物B.乙烯是饱和烃C.乙醇分子中含有羧基D.乙酸分子中含有羟基【答案】D【解析】乙酸分子中含有羧基

二、多选题（每题4分，共20分）

1.下列物质中，属于同分异构体的是（）A.C3H8B.C3H6C.C2H4D.C2H6【答案】B、C【解析】C3H6和C2H4分子式相同但结构不同，是同分异构体

2.下列关于化学计量学的叙述，正确的是（）A.化学计量学是研究化学反应量变的科学B.化学计量学只与宏观有关C.化学计量学可以帮助确定反应物和生成物的量关系D.化学计量学只与微观有关【答案】A、C【解析】化学计量学研究化学反应量变，帮助确定反应物和生成物的量关系

3.下列物质中，属于非金属氧化物的是（）A.CO2B.NOC.SO3D.N2O4【答案】A、C【解析】CO2和SO3是非金属氧化物

4.下列关于酸碱中和反应的叙述，正确的是（）A.酸碱中和反应一定生成盐和水B.酸碱中和反应一定放热C.酸碱中和反应中，酸和碱的摩尔数相等D.酸碱中和反应中，酸和碱的体积相等【答案】A、B【解析】酸碱中和反应一定生成盐和水，一定放热

5.下列关于有机物的叙述，正确的是（）A.甲烷是含有三个氢原子的烷烃B.乙醇是含有羟基的醇类C.乙酸是含有羧基的酸类D.乙烷是含有双键的烷烃【答案】B、C【解析】乙醇含有羟基，乙酸含有羧基

三、填空题（每题4分，共32分）

1.写出下列物质的化学式氢氧化钠______，二氧化碳______，硫酸______【答案】NaOH，CO2，H2SO

42.写出下列元素的名称Cl______，Ca______，Fe______【答案】氯，钙，铁

3.写出下列反应的化学方程式氢气在氧气中燃烧______，碳酸钙与盐酸反应______【答案】2H2+O2→2H2O，CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑

4.写出下列有机物的结构简式甲烷______，乙醇______，乙酸______【答案】CH4，CH3CH2OH，CH3COOH

四、判断题（每题2分，共20分）

1.两个非金属元素组成的化合物一定是共价化合物（）【答案】（√）

2.酸酐一定是非金属氧化物（）【答案】（×）

3.有机物一定是化合物（）【答案】（√）

4.燃烧一定是氧化反应（）【答案】（√）

5.中和反应一定是酸碱反应（）【答案】（√）

五、简答题（每题5分，共15分）

1.简述原电池的工作原理【答案】原电池是将化学能转化为电能的装置它由正极、负极和电解质溶液组成负极发生氧化反应，失去电子；正极发生还原反应，得到电子电子通过外电路从负极流向正极，形成电流

2.简述有机物和无机物的区别【答案】有机物通常含有碳元素，结构复杂，性质多样，大多易燃，易分解，主要来源于生物体无机物通常不含碳元素，结构简单，性质相对稳定，大多不易燃，不易分解，主要来源于非生物体

3.简述酸碱中和反应的应用【答案】酸碱中和反应广泛应用于工业生产、农业、医药等领域例如，用石灰中和酸性土壤，用氢氧化钠中和酸性废水，用醋酸中和碱性废水等

六、分析题（每题15分，共30分）

1.分析下列反应的能量变化2H2g+O2g→2H2OlΔH=-

571.6kJ/mol【答案】该反应是放热反应，每生成2摩尔水，放出

571.6kJ热量放热反应在自然界中广泛存在，如燃烧、中和反应等

2.分析下列有机反应的类型CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O【答案】该反应是酯化反应，属于取代反应酸和醇反应生成酯和水

七、综合应用题（每题25分，共50分）

1.某实验小组进行酸碱中和滴定实验，已知

0.1mol/L的NaOH溶液50mL，求完全中和该溶液需要多少体积的

0.1mol/L的盐酸？【答案】根据酸碱中和反应方程式NaOH+HCl→NaCl+H2O，可知1摩尔NaOH与1摩尔HCl反应

0.1mol/L的NaOH溶液50mL含有

0.005摩尔NaOH，需要

0.005摩尔HCl

0.1mol/L的盐酸体积为

0.005摩尔÷

0.1mol/L=

0.05L=50mL

2.某有机物燃烧生成44gCO2和18gH2O，求该有机物的最简式【答案】44gCO2含有1摩尔碳原子，18gH2O含有2摩尔氢原子该有机物的最简式为CH4。