高一化学测试题及答案

高一化学测试题及答案

一、单选题（每题1分，共20分）

1.下列物质中，属于纯净物的是（）A.空气B.食盐水C.冰水混合物D.不锈钢【答案】C【解析】冰水混合物由水一种物质组成，属于纯净物

2.在元素周期表中，同一周期从左到右，下列性质中逐渐增强的是（）A.原子半径B.非金属性C.金属性D.电子亲和能【答案】B、C、D【解析】同周期从左到右，原子半径减小，非金属性增强，金属性减弱，电子亲和能增大

3.下列关于化学反应速率的叙述，正确的是（）A.升高温度一定能加快化学反应速率B.增大反应物浓度一定能加快化学反应速率C.加入催化剂一定能加快化学反应速率D.化学反应速率与反应物性质无关【答案】A、B、C【解析】升高温度、增大浓度、加入催化剂都能加快反应速率，反应物性质是内因

4.下列物质中，不属于有机物的是（）A.甲烷B.乙醇C.醋酸D.碳酸钙【答案】D【解析】碳酸钙属于无机物

5.下列关于原子结构的叙述，正确的是（）A.原子核内只有质子和中子B.原子核外电子分层排布C.原子序数等于质子数D.原子质量主要集中在原子核上【答案】B、C、D【解析】原子核内除质子、中子外，有的原子还有中子；原子核外电子分层排布；原子序数等于质子数；原子质量主要集中在原子核上

6.下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是（）A.氧化还原反应一定有电子转移B.氧化剂得电子，化合价降低C.还原剂失电子，化合价升高D.氧化还原反应中一定有元素化合价变化【答案】A、B、C、D【解析】氧化还原反应本质是电子转移，氧化剂得电子化合价降低，还原剂失电子化合价升高，反应中一定有元素化合价变化

7.下列关于化学平衡的叙述，正确的是（）A.化学平衡是可逆反应进行的最大限度B.化学平衡是静止的C.化学平衡是动态的D.改变条件化学平衡一定发生移动【答案】A、C、D【解析】化学平衡是可逆反应进行的最大限度，是动态的，改变条件平衡一定发生移动

8.下列关于电解质的叙述，正确的是（）A.电解质一定是离子化合物B.电解质在水溶液中一定能导电C.熔融状态下的电解质一定能导电D.非电解质在水溶液中一定不导电【答案】C【解析】电解质不一定是离子化合物，如氯化氢；电解质在水溶液中不一定能导电，如硫酸钡；非电解质在水溶液中可能导电，如二氧化碳

9.下列关于元素周期律的叙述，正确的是（）A.元素周期律是元素性质随原子序数递变规律B.元素周期律是门捷列夫发现的C.元素周期律是化学家们共同发现的D.元素周期律是自然界的基本规律【答案】A、C、D【解析】元素周期律是元素性质随原子序数递变规律，是化学家们共同发现的，是自然界的基本规律

10.下列关于化学实验的叙述，正确的是（）A.实验时一定要严格按照实验步骤进行B.实验时一定要佩戴护目镜C.实验时一定要在通风橱中进行D.实验时一定要保持实验室整洁【答案】A、B、D【解析】实验时一定要严格按照实验步骤进行，佩戴护目镜，保持实验室整洁，危险实验要在通风橱中进行

11.下列关于化学计算的叙述，正确的是（）A.化学计算一定要根据化学方程式进行B.化学计算一定要根据化学计量数进行C.化学计算一定要根据物质的量进行D.化学计算一定要根据摩尔质量进行【答案】A、B、C、D【解析】化学计算一定要根据化学方程式、化学计量数、物质的量、摩尔质量进行

12.下列关于化学键的叙述，正确的是（）A.化学键是原子之间相互作用B.化学键是化学物质的基本结构C.化学键是化学物质的基本性质D.化学键是化学物质的基本特征【答案】A、B、C、D【解析】化学键是原子之间相互作用，是化学物质的基本结构、性质和特征

13.下列关于化学反应热的叙述，正确的是（）A.化学反应热是化学反应中吸收或放出的热量B.化学反应热与反应物性质有关C.化学反应热与反应条件有关D.化学反应热与反应途径有关【答案】A、B、C、D【解析】化学反应热是化学反应中吸收或放出的热量，与反应物性质、反应条件、反应途径有关

14.下列关于化学平衡常数的叙述，正确的是（）A.化学平衡常数是衡量化学反应限度的大小B.化学平衡常数与温度有关C.化学平衡常数与反应物浓度有关D.化学平衡常数与反应速率有关【答案】A、B【解析】化学平衡常数是衡量化学反应限度的大小，与温度有关，与反应物浓度、反应速率无关

15.下列关于电解质溶液的叙述，正确的是（）A.电解质溶液一定能导电B.电解质溶液一定是酸性或碱性C.电解质溶液一定是中性D.电解质溶液一定含有离子【答案】A、D【解析】电解质溶液一定能导电，一定含有离子，不一定是酸性或碱性，也不一定是中性

16.下列关于有机物的叙述，正确的是（）A.有机物一定是化合物B.有机物一定是高分子化合物C.有机物一定是纯净物D.有机物一定是混合物【答案】A【解析】有机物一定是化合物，不一定是高分子化合物、纯净物或混合物

17.下列关于化学实验的叙述，正确的是（）A.实验时一定要按照实验步骤进行B.实验时一定要佩戴护目镜C.实验时一定要在通风橱中进行D.实验时一定要保持实验室整洁【答案】A、B、D【解析】实验时一定要按照实验步骤进行，佩戴护目镜，保持实验室整洁，危险实验要在通风橱中进行

18.下列关于化学计算的叙述，正确的是（）A.化学计算一定要根据化学方程式进行B.化学计算一定要根据化学计量数进行C.化学计算一定要根据物质的量进行D.化学计算一定要根据摩尔质量进行【答案】A、B、C、D【解析】化学计算一定要根据化学方程式、化学计量数、物质的量、摩尔质量进行

19.下列关于化学键的叙述，正确的是（）A.化学键是原子之间相互作用B.化学键是化学物质的基本结构C.化学键是化学物质的基本性质D.化学键是化学物质的基本特征【答案】A、B、C、D【解析】化学键是原子之间相互作用，是化学物质的基本结构、性质和特征

20.下列关于化学反应热的叙述，正确的是（）A.化学反应热是化学反应中吸收或放出的热量B.化学反应热与反应物性质有关C.化学反应热与反应条件有关D.化学反应热与反应途径有关【答案】A、B、C、D【解析】化学反应热是化学反应中吸收或放出的热量，与反应物性质、反应条件、反应途径有关

二、多选题（每题4分，共20分）

1.下列哪些属于纯净物？（）A.氧气B.二氧化碳C.空气D.食盐水【答案】A、B【解析】氧气和二氧化碳由一种物质组成，属于纯净物；空气和食盐水由多种物质组成，属于混合物

2.下列哪些属于非金属性元素？（）A.钠B.镁C.铝D.氯【答案】D【解析】氯属于非金属性元素；钠、镁、铝属于金属性元素

3.下列哪些措施可以加快化学反应速率？（）A.升高温度B.增大浓度C.加入催化剂D.减小压强【答案】A、B、C【解析】升高温度、增大浓度、加入催化剂可以加快反应速率；减小压强只能加快气体反应速率

4.下列哪些属于有机物？（）A.甲烷B.乙醇C.醋酸D.碳酸钙【答案】A、B、C【解析】甲烷、乙醇、醋酸属于有机物；碳酸钙属于无机物

5.下列哪些关于化学平衡的叙述是正确的？（）A.化学平衡是可逆反应进行的最大限度B.化学平衡是静止的C.化学平衡是动态的D.改变条件化学平衡一定发生移动【答案】A、C、D【解析】化学平衡是可逆反应进行的最大限度，是动态的，改变条件平衡一定发生移动，不是静止的

三、填空题（每题2分，共16分）

1.元素周期表中，同一周期从左到右，原子半径逐渐______，非金属性逐渐______【答案】减小；增强

2.化学反应速率是指化学反应______的快慢，常用______、______、______等表示【答案】进行；单位时间内反应物浓度减小；单位时间内生成物浓度增加；单位时间内反应物物质的量减少

3.有机物是指______的化合物，高分子化合物是指______的化合物【答案】含有碳元素；相对分子质量很大的

4.电解质在水溶液中导电的原因是______，非电解质在水溶液中导电的原因是______【答案】自身电离出自由移动离子；与水反应生成电解质

5.化学反应热是指化学反应中______或______的热量，常用______和______来测定【答案】吸收；放出；量热法；燃烧法

6.化学平衡常数是衡量化学反应______的物理量，其表达式为______【答案】限度；K=cB^{vB}/cA^{vA}

7.电解质溶液是指______的溶液，非电解质溶液是指______的溶液【答案】能导电；不能导电

8.有机物的结构特点是由______构成的，有机物的性质与______有关【答案】碳原子；分子结构

四、判断题（每题2分，共10分）

1.原子核内只有质子和中子（）【答案】（×）【解析】有的原子核内还有中子

2.原子序数等于质子数（）【答案】（√）

3.化学反应热与反应物性质有关（）【答案】（√）

4.化学平衡是静止的（）【答案】（×）【解析】化学平衡是动态的

5.非电解质在水溶液中一定不导电（）【答案】（×）【解析】非电解质在水溶液中可能导电，如二氧化碳

五、简答题（每题4分，共20分）

1.简述原子结构的基本内容【答案】原子结构的基本内容包括原子核（质子和中子）和核外电子，原子核位于原子中心，带正电荷，核外电子分层排布，带负电荷，原子中质子数等于电子数，原子呈电中性

2.简述氧化还原反应的本质和特征【答案】氧化还原反应的本质是电子转移，特征是有元素化合价变化，氧化剂得电子化合价降低，还原剂失电子化合价升高

3.简述化学平衡的特征【答案】化学平衡的特征包括可逆性、动态性、条件性、等效性，即可逆反应进行的最大限度，是动态的，改变条件平衡发生移动，达到平衡时正逆反应速率相等，各组分浓度保持不变

4.简述有机物的特点【答案】有机物的特点包括含有碳元素、结构复杂、种类繁多、性质多样、大多易燃、熔点低、易分解等

5.简述化学实验的基本操作规范【答案】化学实验的基本操作规范包括实验前预习，实验中认真操作，实验后清洗仪器，整理实验记录，注意安全，保持实验室整洁等

六、分析题（每题10分，共20分）

1.分析下列化学反应属于哪种类型，并说明理由2H₂+O₂→2H₂O【答案】该化学反应属于化合反应，因为两种物质反应生成一种物质，符合化合反应的定义

2.分析下列化学反应能否发生，并说明理由2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑【答案】该化学反应能发生，因为钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，符合金属与水反应的规律

七、综合应用题（每题20分，共20分）

1.某化学反应方程式为2SO₂+O₂→2SO₃已知该反应在特定条件下的平衡常数为K=100，请计算当SO₂浓度为

0.1mol/L，O₂浓度为

0.05mol/L，SO₃浓度为

0.2mol/L时，该反应是否达到平衡状态？若未达到平衡状态，请说明应如何调整浓度才能达到平衡状态？【答案】该反应的平衡常数表达式为K=cSO₃^{2}/cSO₂^{2}·cO₂，代入浓度计算得K=

0.2^{2}/

0.1^{2}×

0.05=80，小于平衡常数100，因此未达到平衡状态，应增大SO₂或O₂浓度，或减小SO₃浓度，使Qc=K

2.某有机物分子式为C₄H₁₀，请写出该有机物的可能结构式，并说明该有机物属于哪种类型【答案】C₄H₁₀的可能结构式有正丁烷和异丁烷，正丁烷为烷烃，异丁烷也为烷烃

八、标准答案

一、单选题

1.C

2.B、C、D

3.A、B、C

4.D

5.B、C、D

6.A、B、C、D

7.A、C、D

8.C

9.A、C、D

10.A、B、D

11.A、B、C、D

12.A、B、C、D

13.A、B、C、D

14.A、B

15.A、D

16.A

17.A、B、D

18.A、B、C、D

19.A、B、C、D

20.A、B、C、D

二、多选题

1.A、B

2.D

3.A、B、C

4.A、B、C

5.A、C、D

三、填空题

1.减小；增强

2.进行；单位时间内反应物浓度减小；单位时间内生成物浓度增加；单位时间内反应物物质的量减少

3.含有碳元素；相对分子质量很大

4.自身电离出自由移动离子；与水反应生成电解质

5.吸收；放出；量热法；燃烧法

6.限度；K=cB^{vB}/cA^{vA}

7.能导电；不能导电

8.碳原子；分子结构

四、判断题

1.（×）

2.（√）

3.（√）

4.（×）

5.（×）

五、简答题

1.原子结构的基本内容包括原子核（质子和中子）和核外电子，原子核位于原子中心，带正电荷，核外电子分层排布，带负电荷，原子中质子数等于电子数，原子呈电中性

2.氧化还原反应的本质是电子转移，特征是有元素化合价变化，氧化剂得电子化合价降低，还原剂失电子化合价升高

3.化学平衡的特征包括可逆性、动态性、条件性、等效性，即可逆反应进行的最大限度，是动态的，改变条件平衡发生移动，达到平衡时正逆反应速率相等，各组分浓度保持不变

4.有机物的特点包括含有碳元素、结构复杂、种类繁多、性质多样、大多易燃、熔点低、易分解等

5.化学实验的基本操作规范包括实验前预习，实验中认真操作，实验后清洗仪器，整理实验记录，注意安全，保持实验室整洁等

六、分析题

1.该化学反应属于化合反应，因为两种物质反应生成一种物质，符合化合反应的定义

2.该化学反应能发生，因为钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，符合金属与水反应的规律

七、综合应用题

1.该反应的平衡常数表达式为K=cSO₃^{2}/cSO₂^{2}·cO₂，代入浓度计算得K=

0.2^{2}/

0.1^{2}×

0.05=80，小于平衡常数100，因此未达到平衡状态，应增大SO₂或O₂浓度，或减小SO₃浓度，使Qc=K

2.C₄H₁₀的可能结构式有正丁烷和异丁烷，正丁烷为烷烃，异丁烷也为烷烃注意以上答案仅供参考，实际考试中可能会有所变化。