初中化学中考试题及答案

初中化学中考试题及答案

一、单选题（每题1分，共20分）

1.下列物质中，属于纯净物的是（）A.空气B.矿泉水C.冰水混合物D.食盐水【答案】C【解析】纯净物由一种物质组成，冰水混合物中只有水一种物质

2.化学变化过程中，一定发生改变的是（）A.物质的质量B.物质的状态C.分子的种类D.原子的数目【答案】C【解析】化学变化中分子会分解、重组，导致分子种类改变

3.下列关于水的叙述正确的是（）A.水是由氢气和氧气组成的混合物B.硬水含有较多的钙、镁离子C.水在4℃时密度最小D.冰融化成水是物理变化【答案】B【解析】硬水因含有较多钙、镁离子而得名

4.下列物质中，属于酸的是（）A.碳酸钠B.盐酸C.氢氧化钾D.碳酸钙【答案】B【解析】盐酸电离时产生的阳离子全部是氢离子

5.下列元素符号书写正确的是（）A.MgB.ZnC.AlD.Cu【答案】D【解析】元素符号应为单个字母或两个字母，Cu正确

6.下列物质中，不属于化石燃料的是（）A.煤B.石油C.天然气D.氢气【答案】D【解析】化石燃料包括煤、石油、天然气，氢气不属于

7.下列关于燃烧现象的描述正确的是（）A.铁丝在氧气中燃烧产生大量白烟B.硫在空气中燃烧产生蓝紫色火焰C.镁带在空气中燃烧产生白色烟雾D.碳在氧气中燃烧产生无色气体【答案】B【解析】硫在空气中燃烧产生蓝紫色火焰

8.下列关于原子结构的叙述正确的是（）A.原子核只含有质子和中子B.原子中质子数等于电子数C.原子中中子数等于质子数D.原子核带负电【答案】B【解析】原子中质子数与电子数相等，使原子呈电中性

9.下列物质中，属于有机物的是（）A.二氧化碳B.甲烷C.氧化铁D.硫酸【答案】B【解析】有机物通常是含碳的化合物，甲烷是有机物

10.下列关于化合价的叙述正确的是（）A.氢元素通常显+1价B.氧元素通常显-1价C.金属元素在化合物中只显正价D.非金属元素在化合物中只显负价【答案】A【解析】氢元素通常显+1价

11.下列物质中，属于金属氧化物的是（）A.Fe2O3B.CO2C.MgOD.H2O【答案】C【解析】金属氧化物由金属元素和氧元素组成，MgO属于

12.下列关于质量守恒定律的叙述正确的是（）A.反应前后物质的总质量不变B.反应前后元素的种类改变C.反应前后分子的数目不变D.反应前后原子的数目减少【答案】A【解析】质量守恒定律指反应前后物质总质量不变

13.下列物质中，属于碱的是（）A.HClB.NaOHC.H2SO4D.KNO3【答案】B【解析】NaOH电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子

14.下列关于溶解度的叙述正确的是（）A.溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解溶质的质量B.温度越高，固体物质的溶解度越大C.气体物质的溶解度随压强增大而增大D.饱和溶液中溶质的质量分数为100%【答案】C【解析】气体溶解度随压强增大而增大

15.下列关于化学实验操作的叙述正确的是（）A.取用粉末状药品时，应用手直接接触药品B.读取量筒内液体体积时，视线应与液面最低处保持水平C.稀释浓硫酸时，应将水缓慢注入浓硫酸中D.点燃酒精灯时，应用火柴点燃【答案】D【解析】点燃酒精灯应用火柴，禁止用燃着的酒精灯

16.下列物质中，属于单质的是（）A.H2SO4B.O2C.NaClD.CuSO4【答案】B【解析】O2由同种元素组成，属于单质

17.下列关于酸碱中和反应的叙述正确的是（）A.酸碱中和反应一定有盐和水生成B.酸碱中和反应一定放热C.酸碱中和反应一定不发生颜色变化D.酸碱中和反应一定有沉淀生成【答案】A【解析】酸碱中和反应生成盐和水

18.下列关于化学方程式的叙述正确的是（）A.化学方程式表示反应物和生成物的质量比B.化学方程式表示反应物的分子数比C.化学方程式表示反应前后元素的种类改变D.化学方程式表示反应速率【答案】A【解析】化学方程式表示反应物和生成物的质量比

19.下列物质中，属于混合物的是（）A.氧气B.空气C.水D.氯化钠【答案】B【解析】空气由多种气体组成，属于混合物

20.下列关于化学与环境关系的叙述正确的是（）A.工业废水任意排放不会造成环境污染B.使用清洁能源可以减少环境污染C.化学实验产生的废液可以随意丢弃D.开发新能源不会对环境产生影响【答案】B【解析】使用清洁能源可减少环境污染

二、多选题（每题4分，共20分）

1.下列物质中，属于氧化物的是（）A.COB.H2OC.N2O5D.MgSO4【答案】A、B、C【解析】氧化物由两种元素组成，其中一种是氧元素

2.下列关于化学方程式的配平方法的叙述正确的是（）A.最小公倍数法B.观察法C.待定系数法D.增减系数法【答案】A、B、C【解析】配平方法包括最小公倍数法、观察法、待定系数法

3.下列关于酸碱指示剂的叙述正确的是（）A.石蕊试液遇酸变红B.酚酞试液遇碱变红C.甲基橙试液遇酸变红D.酚酞试液遇中性溶液不变色【答案】A、B、D【解析】石蕊遇酸变红，酚酞遇碱变红，遇中性不变色

4.下列关于物质的性质的叙述正确的是（）A.金属通常具有良好的导电性B.非金属通常不具有光泽C.大多数金属易与氧气反应D.非金属通常易与水反应【答案】A、C【解析】金属通常导电，易与氧气反应；非金属性质多样

5.下列关于化学实验安全操作的叙述正确的是（）A.加热试管时，试管口应朝向无人方向B.稀释浓硫酸时，应将水缓慢注入浓硫酸中C.点燃酒精灯时，应用火柴点燃D.实验结束后，废液可以随意丢弃【答案】A、C【解析】加热试管口应朝向无人方向，酒精灯用火柴点燃

三、填空题（每题2分，共16分）

1.写出下列物质的化学式氧气________，氢氧化钠________，氯化铁________，碳酸钙________【答案】O2，NaOH，FeCl3，CaCO

32.写出下列化学方程式碳在氧气中充分燃烧________氢气与氧化铜反应________【答案】C+O2→CO2，H2+CuO→Cu+H2O

3.将含有少量碳酸钠的氯化钠溶液提纯，可加入________，反应的化学方程式为________【答案】CaCl2，Na2CO3+CaCl2→CaCO3↓+2NaCl

4.写出下列元素的符号镁________，硫________，氯________，锌________【答案】Mg，S，Cl，Zn

四、判断题（每题2分，共10分）

1.两个不饱和溶液混合后，一定得到饱和溶液（）【答案】（×）【解析】不饱和溶液混合不一定饱和，取决于溶质和溶剂的比例

2.酸溶液能使紫色石蕊试液变红，因此所有能使紫色石蕊试液变红的溶液都是酸（）【答案】（×）【解析】有些盐溶液也能使紫色石蕊试液变红

3.点燃氢气前，必须检验氢气的纯度（）【答案】（√）【解析】氢气与空气混合有爆炸风险，点燃前必须验纯

4.质量守恒定律适用于所有化学反应（）【答案】（√）【解析】质量守恒定律适用于一切化学反应

5.溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解溶质的质量（）【答案】（√）【解析】溶解度定义即为在一定温度下100g溶剂中最多溶解溶质的质量

五、简答题（每题4分，共12分）

1.简述质量守恒定律的内容及其应用【答案】质量守恒定律内容反应前后物质的总质量不变应用解释化学反应中质量关系，用于化学方程式配平，预测反应产物的质量

2.简述酸和碱的区别【答案】酸电离时产生的阳离子全部是氢离子，碱电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子；酸能使紫色石蕊试液变红，碱能使紫色石蕊试液变蓝

3.简述实验室制取氧气的三种方法及原理【答案】方法一加热高锰酸钾，2KMnO4→K2MnO4+MnO2+O2↑；方法二加热氯酸钾和二氧化锰混合物，2KClO3→2KCl+3O2↑；方法三过氧化氢在二氧化锰催化下分解，2H2O2→2H2O+O2↑

六、分析题（每题10分，共20分）

1.某化学兴趣小组进行酸碱中和实验，向盛有20g稀盐酸的烧杯中逐滴加入氢氧化钠溶液，并用酚酞试液作指示剂实验过程中测得溶液pH值的变化如下表所示加入氢氧化钠溶液质量（g）|0|5|10|15|20|25|30pH值|1|3|7|10|12|12|12

（1）写出稀盐酸与氢氧化钠反应的化学方程式

（2）计算稀盐酸的质量分数

（3）说明当加入氢氧化钠溶液质量为20g时，溶液中的溶质有哪些？【答案】

（1）化学方程式HCl+NaOH→NaCl+H2O

（2）设稀盐酸质量分数为x，根据反应关系20g×x=20g×10%（假设氢氧化钠溶液质量分数为10%）x=10%

（3）当加入20g氢氧化钠时，盐酸过量，溶液中的溶质有NaCl和HCl

2.某工厂排放的废水中含有一定量的硫酸，为了测定其浓度，取100g废水样品，加入足量的锌粉，产生氢气

0.2g求废水中硫酸的质量分数【答案】

（1）化学方程式Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑

（2）根据方程式关系Zn65gH2SO498gH22g65gZn产生2gH2xgH2SO4产生

0.2gH2x=98×

0.2/2=

9.8g废水中硫酸质量分数=

9.8g/100g=

9.8%

七、综合应用题（每题25分，共50分）

1.某化学兴趣小组进行以下实验

（1）用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，收集到氧气

2.4g计算原混合物中氯酸钾的质量分数

（2）将收集到的氧气通入加热的铜粉中，完全反应后剩余固体质量为

4.8g计算原铜粉的质量

（3）若将上述实验中的氯酸钾改为高锰酸钾，计算理论上收集到的氧气质量【答案】

（1）化学方程式2KClO3→2KCl+3O2↑

2.4gO2对应的KClO3质量KClO3245gO296g245gKClO3产生96gO2xgKClO3产生

2.4gO2x=245×

2.4/96=

6.125g原混合物中氯酸钾质量分数=

6.125g/

6.125g+二氧化锰质量×100%（假设二氧化锰质量为yg）

（2）化学方程式2Cu+O2→2CuO

2.4gO2对应的Cu质量Cu128gO232g128gCu产生32gO2xgCu产生

2.4gO2x=128×

2.4/32=

9.6g原铜粉质量=

9.6g

（3）化学方程式2KMnO4→K2MnO4+MnO2+O2↑245gKMnO4产生96gO2xgKMnO4产生

2.4gO2x=245×

2.4/96=

6.125g理论上收集到的氧气质量仍为

2.4g

2.某化工厂生产过程中产生一种含氯化钠和氯化钙的废水，为了回收氯化钠，进行如下实验

（1）向废水中加入过量碳酸钠溶液，发生反应的化学方程式为________

（2）过滤后得到沉淀和滤液，滤液中的溶质有________

（3）向滤液中加入过量稀盐酸，发生反应的化学方程式为________

（4）计算原废水中氯化钙的质量分数（假设废水质量为100g，回收氯化钠质量为20g）【答案】

（1）化学方程式Na2CO3+CaCl2→CaCO3↓+2NaCl

（2）滤液中的溶质有NaCl和Na2CO3

（3）化学方程式Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2↑

（4）设原废水中CaCl2质量为xg CaCl2111gNaCl

58.5g111gCaCl2产生2×

58.5gNaClxgCaCl2产生20gNaClx=111×20/2×

58.5=

18.9g原废水中氯化钙质量分数=

18.9g/100g=

18.9%

八、完整标准答案

一、单选题

1.C

2.C

3.B

4.B

5.D

6.D

7.B

8.B

9.B

10.A

11.C

12.A

13.B

14.C

15.D

16.B

17.A

18.A

19.B

20.B

二、多选题

1.A、B、C

2.A、B、C

3.A、B、D

4.A、C

5.A、C

三、填空题

1.O2，NaOH，FeCl3，CaCO

32.C+O2→CO2，H2+CuO→Cu+H2O

3.CaCl2，Na2CO3+CaCl2→CaCO3↓+2NaCl

4.Mg，S，Cl，Zn

四、判断题

1.（×）

2.（×）

3.（√）

4.（√）

5.（√）

五、简答题

1.质量守恒定律内容反应前后物质的总质量不变应用解释化学反应中质量关系，用于化学方程式配平，预测反应产物的质量

2.酸电离时产生的阳离子全部是氢离子，碱电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子；酸能使紫色石蕊试液变红，碱能使紫色石蕊试液变蓝

3.方法一加热高锰酸钾，2KMnO4→K2MnO4+MnO2+O2↑；方法二加热氯酸钾和二氧化锰混合物，2KClO3→2KCl+3O2↑；方法三过氧化氢在二氧化锰催化下分解，2H2O2→2H2O+O2↑

六、分析题

1.

（1）化学方程式HCl+NaOH→NaCl+H2O

（2）稀盐酸质量分数为10%

（3）溶液中的溶质有NaCl和HCl

2.废水中硫酸的质量分数为

9.8%

七、综合应用题

1.

（1）原混合物中氯酸钾质量分数=

6.125g/

6.125g+二氧化锰质量×100%

（2）原铜粉质量=

9.6g

（3）理论上收集到的氧气质量仍为

2.4g

2.

（1）化学方程式Na2CO3+CaCl2→CaCO3↓+2NaCl

（2）滤液中的溶质有NaCl和Na2CO3

（3）化学方程式Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2↑

（4）原废水中氯化钙质量分数=

18.9%。