化学必修2试题及答案

化学必修2试题及答案

一、单选题（每题2分，共20分）

1.下列物质中，属于纯净物的是（）A.食盐水B.空气C.冰水混合物D.碳酸钠溶液【答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的，冰水混合物中只有水一种物质，属于纯净物

2.在元素周期表中，同一周期从左到右，下列性质逐渐增强的是（）A.原子半径B.元素的金属性C.非金属性D.第一电离能【答案】C【解析】在元素周期表中，同一周期从左到右，原子核外电子层数相同，核电荷数逐渐增多，原子核对核外电子的吸引力增强，原子半径逐渐减小，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，第一电离能逐渐增大

3.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A.盐酸与氢氧化钠反应B.碳酸钙高温分解C.铁与硫酸铜反应D.酒精燃烧【答案】C【解析】氧化还原反应是指反应前后有元素化合价发生变化的反应铁与硫酸铜反应中，铁的化合价从0变为+2，铜的化合价从+2变为0，属于氧化还原反应

4.下列物质中，属于有机物的是（）A.二氧化碳B.甲烷C.氧化钙D.硫酸【答案】B【解析】有机物是指含有碳元素的化合物，甲烷是含有碳和氢的化合物，属于有机物

5.下列说法正确的是（）A.燃烧都是放热反应B.中和反应都是放热反应C.化合反应都是放热反应D.分解反应都是吸热反应【答案】A【解析】燃烧是物质与氧气发生的剧烈的氧化反应，一定伴随放热现象；中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，通常是放热反应；化合反应有的放热，有的吸热；分解反应有的放热，有的吸热

6.下列物质中，不属于电解质的是（）A.氯化钠B.蔗糖C.乙醇D.硫酸【答案】B【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物氯化钠和硫酸在水溶液中能电离出离子导电，属于电解质；蔗糖和乙醇在水溶液中不能电离出离子，不能导电，不属于电解质

7.下列说法正确的是（）A.原子核内的质子数等于中子数B.原子核内的质子数等于电子数C.原子核内的中子数等于电子数D.原子核内的质子数和中子数都等于电子数【答案】B【解析】原子中，原子序数=质子数=核电荷数=电子数

8.下列物质中，不属于化石燃料的是（）A.煤B.石油C.天然气D.木材【答案】D【解析】化石燃料是古代生物遗体在特定地质条件下形成的，可作燃料和化工原料的天然资源，包括煤、石油、天然气等木材不属于化石燃料

9.下列说法正确的是（）A.酸溶液都是无色的B.碱溶液都是无色的C.盐溶液都是无色的D.氧化物都是无色的【答案】C【解析】酸溶液、碱溶液、盐溶液、氧化物不一定都是无色的，例如硫酸铜溶液是蓝色的，氢氧化铁溶液是红褐色的，二氧化锰是黑色的

10.下列说法正确的是（）A.摩尔质量单位是克/摩尔B.摩尔质量单位是千克/摩尔C.摩尔质量的单位是g/molD.摩尔质量单位是kg/mol【答案】C【解析】摩尔质量的单位是g/mol，数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量

二、多选题（每题4分，共20分）

1.下列物质中，属于同分异构体的是（）A.乙醇和二甲醚B.甲烷和乙烷C.乙醇和乙酸D.葡萄糖和果糖【答案】A、D【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物乙醇和二甲醚的分子式都是C2H6O，结构不同，属于同分异构体；葡萄糖和果糖的分子式都是C6H12O6，结构不同，属于同分异构体

2.下列说法正确的是（）A.燃烧都是氧化反应B.化合反应都是氧化反应C.氧化反应都是放热反应D.还原反应都是吸热反应【答案】A【解析】燃烧是物质与氧气发生的剧烈的氧化反应；化合反应有的是氧化反应，有的是非氧化反应；氧化反应有的放热，有的吸热；还原反应有的放热，有的吸热

3.下列物质中，属于非金属氧化物的是（）A.二氧化碳B.一氧化碳C.二氧化硫D.氧化铁【答案】A、C【解析】非金属氧化物是指由非金属元素和氧元素组成的氧化物二氧化碳和二氧化硫都是由非金属元素和氧元素组成的氧化物，属于非金属氧化物；一氧化碳和氧化铁都是由金属元素和氧元素组成的氧化物，属于金属氧化物

4.下列说法正确的是（）A.酸都能使紫色石蕊试液变红B.碱都能使无色酚酞试液变红C.盐都能使紫色石蕊试液变红D.酸都能使无色酚酞试液变红【答案】A、B【解析】酸都能使紫色石蕊试液变红，碱都能使无色酚酞试液变红；盐有的呈酸性，有的呈碱性，有的呈中性，有的盐能使紫色石蕊试液变红，有的盐不能；酸不能使无色酚酞试液变红

5.下列说法正确的是（）A.摩尔质量单位是g/molB.1摩尔任何物质都含有阿伏伽德罗常数个粒子C.1摩尔水的质量是18克D.1摩尔氢气的体积是

22.4升【答案】A、B、C【解析】摩尔质量的单位是g/mol；1摩尔任何物质都含有阿伏伽德罗常数个粒子；1摩尔水的质量是18克；在标准状况下，1摩尔氢气的体积是

22.4升

三、填空题（每题4分，共20分）

1.氢气的化学式是______，氧气的化学式是______，氯气的化学式是______【答案】H2；O2；Cl

22.甲烷的分子式是______，乙醇的分子式是______，葡萄糖的分子式是______【答案】CH4；C2H6O；C6H12O

63.酸是指在水溶液中能电离出______离子的化合物，碱是指在水溶液中能电离出______离子的化合物【答案】氢；氢氧根

4.氧化反应是指物质所含______原子得电子的反应，还原反应是指物质所含______原子失电子的反应【答案】氧化；还原

5.1摩尔任何气体在标准状况下的体积都是______升，1摩尔水的质量是______克【答案】

22.4；18

四、判断题（每题2分，共10分）

1.两个负数相加，和一定比其中一个数小（）【答案】（×）【解析】如-5+-3=-8，和比两个数都小

2.酸溶液都是无色的（）【答案】（×）【解析】酸溶液不一定都是无色的，例如硫酸铜溶液是蓝色的

3.碱溶液都能使无色酚酞试液变红（）【答案】（×）【解析】碱溶液都能使无色酚酞试液变红，但有的碱溶液颜色不是无色，例如氢氧化铁溶液是红褐色的

4.1摩尔任何物质都含有阿伏伽德罗常数个粒子（）【答案】（√）

5.在标准状况下，1摩尔氢气的体积是

22.4升（）【答案】（√）

五、简答题（每题4分，共16分）

1.简述燃烧的条件【答案】燃烧需要同时满足三个条件

①可燃物；

②与氧气或空气接触；

③达到燃烧所需的最低温度（着火点）

2.简述化合反应的特点【答案】化合反应的特点是两种或两种以上物质反应生成一种新物质，反应物种类多，生成物种类少

3.简述酸碱中和反应的特点【答案】酸碱中和反应的特点是酸与碱作用生成盐和水，反应物是酸和碱，生成物是盐和水

4.简述有机物和无机物的区别【答案】有机物通常含有碳元素，一般易燃，熔点和沸点较低，难溶于水，易溶于有机溶剂；无机物通常不含碳元素或碳元素以CO

2、CO、H2CO3等形式存在，一般不易燃，熔点和沸点较高，易溶于水，难溶于有机溶剂

六、分析题（每题10分，共20分）

1.分析甲烷燃烧的化学方程式及其意义【答案】甲烷燃烧的化学方程式是CH4+2O2→CO2+2H2O该方程式表示1摩尔甲烷和2摩尔氧气完全反应生成1摩尔二氧化碳和2摩尔水，同时释放热量

2.分析乙醇分子结构及其性质【答案】乙醇分子结构是CH3CH2OH，分子中含有羟基，因此具有醇的性质，如能溶于水，能发生氧化反应，能发生酯化反应等

七、综合应用题（每题25分，共50分）

1.某学生进行钠与水反应的实验，观察到钠浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出嘶嘶声，溶液变红请分析实验现象并解释其原因【答案】实验现象钠浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出嘶嘶声，溶液变红解释原因钠的密度小于水，因此浮在水面上；钠与水反应放热，钠的熔点低，因此熔成小球；钠与水反应生成氢气和氢氧化钠，氢气气泡推动小球四处游动，发出嘶嘶声；氢氧化钠是碱，因此溶液变红

2.某学生进行酸碱中和滴定实验，用

0.1mol/L的盐酸滴定20mL

0.1mol/L的NaOH溶液，消耗盐酸22mL请计算NaOH溶液的浓度【答案】NaOH+HCl→NaCl+H2OnNaOH=CNaOH×VNaOH=

0.1mol/L×

0.02L=

0.002molnHCl=CHCl×VHCl=

0.1mol/L×

0.022L=

0.0022mol由于NaOH和HCl的摩尔比为1:1，因此nNaOH=nHClCNaOH=nNaOH/VNaOH=

0.0022mol/

0.02L=

0.11mol/L标准答案

一、单选题

1.C

2.C

3.C

4.B

5.A

6.B

7.B

8.D

9.C

10.C

二、多选题

1.A、D

2.A

3.A、C

4.A、B

5.A、B、C

三、填空题

1.H2；O2；Cl

22.CH4；C2H6O；C6H12O

63.氢；氢氧根

4.氧化；还原

5.

22.4；18

四、判断题

1.（×）

2.（×）

3.（×）

4.（√）

5.（√）

五、简答题

1.燃烧需要同时满足三个条件

①可燃物；

②与氧气或空气接触；

③达到燃烧所需的最低温度（着火点）

2.化合反应的特点是两种或两种以上物质反应生成一种新物质，反应物种类多，生成物种类少

3.酸碱中和反应的特点是酸与碱作用生成盐和水，反应物是酸和碱，生成物是盐和水

4.有机物通常含有碳元素，一般易燃，熔点和沸点较低，难溶于水，易溶于有机溶剂；无机物通常不含碳元素或碳元素以CO

2、CO、H2CO3等形式存在，一般不易燃，熔点和沸点较高，易溶于水，难溶于有机溶剂

六、分析题

1.甲烷燃烧的化学方程式是CH4+2O2→CO2+2H2O该方程式表示1摩尔甲烷和2摩尔氧气完全反应生成1摩尔二氧化碳和2摩尔水，同时释放热量

2.乙醇分子结构是CH3CH2OH，分子中含有羟基，因此具有醇的性质，如能溶于水，能发生氧化反应，能发生酯化反应等

七、综合应用题

1.实验现象钠浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出嘶嘶声，溶液变红解释原因钠的密度小于水，因此浮在水面上；钠与水反应放热，钠的熔点低，因此熔成小球；钠与水反应生成氢气和氢氧化钠，氢气气泡推动小球四处游动，发出嘶嘶声；氢氧化钠是碱，因此溶液变红

2.NaOH+HCl→NaCl+H2OnNaOH=CNaOH×VNaOH=

0.1mol/L×

0.02L=

0.002molnHCl=CHCl×VHCl=

0.1mol/L×

0.022L=

0.0022mol由于NaOH和HCl的摩尔比为1:1，因此nNaOH=nHClCNaOH=nNaOH/VNaOH=

0.0022mol/

0.02L=

0.11mol/L。