化学选修4试题及答案

化学选修4试题及答案

一、单选题（每题1分，共10分）

1.下列物质中，属于电解质的是（）A.蔗糖B.乙醇C.食盐D.氮气【答案】C【解析】食盐在水溶液中能导电，属于电解质

2.在标准状况下，

22.4L的任何气体都含有（）A.

6.02×10^23个分子B.1摩尔分子C.

22.4摩尔分子D.阿伏伽德罗常数个分子【答案】A【解析】标准状况下，

22.4L的任何气体都含有

6.02×10^23个分子

3.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A.2H₂O₂→2H₂O+O₂B.NaCl+AgNO₃→NaNO₃+AgClC.CH₄+2O₂→CO₂+2H₂OD.HCl+NaOH→NaCl+H₂O【答案】C【解析】反应中碳和氧的化合价发生变化，属于氧化还原反应

4.下列物质中，属于非极性分子的是（）A.H₂OB.CO₂C.HClD.NH₃【答案】B【解析】CO₂分子中，碳氧键的极性相互抵消，属于非极性分子

5.下列物质中，属于同分异构体的是（）A.C₃H₈和C₄H₁₀B.CH₃CH₂CH₂CH₃和CH₃CHCH₃₂C.H₂O和H₂O₂D.CO₂和CO【答案】B【解析】CH₃CH₂CH₂CH₃和CH₃CHCH₃₂分子式相同但结构不同，属于同分异构体

6.下列物质中，属于酸性氧化物的是（）A.COB.SO₂C.N₂OD.NH₃【答案】B【解析】SO₂能与水反应生成硫酸，属于酸性氧化物

7.下列物质中，属于碱性氧化物的是（）A.MgOB.ZnOC.CO₂D.Al₂O₃【答案】A【解析】MgO能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物

8.下列物质中，属于还原剂的是（）A.O₂B.H₂C.NaD.CO₂【答案】B【解析】H₂在反应中失去电子，属于还原剂

9.下列物质中，属于络合物的是（）A.K₃[FeCN₆]B.HClC.CH₃COOHD.NH₃【答案】A【解析】K₃[FeCN₆]是铁氰化钾，属于络合物

10.下列物质中，属于有机物的是（）A.MgOB.C₆H₁₂O₆C.H₂OD.NH₃【答案】B【解析】C₆H₁₂O₆是葡萄糖，属于有机物

二、多选题（每题4分，共20分）

1.以下哪些属于氧化还原反应的特征？（）A.化合价发生变化B.生成新的物质C.原子种类发生变化D.电子转移【答案】A、D【解析】氧化还原反应的特征是化合价发生变化和电子转移

2.以下哪些属于非极性分子？（）A.O₂B.CO₂C.HClD.F₂【答案】A、B、D【解析】O₂、CO₂和F₂分子中，极性相互抵消，属于非极性分子

3.以下哪些属于酸性氧化物？（）A.SO₂B.CO₂C.N₂OD.NH₃【答案】A、B【解析】SO₂和CO₂能与水反应生成酸，属于酸性氧化物

4.以下哪些属于碱性氧化物？（）A.MgOB.ZnOC.CO₂D.Al₂O₃【答案】A、B【解析】MgO和ZnO能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物

5.以下哪些属于还原剂？（）A.H₂B.CD.COE.NH₃【答案】A、C、E【解析】H₂、CO和NH₃在反应中失去电子，属于还原剂

三、填空题（每题2分，共16分）

1.化学反应中，反应物和生成物之间的化学键断裂和形成的过程称为______【答案】化学变化（2分）

2.在标准状况下，1摩尔气体的体积为______升【答案】

22.4（2分）

3.氧化还原反应中，得电子的过程称为______【答案】还原（2分）

4.酸碱中和反应中，酸和碱反应生成______和______【答案】盐；水（2分）

5.络合物是由中心离子和______组成的化合物【答案】配体（2分）

6.有机物通常含有______元素【答案】碳（2分）

7.非极性分子中，分子中各化学键的极性______【答案】相互抵消（2分）

8.酸性氧化物能与______反应生成酸【答案】水（2分）

四、判断题（每题2分，共10分）

1.两个非金属元素之间形成的化合物一定是共价化合物（）【答案】（√）【解析】两个非金属元素之间形成的化合物通常是共价化合物

2.氧化还原反应中，氧化剂得电子，化合价降低（）【答案】（√）【解析】氧化剂在反应中得到电子，化合价降低

3.酸性氧化物一定是非金属氧化物（）【答案】（×）【解析】酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn₂O₇是酸性氧化物

4.碱性氧化物一定是金属氧化物（）【答案】（√）【解析】碱性氧化物通常是金属氧化物，如Na₂O

5.有机物一定含有碳元素（）【答案】（√）【解析】有机物的定义是含有碳元素的化合物

五、简答题（每题4分，共12分）

1.简述氧化还原反应的特征【答案】氧化还原反应的特征是化合价发生变化和电子转移在氧化还原反应中，氧化剂得电子，化合价降低；还原剂失电子，化合价升高

2.简述非极性分子的特点【答案】非极性分子的特点是在分子中，极性相互抵消，导致分子整体不表现出极性例如，O₂和CO₂分子中，极性相互抵消，属于非极性分子

3.简述酸性氧化物的性质【答案】酸性氧化物的性质是与水反应生成酸，或与碱反应生成盐和水例如，SO₂能与水反应生成亚硫酸，能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水

六、分析题（每题10分，共20分）

1.分析反应2H₂O₂→2H₂O+O₂的氧化还原性质【答案】该反应是氧化还原反应在反应中，氧元素的化合价发生变化-1价变为-2价和0价H₂O₂中的氧元素得电子，化合价降低，是氧化剂；H₂O₂中的氧元素失电子，化合价升高，是还原剂

2.分析反应CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O的氧化还原性质【答案】该反应是氧化还原反应在反应中，碳元素的化合价发生变化-4价变为+4价；氧元素的化合价发生变化0价变为-2价CH₄中的碳元素失电子，化合价升高，是还原剂；O₂中的氧元素得电子，化合价降低，是氧化剂

七、综合应用题（每题25分，共50分）

1.某化学兴趣小组进行了一个实验，将一定量的氯气和氢气混合，在催化剂作用下反应生成氯化氢请写出该反应的化学方程式，并分析该反应的氧化还原性质【答案】化学方程式为Cl₂+H₂→2HCl该反应是氧化还原反应在反应中，氯元素的化合价发生变化0价变为-1价；氢元素的化合价发生变化0价变为+1价Cl₂中的氯元素得电子，化合价降低，是氧化剂；H₂中的氢元素失电子，化合价升高，是还原剂

2.某化学兴趣小组进行了一个实验，将一定量的二氧化硫和氧气混合，在催化剂作用下反应生成三氧化硫请写出该反应的化学方程式，并分析该反应的氧化还原性质【答案】化学方程式为2SO₂+O₂→2SO₃该反应是氧化还原反应在反应中，硫元素的化合价发生变化+4价变为+6价；氧元素的化合价发生变化0价变为-2价SO₂中的硫元素失电子，化合价升高，是还原剂；O₂中的氧元素得电子，化合价降低，是氧化剂---标准答案页

一、单选题

1.C

2.A

3.C

4.B

5.B

6.B

7.A

8.B

9.A

10.B

二、多选题

1.A、D

2.A、B、D

3.A、B

4.A、B

5.A、C、E

三、填空题

1.化学变化

2.

22.

43.还原

4.盐；水

5.配体

6.碳

7.相互抵消

8.水

四、判断题

1.（√）

2.（√）

3.（×）

4.（√）

5.（√）

五、简答题

1.氧化还原反应的特征是化合价发生变化和电子转移在氧化还原反应中，氧化剂得电子，化合价降低；还原剂失电子，化合价升高

2.非极性分子的特点是在分子中，极性相互抵消，导致分子整体不表现出极性例如，O₂和CO₂分子中，极性相互抵消，属于非极性分子

3.酸性氧化物的性质是与水反应生成酸，或与碱反应生成盐和水例如，SO₂能与水反应生成亚硫酸，能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水

六、分析题

1.该反应是氧化还原反应在反应中，氧元素的化合价发生变化-1价变为-2价和0价H₂O₂中的氧元素得电子，化合价降低，是氧化剂；H₂O₂中的氧元素失电子，化合价升高，是还原剂

2.该反应是氧化还原反应在反应中，碳元素的化合价发生变化-4价变为+4价；氧元素的化合价发生变化0价变为-2价CH₄中的碳元素失电子，化合价升高，是还原剂；O₂中的氧元素得电子，化合价降低，是氧化剂

七、综合应用题

1.化学方程式为Cl₂+H₂→2HCl该反应是氧化还原反应在反应中，氯元素的化合价发生变化0价变为-1价；氢元素的化合价发生变化0价变为+1价Cl₂中的氯元素得电子，化合价降低，是氧化剂；H₂中的氢元素失电子，化合价升高，是还原剂

2.化学方程式为2SO₂+O₂→2SO₃该反应是氧化还原反应在反应中，硫元素的化合价发生变化+4价变为+6价；氧元素的化合价发生变化0价变为-2价SO₂中的硫元素失电子，化合价升高，是还原剂；O₂中的氧元素得电子，化合价降低，是氧化剂。