大学化学试题及答案

大学化学试题及答案

一、单选题（每题2分，共20分）

1.下列物质中，属于共价化合物的是（）（2分）A.NaClB.H2OC.MgOD.Fe3O4【答案】B【解析】H2O是由氢和氧通过共价键形成的共价化合物，其他选项均为离子化合物

2.下列分子中，含有极性键的非极性分子是（）（2分）A.CH4B.H2OC.CO2D.NH3【答案】C【解析】CO2分子中虽然含有极性键，但由于分子构型对称，正负电荷中心重合，因此是非极性分子

3.在常温常压下，下列气体中，密度最大的是（）（2分）A.H2B.O2C.N2D.CH4【答案】B【解析】O2的摩尔质量为32g/mol，是这四种气体中最大的，因此密度最大

4.下列物质中，属于弱电解质的是（）（2分）A.HClB.NaOHC.CH3COOHD.KCl【答案】C【解析】CH3COOH在水中部分电离，属于弱电解质，其他选项均为强电解质

5.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）（2分）A.NaCl+H2O→NaOH+HClB.2H2+O2→2H2OC.NaOH+HCl→NaCl+H2OD.CaCO3→CaO+CO2【答案】B【解析】只有B选项中有元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应

6.下列物质中，属于碱性氧化物的是（）（2分）A.CO2B.SO3C.MgOD.Al2O3【答案】C【解析】MgO与水反应生成氢氧化镁，属于碱性氧化物

7.下列物质中，属于高分子化合物的是（）（2分）A.SiO2B.PolystyreneC.SO2D.NH3【答案】B【解析】Polystyrene是聚苯乙烯，属于高分子化合物

8.下列关于化学平衡的描述，正确的是（）（2分）A.平衡时，正逆反应速率相等B.平衡时，各物质浓度相等C.平衡时，反应停止D.平衡时，各物质摩尔分数相等【答案】A【解析】化学平衡是动态平衡，平衡时正逆反应速率相等

9.下列关于电解质的描述，正确的是（）（2分）A.电解质在固态时不导电B.电解质在熔融时一定导电C.电解质在水中一定导电D.非电解质在任何状态下都不导电【答案】B【解析】电解质在熔融时离子自由移动，因此一定导电

10.下列关于酸碱中和反应的描述，正确的是（）（2分）A.酸碱中和反应一定是放热反应B.酸碱中和反应一定是吸热反应C.酸碱中和反应生成盐和水D.酸碱中和反应不遵循质量守恒定律【答案】C【解析】酸碱中和反应生成盐和水，多数是放热反应

二、多选题（每题4分，共20分）

1.下列物质中，属于非金属元素的是（）（4分）A.NaB.OC.CD.FeE.S【答案】B、C、E【解析】O、C、S是非金属元素，Na、Fe是金属元素

2.下列反应中，属于吸热反应的是（）（4分）A.NaOH+HCl→NaCl+H2OB.CaCO3→CaO+CO2C.2H2+O2→2H2OD.Na+H2O→NaOH+H2E.NH3+HCl→NH4Cl【答案】B、D【解析】CaCO3分解和Na与水反应是吸热反应

3.下列物质中，属于有机化合物的是（）（4分）A.CH4B.NH3C.CO2D.C6H12O6E.H2O【答案】A、D【解析】CH4和C6H12O6是有机化合物

4.下列关于化学平衡的描述，正确的是（）（4分）A.平衡时，正逆反应速率相等B.平衡时，各物质浓度相等C.平衡时，反应停止D.平衡时，各物质摩尔分数相等E.改变条件，平衡会移动【答案】A、E【解析】平衡时正逆反应速率相等，改变条件平衡会移动

5.下列关于电解质的描述，正确的是（）（4分）A.电解质在固态时不导电B.电解质在熔融时一定导电C.电解质在水中一定导电D.非电解质在任何状态下都不导电E.有些非电解质在熔融时导电【答案】B、E【解析】电解质在熔融时离子自由移动，有些非电解质如NH3在熔融时导电

三、填空题（每题4分，共32分）

1.写出下列物质的化学式氢氧化钠______，氧化铁______，硫酸______【答案】NaOH，Fe2O3，H2SO

42.写出下列反应的化学方程式镁与氧气反应______，碳与二氧化碳高温反应______【答案】2Mg+O2→2MgO，C+CO2→2CO

3.写出下列酸碱中和反应的化学方程式盐酸与氢氧化钠反应______，硫酸与氢氧化钾反应______【答案】HCl+NaOH→NaCl+H2O，H2SO4+2KOH→K2SO4+2H2O

4.写出下列氧化还原反应的化学方程式铁与硫酸铜反应______，氯气与氢氧化钠反应______【答案】Fe+CuSO4→FeSO4+Cu，Cl2+2NaOH→NaCl+NaClO+H2O

5.写出下列物质的离子方程式盐酸溶于水______，碳酸钙与盐酸反应______【答案】HCl→H++Cl-，CaCO3+2H+→Ca2++CO2↑+H2O

6.写出下列物质的电子式水______，氨气______【答案】H2O H-O-H，NH3H-N-H

7.写出下列物质的分子式甲烷______，乙醇______【答案】CH4，C2H5OH

8.写出下列物质的化学式氧化铝______，硫酸铜______【答案】Al2O3，CuSO4

四、判断题（每题2分，共20分）

1.两个负数相加，和一定比其中一个数大（）（2分）【答案】（×）【解析】如-5+-3=-8，和比两个数都小

2.非金属元素组成的化合物一定是共价化合物（）（2分）【答案】（×）【解析】如铵盐虽然由非金属元素组成，但属于离子化合物

3.强电解质在水中完全电离，弱电解质在水中部分电离（）（2分）【答案】（√）

4.化学反应的焓变只与反应物和生成物的状态有关，与反应途径无关（）（2分）【答案】（√）

5.催化剂可以改变化学反应的平衡常数（）（2分）【答案】（×）【解析】催化剂只改变反应速率，不改变平衡常数

6.氧化还原反应中，氧化剂得电子，化合价降低（）（2分）【答案】（√）

7.非电解质在任何状态下都不导电（）（2分）【答案】（×）【解析】有些非电解质如NH3在熔融时导电

8.化学平衡是可逆反应进行的最大限度（）（2分）【答案】（√）

9.酸碱中和反应一定是放热反应（）（2分）【答案】（×）【解析】有些酸碱中和反应如氢氧化钡与硫酸反应是吸热反应

10.有机化合物一定含有碳元素（）（2分）【答案】（√）

五、简答题（每题4分，共20分）

1.简述共价键的形成原理【答案】共价键是通过原子间共享电子对形成的化学键，通常发生在非金属元素之间共价键的形成是为了达到原子最外层8电子的稳定结构（或2电子对）

2.简述酸碱中和反应的实质【答案】酸碱中和反应的实质是酸中的氢离子（H+）与碱中的氢氧根离子（OH-）结合生成水（H2O）

3.简述氧化还原反应的特征【答案】氧化还原反应的特征是有元素的化合价发生变化，其中一种物质被氧化，另一种物质被还原

4.简述化学平衡的特征【答案】化学平衡的特征是正逆反应速率相等，各物质浓度保持不变，这是一个动态平衡过程

5.简述电解质在水中的导电原理【答案】电解质在水中的导电原理是电解质溶于水后电离成自由移动的离子，离子在电场作用下定向移动形成电流

六、分析题（每题10分，共20分）

1.分析下列反应的能量变化

（1）燃烧反应CH4+2O2→CO2+2H2O

（2）中和反应HCl+NaOH→NaCl+H2O【答案】

（1）燃烧反应是放热反应，反应过程中化学能转化为热能

（2）中和反应多数是放热反应，反应过程中化学能转化为热能

2.分析下列反应的平衡移动

（1）升高温度对N2+3H2⇌2NH3的平衡移动影响

（2）增大压强对2SO2+O2⇌2SO3的平衡移动影响【答案】

（1）升高温度会使平衡向吸热方向移动，即向左移动，减少氨的生成

（2）增大压强会使平衡向气体体积减小的方向移动，即向右移动，增加三氧化硫的生成

七、综合应用题（每题25分，共50分）

1.某化学兴趣小组进行如下实验

（1）将一定量的镁粉放入稀硫酸中，观察到的现象是______，反应的化学方程式是______

（2）将一定量的碳酸钙放入稀盐酸中，观察到的现象是______，反应的化学方程式是______

（3）解释上述两个反应中，哪个反应速率较快，并说明原因【答案】

（1）观察到的现象是产生气泡，反应的化学方程式是Mg+H2SO4→MgSO4+H2↑

（2）观察到的现象是产生气泡，反应的化学方程式是CaCO3+2HCl→CaCl2+CO2↑+H2O

（3）镁粉与稀硫酸的反应速率较快，原因是镁的活泼性比碳酸钙高，反应更剧烈

2.某工厂排放的废水中含有一定量的重金属离子，为了处理废水，采用了以下方法

（1）写出用氢氧化钠处理废水的化学方程式

（2）写出用硫酸处理废水的化学方程式

（3）解释上述两种处理方法的原理，并说明哪种方法更有效【答案】

（1）用氢氧化钠处理废水的化学方程式是M2++2NaOH→MOH2↓+2Na+（假设重金属离子为M2+）

（2）用硫酸处理废水的化学方程式是MOH2+H2SO4→MSO4+2H2O

（3）氢氧化钠通过生成沉淀去除重金属离子，硫酸通过酸碱中和反应去除沉淀，两种方法各有优缺点，具体效果取决于废水中的重金属离子种类和浓度

八、标准答案

一、单选题

1.B

2.C

3.B

4.C

5.B

6.C

7.B

8.A

9.B

10.C

二、多选题

1.B、C、E

2.B、D

3.A、D

4.A、E

5.B、E

三、填空题

1.NaOH，Fe2O3，H2SO

42.2Mg+O2→2MgO，C+CO2→2CO

3.HCl+NaOH→NaCl+H2O，H2SO4+2KOH→K2SO4+2H2O

4.Fe+CuSO4→FeSO4+Cu，Cl2+2NaOH→NaCl+NaClO+H2O

5.HCl→H++Cl-，CaCO3+2H+→Ca2++CO2↑+H2O

6.H2O H-O-H，NH3H-N-H

7.CH4，C2H5OH

8.Al2O3，CuSO4

四、判断题

1.（×）

2.（×）

3.（√）

4.（√）

5.（×）

6.（√）

7.（×）

8.（√）

9.（×）

10.（√）

五、简答题

1.共价键是通过原子间共享电子对形成的化学键，通常发生在非金属元素之间共价键的形成是为了达到原子最外层8电子的稳定结构（或2电子对）

2.酸碱中和反应的实质是酸中的氢离子（H+）与碱中的氢氧根离子（OH-）结合生成水（H2O）

3.氧化还原反应的特征是有元素的化合价发生变化，其中一种物质被氧化，另一种物质被还原

4.化学平衡的特征是正逆反应速率相等，各物质浓度保持不变，这是一个动态平衡过程

5.电解质在水中的导电原理是电解质溶于水后电离成自由移动的离子，离子在电场作用下定向移动形成电流

六、分析题

1.

（1）燃烧反应是放热反应，反应过程中化学能转化为热能

（2）中和反应多数是放热反应，反应过程中化学能转化为热能

2.

（1）升高温度会使平衡向吸热方向移动，即向左移动，减少氨的生成

（2）增大压强会使平衡向气体体积减小的方向移动，即向右移动，增加三氧化硫的生成

七、综合应用题

1.

（1）观察到的现象是产生气泡，反应的化学方程式是Mg+H2SO4→MgSO4+H2↑

（2）观察到的现象是产生气泡，反应的化学方程式是CaCO3+2HCl→CaCl2+CO2↑+H2O

（3）镁粉与稀硫酸的反应速率较快，原因是镁的活泼性比碳酸钙高，反应更剧烈

2.

（1）用氢氧化钠处理废水的化学方程式是M2++2NaOH→MOH2↓+2Na+（假设重金属离子为M2+）

（2）用硫酸处理废水的化学方程式是MOH2+H2SO4→MSO4+2H2O

（3）氢氧化钠通过生成沉淀去除重金属离子，硫酸通过酸碱中和反应去除沉淀，两种方法各有优缺点，具体效果取决于废水中的重金属离子种类和浓度。