高一化学期末考试题及答案

高一化学期末考试题及答案

一、单选题（每题1分，共10分）

1.下列物质中，属于纯净物的是（）A.食盐水B.空气C.冰水混合物D.碳酸钠溶液【答案】C【解析】纯净物由一种物质组成，冰水混合物中只有水一种物质

2.在常温常压下，下列气体中，分子中含有的共价键最多的是（）A.O₂B.N₂C.CO₂D.H₂O【答案】C【解析】CO₂分子中有两个C=O双键，共价键最多

3.下列元素中，第一电离能最小的是（）A.NaB.MgC.AlD.Si【答案】A【解析】同周期从左到右第一电离能逐渐增大，Na处于最左边

4.下列物质中，属于酸性氧化物的是（）A.N₂OB.CO₂C.MgOD.SiO₂【答案】D【解析】SiO₂能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物

5.下列反应中，不属于氧化还原反应的是（）A.Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑B.2H₂+O₂→2H₂OC.HCl+NaOH→NaCl+H₂OD.C+O₂→CO₂【答案】C【解析】C、H、O元素的化合价没有发生变化

6.下列关于化学键的叙述，正确的是（）A.离子键是金属原子和非金属原子之间形成的化学键B.共价键只存在于非金属原子之间C.分子中一定存在化学键D.金属晶体中不存在化学键【答案】A【解析】离子键是金属和非金属原子间通过得失电子形成

7.下列物质中，属于有机物的是（）A.CH₄B.NH₃C.H₂OD.MgO【答案】A【解析】有机物是含碳的化合物（除CO、CO₂、碳酸盐等）

8.下列关于同分异构体的叙述，正确的是（）A.分子式相同但结构不同的化合物B.分子式不同但结构相同的化合物C.分子式相同但物理性质不同的化合物D.分子式不同但物理性质相同的化合物【答案】A【解析】同分异构体是分子式相同但结构不同的化合物

9.下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应的是（）A.AlB.SiO₂C.Na₂CO₃D.BaCO₃【答案】A【解析】Al是两性金属，既能与酸反应又能与碱反应

10.下列关于电解质的叙述，正确的是（）A.在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物B.所有酸都是电解质C.所有盐都是电解质D.所有碱都是电解质【答案】A【解析】电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物

二、多选题（每题4分，共20分）

1.下列物质中，属于酸性氧化物的是（）A.SO₂B.N₂O₅C.Fe₂O₃D.CO【答案】A、B【解析】SO₂和N₂O₅能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物

2.下列关于原子结构的叙述，正确的是（）A.原子核内的质子数等于电子数B.原子中质子数等于中子数C.原子核内的质子数决定了元素的种类D.原子中电子数等于质子数【答案】A、C【解析】原子中质子数等于电子数，质子数决定元素种类

3.下列物质中，属于非电解质的是（）A.CH₃COOHB.C₂H₅OHC.NaClD.CO₂【答案】B、D【解析】C₂H₅OH和CO₂在水溶液中或熔融状态下不能导电，属于非电解质

4.下列关于化学平衡的叙述，正确的是（）A.可逆反应达到平衡时，正逆反应速率相等B.可逆反应达到平衡时，各物质浓度不变C.可逆反应达到平衡时，正逆反应速率不为零D.改变条件平衡一定发生移动【答案】A、B、C【解析】可逆反应达到平衡时，正逆反应速率相等，各物质浓度不变，正逆反应速率不为零

5.下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应的是（）A.C₂H₅OHB.AmmoniaC.NaHCO₃D.BaCO₃【答案】B、C【解析】Ammonia和NaHCO₃既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应

三、填空题（每空2分，共20分）

1.写出下列物质的化学式氯化钠______，氢氧化钙______，碳酸钾______【答案】NaCl，CaOH₂，K₂CO₃

2.写出下列反应的化学方程式

①氢气在氧气中燃烧______

②碳酸钙高温分解______【答案】2H₂+O₂→2H₂O，CaCO₃→CaO+CO₂↑

3.写出下列离子的电子式

①钠离子______

②氯离子______【答案】Na⁺，Cl⁻

四、判断题（每题2分，共10分）

1.两个非金属原子之间一定形成共价键（）【答案】（√）

2.所有有机物都易燃（）【答案】（×）

3.可逆反应达到平衡时，各物质浓度相等（）【答案】（×）

4.金属晶体中不存在化学键（）【答案】（×）

5.非电解质在水溶液中不导电（）【答案】（√）

五、简答题（每题5分，共15分）

1.简述酸的定义及其性质【答案】酸是指在水溶液中能电离出氢离子的化合物酸具有以下性质能与碱反应生成盐和水，能与金属反应生成盐和氢气，能与某些指示剂反应变色（如无色酚酞遇酸不变色，紫色石蕊遇酸变红）

2.简述氧化还原反应的特征【答案】氧化还原反应的特征是有电子转移，反应前后有元素化合价的变化氧化还原反应通常伴随着放热、发光等现象

3.简述有机物和无机物的区别【答案】有机物主要是由碳元素组成的化合物（除CO、CO₂、碳酸盐等），通常含有C-H键，性质相对稳定，不易发生化学反应无机物通常不含碳元素，性质相对活泼，易发生化学反应

六、分析题（每题10分，共20分）

1.分析下列反应是否属于氧化还原反应，并说明理由

①2H₂+O₂→2H₂O

②Na+H₂O→NaOH+H₂↑【答案】

①是氧化还原反应，因为反应前后氢和氧的化合价发生了变化

②是氧化还原反应，因为反应前后钠和氢的化合价发生了变化

2.分析下列物质的结构特点

①CH₄

②NaCl【答案】

①CH₄是甲烷分子，结构为正四面体，碳原子与四个氢原子通过共价键结合

②NaCl是氯化钠晶体，结构为面心立方结构，钠离子和氯离子通过离子键结合

七、综合应用题（每题25分，共50分）

1.某学生进行如下实验

①将一定量的锌粉放入稀硫酸中，观察到有气泡产生

②将一定量的氢氧化钠溶液滴入硫酸铜溶液中，观察到有蓝色沉淀生成

③将一定量的碳酸钠溶液滴入澄清石灰水中，观察到有白色沉淀生成

（1）写出上述实验的化学方程式

（2）解释实验现象【答案】

（1）

①Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑

②2NaOH+CuSO₄→CuOH₂↓+Na₂SO₄

③Na₂CO₃+CaOH₂→CaCO₃↓+2NaOH

（2）

①锌粉与稀硫酸反应产生氢气，所以观察到有气泡产生

②氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，所以观察到有蓝色沉淀生成

③碳酸钠溶液与澄清石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀，所以观察到有白色沉淀生成

2.某学生进行如下实验

①将一定量的氯气通入氢氧化钠溶液中，观察到溶液变红

②将一定量的二氧化硫气体通入品红溶液中，观察到品红溶液褪色

③将一定量的氧气通入水中，观察到水中有气泡产生

（1）写出上述实验的化学方程式

（2）解释实验现象【答案】

（1）

①Cl₂+2NaOH→NaCl+NaClO+H₂O

②SO₂+H₂O→H₂SO₃H₂SO₃+CaOH₂→CaSO₃↓+2H₂O

③2H₂O+O₂→2H₂O₂

（2）

①氯气与氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠，次氯酸钠具有漂白性，所以溶液变红

②二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸具有漂白性，所以品红溶液褪色

③氧气与水反应生成过氧化氢，过氧化氢具有氧化性，所以水中有气泡产生。