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文本内容:
高中化学竞赛试题及答案
一、单选题（每题2分，共20分）
1.下列物质中，不属于电解质的是（）A.NaClB.HClC.CO2D.蔗糖【答案】C【解析】CO2是非电解质，它在水中能溶解并与水反应生成碳酸，但CO2本身不能电离出离子
2.下列分子中，中心原子采用sp3杂化的是（）A.BF3B.CH4C.CO2D.BeCl2【答案】B【解析】CH4分子中碳原子形成4个单键，需要sp3杂化
3.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A.NaCl+AgNO3→NaNO3+AgCl↓B.H2O→H2+O2C.CaCO3→CaO+CO2↑D.2H2+O2→2H2O【答案】D【解析】反应D中氢和氧的化合价发生变化，属于氧化还原反应
4.下列说法正确的是（）A.同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子B.热化学方程式中，反应热与化学计量数成正比C.弱电解质在水溶液中部分电离，故其溶液导电性一定较弱D.升高温度一定能增大化学反应速率【答案】A【解析】根据阿伏伽德罗定律，同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子
5.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.AlB.SiC.Na2CO3D.NaHCO3【答案】D【解析】NaHCO3是弱酸酸式盐，能与盐酸和氢氧化钠反应
6.下列说法错误的是（）A.分子晶体的熔点一般比离子晶体的熔点低B.共价键是原子间强烈的相互作用C.金属晶体中，金属阳离子和自由电子之间通过静电作用形成金属键D.离子晶体中，离子键是决定其物理性质的主要化学键【答案】B【解析】共价键是原子间强烈的化学键，不是相互作用
7.下列关于有机物的叙述正确的是（）A.甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，生成的产物只有一种B.乙醇和乙酸都能发生酯化反应C.苯酚和浓硫酸共热，主要生成苯磺酸D.乙烯和溴水发生加成反应，生成的产物是纯净物【答案】B【解析】乙醇和乙酸都能与羧酸或醇发生酯化反应
8.下列说法正确的是（）A.氢氧化钠溶液长时间放置在空气中会变质B.碳酸钠溶液和盐酸反应，生成的气体是二氧化碳C.氢氧化铁胶体加入电解质溶液会聚沉D.硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应，生成的沉淀是氢氧化铜【答案】C【解析】氢氧化铁胶体加入电解质溶液会聚沉
9.下列说法正确的是（）A.同一周期中，从左到右，元素的第一电离能一定逐渐增大B.同一主族中，从上到下，元素的金属性一定逐渐增强C.水分子的极性使其具有许多特殊性质，如高沸点、高表面张力等D.分子晶体的熔点和沸点与分子间作用力有关，而与化学键无关【答案】C【解析】水分子的极性使其具有许多特殊性质
10.下列说法正确的是（）A.原子序数为35的元素是ClB.硫酸的分子式是H2SO4C.氢氧化钠的化学式是NaOHD.氧气的分子式是O2【答案】B【解析】硫酸的分子式是H2SO4
二、多选题（每题4分，共20分）
1.下列物质中，属于非金属氧化物的是（）A.COB.SO2C.NOD.SiO2【答案】A、B、D【解析】CO、SO2和SiO2是非金属氧化物，NO是金属氧化物
2.下列说法正确的是（）A.氯化钠溶液导电，是因为溶液中存在自由移动的离子B.热化学方程式中，ΔH表示反应的焓变C.弱电解质在水溶液中部分电离，故其溶液导电性一定较弱D.升高温度一定能增大化学反应速率【答案】A、B、D【解析】氯化钠溶液导电是因为存在自由移动的离子，热化学方程式中ΔH表示反应的焓变，升高温度一定能增大化学反应速率
3.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.AlB.SiC.Na2CO3D.NaHCO3【答案】A、D【解析】Al和NaHCO3既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应
4.下列说法正确的是（）A.分子晶体的熔点一般比离子晶体的熔点低B.共价键是原子间强烈的相互作用C.金属晶体中，金属阳离子和自由电子之间通过静电作用形成金属键D.离子晶体中，离子键是决定其物理性质的主要化学键【答案】A、C、D【解析】分子晶体的熔点一般比离子晶体的熔点低，金属晶体中金属阳离子和自由电子之间通过静电作用形成金属键，离子晶体中离子键是决定其物理性质的主要化学键
5.下列说法正确的是（）A.氢氧化钠溶液长时间放置在空气中会变质B.碳酸钠溶液和盐酸反应，生成的气体是二氧化碳C.氢氧化铁胶体加入电解质溶液会聚沉D.硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应，生成的沉淀是氢氧化铜【答案】B、C、D【解析】碳酸钠溶液和盐酸反应生成的气体是二氧化碳，氢氧化铁胶体加入电解质溶液会聚沉，硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应生成的沉淀是氢氧化铜
三、填空题（每题4分，共20分）
1.写出下列物质的化学式硫酸________，碳酸钠________，氢氧化钾________，氯化钠________【答案】H2SO4，Na2CO3，KOH，NaCl
2.写出下列反应的化学方程式氢气和氧气反应生成水________，碳燃烧生成二氧化碳________【答案】2H2+O2→2H2O，C+O2→CO
23.写出下列物质的离子方程式盐酸和氢氧化钠反应________，硫酸和氢氧化钡反应________【答案】H++OH-→H2O，Ba2++SO42-→BaSO4↓
4.写出下列物质的电子式水________，氨气________【答案】H-O-H，N≡H
四、判断题（每题2分，共10分）
1.两个负数相加，和一定比其中一个数大（）【答案】（×）【解析】如-5+-3=-8，和比两个数都小
2.同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子（）【答案】（√）【解析】根据阿伏伽德罗定律，同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子
3.热化学方程式中，反应热与化学计量数成正比（）【答案】（√）【解析】热化学方程式中，反应热与化学计量数成正比
4.弱电解质在水溶液中部分电离，故其溶液导电性一定较弱（）【答案】（×）【解析】弱电解质在水溶液中部分电离，但若浓度较高，其溶液导电性可能较强
5.升高温度一定能增大化学反应速率（）【答案】（√）【解析】升高温度一定能增大化学反应速率
五、简答题（每题5分，共15分）
1.简述共价键的形成原理【答案】共价键是通过原子间共享电子对而形成的化学键当两个原子接近时，它们的价电子云发生重叠，形成稳定的电子云分布，从而降低了体系的能量，使原子结合在一起
2.简述离子晶体的特点【答案】离子晶体是由离子通过离子键结合而成的晶体离子晶体具有高熔点、高沸点、硬而脆、良好的导电性（熔融或溶解时）等特点
3.简述有机物的分类方法【答案】有机物可以根据其分子结构和性质进行分类常见的分类方法包括按官能团分类（如醇、醛、酮、酸等）、按碳链结构分类（如链状、环状等）等
六、分析题（每题10分，共20分）
1.分析下列反应的能量变化2H2g+O2g→2H2Ol，ΔH=-572kJ/mol【答案】该反应是放热反应，反应过程中释放了572kJ/mol的能量放热反应通常发生在形成化学键时释放的能量大于断裂化学键时吸收的能量的情况下
2.分析下列反应的平衡移动N2g+3H2g⇌2NH3g，ΔH=-92kJ/mol若升高温度，平衡将如何移动？【答案】该反应是放热反应，根据勒夏特列原理，升高温度会使平衡向吸热方向移动，即向反应物方向移动因此，升高温度会导致NH3的生成量减少
七、综合应用题（每题25分，共50分）
1.某学生进行了一个实验，将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸反应，测得反应放出的热量为QkJ请写出该反应的热化学方程式，并计算1molHCl反应放出的热量【答案】NaOHaq+HClaq→NaClaq+H2Ol，ΔH=-QkJ/mol1molHCl反应放出的热量为QkJ
2.某学生进行了一个实验，将一定量的氯化钠溶液电解，测得生成的氯气和氢气的体积比为1:1请写出该反应的化学方程式，并计算1molNaCl电解生成的氯气和氢气的体积【答案】2NaClaq→2Nas+Cl2g+H2g，1molNaCl电解生成的氯气和氢气的体积均为
22.4L（标准状况下）
八、标准答案
一、单选题
1.C
2.B
3.D
4.A
5.D
6.B
7.B
8.C
9.C
10.B
二、多选题
1.A、B、D
2.A、B、D
3.A、D
4.A、C、D
5.B、C、D
三、填空题
1.H2SO4，Na2CO3，KOH，NaCl
2.2H2+O2→2H2O，C+O2→CO
23.H++OH-→H2O，Ba2++SO42-→BaSO4↓
4.H-O-H，N≡H
四、判断题
1.（×）
2.（√）
3.（√）
4.（×）
5.（√）
五、简答题
1.共价键是通过原子间共享电子对而形成的化学键当两个原子接近时，它们的价电子云发生重叠，形成稳定的电子云分布，从而降低了体系的能量，使原子结合在一起
2.离子晶体是由离子通过离子键结合而成的晶体离子晶体具有高熔点、高沸点、硬而脆、良好的导电性（熔融或溶解时）等特点
3.有机物可以根据其分子结构和性质进行分类常见的分类方法包括按官能团分类（如醇、醛、酮、酸等）、按碳链结构分类（如链状、环状等）等
六、分析题
1.该反应是放热反应，反应过程中释放了572kJ/mol的能量放热反应通常发生在形成化学键时释放的能量大于断裂化学键时吸收的能量的情况下
2.该反应是放热反应，根据勒夏特列原理，升高温度会使平衡向吸热方向移动，即向反应物方向移动因此，升高温度会导致NH3的生成量减少
七、综合应用题
1.NaOHaq+HClaq→NaClaq+H2Ol，ΔH=-QkJ/mol1molHCl反应放出的热量为QkJ
2.2NaClaq→2Nas+Cl2g+H2g，1molNaCl电解生成的氯气和氢气的体积均为
22.4L（标准状况下）。
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