九年级化学试题及答案

九年级化学试题及答案

一、单选题（每题2分，共20分）

1.下列物质中，属于纯净物的是（）（2分）A.食盐水B.空气C.矿泉水D.冰【答案】D【解析】冰是由一种物质组成的纯净物，其他选项均为混合物

2.化学反应前后，不变的是（）（2分）A.物质的质量B.元素种类C.原子数目D.分子数目【答案】B【解析】化学反应遵循质量守恒定律，物质的总质量不变，元素种类、原子数目也不变，但分子数目可能改变

3.下列物质中，不能与稀盐酸反应的是（）（2分）A.镁B.锌C.铜D.铁【答案】C【解析】镁、锌、铁都能与稀盐酸反应生成氢气，而铜不能与稀盐酸反应

4.下列关于水的叙述正确的是（）（2分）A.水是由氢气和氧气组成的B.水的化学式是H₂OC.水是化合物，不是单质D.水分子由一个氢原子和一个氧原子构成【答案】B【解析】水的化学式是H₂O，水是由水分子构成的，每个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成

5.下列物质中，属于酸的是（）（2分）A.氢氧化钠B.氯化钠C.硫酸D.碳酸钠【答案】C【解析】硫酸电离时生成的阳离子全部是氢离子，属于酸

6.下列物质中，属于碱的是（）（2分）A.盐酸B.硫酸C.氢氧化钾D.碳酸【答案】C【解析】氢氧化钾电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱

7.下列关于燃烧现象的描述正确的是（）（2分）A.铁丝在氧气中燃烧产生火花B.木炭在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰C.硫在空气中燃烧产生无色无味气体D.镁在空气中燃烧产生白色烟雾【答案】A【解析】铁丝在氧气中燃烧产生火花，木炭在氧气中燃烧产生白光，硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，镁在空气中燃烧产生白色固体

8.下列物质中，属于有机物的是（）（2分）A.水B.二氧化碳C.甲烷D.氧气【答案】C【解析】甲烷是含有碳元素的化合物，属于有机物

9.下列关于化学方程式的书写正确的是（）（2分）A.N₂+3H₂→2NH₃B.2H₂O→2H₂↑+O₂↑C.2CO+O₂→2CO₂D.C+O₂→CO【答案】C【解析】选项C的化学方程式配平正确

10.下列关于酸碱中和反应的叙述正确的是（）（2分）A.酸和碱反应一定生成盐和水B.酸和碱反应一定放热C.酸和碱反应一定吸热D.酸和碱反应一定产生气体【答案】A【解析】酸和碱反应生成盐和水，属于中和反应

二、多选题（每题4分，共20分）

1.下列物质中，属于氧化物的是（）（4分）A.二氧化碳B.水C.氧气D.氧化铁【答案】A、B、D【解析】二氧化碳、水和氧化铁都是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，属于氧化物

2.下列关于化学实验的叙述正确的是（）（4分）A.实验时应该佩戴护目镜B.实验时应该穿实验服C.实验时应该保持安静D.实验时应该随意丢弃废液【答案】A、B、C【解析】实验时应该佩戴护目镜、穿实验服、保持安静，废液应该分类处理

3.下列关于原子结构的叙述正确的是（）（4分）A.原子是由原子核和核外电子构成的B.原子核是由质子和中子构成的C.原子核带正电，核外电子带负电D.原子中质子数等于电子数【答案】A、B、C、D【解析】原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，原子核带正电，核外电子带负电，原子中质子数等于电子数

4.下列关于化学变化的叙述正确的是（）（4分）A.化学变化会生成新物质B.化学变化会改变物质的化学性质C.化学变化会释放能量D.化学变化一定会产生气体【答案】A、B【解析】化学变化会生成新物质，改变物质的化学性质，但不一定会产生气体

5.下列关于溶液的叙述正确的是（）（4分）A.溶液是由溶质和溶剂组成的B.溶液是均一稳定的混合物C.溶液的颜色是由溶质决定的D.溶液的浓度是指溶质的质量分数【答案】A、B、D【解析】溶液是由溶质和溶剂组成的，溶液是均一稳定的混合物，溶液的浓度是指溶质的质量分数

三、填空题（每空2分，共16分）

1.化学方程式2H₂O₂→2H₂O+O₂↑中，反应物是______，生成物是______，反应条件是______（6分）【答案】过氧化氢；水、氧气；二氧化锰或加热

2.酸碱中和反应的实质是______和______反应生成______和______（8分）【答案】氢离子；氢氧根离子；水；盐

四、判断题（每题2分，共10分）

1.两个不溶性的碱反应一定能生成沉淀（）（2分）【答案】（×）【解析】如氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，但不是所有不溶性的碱反应都能生成沉淀

2.酸和碱反应一定放热（）（2分）【答案】（×）【解析】酸和碱反应不一定放热，如氢氧化钠和氨水反应吸热

3.化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物（）（2分）【答案】（√）【解析】化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物

4.燃烧是一种发光发热的剧烈的氧化反应（）（2分）【答案】（√）【解析】燃烧是一种发光发热的剧烈的氧化反应

5.溶液的浓度是指溶质的质量与溶液的质量之比（）（2分）【答案】（×）【解析】溶液的浓度是指溶质的质量与溶液的质量之比，但更常用的表示方法是溶质的质量分数

五、简答题（每题4分，共12分）

1.简述酸的定义和常见的酸有哪些？（4分）【答案】酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物常见的酸有盐酸、硫酸、硝酸等

2.简述碱的定义和常见的碱有哪些？（4分）【答案】碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾等

3.简述中和反应的定义和实际应用有哪些？（4分）【答案】中和反应是指酸和碱作用生成盐和水的反应实际应用有改良酸性土壤、治疗胃酸过多等

六、分析题（每题10分，共20分）

1.某化学兴趣小组进行了一个实验，将一定质量的锌粒放入稀硫酸中，观察到有气泡产生，溶液逐渐变浅绿色请写出该反应的化学方程式，并解释溶液变浅绿色的原因（10分）【答案】化学方程式Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑溶液变浅绿色的原因是生成了硫酸锌，硫酸锌溶液呈浅绿色

2.某化学实验需要配制100g质量分数为20%的盐酸溶液，请计算需要多少克浓盐酸（质量分数为

36.5%）和多少克水？（10分）【答案】设需要浓盐酸的质量为x，则有

36.5%x=100g×20%x=100g×20%/

36.5%x≈

5.48g需要水的质量为100g-

5.48g≈

94.52g

七、综合应用题（每题25分，共50分）

1.某工厂排放的废水呈酸性，pH值为2，为了中和废水，需要加入适量的氢氧化钙溶液假设废水量为1000吨，计算需要加入多少吨氢氧化钙溶液（氢氧化钙的质量分数为10%）才能将废水的pH值提高到6？（25分）【答案】设需要加入氢氧化钙溶液的质量为x吨，则有CaOH₂+2HCl→CaCl₂+2H₂O100gCaOH₂可以中和2×

36.5gHCl10%x=1000吨×6-2×10%x=1000吨×4%/10%x=400吨

2.某化学实验需要制备100g质量分数为10%的碳酸钠溶液，请计算需要多少克碳酸钠固体和多少克水？并写出制备步骤（25分）【答案】设需要碳酸钠固体的质量为y克，则有y=100g×10%y=10g需要水的质量为100g-10g=90g制备步骤

1.称取10g碳酸钠固体；

2.将碳酸钠固体放入烧杯中；

3.加入90g水，搅拌溶解；

4.将溶液转移到容量瓶中，洗涤烧杯并合并溶液；

5.加水定容至100mL，摇匀---完整标准答案

一、单选题

1.D

2.B

3.C

4.B

5.C

6.C

7.A

8.C

9.C

10.A

二、多选题

1.A、B、D

2.A、B、C

3.A、B、C、D

4.A、B

5.A、B、D

三、填空题

1.过氧化氢；水、氧气；二氧化锰或加热

2.氢离子；氢氧根离子；水；盐

四、判断题

1.（×）

2.（×）

3.（√）

4.（√）

5.（×）

五、简答题

1.酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物常见的酸有盐酸、硫酸、硝酸等

2.碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾等

3.中和反应是指酸和碱作用生成盐和水的反应实际应用有改良酸性土壤、治疗胃酸过多等

六、分析题

1.化学方程式Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑溶液变浅绿色的原因是生成了硫酸锌，硫酸锌溶液呈浅绿色

2.设需要浓盐酸的质量为x，则有

36.5%x=100g×20%x=100g×20%/

36.5%x≈

5.48g需要水的质量为100g-

5.48g≈

94.52g

七、综合应用题

1.设需要加入氢氧化钙溶液的质量为x吨，则有CaOH₂+2HCl→CaCl₂+2H₂O100gCaOH₂可以中和2×

36.5gHCl10%x=1000吨×6-2×10%x=1000吨×4%/10%x=400吨

2.设需要碳酸钠固体的质量为y克，则有y=100g×10%y=10g需要水的质量为100g-10g=90g制备步骤

1.称取10g碳酸钠固体；

2.将碳酸钠固体放入烧杯中；

3.加入90g水，搅拌溶解；

4.将溶液转移到容量瓶中，洗涤烧杯并合并溶液；

5.加水定容至100mL，摇匀。