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初三化学中考试题及答案
一、单选题（每题1分，共20分）
1.下列物质中，不属于纯净物的是（）A.氧气B.矿泉水C.二氧化碳D.蒸馏水【答案】B【解析】矿泉水中含有多种矿物质，属于混合物
2.化学方程式2H₂+O₂→2H₂O中，反应物是（）A.O₂B.H₂OC.H₂D.以上都是【答案】C【解析】反应物是化学方程式中反应前的物质，即氢气和氧气
3.下列物质中，不属于酸的是（）A.HClB.H₂SO₄C.NaOHD.HNO₃【答案】C【解析】氢氧化钠（NaOH）是碱，不是酸
4.下列物质中，属于金属氧化物的是（）A.COB.MgOC.H₂OD.SO₂【答案】B【解析】氧化镁（MgO）是金属氧化物，由镁和氧元素组成
5.下列物质中，不属于有机物的是（）A.糖类B.油脂C.蛋白质D.MgCO₃【答案】D【解析】碳酸镁（MgCO₃）是无机物，不属于有机物
6.下列物质中，属于单质的是（）A.H₂SO₄B.O₂C.CuSO₄D.NaCl【答案】B【解析】氧气（O₂）是由氧元素组成的单质
7.下列物质中，不属于碱的是（）A.KOHB.NaOHC.HClD.CaOH₂【答案】C【解析】盐酸（HCl）是酸，不是碱
8.下列物质中，属于盐的是（）A.H₂SO₄B.NaOHC.NaClD.KOH【答案】C【解析】氯化钠（NaCl）是盐，由钠离子和氯离子组成
9.下列物质中，属于酸性氧化物的是（）A.COB.SO₂C.MgOD.N₂O【答案】B【解析】二氧化硫（SO₂）是酸性氧化物，能与水反应生成酸
10.下列物质中，属于碱性氧化物的是（）A.CO₂B.MgOC.SO₃D.N₂O【答案】B【解析】氧化镁（MgO）是碱性氧化物，能与水反应生成碱
11.下列物质中，属于还原剂的是（）A.O₂B.H₂C.HClD.MgO【答案】B【解析】氢气（H₂）具有还原性，能与其他物质反应
12.下列物质中，属于氧化剂的是（）A.COB.O₂C.N₂D.Mg【答案】B【解析】氧气（O₂）具有氧化性，能与其他物质反应
13.下列物质中，属于可燃物的是（）A.CO₂B.H₂C.N₂D.MgO【答案】B【解析】氢气（H₂）具有可燃性，能燃烧
14.下列物质中，属于助燃物的是（）A.COB.O₂C.N₂D.Mg【答案】B【解析】氧气（O₂）具有助燃性，能支持燃烧
15.下列物质中，属于催化剂的是（）A.MnO₂B.H₂SO₄C.NaOHD.MgO【答案】A【解析】二氧化锰（MnO₂）是催化剂，能改变反应速率
16.下列物质中，属于电解质的是（）A.CuSO₄B.NH₃C.CO₂D.Mg【答案】A【解析】硫酸铜（CuSO₄）是电解质，能在水溶液中导电
17.下列物质中，属于非电解质的是（）A.HClB.NaOHC.CO₂D.MgO【答案】C【解析】二氧化碳（CO₂）是非电解质，不能在水溶液中导电
18.下列物质中，属于酸性气体的是（）A.N₂B.CO₂C.O₂D.Mg【答案】B【解析】二氧化碳（CO₂）是酸性气体，能与水反应生成酸
19.下列物质中，属于碱性气体的是（）A.CO₂B.NH₃C.O₂D.MgO【答案】B【解析】氨气（NH₃）是碱性气体，能与水反应生成碱
20.下列物质中，属于中性气体的是（）A.N₂B.CO₂C.O₂D.H₂【答案】A【解析】氮气（N₂）是中性气体，不与水反应
二、多选题（每题4分，共20分）
1.以下哪些属于化学变化？（）A.冰融化成水B.铁生锈C.酒精燃烧D.水蒸发【答案】B、C【解析】铁生锈和酒精燃烧是化学变化，有新物质生成
2.以下哪些属于酸的性质？（）A.能使紫色石蕊试液变红B.能与碱反应生成盐和水C.能与金属反应生成氢气D.能使无色酚酞试液变红【答案】A、B、C【解析】酸能使紫色石蕊试液变红，能与碱反应生成盐和水，能与金属反应生成氢气
3.以下哪些属于碱的性质？（）A.能使紫色石蕊试液变蓝B.能与酸反应生成盐和水C.能与金属氧化物反应生成盐D.能使无色酚酞试液变红【答案】A、B、D【解析】碱能使紫色石蕊试液变蓝，能与酸反应生成盐和水，能使无色酚酞试液变红
4.以下哪些属于盐的性质？（）A.水溶液可能呈酸性、中性或碱性B.能与酸反应生成新盐和新酸C.能与碱反应生成新盐和新碱D.能与金属反应生成新盐和新金属【答案】A、B、C【解析】盐的水溶液可能呈酸性、中性或碱性，能与酸反应生成新盐和新酸，能与碱反应生成新盐和新碱
5.以下哪些属于氧化还原反应？（）A.2H₂+O₂→2H₂OB.Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑C.2H₂O→2H₂+O₂D.C+O₂→CO₂【答案】A、B、D【解析】氧化还原反应中有元素化合价的变化，A、B、D都是氧化还原反应
三、填空题（每题2分，共16分）
1.化学反应的基本类型包括______、______、______和______【答案】化合反应；分解反应；置换反应；复分解反应
2.酸碱中和反应的实质是______与______作用生成盐和水【答案】酸；碱
3.物质的化学性质包括______、______和______等【答案】可燃性；氧化性；还原性
4.催化剂能______反应速率，但______反应平衡【答案】改变；不影响
5.物质的物理性质包括______、______、______和______等【答案】颜色；状态；气味；密度
6.物质的化学变化是指______的变化【答案】有新物质生成
7.物质的物理变化是指______的变化【答案】没有新物质生成
8.物质的溶解度是指______在一定温度下______达到饱和状态时______的量【答案】某固态物质；100g溶剂中；溶解
四、判断题（每题2分，共20分）
1.两个酸溶液混合后，溶液的酸性一定增强（）【答案】（×）【解析】两个酸溶液混合后，溶液的酸性不一定增强，取决于酸的浓度和体积
2.两个碱溶液混合后，溶液的碱性一定增强（）【答案】（×）【解析】两个碱溶液混合后，溶液的碱性不一定增强，取决于碱的浓度和体积
3.两个盐溶液混合后，一定发生化学反应（）【答案】（×）【解析】两个盐溶液混合后，不一定发生化学反应，取决于离子是否结合生成沉淀、气体或水
4.酸溶液能使无色酚酞试液变红（）【答案】（×）【解析】酸溶液不能使无色酚酞试液变红，能使紫色石蕊试液变红
5.碱溶液能使无色酚酞试液变红（）【答案】（√）【解析】碱溶液能使无色酚酞试液变红
6.盐溶液一定呈中性（）【答案】（×）【解析】盐溶液不一定呈中性，取决于盐的性质，可能呈酸性、中性或碱性
7.酸溶液一定呈酸性（）【答案】（√）【解析】酸溶液一定呈酸性
8.碱溶液一定呈碱性（）【答案】（√）【解析】碱溶液一定呈碱性
9.氧化还原反应中，氧化剂得电子，化合价降低（）【答案】（√）【解析】氧化还原反应中，氧化剂得电子，化合价降低
10.催化剂在化学反应中质量和化学性质都不变（）【答案】（√）【解析】催化剂在化学反应中质量和化学性质都不变
五、简答题（每题2分，共10分）
1.简述酸的性质【答案】酸能使紫色石蕊试液变红，能与碱反应生成盐和水，能与金属反应生成氢气，能与金属氧化物反应生成盐和水
2.简述碱的性质【答案】碱能使紫色石蕊试液变蓝，能与酸反应生成盐和水，能与非金属氧化物反应生成盐和水，能使无色酚酞试液变红
3.简述盐的性质【答案】盐的水溶液可能呈酸性、中性或碱性，能与酸反应生成新盐和新酸，能与碱反应生成新盐和新碱，能与某些盐反应生成沉淀
4.简述氧化还原反应的特征【答案】氧化还原反应中有元素化合价的变化，有电子的转移
5.简述催化剂的特点【答案】催化剂能改变反应速率，但反应前后质量和化学性质不变
六、分析题（每题10分，共20分）
1.分析以下化学反应的类型
（1）2H₂+O₂→2H₂O
（2）CaCO₃→CaO+CO₂↑
（3）Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑
（4）NaCl+AgNO₃→NaNO₃+AgCl↓【答案】
（1）化合反应
（2）分解反应
（3）置换反应
（4）复分解反应
2.分析以下化学反应的离子方程式
（1）HCl+NaOH→NaCl+H₂O
（2）CuSO₄+2NaOH→CuOH₂↓+Na₂SO₄【答案】
（1）H⁺+OH⁻→H₂O
（2）Cu²⁺+2OH⁻→CuOH₂↓
七、综合应用题（每题25分，共50分）
1.某学生进行酸碱中和实验，取一定量的稀盐酸，加入氢氧化钠溶液，边滴加边用酚酞试液指示当滴加到酚酞试液刚好变红时，停止滴加已知稀盐酸的浓度为
0.1mol/L，体积为50mL，求氢氧化钠溶液的浓度【答案】设氢氧化钠溶液的浓度为Cmol/L，体积为VmL根据化学方程式HCl+NaOH→NaCl+H₂O，可知HCl和NaOH的摩尔比为1:1HCl的摩尔数=
0.1mol/L×
0.05L=
0.005molNaOH的摩尔数=HCl的摩尔数=
0.005molNaOH的浓度=摩尔数/体积=
0.005mol/V/1000L=
0.1mol/L所以，氢氧化钠溶液的浓度为
0.1mol/L
2.某学生进行金属活动性实验，将锌片、铁片、铜片分别放入稀盐酸中，观察现象并解释原因【答案】锌片放入稀盐酸中，产生气泡，反应剧烈原因是锌的活动性比氢强，能与稀盐酸反应生成氢气和氯化锌化学方程式Zn+2HCl→ZnCl₂+H₂↑铁片放入稀盐酸中，产生气泡，反应较慢原因是铁的活动性也比氢强，能与稀盐酸反应生成氢气和氯化亚铁化学方程式Fe+2HCl→FeCl₂+H₂↑铜片放入稀盐酸中，无明显现象原因是铜的活动性比氢弱，不能与稀盐酸反应---标准答案
一、单选题
1.B
2.C
3.C
4.B
5.D
6.B
7.C
8.C
9.B
10.B
11.B
12.B
13.B
14.B
15.A
16.A
17.C
18.B
19.B
20.A
二、多选题
1.B、C
2.A、B、C
3.A、B、D
4.A、B、C
5.A、B、D
三、填空题
1.化合反应；分解反应；置换反应；复分解反应
2.酸；碱
3.可燃性；氧化性；还原性
4.改变；不影响
5.颜色；状态；气味；密度
6.有新物质生成
7.没有新物质生成
8.某固态物质；100g溶剂中；溶解
四、判断题
1.（×）
2.（×）
3.（×）
4.（×）
5.（√）
6.（×）
7.（√）
8.（√）
9.（√）
10.（√）
五、简答题
1.酸能使紫色石蕊试液变红，能与碱反应生成盐和水，能与金属反应生成氢气，能与金属氧化物反应生成盐和水
2.碱能使紫色石蕊试液变蓝，能与酸反应生成盐和水，能与非金属氧化物反应生成盐和水，能使无色酚酞试液变红
3.盐的水溶液可能呈酸性、中性或碱性，能与酸反应生成新盐和新酸，能与碱反应生成新盐和新碱，能与某些盐反应生成沉淀
4.氧化还原反应中有元素化合价的变化，有电子的转移
5.催化剂能改变反应速率，但反应前后质量和化学性质不变
六、分析题
1.
（1）化合反应
（2）分解反应
（3）置换反应
（4）复分解反应
2.
（1）H⁺+OH⁻→H₂O
（2）Cu²⁺+2OH⁻→CuOH₂↓
七、综合应用题
1.设氢氧化钠溶液的浓度为Cmol/L，体积为VmL根据化学方程式HCl+NaOH→NaCl+H₂O，可知HCl和NaOH的摩尔比为1:1HCl的摩尔数=
0.1mol/L×
0.05L=
0.005molNaOH的摩尔数=HCl的摩尔数=
0.005molNaOH的浓度=摩尔数/体积=
0.005mol/V/1000L=
0.1mol/L所以，氢氧化钠溶液的浓度为
0.1mol/L
2.锌片放入稀盐酸中，产生气泡，反应剧烈原因是锌的活动性比氢强，能与稀盐酸反应生成氢气和氯化锌化学方程式Zn+2HCl→ZnCl₂+H₂↑铁片放入稀盐酸中，产生气泡，反应较慢原因是铁的活动性也比氢强，能与稀盐酸反应生成氢气和氯化亚铁化学方程式Fe+2HCl→FeCl₂+H₂↑铜片放入稀盐酸中，无明显现象原因是铜的活动性比氢弱，不能与稀盐酸反应。
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