高中化学试题及答案

高中化学试题及答案

一、单选题（每题2分，共20分）

1.下列物质中，属于电解质的是（）A.蔗糖B.乙醇C.食盐D.干冰【答案】C【解析】食盐在水中能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质

2.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A.NaOH+HCl→NaCl+H₂OB.2H₂+O₂→2H₂OC.BaCl₂+Na₂SO₄→BaSO₄↓+2NaClD.CO₂+H₂O→H₂CO₃【答案】B【解析】氧化还原反应中一定存在元素化合价的变化，选项B中氢和氧元素的化合价发生了变化

3.下列说法正确的是（）A.酸都是化合物，化合物都是酸B.碱都能使酚酞试液变红C.盐都是由金属阳离子和酸根阴离子构成的D.氧化物都是化合物【答案】D【解析】氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物

4.下列物质中，不属于同分异构体的是（）A.CH₃CH₂CH₂CH₃B.CH₃CHCH₃CH₃C.CH₂=CCH₃₂D.CH₃CH₂CH₂CH₂CH₃【答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物，选项C的分子式与其它选项不同

5.下列说法正确的是（）A.燃烧都是放热反应B.中和反应都是氧化还原反应C.分解反应都是氧化还原反应D.化合反应都是氧化还原反应【答案】A【解析】燃烧是剧烈的发光发热的氧化还原反应，所以燃烧都是放热反应

6.下列物质中，属于非金属氧化物的是（）A.N₂OB.SiO₂C.MgOD.Fe₂O₃【答案】B【解析】非金属氧化物是指由非金属元素和氧元素组成的氧化物，SiO₂是由硅和氧组成的氧化物

7.下列说法正确的是（）A.摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量B.1摩尔任何物质都含有阿伏伽德罗常数个粒子C.气体摩尔体积是指1摩尔气体所占的体积D.气体摩尔体积与温度和压强有关【答案】B【解析】1摩尔任何物质都含有阿伏伽德罗常数个基本粒子

8.下列说法正确的是（）A.纯碱是Na₂CO₃B.熟石灰是CaOH₂C.生石灰是CaOD.烧碱是NaOH【答案】C【解析】纯碱是碳酸钠的俗称，熟石灰是氢氧化钙的俗称，生石灰是氧化钙的俗称，烧碱是氢氧化钠的俗称

9.下列说法正确的是（）A.酸溶液的pH值一定小于7B.碱溶液的pH值一定大于7C.中性溶液的pH值等于7D.盐溶液的pH值一定等于7【答案】A【解析】酸溶液的pH值小于7，碱溶液的pH值大于7，中性溶液的pH值等于7，盐溶液的pH值不一定等于

710.下列说法正确的是（）A.金属元素组成的化合物一定是离子化合物B.非金属元素组成的化合物一定是共价化合物C.离子化合物中一定含有金属元素D.共价化合物中一定不含金属元素【答案】C【解析】离子化合物中一定含有金属阳离子或铵根离子，所以一定含有金属元素

二、多选题（每题4分，共20分）

1.下列物质中，属于有机物的是（）A.甲烷B.乙醇C.醋酸D.二氧化碳E.碳酸钙【答案】A、B、C【解析】有机物是指含有碳元素的化合物，通常还含有氢元素，甲烷、乙醇、醋酸都是有机物

2.下列说法正确的是（）A.酸都能使紫色石蕊试液变红B.碱都能使无色酚酞试液变红C.盐都能使紫色石蕊试液变红D.中性物质都不能使紫色石蕊试液变红【答案】A、B、D【解析】酸能使紫色石蕊试液变红，碱能使无色酚酞试液变红，中性物质不能使紫色石蕊试液变红

3.下列说法正确的是（）A.燃烧都是放热反应B.中和反应都是氧化还原反应C.分解反应都是氧化还原反应D.化合反应都是氧化还原反应【答案】A【解析】燃烧是剧烈的发光发热的氧化还原反应，所以燃烧都是放热反应

4.下列物质中，属于非金属氧化物的是（）A.N₂OB.SiO₂C.MgOD.Fe₂O₃【答案】A、B【解析】非金属氧化物是指由非金属元素和氧元素组成的氧化物，N₂O和SiO₂是非金属氧化物

5.下列说法正确的是（）A.酸溶液的pH值一定小于7B.碱溶液的pH值一定大于7C.中性溶液的pH值等于7D.盐溶液的pH值一定等于7【答案】A、B、C【解析】酸溶液的pH值小于7，碱溶液的pH值大于7，中性溶液的pH值等于7，盐溶液的pH值不一定等于7

三、填空题（每题4分，共20分）

1.氯气是一种黄绿色有刺激性气味的气体，密度比空气大，能溶于水，常温下1体积水能溶解约2体积氯气，氯气与水反应的化学方程式为Cl₂+H₂O⇌HCl+HClO，该反应属于______反应，HClO是一种______酸，其水溶液的pH值______7【答案】氧化还原；弱；小于

2.某元素的原子核外电子排布为

2、

8、

18、2，该元素位于周期表中的______周期，______族，其原子最外层电子数是______，该元素属于______元素【答案】第四；ⅡA；2；金属

3.实验室制备氧气的方法有______法、______法和______法，其中最适合学校实验室制备氧气的是______法【答案】加热高锰酸钾；分解过氧化氢；电解水；加热高锰酸钾

4.将20g质量分数为20%的盐酸溶液稀释为10%的盐酸溶液，需要加入水的质量为______g【答案】

205.在反应2A+B→3C+D中，若1摩尔A完全反应，则消耗B的摩尔数为______，生成C的摩尔数为______【答案】1；3

四、判断题（每题2分，共10分）

1.酸都是化合物，化合物都是酸（）【答案】（×）【解析】酸是化合物，但化合物不一定是酸

2.碱都能使酚酞试液变红（）【答案】（×）【解析】只有可溶性碱才能使酚酞试液变红

3.盐都是由金属阳离子和酸根阴离子构成的（）【答案】（×）【解析】盐是由阳离子和酸根阴离子构成的，阳离子不一定是金属阳离子

4.氧化物都是化合物（）【答案】（√）【解析】氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物

5.燃烧都是放热反应（）【答案】（√）【解析】燃烧是剧烈的发光发热的氧化还原反应，所以燃烧都是放热反应

五、简答题（每题5分，共15分）

1.简述酸的定义及其性质【答案】酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物酸的性质包括能使紫色石蕊试液变红，能使无色酚酞试液不变色，能与碱反应生成盐和水，能与某些金属反应生成氢气和盐，能与金属氧化物反应生成盐和水

2.简述碱的定义及其性质【答案】碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物碱的性质包括能使紫色石蕊试液变蓝，能使无色酚酞试液变红，能与酸反应生成盐和水，能与某些非金属氧化物反应生成盐和水，能与某些盐反应生成新碱和新盐

3.简述氧化还原反应的定义及其特征【答案】氧化还原反应是指反应前后有元素化合价发生变化的化学反应氧化还原反应的特征是有电子转移，表现为反应中有氧化剂和还原剂的存在

六、分析题（每题10分，共20分）

1.分析氯气与水反应的化学方程式，说明该反应中哪些物质是氧化剂，哪些物质是还原剂【答案】氯气与水反应的化学方程式为Cl₂+H₂O⇌HCl+HClO在该反应中，氯元素的化合价由0价升高为+1价，所以氯气是还原剂；氢元素的化合价由+1价降低为0价，所以水是氧化剂

2.分析实验室制备氧气的三种方法，比较它们的优缺点【答案】实验室制备氧气的三种方法分别是加热高锰酸钾法、分解过氧化氢法、电解水法加热高锰酸钾法操作简单，但需要加热，且产生有毒气体；分解过氧化氢法操作简单，反应速率快，但需要催化剂；电解水法产物纯净，但需要消耗大量电能

七、综合应用题（每题25分，共50分）

1.某学生用加热高锰酸钾的方法制备氧气，实验过程中发生了以下现象

①加热时高锰酸钾固体由暗紫色变为棕黄色；

②试管口附近有水珠生成；

③收集到的氧气不易溶于水请解释这些现象，并写出该反应的化学方程式【答案】加热时高锰酸钾固体由暗紫色变为棕黄色，是因为高锰酸钾受热分解产生了二氧化锰，二氧化锰是棕黄色的固体；试管口附近有水珠生成，是因为高锰酸钾受热分解产生了水蒸气，水蒸气遇冷凝结成水珠；收集到的氧气不易溶于水，是因为氧气分子结构稳定，不易与水分子发生作用该反应的化学方程式为2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

2.某学生用盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验，实验过程中发生了以下现象

①将氢氧化钠溶液滴入盐酸中，溶液的pH值逐渐增大；

②当溶液的pH值等于7时，反应停止请解释这些现象，并写出该反应的化学方程式【答案】将氢氧化钠溶液滴入盐酸中，溶液的pH值逐渐增大，是因为氢氧化钠是碱，盐酸是酸，两者反应生成盐和水，反应过程中氢氧根离子和氢离子逐渐消耗，导致溶液的pH值逐渐增大；当溶液的pH值等于7时，反应停止，是因为此时酸碱恰好完全反应，溶液呈中性该反应的化学方程式为HCl+NaOH→NaCl+H₂O---标准答案

一、单选题

1.C

2.B

3.D

4.C

5.A

6.B

7.B

8.C

9.A

10.C

二、多选题

1.A、B、C

2.A、B、D

3.A

4.A、B

5.A、B、C

三、填空题

1.氧化还原；弱；小于

2.第四；ⅡA；2；金属

3.加热高锰酸钾；分解过氧化氢；电解水；加热高锰酸钾

4.

205.1；3

四、判断题

1.（×）

2.（×）

3.（×）

4.（√）

5.（√）

五、简答题

1.酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物酸的性质包括能使紫色石蕊试液变红，能使无色酚酞试液不变色，能与碱反应生成盐和水，能与某些金属反应生成氢气和盐，能与金属氧化物反应生成盐和水

2.碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物碱的性质包括能使紫色石蕊试液变蓝，能使无色酚酞试液变红，能与酸反应生成盐和水，能与某些非金属氧化物反应生成盐和水，能与某些盐反应生成新碱和新盐

3.氧化还原反应是指反应前后有元素化合价发生变化的化学反应氧化还原反应的特征是有电子转移，表现为反应中有氧化剂和还原剂的存在

六、分析题

1.氯气与水反应的化学方程式为Cl₂+H₂O⇌HCl+HClO在该反应中，氯元素的化合价由0价升高为+1价，所以氯气是还原剂；氢元素的化合价由+1价降低为0价，所以水是氧化剂

2.实验室制备氧气的三种方法分别是加热高锰酸钾法、分解过氧化氢法、电解水法加热高锰酸钾法操作简单，但需要加热，且产生有毒气体；分解过氧化氢法操作简单，反应速率快，但需要催化剂；电解水法产物纯净，但需要消耗大量电能

七、综合应用题

1.加热时高锰酸钾固体由暗紫色变为棕黄色，是因为高锰酸钾受热分解产生了二氧化锰，二氧化锰是棕黄色的固体；试管口附近有水珠生成，是因为高锰酸钾受热分解产生了水蒸气，水蒸气遇冷凝结成水珠；收集到的氧气不易溶于水，是因为氧气分子结构稳定，不易与水分子发生作用该反应的化学方程式为2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

2.将氢氧化钠溶液滴入盐酸中，溶液的pH值逐渐增大，是因为氢氧化钠是碱，盐酸是酸，两者反应生成盐和水，反应过程中氢氧根离子和氢离子逐渐消耗，导致溶液的pH值逐渐增大；当溶液的pH值等于7时，反应停止，是因为此时酸碱恰好完全反应，溶液呈中性该反应的化学方程式为HCl+NaOH→NaCl+H₂O。