中专化学证典型试题及答案呈现

中专化学证典型试题及答案呈现

一、单选题（每题2分，共20分）

1.下列物质中，属于纯净物的是（）（2分）A.食盐水B.空气C.二氧化碳D.酒精溶液【答案】C【解析】纯净物由一种物质组成，二氧化碳是化合物，属于纯净物

2.下列反应中，不属于氧化还原反应的是（）（2分）A.2H₂+O₂→2H₂OB.NaCl+AgNO₃→NaNO₃+AgClC.Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑D.C+O₂→CO₂【答案】B【解析】氧化还原反应涉及元素化合价变化，B选项为复分解反应，无化合价变化

3.下列关于酸碱性质的说法中，正确的是（）（2分）A.酸都能使酚酞试液变红B.碱都能与金属反应生成氢气C.酸和碱都能与某些盐反应D.所有酸都能与所有碱反应【答案】C【解析】酚酞在碱性条件下变红，碱与活泼金属反应，酸碱需按化学计量反应，C选项正确

4.下列物质中，属于有机物的是（）（2分）A.水B.氧气C.碳酸钙D.甲烷【答案】D【解析】有机物含碳，甲烷为最简单的烃类，属于有机物

5.下列实验操作中，正确的是（）（2分）A.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中B.使用酒精灯时，用嘴吹灭C.称量氢氧化钠时，放在纸片上称量D.读取量筒示数时，视线与液面保持水平【答案】D【解析】稀释浓硫酸应将酸倒入水中，酒精灯用灯帽盖灭，氢氧化钠易潮解应放在玻璃器皿中称量

6.下列气体中，不溶于水的是（）（2分）A.氧气B.二氧化碳C.氯气D.氨气【答案】A【解析】氧气微溶于水，其余气体均有一定溶解度

7.下列元素中，属于非金属元素的是（）（2分）A.钠B.镁C.铝D.硅【答案】D【解析】硅为非金属元素，其余为金属元素

8.下列关于原子结构的说法中，正确的是（）（2分）A.原子中质子数等于中子数B.原子核由质子和中子组成C.电子的质量等于质子的质量D.原子中电子数等于质子数【答案】B【解析】原子核由质子和中子组成，电子质量远小于质子，原子中电子数等于质子数（电中性时）

9.下列物质中，属于碱的是（）（2分）A.HClB.NaOHC.H₂SO₄D.NaCl【答案】B【解析】NaOH为氢氧化物，属于碱，其余为酸或盐

10.下列说法中，正确的是（）（2分）A.燃烧一定是氧化反应B.化合反应一定是氧化反应C.分解反应一定是氧化反应D.置换反应一定是氧化反应【答案】A【解析】燃烧是剧烈氧化反应，其他反应类型不一定是氧化反应

二、多选题（每题4分，共20分）

1.下列物质中，属于电解质的有（）（4分）A.氯化钠B.蔗糖C.乙醇D.硫酸E.醋酸【答案】A、D、E【解析】电解质在水溶液或熔融状态下导电，A、D、E为电解质考查电解质定义

2.下列说法中，正确的有（）（4分）A.质量守恒定律适用于所有化学反应B.化学反应一定伴随能量变化C.分子是保持物质化学性质的最小粒子D.原子是化学变化中最小粒子E.催化剂能改变化学反应速率【答案】A、B、E【解析】质量守恒定律适用于化学反应，化学反应有能量变化，催化剂改变化学反应速率考查基本概念

3.下列物质中，能与氢氧化钠溶液反应的有（）（4分）A.盐酸B.硫酸C.二氧化碳D.碳酸钠E.氯化铜【答案】A、C、E【解析】酸碱盐反应条件，A为酸，C与碱反应生成碳酸盐，E发生置换反应考查复分解反应

4.下列说法中，正确的有（）（4分）A.同一种元素的原子，质子数相同B.同一种元素的原子，中子数相同C.同一种元素的原子，电子数相同D.同一种元素的原子，质量数相同E.同一种元素的原子，化学性质相同【答案】A、E【解析】同一种元素质子数相同，化学性质主要决定于电子层结构，E正确考查原子结构

5.下列说法中，正确的有（）（4分）A.酸雨的pH值小于

5.6B.化肥分为氮肥、磷肥、钾肥C.金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应D.有机物一定含碳E.燃烧需要同时满足三个条件【答案】A、B、C、D、E【解析】酸雨pH小于

5.6，化肥分类正确，金属活动性顺序规律，有机物含碳，燃烧需可燃物、助燃物、着火源考查化学应用

三、填空题（每题4分，共20分）

1.写出下列物质的化学式氧化铝______；硫酸______；氨气______；氯化钠______【答案】Al₂O₃；H₂SO₄；NH₃；NaCl（4分）

2.将

3.2g氧气转化为体积（标准状况下），约等于______L【答案】

22.4（4分）

3.实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，化学方程式为______【答案】CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑（4分）

4.某元素原子核内有17个质子，18个中子，其原子质量数为______【答案】35（4分）

5.将10g质量分数为20%的盐酸稀释为5%的盐酸，需加水的质量为______g【答案】20（4分）

四、判断题（每题2分，共10分）

1.碱溶液的pH值一定大于7（）（2分）【答案】（√）【解析】碱溶液电离产生OH⁻，pH

72.燃烧一定是放热反应（）（2分）【答案】（√）【解析】燃烧是快速放热氧化反应

3.质量守恒定律适用于所有物理变化（）（2分）【答案】（×）【解析】质量守恒定律适用于化学变化，物理变化质量不变但形式改变

4.催化剂能改变反应速率，但改变反应平衡（）（2分）【答案】（×）【解析】催化剂不改变反应平衡，只改变反应速率

5.金属越活泼，越难与酸反应（）（2分）【答案】（×）【解析】金属越活泼，越易与酸反应置换出氢气

五、简答题（每题5分，共15分）

1.简述酸雨的形成及其危害【答案】酸雨形成二氧化硫、氮氧化物溶于水形成亚硫酸、硝酸等酸性物质危害腐蚀建筑物、酸化土壤和水体、危害植物生长、影响人体健康

2.简述实验室制取氧气的三种方法及化学方程式【答案】方法一加热高锰酸钾2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑方法二分解过氧化氢2H₂O₂→2H₂O+O₂↑（催化剂MnO₂）方法三加热氯酸钾（催化剂MnO₂）2KClO₃→2KCl+3O₂↑

3.简述质量守恒定律的内涵及其适用条件【答案】内涵化学反应前后，反应物和生成物总质量不变适用条件化学变化，非化学变化（如物理变化）不适用

六、分析题（每题10分，共20分）

1.某学生用氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸，记录数据如下初始滴定管读数

0.00mL终点滴定管读数

25.60mL消耗氢氧化钠溶液体积

25.60mL氢氧化钠溶液浓度

0.1mol/L计算盐酸浓度（假设完全反应）【答案】反应方程式NaOH+HCl→NaCl+H₂OnNaOH=

0.1mol/L×

0.0256L=

0.00256molnHCl=nNaOH=

0.00256molCHCl=nHCl/VHCl=

0.00256mol/

0.0256L=

0.1mol/L

2.某工厂排放的废水呈酸性，pH=3，为中和废水需加入氢氧化钙，计算处理1000L该废水需要氢氧化钙多少吨？（假设完全反应）【答案】CaOH₂+2HCl→CaCl₂+2H₂OcH⁺=10⁻³mol/LnH⁺=1000L×10⁻³mol/L=1molnCaOH₂=1mol/2=

0.5molmCaOH₂=

0.5mol×74g/mol=37g=

0.037吨

七、综合应用题（每题25分，共50分）

1.某学生设计实验验证质量守恒定律，实验步骤如下

①取锥形瓶，加入5g碳酸钠和20g稀盐酸，塞上塞子并称重；

②反应一段时间后，打开塞子再次称重；

③计算质量差并分析原因

（1）写出化学方程式；

（2）分析质量差原因；

（3）如何改进实验装置验证质量守恒【答案】

（1）Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂↑

（2）质量差因CO₂逸出，未测量气体质量；

（3）改进用密闭体系收集CO₂，测量系统总质量

（2）某工厂用铝与硫酸铜溶液反应生产铜，已知铝成本为每吨5万元，硫酸铜成本为每吨8万元，反应方程式为2Al+3CuSO₄→Al₂SO₄₃+3Cu

（1）若用100t铝生产铜，理论上可生产铜多少吨？

（2）若生产100t铜，需多少吨铝和硫酸铜？

（3）分析成本效益【答案】

（1）nAl=100t/27kg/mol=

3703.7molnCu=

3703.7mol×3/2=

5526.1molmCu=

5526.1mol×64g/mol=

353.6t

（2）nCu=100t/64kg/mol=

1562.5molnAl=

1562.5mol×2/3=

1041.7molmAl=

1041.7mol×27kg/mol=

281.6tnCuSO₄=

1562.5molmCuSO₄=

1562.5mol×160kg/mol=250t

（3）成本铝

281.6t×5万元/t=1408万元；硫酸铜250t×8万元/t=2000万元；总成本3408万元，需优化工艺降低成本---完整标准答案

一、单选题

1.C

2.B

3.C

4.D

5.D

6.A

7.D

8.B

9.B

10.A

二、多选题

1.A、D、E

2.A、B、E

3.A、C、E

4.A、E

5.A、B、C、D、E

三、填空题

1.Al₂O₃；H₂SO₄；NH₃；NaCl

2.

22.

43.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑

4.

355.20

四、判断题

1.√

2.√

3.×

4.×

5.×

五、简答题

1.酸雨形成二氧化硫、氮氧化物溶于水形成亚硫酸、硝酸等酸性物质危害腐蚀建筑物、酸化土壤和水体、危害植物生长、影响人体健康

2.方法一加热高锰酸钾2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑方法二分解过氧化氢2H₂O₂→2H₂O+O₂↑（催化剂MnO₂）方法三加热氯酸钾（催化剂MnO₂）2KClO₃→2KCl+3O₂↑

3.内涵化学反应前后，反应物和生成物总质量不变适用条件化学变化，非化学变化（如物理变化）不适用

六、分析题

1.CHCl=

0.1mol/L

2.需要氢氧化钙

0.037吨

七、综合应用题

1.

（1）Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂↑

（2）质量差因CO₂逸出，未测量气体质量；

（3）改进用密闭体系收集CO₂，测量系统总质量

（2）理论上可生产铜

353.6t；需铝

281.6t、硫酸铜250t；成本分析见解析。